高中化學必修一復習課件2

必修一復習

根據(jù)反應(yīng)形式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置

換反應(yīng)復分解反應(yīng)

根據(jù)是否有離子反應(yīng)

離子參加

非離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移非氧化還原反應(yīng)

其它方法

復習目標

I了解電解質(zhì)和電離的概念，學會書寫

常見的電離方程式。

I理解離子方程式的意義，能正確書

寫離子方程式和判斷離子反應(yīng)發(fā)生

的條件。

知識點一:電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)

---------在水溶液里或熔化狀態(tài)下

〔能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷?/p>

堿、鹽等。

［電離方程式）

如何正確書寫電離方程式

練習

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是c

A、CuB、NaOH溶液C、HCID、蔗糖

2.下列物質(zhì)不能導電的是C

A、石墨B、稀鹽酸

C、NaCI固體D、醋酸溶液

3.寫出電離方程式

(1)MgCh=Mg2++2CI'

(2)Ba(OH)2=Ba2++20H-

(3)NHNO=NH++NO-

4343

知識點二:離子反應(yīng)與離子方程式

離子反應(yīng)I就是有離子參加或生成的反應(yīng)

離

I工士釣一用實際參加反應(yīng)的離子符號來

孑方程式___J

表示溶液中離子反應(yīng)的式子

〔離子方程式書寫步驟］

1、寫2、拆3、刪4、查

練習

1,下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是c

A、澄清石灰水通入二氧化碳

B、碳酸鋼與稀硝酸

C、氯化鎂溶液和硫酸銅溶液

D、硝酸銀溶液與稀鹽酸

2,寫出離子方程式

書寫離子方程式

1、氫氧化銅與硝酸

z+

CU(0H)2+2H+=Cu+2H2<

2、硫酸與氨水(NH3-H2O)

3、二七氧。化碳與足量石灰水

CO2TCa^Z2OI<^CaCO^1+H^

4、碳酸鈉與硝酸

C03〃+2H+=CO2T+H2O

0

0銅與稀鹽酸：Cu+2H+=Cu2++H2T

3+

鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe+3142T

0碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：

2碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液：

0Q

3+

鋁與稀鹽酸：AI+2H+=Al+H2T2H20

0

■氫氧化領(lǐng)與稀硫酸：

2+2

氫氧化鋼與稀硫酸：Ba+SO4'=BaSO制

小結(jié)

I電解質(zhì)和電離的概念：

I離子方程式的書寫：

I離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題

練習

1.下列各組離子能在溶液中大量

共存的是（D）

ACrNa+NO.Ag+

-

BK+H+OH'Cl

CCO32-Na+Cl"H+

DCU2+SO42-Cl-H+

2?某無色溶液中,可大量共存的離子

組是（.）

A,Na+“Ba2+SO2.CI-

B.CU2+NO-CI-4SO2-

3NaCO?"

C.K+Cl-+

D.K+Ba2+SO2.OH-

4

離子共存

離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

下列各組離子在溶液中能大量

共存的是

A.Ca、HCO3、Cl、K+

B.H+、SO42\HCO3、Na+

C.Ba2+>NH4、SO42.

D.Ca"、Na2.

1.在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性或

微溶性物質(zhì)時，這些離子就不能于O

如：SO42■與Ba2+>Ag+、Ca2+；

OH—與Ci?+、Fe3+>Mg2+、Al3+；

Ag+與C「、",二二

Mg2+、Ca2+>Ba2+與CO3"、SO32-;

H+與SiO32.；

2.離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些

網(wǎng)4,I’口匕，、星K’rr。

如：H+與OH'、CH3C00"；

0H與H+、HCO3、HSO3、NH4+。

間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些

網(wǎng)4,廠口匕，、星K’rr。

如：H+與CO?》、SO32\HCO3\

HSO3-；0H—與NH4+。

4.注意以下幾種情況：

?題目是否給出溶液的酸堿性

在酸性溶液中除題給離子外，還有大量H+

在堿性溶液中除題給離子外，還有大量0H

?是否給定溶液是無色的

若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2+

色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、

MnO4~（紫色）o

離子共存

離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大

量共存的是.

A.CU2+Ca2+NO3-CI-C