第01講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第04講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素目錄CONTENTS01考情透視02知識導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算2024吉林卷10題，3分；2023河北卷12題，3分；2022遼寧卷12題，3分；2022浙江6月卷20題，2分影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2024·北京卷13題，3分；2024·甘肅卷10題，3分；2024·安徽卷12題，3分；2023廣東卷15題，4分；2022海南卷8題，2分考情分析分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：（1）考查一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率快慢判斷、影響化學(xué)反應(yīng)的因素等。（2）結(jié)合化學(xué)平衡，考查對反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)的理解及計(jì)算。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)或新信息為背景，與反應(yīng)熱或化學(xué)平衡相結(jié)合，考查反應(yīng)速率的計(jì)算、比較及影響因素。

（1）選擇題結(jié)合化學(xué)平衡圖像、圖表考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)考情分析速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)歷程，考查決速步、活化能等相關(guān)知識。（2）非選擇題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進(jìn)行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、速率的影響因素、速率方程等。3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：（1）反應(yīng)速率的定量計(jì)算；（2）反應(yīng)速率的影響因素的理論解釋；（3）提高圖像類信息的分析能力，關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2．了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來表示。減少增加

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能______，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的____________之比。不同化學(xué)計(jì)量數(shù)知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d

(4)

同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對反應(yīng)速率也有較大影響。知識點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個方法

【易錯提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。m∶n∶p∶q

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

知識點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如______產(chǎn)生快慢、______生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。氣泡沉淀2.定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越____，反應(yīng)速率越____。大大②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成__________的化學(xué)反應(yīng)速率。同一物質(zhì)①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為__________。同一單位(1)歸一法

大

>大常用以下兩種方法：3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，時間越____，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越______，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越______。短大大知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的測定

快、慢多、少高、低2.定量描述：(根據(jù)實(shí)驗(yàn)測量，單位時間內(nèi)：)①測定氣體的______;②測定物質(zhì)的________________;③測定物質(zhì)或離子的__________;④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的__________。體積物質(zhì)的量的變化濃度變化熱量變化3.測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法(1)量氣法(2)比色法(3)電導(dǎo)法(4)激光技術(shù)法

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)測量數(shù)據(jù)①單位時間內(nèi)收集氫氣的______；體積②收集相同體積氫氣所需要的______；時間

④用傳感器測____________變化。

⑤測相同時間內(nèi)_________。

⑥相同時間內(nèi)__________變化；恒容壓強(qiáng)⑦相同時間內(nèi)絕熱容器中______變化。溫度【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)

考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示

【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)DC.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解C.反應(yīng)速率有時不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量【易錯提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

C

D

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

B.由表中數(shù)據(jù)可知，每20minN2O濃度消耗0.020mol/L，因此當(dāng)100min時N2O消耗完全考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020C

由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無關(guān)

【變式訓(xùn)練1】(23-24高三下·河北·期中)某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z

三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)方程式為:X+3Y2ZB.該反應(yīng)條件下，2min時X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C.第2min時的化學(xué)反應(yīng)速率D.2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發(fā)生反應(yīng)【答案】C

22024025025560.284.692.695.21.21.81.92.10.20.30.40.6

下列說法錯誤的是(

)

√【分析】化學(xué)平衡作為高考重要考查內(nèi)容，是考試的難點(diǎn)也是重點(diǎn)

【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較A.由曲線2可推測：溫度升高可以提高離子遷移速率B.由曲線4可推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較A.由曲線2可推測：溫度升高可以提高離子遷移速率

A【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較B.由曲線4可推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CH3COO-的遷移速率大于Cl-的遷移速率

D.由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)

已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基________________________________相對速率108451.71.0下列說法不正確的是(

)

A.中4個碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，

水解速率，較大程度地受到OH-濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：

√

D

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說法正確的是()A.n=1,c1>c2>c3

B.t=10min時，v(N2O)=2.0×10-3mol?L-1?s-1考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說法正確的是()A.n=1,c1>c2>c3

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說法正確的是()

B.t=10min時，v(N2O)=2.0×10-3mol?L-1?s-1

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0C.相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

下列說法正確的是()考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說法正確的是()

D①利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定：如通過測量釋放出一定體積氣體的時間來測定反應(yīng)速率，或通過測定一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率?！舅季S建模】(1)測定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。(2)測定方法②利用科學(xué)儀器測量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

(2)測定方法

______________________①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃____0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0下列說法正確的是

(

)

A.兩個裝置中Zn均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.0~5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能√

實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成1243334716014401349A

D.無論酸性條件還是堿性條件,NH4+都能加快鎂和水的反應(yīng)

考點(diǎn)二考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用知識點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

性質(zhì)

【名師點(diǎn)睛】內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)(1)濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；降低反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。

增大減小【特別提醒】由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)

壓強(qiáng)：對有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。【特別提醒】壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

增大減小

(4)

催化劑：催化劑也可以______化學(xué)反應(yīng)速率(不作特殊強(qiáng)調(diào)，一般指正催化劑)。

改變【特別提醒】其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同?！咎貏e提醒】改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(5)

其他因素：除了上述濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這四大影響因素外，反應(yīng)物顆粒的大小、構(gòu)成微小原電池、光、超聲波、激光等也能影響反應(yīng)速率?！咎貏e提醒】稀有氣體對有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓②恒溫恒容3.控制變量法探究外界條件對速率的影響探究變量舉例備注溫度溫度不同①確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等)②控制變量：“__________”，僅要探究的因素(如催化劑)不同，其余的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等)要完全相同

③

探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響時，加入催化劑的體積相同可保證加入催化劑后過氧化氫的濃度相同；對比實(shí)驗(yàn)中加入相同體積的水也是為了保證過氧化氫的濃度相同④

若探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須在將溶液加熱(或降溫)到所需要的溫度

濃度濃度不同__________________________________________催化劑催化劑不同_____________________________________________________定多變一

1.基元反應(yīng)：一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

②活化能：如圖②活化能：如圖

正反應(yīng)的活化能

化學(xué)反應(yīng)較高的能量一定的方向3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多增大化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加吸收能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加增大氣體壓強(qiáng)降低活化能升高反應(yīng)體系的溫度使用催化劑

條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大不變增加增加加快壓強(qiáng)增大不變增加增加加快溫度升高增加增加增加加快催化劑使用增加增加增加加快知識點(diǎn)3速率常數(shù)和速率方程1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理

最高能量活化能高慢(3)活化能(能壘)與反應(yīng)機(jī)理使用催化劑，可以改變________，改變__________，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能______，且均比總反應(yīng)的活化能____，故一般使用催化劑可以_____反應(yīng)活化能，______反應(yīng)速率，如圖所示：活化能反應(yīng)機(jī)理不同低降低加快

2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。

AB

反應(yīng)物濃度4.速率常數(shù)的影響因素溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是______的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但______不影響速率常數(shù)。溫度濃度

AAK

圖像分析結(jié)論

t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度

圖像分析結(jié)論

t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度

t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度

t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度

續(xù)表

圖像分析結(jié)論__________________________________________________________________________續(xù)表

圖像分析結(jié)論________________________________

(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。

度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。

考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A.在上述條件下，反應(yīng)①②同時達(dá)到平衡B.550~650℃，升溫更有利于反應(yīng)②

C.加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率D.

n(H2):n(CO)始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)②

【易錯警示】警惕外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會先增大后減小。(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會加快。(4)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大,但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反應(yīng)，升溫時，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動。

BA.牛奶放在冰箱里保存

B.向玻璃中加入Cu2O

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉

已知：向丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入少量KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快。下列說法不正確的是(

)

B

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/molB.對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC.不改變其他條件，升高溫度，會降低反應(yīng)的活化能D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/mol考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系B.對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是m將坐標(biāo)(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入經(jīng)驗(yàn)公式中，得Ea=9.6×104J/mol

AC.不改變其他條件，升高溫度，會降低反應(yīng)的活化能考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系

D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向

020406080催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是(

)

催化劑

B.使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時的

倍C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D.相同條件下，使用催化劑Ⅱ不會使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大【分析】經(jīng)過相同的時間，催化劑I催化下氨氣的濃度更大，催化效率更低。√

D.若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙√↓

↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積BaCbDb溫度考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積Ba考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積Ba考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Cb考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Db溫度C考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓D.兩個實(shí)驗(yàn)對比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思維建?！靠刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懛磻?yīng)速率的因素題目解題策略(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3________________________________________________________________________________鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙酇.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg（OH）2有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中HCO3-破壞了Mg（OH）2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論√

實(shí)驗(yàn)編號①②③④溶液種類1mol/L的NH4Cl0.5mol/L的(NH4)2SO40.1mol/L的NH4ClH2Om(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時V(H2)/mL43325534712根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是()A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+NH4++2H2O=Mg2++2NH3?H2O+H2

B.由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反應(yīng)速率越快C.由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對產(chǎn)生H2的速率有影響

↓【例4】(2024·北京·三模)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的反應(yīng)速率分別滿足v2(X)=k2C2(X)和v3(Z)=K3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是(

)

考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用A.0~2min內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為0.080mol?L-1?min-1

B.若增大容器容積，平衡時Z的產(chǎn)率增大t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是(

)

C.若k2=k3，平衡時c(x)=c(Z)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是(

)

D

AB

A.d點(diǎn)v正(NO2)>

v逆(N2O4)

B.T0時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1

C.T1時，k2=0.8K1,則T1<T0

CA.反應(yīng)過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小

D.反應(yīng)的活化能：①>②

，M的平均反應(yīng)速率為

，則，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為0.075mol/L：0.125mol/L=3:5，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L

，則反應(yīng)結(jié)束時N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為C正確；D.30min時

，

，即v(Y)<v(Z)、v2<v1，反應(yīng)的活