高中化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡

【知識(shí)目標(biāo)】

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的

計(jì)算。

3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)平衡的調(diào)探在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

【教學(xué)過(guò)程】

教學(xué)過(guò)程備注

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

1、定義

學(xué)生回憶

2、特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變

化學(xué)平衡

3、化學(xué)平衡常數(shù)K：對(duì):aA（g）+bB（g）—^cC（g）+dD（g）,

的定義，

=?c[D]dp，?pd（D）

K解釋其特

Cab

[A][B]P-pa（A）p“B）

點(diǎn)。

注：化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下，可有不同的化

學(xué)平狀態(tài)，但平衡常數(shù)只有一個(gè)，即平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。

4、平衡常數(shù)K的性質(zhì)和意義

①平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

②平衡常數(shù)K的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程

度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率越小。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)KN105認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K<IO-5

認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）

③平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度條件下達(dá)成平衡的條件。在某溫度下，某

時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度商Qc與Kc比較大小來(lái)判斷。

當(dāng)Qc>kc,D（正）4）（逆），未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行；

當(dāng)Qc<kc,D（正）>。（逆），未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行；

當(dāng)Qc=kc,。（正尸。（逆），達(dá)到平衡，平衡不移動(dòng)。

④平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行

的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

【例1】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2丫（氣）=

例1答案

2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A、C、D、

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.[X].[Y]2=[Z]2

Fo

C.正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成丫的速率相等

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

E.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2

F.一定溫度下憶『為一常數(shù)

[x]?[z]2

二、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)條件的變化打破了正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。

1）（正）>1）（逆），正向移動(dòng)；1）（正）<0（逆），平衡逆向移動(dòng)。

對(duì)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)彳二pC(g)+qD(g)學(xué)生完成

U正與U逆表格。

條件變化反應(yīng)特點(diǎn)M正)D(逆)移動(dòng)方向說(shuō)明

大小關(guān)系

反應(yīng)物濃度增大

固體或純液

生成物濃度減小

體濃度視為

反應(yīng)物濃度減小

固定不變

生成物濃度增大

正反應(yīng)吸熱升高或降低

升高溫度

正反應(yīng)放熱溫度，1）正1）逆

正反應(yīng)吸熱增加或減小

降低溫度

正反應(yīng)放熱程度不同

m+n>p+q反應(yīng)物產(chǎn)物

壓縮體積m+n=p+q都是固體或

增大壓強(qiáng)液體，壓強(qiáng)對(duì)

m+n<p+q

平衡無(wú)影響。

容積不變，充入He分壓不變

m+n>p+q

壓強(qiáng)不變

m+n=p+q相當(dāng)于減壓

充入He

m+nVp+q

【例2】rc時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

aA（g）+bB（g）==icC（g）+dD（g）,平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L,恒溫下，

將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體濃度為0.4mol/L,下

例2答案

列敘述正確的是（）

A

A.重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B.a+b<c+d

C.平衡向右移動(dòng)D.重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體濃度增大

2.用K判斷平衡移動(dòng)的方向：可運(yùn)用濃度商（或壓強(qiáng)商）與濃度平衡常數(shù)（或壓

強(qiáng)平衡常數(shù)）的大小比較判斷：Q<k平衡向右移動(dòng)；Q>k平衡向左移動(dòng)。

對(duì)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

移動(dòng)

條件變化反應(yīng)特點(diǎn)QkQ與k說(shuō)明

方向

反應(yīng)物濃度增大，生成固體或純液體

物濃度減小參加反應(yīng)，其濃

生成物濃度增大，度視為固定不學(xué)生完成

反應(yīng)物濃度減小變的。表格。

正反應(yīng)吸

熱

升高溫度

正反應(yīng)放吸熱反應(yīng)K隨

熱溫度升高增大。

正反應(yīng)吸放熱反應(yīng)K隨

熱溫度升高減小。

降低溫度

正反應(yīng)放

熱

m+n>p+q反應(yīng)物產(chǎn)物都

壓縮體

m+n=p+q是固體或液體，

積，增大

壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)

壓強(qiáng)m+n<p+q

影響。

容積不變，充入He分壓不變

m+n>

壓強(qiáng)不p+q

變，充入m+n=p+q相當(dāng)于減壓

Hem+n<

p+q

【例3］在下列的平衡系中，所用措施，一可使反￡:向右移動(dòng)達(dá)到新平衡的是（）

A.13(acPb+r（aq）（力口入四氯生，碳）例3答案

Z）r------H2（D（g）（加入蔗糖）

B.H2OA、C、Eo

q）（q）?（）（加入固體

C.Ag+g+ClaAgClSAgNO3）

2+3+

D.Fe(SC：N）（aq）Fe（aq,+SCN-（aq）（加入固體NaSCN）

E.BaSO4（s）—Ba2+（叫）+SO42（aq）（加入7K）

【例4】TC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生萬(wàn)戈C氣體-反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變

化如圖(I）所示，若保持其他條件不變溫度分'別為T(mén)i和八時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)

與時(shí)間的夕三系如圖（II）所示，則下列結(jié)論正確白勺是

cmoI]