2022屆福建省福州市高三上學期期末質量抽測化學試題

2022學年第一學期福州市高三期末質量抽測化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷(選擇題40分)1.2021年12月2日，全國首個省級碳市場綜合服務平臺在福建正式上線運行，在推動碳達峰、碳中和方面又邁出堅實一步。下列措施中，不會直接減少大氣中CO2含量的是A.以CO2為原料人工合成淀粉 B.技術落后企業(yè)購買碳排放權C.企業(yè)開展煤改電技術升級 D.捕集CO2并封存于海底【答案】B2.連花清瘟顆粒中的蒽醌類成分具有抗菌效果，蒽醌的分子結構如圖，下列關于蒽醌的說法錯誤的是

A.分子式為C14H8O2 B.能發(fā)生加成和取代反應C.所有原子共平面 D.其一氯代物有4種同分異構體【答案】D3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol含有的質子數(shù)為10NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應后分子總數(shù)為2NAC.12g碳納米管和12g金剛石均含有NA個碳原子D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】C4.海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，下列說法錯誤的是：

A.NaNO2可將I-氧化為I2B.“洗脫”時發(fā)生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2OC.活性炭不僅能夠吸附I2還可以循環(huán)使用D.濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取【答案】D5.草酸浸漬含鐵、鋁石英砂后的廢液對于染料廢水—亞甲基藍具有很好的脫色效果，主要的反應原理如下：Fe(C2O4)Fe2++2C2O+C2O·C2O·+O2→O·+2CO2O·+H+→HO2·HO2·+Fe(Ⅱ)+H+→Fe(Ⅲ)+H2O2Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-生成的H2O2和·OH，破壞有機分子的發(fā)色團而使染料脫色。下列說法錯誤的是A.H2O2和·OH都具有強氧化性B.有機染料分子完全被氧化成CO2和H2O等無機物而脫色C.光照、溶解氧的量以及pH的大小均會影響脫色效果D.該技術體現(xiàn)了“以廢治廢”的環(huán)保理念【答案】B6.常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是A.食鹽水：NH、Fe2+、NO、Br- B.白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCOC.84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl- D.明礬溶液：Na+、Mg2+、SO、HS-【答案】A7.實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃硫酸亞硫酸鈉濃硫酸SO2D稀硝酸銅片水NOA.A B.B C.C D.D【答案】C8.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.元素X、Y有可能形成含有離子鍵的化合物B.離子半徑：Z<MC.含有元素M的可溶性鹽的水溶液一定顯酸性D.元素Q的含氧酸為強酸【答案】A9.水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及粘結劑等)和V2O5為電極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液，總反應為xZn+V2O5=ZnxV2O5(s)。下列敘述錯誤的是A.充電時，多孔鋅電極連接電池的負極B.放電時，V2O5電極上發(fā)生的反應為V2O5+2e-+xZn2+=ZnxV2O5C.充電時，Zn2+離子通過陽膜由右池移向左池D.理論上，充放電過程中電解質溶液的質量均未改變【答案】B10.常溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度、pH隨加入NaOH體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1B.整個滴定過程中，b點水的電離程度最大C.c點溶液中存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.a、b、c三點對應醋酸的電離平衡常數(shù)：K(b)＞K(a)＞K(c)【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題60分)11.工業(yè)上常采用低品位氧化錳礦(主要成分是MnO2)與黃鐵礦(主要成分是FeS2)直接還原浸出工藝聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物，其工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上將氧化錳礦制成礦漿的目的是：_______。（2）FeS2中的S化合價為_______；“浸出、化合”時，F(xiàn)eS2的氧化產(chǎn)物之一為SO，反應的化學方程式為_______。（3）濾渣的主要成分是_______(化學式)。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2時，陽極的電極反應式為_______；若轉移的電子數(shù)為6.02×1022，左室溶液中最終n(H+)的變化量為_______。（5）操作a，硫酸錳溶液經(jīng)_______可得到硫酸錳固體。（6）電解廢液中的_______(填化學式)可以循環(huán)使用?！敬鸢浮浚?）增大與反應物的接觸面積，加快反應速率（2）①.-1②.15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O（3）Fe(OH)3（4）①.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②.0.1mol（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(過濾、洗滌)（6）H2SO412.Ag+能與NH3、SCN-、CH3NH2等配體結合。為了探究含銀配合物、硝酸銀能否發(fā)生銀鏡反應，進行如下實驗：Ⅰ．含銀配合物溶液的配制（1）配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，下列儀器不需要用到的是______(填儀器名稱)。（2）配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向潔凈的試管中加入1mL10%NaOH溶液，隨后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ．探究配合物穩(wěn)定性與銀鏡反應的關系不同含銀配合物發(fā)生銀鏡反應的對比實驗結果如表：序號配體配位反應溫度現(xiàn)象①SCN-Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K=2.04×108室溫1min出現(xiàn)銀鏡②NH3Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6×107室溫無明顯現(xiàn)象60℃8min出現(xiàn)銀鏡③CH3NH2Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+K=7.8×106室溫無明顯現(xiàn)象60℃15min出現(xiàn)銀鏡（3）寫出實驗①中[Ag(SCN)2]-與乙醛反應的離子方程式_______。（4）實驗出現(xiàn)銀鏡時間：①<②<③，可以得出的結論是_______。Ⅲ．探究硝酸銀的銀鏡反應取一定量AgNO3溶液于試管中，滴入用氫氧化鈉堿化的乙醛溶液。（5）AgOH是白色物質，因此有觀點認為該黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即產(chǎn)生黑色沉淀。也可能是_______。（6）取黑色沉淀于試管中，加入足量的_______，若觀察到_______的現(xiàn)象，則說明黑色沉淀中存在單質Ag。【答案】（1）容量瓶（2）①.AgNO3②.KSCN（3）2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O（4）含Ag配合物越穩(wěn)定，則越容易形成銀鏡（5）Ag2O（6）①.氨水②.仍存在黑色固體13.使用SNCR脫硝技術的主反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH。副反應及773K時平衡常數(shù)如表所示：反應ΔH(kJ·mol-1)平衡常數(shù)(K)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-905.51×1026mol·L-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-1269.07×1034mol·L-1（1）主反應ΔH=_______kJ·mol-1，773K時主反應平衡常數(shù)K=_______。（2）在密閉體系中進行實驗，不同溫度下經(jīng)過相同時間內(nèi)各組分的濃度如圖表示。①圖中a、b、c三點，主反應速率最大的是_______。②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因_______。（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質的量濃度均為10-3mol·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-5)，CO的物質的量濃度范圍為_______。沉淀物KspFeCO33.0×10-11MnCO32.0×10-11NiCO31.0×10-7（4）電解法也可以對亞硝酸鹽污水進行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。當Fe電極消耗5.6g時，理論上可處理NaNO2含量為4.6%的污水_______g。【答案】（1）①.-1632.5②.4.9×1043mol·L-1（2）①.c②.反應還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，單位時間內(nèi)N2濃度越大；達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，平衡逆向移動，N2濃度降低（3）3.0×10-6~1.0×10-4（4）50g14.硼(B)是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用于生產(chǎn)硼砂、硼酸和硼的各種化合物。（1）基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式：________。（2）B、Be、Al三種原子按第一電離能由小到大的順序排列為________。（3）NaBH4是目前最常用的還原劑之一，主要由Na+和BH組成。NaBH4溶于水后能夠緩慢地與水反應產(chǎn)生氫氣，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。①組成NaBH4的陰離子BH中存在的微粒間作用力有________(填標號)。a．σ鍵b．離子鍵c．π鍵d．配位鍵②[B(OH)4]-中，B原子的雜化軌道類型為________。（4）研究發(fā)現(xiàn)，硼化鎂迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡單金屬超導材料。其晶體結構與石墨類似，為分層排布(一層鎂原子，一層硼原子)。如圖是該晶體沿Z軸方向的投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

①硼化鎂的化學式為________。②晶體中，B原子的配位數(shù)為________。(即B原子周圍距離最近的Mg原子的個數(shù))【答案】（1）（2）Al<B<Be（3）①.ad②.sp3（4）①.MgB2②.615.Translarna是一種蛋白表達修復藥物，可用于治療杜氏肌營養(yǎng)不良兒童，其合成路線如圖：回答下列