高中化學(xué)高考知識歸納

高中化學(xué)高考知識歸納

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)是考生跨入高三后基礎(chǔ)力量過關(guān)時(shí)期，這一

輪的復(fù)習(xí)非常重要，目的是將我們學(xué)過的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問梳理和歸納。

下面我給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)高考學(xué)問歸納，歡迎大家閱讀！

高中化學(xué)高考學(xué)問

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

⑴水作氧化劑

水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成"水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

⑵水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

⑶水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

⑷水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參加的非氧化還原反應(yīng)：

⑴水合、水化：

1

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物

化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎?）

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵

等與水化合嗎?）

氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含

水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸屈以制無水酒精、

乙烯水化成乙醇

（2）水解:

鹵代煌水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、

水與碳化物一一電石反應(yīng)制乙快、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的

水解、氫化物——?dú)浠c水解

高中化學(xué)高考易錯學(xué)問

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則

較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O玲02個+4NaOH

5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

2

錯誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以

外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿意植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡單硅酸鹽形式存在難溶于

水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟

石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸

銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,Si02能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆

會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到Fel2,由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,

但是強(qiáng)于12,在溶液中Fel3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜愛護(hù)

著鋁罐

12.NaAIO2>Na2SiO3、Na2c03、Ca(CIO)2>NaOH、Cl7H35coONa、

3

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02消失白色沉淀，連續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消逝

錯誤,Ca(CI0)2中連續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消逝，最終得到

的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4CI、AgN03>NaOH三種物質(zhì)混合而成，若

加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4CI、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加

入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處

理

錯誤,是為了防止大氣污染

16用ImolAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AIO-、S2-、CO32-、

HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

CO32-,HCO3-和AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)

4

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有

所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物

且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)

高中化學(xué)高考學(xué)問口訣

1.化合價(jià)口訣

⑴常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯漠碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣領(lǐng)

和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二

三鐵。

鎰?wù)呐c六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一

正-■五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會

熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

⑵常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)鏤根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錦酸根氯酸根;高氯酸根醋

5

酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錦酸根。暫記鏤根為正價(jià);負(fù)三有個磷

酸根。

2.燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光

真絢爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈

產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅試驗(yàn)口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，

熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作試驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低

不要忘。

5.托盤天平的使用操作挨次口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用祛碼用鏡夾；

先放大，后放小，最終平衡游碼找。

6

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)整螺絲達(dá)平衡，物碼分居

左右邊。

取碼需用鏡子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢

要復(fù)原。

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