高中化學(xué)新教材魯科版必修第1冊(cè)學(xué)案第3章第1節(jié)鐵的多樣性

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

第1節(jié)鐵的多樣性

發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建

L基于元素的價(jià)態(tài)和物質(zhì)的所屬類別，完整有序地

寫出含鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)式。

2.掌握鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、亞鐵

鹽、鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

能書寫主要化學(xué)方程式和離子方程式；知道Fe2\

Fe3+的檢驗(yàn)。

3.能從物質(zhì)的類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解

反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)含鐵元素的物質(zhì)

性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)初步驗(yàn)證,

并能分析解釋有關(guān)現(xiàn)象；并能利用含鐵元素的物

質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)制備、分離、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)

單任務(wù)的方案。

4.分析含鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)，分析生產(chǎn)、生活中的

實(shí)際問題，如補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)、線

路板廢液的回收利用。

.迷宜瓦圭生包必備知識(shí)。自主預(yù)習(xí)必備知識(shí)感知

軍基礎(chǔ)知識(shí)填充口

一、鐵元素在自然界中的存在

1.鐵元素的含量：鐵元素在地殼中的含量處于第四位，僅次于氧、硅和鋁元

素。

2.鐵元素的存在形態(tài)

(1)游離態(tài)：存在于隕鐵中。

(2)化合態(tài)

①主要化合價(jià)：+2、+3。

②存在形式：主要以礦石的形式存在。如黃鐵礦(E西)、赤鐵礦(里￡@)、磁鐵

礦儂3。4)等。

二、亞鐵鹽和鐵鹽

以FeS€>4、FeCL為例探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)

1.預(yù)測(cè)與假設(shè)

(1)從物質(zhì)類別角度：亞鐵鹽和鐵鹽都能與堿溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鐵的氫氧化

物。

(2)從化合價(jià)角度：Fe3+具有較強(qiáng)氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性。

2.實(shí)驗(yàn)方案

(1)證明Fe2+、Fe3+與OIF能反應(yīng)，需向亞鐵鹽、鐵鹽溶液中滴加堿性試劑，

如NaOH溶液。

(2)證明Fe3+具有氧化性，需加入還原劑,如鐵、銅、KI溶液。

(3)證明Fe2+具有氧化性，需加入還原劑,如鋅，證明其具有還原性，需加入

氧化劑,如氯水、酸性KMnCh等。

3.實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

(l)Fe2+>Fe3+與堿的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

；NaOH溶液有關(guān)方程式有：

先生成自魚沉淀，迅速變成

Fe2++2OH==Fe(OH)2J

灰綠色,最后變成紅褐色沉

!

4Fe(OH)2+O2+2H2。=

淀

:FeSO4溶液

4Fe(OH)3

1

_NaOH溶液離子方程式有：

生成紅褐色沉淀

]FeCh溶液3+

Fe+3OH==Fe(OH)3I

⑵Fe3+的氧4匕性實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液，溶液呈Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有

fSCN溶液/黑

1紅色，加入足量鐵粉后，還原性，離子方程式:2Fe3

學(xué)一FeCh溶液后溶液褪色t'+Fe^=3Fe2+

加入KSCN溶液，溶液呈Fe3+具有氧化性，離子方

fSCN溶液/鼐

1紅色，加入足量銅片后，程式：2Fe3++Cu===2Fe2

^-FeCh溶液后溶液紅色消失，變?yōu)樗{(lán)色++C112+

(3)Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

Fe2+具有還原性，離子方

加入KSCN溶液，無明顯程式：2Fe2++Cb==2Fe3

j-KSCN溶液卜戈水

現(xiàn)象，再滴加氯水溶液呈1+2CT,

0-------------------0

----FeSCh溶液三紅色Fe3++3SCN

=Fe(SCN)3

^_-FeS€)4

加入FeSO4溶液，酸性

Fe2+具有還原性，被酸性

!KMn€>4溶液紫紅色褪去，

KMn€>4氧化為Fe3+

J酸性溶液略呈黃色

J—KMnO4

溶液

/足量鋅粉Fe2+具有氧化性，離子方

[)

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色程式：Fe?++Zn==Zn2+

j-FeCh溶液+Fe

三、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物

1.鐵單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

導(dǎo)熱性、

色、態(tài)密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性特性

延展性

能被磁鐵

銀白色固體7?86_g?cm31538℃良好比銅、鋁差

吸引

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與酸反應(yīng)生成氫氣：

與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+==Fe2++=3

②與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：

與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+==Fe2++Cu。

③與非金屬反應(yīng)

a.與氧氣反應(yīng)：3Fe+2€>2%點(diǎn)%燃Fe3€>4。

點(diǎn)燃

b.與氯氣反應(yīng)：2Fe+3a2%^=2FeCb。

④鐵與水的反應(yīng)：

i.鐵與冷水不反應(yīng),但在空氣中的氧氣和水蒸氣的作用下，易腐蝕。

ii.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

方法方法一方法二

還原鐵粉還原鐵粉

且中濕棉花

,火松￡

實(shí)驗(yàn)裝置

L〃〃人肥皂液

用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

燃，聽到輕微爆鳴聲聲

鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)結(jié)論高1日

3Fe+4H2O(g)=S^Fe3O4+4H2

2.鐵的氧化物

名稱(化學(xué)式)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3€)4)氧化鐵(Fe2€>3)

俗名——磁性氧化鐵鐵紅

色態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末

鐵的價(jià)態(tài)±2+2、+3+3

FeO+2H+==Fe2+Fe3€>4+8H+=Fe2FezCh+6H+

與鹽酸反應(yīng)

+H2O++2Fe3++4H2O==2Fe?++3H2。

3FeO+2A1里退

2A]+FezCh

與鋁粉反應(yīng)——

3Fe+Al2O32Fe+AbO3

微點(diǎn)撥：(l)FeO、Fe2()3均為堿性氧化物，F(xiàn)e3()4為復(fù)雜的氧化物。

(2)FeO、Fe2O3>Fe3O4>M11O2、WO3、V2O5等難熔金屬氧化物與鋁粉的反

應(yīng)也叫鋁熱反應(yīng)，常用KC1O3和鎂條引發(fā)該反應(yīng)。

3.鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體

與鹽酸反應(yīng)(寫

Fe(OH)3+3HCI=

Fe(OH)2+2HCI=FeCl2+2H2O

化學(xué)方程式)

FeCl3+3H2O

受熱分解(寫化

一2Fe(OH)3^=+3H2O

學(xué)方程式)

可溶性鐵鹽與堿溶液反

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2++

制備應(yīng)Fe3++3OH-

2OH==Fe(OH)2I

=Fe(OH)3|

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是

轉(zhuǎn)化白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+€>2+2H2O=4Fe(OH)3

四'鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.繪制鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。

鐵元素化合價(jià)

+3

+2

0

鹽堿物質(zhì)類別

［答案］

2.補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取少量補(bǔ)鐵口服液于試管中，滴入a.不變紅無Fe3+

KSCN溶液b.變紅有Fe3+

⑵若出現(xiàn)現(xiàn)象a,向反應(yīng)后的溶液中

溶液變紅有Fe2+

滴加氯水

⑶若出現(xiàn)現(xiàn)象b,另取補(bǔ)鐵劑滴加酸紫紅色褪去有Fe2+

性KMnCh溶液紫紅色不褪去無Fe2+

口預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收二

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”)0

(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位。()

⑵在工業(yè)中煉制鐵單質(zhì)，所以自然界中無游離態(tài)鐵。()

(3)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。()

(4)鋼和鐵都是鐵的合金，鋼不易生銹，生鐵易生銹，鐵銹的主要成分是Fe3O4o

()

⑸Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.Fe2+的水溶液為淺綠色

B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN一的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

D［D項(xiàng)中產(chǎn)生的是紅色溶液。］

3.金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試判斷：

扃麗I-。噌液

---------Q

|氣體E卜稀普酸

(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式，B寫主要成分)

A、B、C、D、E

(2)寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式：

③_____________________________________________________________

⑤_____________________________________________________________

［解析］推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)

(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步

推斷。如本題中結(jié)合B、C的顏色及與CuCb溶液、稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A

為Feo

［答案］⑴FeFe2O3Fe3O4CuH2

2+2++2+

(2)Fe+Cu=Fe+CuFe+2H==Fe+H2t

重難問題解惑關(guān)鍵能力。核心突破核心要點(diǎn)落實(shí)

2

「要堆點(diǎn)1Fe、Fe\Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化

［情境素材］

實(shí)驗(yàn)室中常見的可溶性的亞鐵鹽有FeCb、FeSCh、Fe(N(h)2等，其溶液是淺

綠色，亞鐵鹽中Fe2+易被氧化，故其晶體應(yīng)密閉保存。常見的可溶性的鐵鹽有

FeCk、Fe2(SO4)3>Fe(N()3)3等，其溶液一般呈黃色。鐵鹽固體易潮解，也應(yīng)密閉

保存。

［問題探究］

1.FeCb溶液中混有少量FeCL時(shí)，如何除去雜質(zhì)？

提示：向溶液中加入足量的鐵粉，使FeCL和Fe充分反應(yīng)生成FeCb,然后

過濾除去多余的Feo

2.若用過量的鋅和FeCb溶液反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCb嗎？

提示：產(chǎn)物不是FeCb。因?yàn)殇\比鐵活潑，所以過量的鋅會(huì)和FeCb反應(yīng)生成

Fe,鋅的表面會(huì)變黑。

3.FeCh溶液中混有FeCb時(shí)，如何除去雜質(zhì)？

提示：向溶液中加入足量的氯水，使FeCb轉(zhuǎn)化為FeCb。

4.FeCb溶液中混有CuCb時(shí)，如何除去雜質(zhì)？

提示：加入鐵粉，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,過濾除去。

5.為什么保存硫酸亞鐵溶液時(shí)常加入少量鐵粉？

提示：Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化變質(zhì)，向盛放亞鐵鹽溶液的試劑瓶

3+

中加入少量鐵粉的目的是防止Fe?卡被氧化為FeO

［核心突破］

1.Fe、Fe2\Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵三角

2.常見的轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下

+2+3++2+

(l)Fe-Fe2+：加弱氧化劑，如L、H,Cu>Fe^oFe+2H=Fe+

2+2+3+2+

H2t,Fe+Cu=Fe+Cu,Fe+2Fe=3Feo

(2)Fe-Fe3+：加強(qiáng)氧化劑，如O2、CL、Bn等。

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2^^=2FeCl3o

2+3+

(3)Fe-Fe：加強(qiáng)氧化劑，如Cl2>€>2、B>、H2O2等。

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CF,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

(4)Fe3+-Fe2+：加還原劑，如Fe、Cu、「等。

3+2+3+2+2+

Fe+2Fe=3Fe,Cu+2Fe=Cu+2Feo

(5)Fe2+-*Fe：加強(qiáng)還原劑，如Zn、AkC、CO等。

2+2+

Zn+Fe=Zn+Fe,CO+FeO=^=Fe+CO2o

(6)Fe3+-*Fe：加強(qiáng)還原劑，如Zn、AkCO、H2等。

Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2,3H2+Fe2O3=^=^2Fe+3H2O(g)。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()

A.可以采用加熱的方法除去Fe2€>3中的Fe(OH)3

B.鐵只有與水蒸氣反應(yīng)才能得到Fe3O4

C.不能通過化合反應(yīng)生成FeCb和Fe(OH)3

D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

A［鐵在純氧中燃燒能產(chǎn)生Fe3O4;2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+

2H2O==4Fe(OH)3均是化合反應(yīng)；FeCb溶液能凈水，不是因?yàn)镕e3+的氧化性，

是因?yàn)镕eCb在水中形成Fe(OH)3膠體。］

2.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回

答下列問題。

鹽酸

E----

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A.,C.，F(xiàn).

(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法_____________________________________________

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①A-C：;

②C-D：o

［解析］(1)A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為

Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3()4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得

到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到的X為氫氣、C為FeCl2,可推知E

為Fe(OH)2>D為FeCb,G為Fe2O3o

(2)D為FeCb,含有的陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的方法為取少量D溶液于試

管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有Fe3+。

(3)FeCb易被空氣中的氧氣氧化，保存FeCb溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被

氧化。

(4)①A-C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2t;②C-D反應(yīng)的離

子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C廠。

［答案］⑴FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3

(2)取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有

Fe3+

(3)防止Fe?*被氧氣氧化

(4)①Fe+2H+=Fe2++H2t

3+

②2Fe2++Cl2=2Fe+2CF

3.將單質(zhì)Fe、Cu與FeCk、FeCb、CuCb溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下

述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

(1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則溶液中不可能有o

(2)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有大量Fe3+,則還含有,一定沒有

________剩余。

(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多CM+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有

［解析］才艮據(jù)Fe+2Fe3+==3Fe2+,Fe+Cu2+^=Cu+Fe2+,Cu+2Fe3+=Cu2

+2+2+

+2Fe,若Fe有剩余，則容器中只有Fe?+,不可能有Fe3+、CuO如果容器

內(nèi)還有大量Fe3+,則還含有C/+和Fe2+,一定沒有Fe和Cu剩余。如果容器內(nèi)

有較多C/+和相當(dāng)量的Cu,Fe能置換出銅，F(xiàn)e3+能氧化Cu,則容器內(nèi)不可能有

Fe3+和Feo

［答案］(l)Fe3+>Cu2+(2)Cu2+>Fe2+Fe、Cu

(3)Fe3+>Fe

2+

耍雄點(diǎn)2FevFe3+的檢驗(yàn)方法

［問題探究］

1.怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)FeSO4試劑是否變質(zhì)？

提示：FeSO4變質(zhì)就是Fe2+被空氣中的氧氣氧化，可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否

3+

含有FeO

2.先向溶液中滴加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，能否證明原

溶液中含有Fe2+?

提示：不能證明原溶液中含有Fe2+,因?yàn)槿粼芤褐泻蠪e3+,溶液也變紅

色，干擾Fe2+的檢驗(yàn)。

3.如何檢驗(yàn)溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+?

提示：取一份待檢液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3+；另

取一份待檢液，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明含F(xiàn)e?卡。

［核心突破］

Fe3+xFe2+的檢驗(yàn)

1.觀察溶液顏色法

一溶液呈淺綠色—Fe2+

觀察溶液顏色

一溶液呈棕黃色一Fe"

2.KSCN溶液和氯水法

無明顯加氯水,溶液_F

加KSCN溶液一現(xiàn)象變紅色

心溶液變紅色—Fe3+

3.NaOH溶液法

白色

加NaOH尸產(chǎn)產(chǎn)一灰綠色一紅褐色沉淀tFU

溶液L紅褐色沉淀—Fe"

4.酸性KMnCh溶液法

加入少量酸性J褪色->Fe2+

KM11O4溶液北^不褪色一Fe"

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有

Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,

說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

C［A項(xiàng)，F(xiàn)e2+遇到KSCN溶液不變色，F(xiàn)e?+是否存在不確定；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+

干擾Fe2+的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3+不含F(xiàn)e?+也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；D項(xiàng)，

Mg（OH）2為白色沉淀被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。］

2.證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.先加入鐵粉，再滴加NaOH溶液

D.只需滴加KSCN溶液

B［Fe2+具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅色，證明某溶液只含有Fe?

+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是先滴加KSCN溶液，不顯紅色，確認(rèn)溶液不含有Fe3

+,再滴加氯水后顯紅色，證明Fe2+被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2Cro］

3.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）

KSCN溶液CuSO4溶液AgNOa溶液NaOH溶液

FeCh溶液

①變成②變成③變成④出現(xiàn)白⑤出現(xiàn)紅

淺綠色紅色無色色沉淀褐色沉淀

B.③

C.③④D.①②③④⑤

C［③不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)誤；④檢驗(yàn)的是CF,與Fe3+的性質(zhì)無

關(guān)。］

情境包您探先學(xué)科素養(yǎng)。應(yīng)用養(yǎng)成堂科留叁衫座

「情境素材］

氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，通常被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末

或深棕色絮狀沉淀或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時(shí)），也可用來作

神的解毒藥等。

如右圖是某同學(xué)用不含F(xiàn)e3+的FeS6溶液與不含02的蒸餌rk-H水配

制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2白色沉淀的方案。IFeSOd

￡?：FeSC）4

就溶液

［問題探究］

1.分析硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵易被氧化的原因。

提示：硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵中鐵為+2價(jià)，可以升高到+3價(jià)，具有還原性,

易被氧化。

2.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入固體，該固體是什么？

提示：Fe2+易被空氣中的02氧化，栗加鐵粉，將被氧化的Fe3+還原成Fe2+。

3.除去蒸儲(chǔ)水中溶解的O2常采用什么方法？

提示：氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸儲(chǔ)水中溶解的02

變少。

4.生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH溶液，插

入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是什么？

提示：Fe(OH)2沉淀很容易被氧氣氧化，長(zhǎng)滴管插入溶液液面以下，可防止

Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化。

［素養(yǎng)養(yǎng)成］

通過情境素材中，對(duì)Fe(OH)2的制備方法及現(xiàn)象分析，探究較長(zhǎng)時(shí)間觀察白

色沉淀的方法等，養(yǎng)成了“發(fā)現(xiàn)問題，探究解決問題”的能力，培養(yǎng)了學(xué)生良好

的科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。

基礎(chǔ)知識(shí)考查取基達(dá)標(biāo)。隨堂檢測(cè)夫蹩熊力"養(yǎng)__

1.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是()

A.FeB.FeChC.FeSO4D.Fe2O3

C［含有+2價(jià)鐵元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。］

2.將足量鐵粉加入由鹽酸、MgCb溶液、FeCb溶液、CuCb溶液組成的混合

液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是()

A.C/+和Fe?+B.Fe?*和Mg2+

C.Fe3+和Fe2+D.iT和Cu?+

B［加入足量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+^=Cu+

2++2+3+2+

Fe,2H+Fe==Fe+H2t,鐵粉有剩余，則溶液中無H+、Fe>CuO］

3.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

試劑

選￡~\甲組乙組

A新制氯水、KSCN溶液氫氧化鈉溶液

B酸性KMnCh溶液KS