高中化學知識要點總結

中學化學學問要點總結

有機化學是探討有機化合物的組成、結構、性質、制備（方法）與應

用的科學，是比較困難的一個學問，因此許多中學生都覺得有機化學的內

容很難理解明白。下面是為大家整理的中學化學學問要點（總結），希望

對大家有用！

中學有機化學學問

常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質

⑴單糖

A）代表物:葡萄糖、果糖A6Hl206）

B）結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C）化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等;②

具有多元醇的化學性質。

（2）二糖

A）代表物：蔗糖、麥芽糖（Cl2H22011）

B）結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基;

麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。

C）化學性質：

①蔗糖沒有還原性;麥芽糖有還原性。

②水解反應

⑶多糖

A）代表物：淀粉、纖維素[（C6H10O5）n]

B）結構特點：由多個葡萄糖單元構成的自然高分子化合物。淀粉所

含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C）化學性質：

①淀粉遇碘變藍。

②水解反應（最終產物均為葡萄糖）

（4）蛋白質

A）結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構

中含有竣基和氨基。

B）化學性質：

①兩性：分子中存在氨基和竣基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入鏤鹽或輕金屬鹽濃溶液

能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，接受多次鹽析可分別和提純蛋白質（膠體的

性質）

③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等

作用下會發(fā)生性質變更而凝聚，稱為變性。變性是不行逆的，高溫消毒、

滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。

⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種a—氨基酸。

⑸油脂

A）組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，

呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。自然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。

D）化學性質：

①氫化：油脂分子中不飽和燃基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到

硬脂酸甘油酯。

②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。

堿性水解又叫作皂化反應(生成高級脂肪酸鈉)，皂化后通過鹽析(加入食鹽)

使肥皂析出(上層)。

高考化學易錯學問

常錯點1錯誤認為任何狀況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過

KW=lxlO-14進行換算。

辨析KW與溫度有關，25回時KW=lxlO-14,但溫度變更時KW變更,

c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=lxlO-14進行換算。

常錯點2錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)

也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電

離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點3酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析⑴酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離

=c(H+)溶液。

⑵鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸

鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點4錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解實力。但是只有同

種類型的難溶電解質才能干脆用Ksp的大小來推斷其溶解度的大小;若是

不同的類型，須要計算其詳細的溶解度才能比較。

常錯點5錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬肯定

作負極。

辨析推斷原電池的電極要依據電極材料和電解質溶液的詳細反應

分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在

Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，AI作負極，因為AI可與NaOH溶液

反應，Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點6在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移

動，0H-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點7錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少

量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中

生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點8錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變更，鋁、鐵與濃硫酸、

濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層

致密的氧化膜而阻擋了反應的進一步進行，假如加熱氧化膜會被破壞，反

應就會猛烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變更所致;鋁、鐵等金屬只在冷的

濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會猛烈反應。

常錯點9錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合

價有關。

辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度

有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

常錯點10錯誤地認為可用酸性高鋅酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錦酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目

的，必需再用堿石灰處理。

中學化學學問重點

1、同種元素組成的物質不肯定是單質，同種元素組成的物質也不肯

定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素

組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2、用同一化學式表示的物質不肯定是純凈物。因為同分異構體的化

學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3、濃溶液不肯定是飽和溶液，稀溶液不肯定是不飽和溶液。因為溶

質可能不同，如KNO3的濃溶液不肯定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較

大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4、同一種物質的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

5、飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度

增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

6、能電離出氫離子的物質不肯定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質不肯定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7、金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3

是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特別氧化物。

非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物。如H2O、CO、N。等。

酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8、酸酎不肯定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酊：乙酸酊等有三種

元素組成，不是氧化物。酸酊不肯定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有

機酸酎等。

9、堿不肯定都有對應的堿性氧化物。如NH3.H2O以及有些含氮元素

的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。

10、酸分子中的氫原子個數不肯定就是酸的"元數"。如CH3COOH不

是四元酸，而屬于一元酸。

11、鹽不肯定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物

不肯定是離子化合物。如AICI3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合

物。

12、能透過濾紙的不肯定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13、常溫下收集的N