2022屆高考化學搶分強化練-題型8.2電離平衡常數及其相關計算

第=page2626頁，共=sectionpages2727頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型8.2電離平衡常數及其相關計算向x?mL?0.1?mol/L?H2C2O4(草酸，為二元弱酸)中滴加等物質的量濃度的稀NaOH溶液，測得混合溶液的溫度和pH隨著加入稀NaOH溶液的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pH變化A.x=10

B.b、c二點由水電離出的c(H+)是b<c

C.b點時溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O4“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)之一，室溫時0.10?mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是(

)[已知室溫時，KspA.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B.溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42?)>c(OH?)>c(H+)>c(HC2O4已知：AG=lgcH+cOH?。室溫下，向10?mL?0.1?mol·L?1弱堿MOH溶液中滴入pH=1的鹽酸溶液?；旌弦旱腁.V=10時溶液中：c(Cl?)>c(M+)>c(H+)>c(OH?)

B.F點對應溶液中：c(M+298?K時，用0.1000?mol·L?1鹽酸滴定20.00?mL?0.1000?mol·L?1ROH溶液，所得溶液的pH與lgc(R+)c(ROH)的關系如圖所示(A.該滴定過程應該選擇酚酞溶液作為指示劑

B.Z點對應的鹽酸體積為20.00?mL

C.298?K時，ROH的電離常數為Kb，則pKb=4.7

D.25℃時，0.1?mol·L?1二元弱酸H2A(pKa1=3.02,pKa2=4.48,pK=?lg?K)中含A的物種分布分數α與pH的關系如圖所示[已知α(X)=c(X)c(H2A.pH=3時，c(H2A)<c(HA?)

B.0.1?mol·L?1Na2A溶液中，c(Na常溫下，將鹽酸滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是(A.曲線M表示pOH與lgc(N2H5+)c(H2N4)的變化關系

B.反應N常溫下，改變0.1?mol·L?1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A，HA?下列敘述正確的是(

)A.pH=3.05時，c(H2A)=c(HA?)=c(OH?)

B.pH=4.0時，c(HA?)>c(25?℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lgc(CO32?A.曲線n表示pH與lgc(HCO3?)c(H2CO3)的變化關系

B.當溶液呈中性時，c(N室溫時，體積均為25.00?mL，濃度均為0.01?mol·L?1CH3COOH和H3PO4溶液分別用0.01?mol·L?1的NaOHA.CH3COOH的電離常數的數量級為10?5

B.室溫時，0.10?mol·L?1的NaH2PO4溶液呈酸性

C.室溫時，相同濃度CH已知25℃時有關弱酸的電離常數如表所示：化學式HAH電離常數(25℃)Ka=1.7×Ka1則下列說法中正確的是(

)A.相同物質的量濃度溶液的pH大小比較：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小比較：c(Na+)>c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)

C.將a?mol·L25℃時，在20?mL?0.1?mol·L?1一元弱酸HA溶液中滴加0.1?mol·?L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?)/c(HA)]A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(OH?)

B.25℃時，HA酸的電離常數為1.0×?10?5.3

C.B點對應的NaOH已知氫硫酸(H2S)的電離平衡常數為：Ka1(H2S)=9.1×10?8，Ka2(H2S)=1.1×A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(S2?)>c(H已知氫硫酸(H2S)的電離平衡常數為：Ka1(H2S)=9.1×10?8，Ka2(H2S)=1.1×10A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(S2?)>c(H25℃時，向0.1?mol·L?1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與pc(A?)c(HA)變化關系如圖所示pc(A.a點溶液中c(Na+)=c(A?)

B.電離常數K(HA)的數量級為10?4

C.滴加過程中c(已知：(CH3)2NH是一元弱堿。常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1(CH3)A.(CH3)2NH溶液中存在2個電離平衡

B.Y點溶液中存在：c[(CH3)2NH2+已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數，下列反應的離子方程式正確的有幾個(

)弱酸HCOOHHCNHHClO苯酚K?K=1.77×K=4.9×K?K?K=2.98×K=1.1×①向苯酚鈉溶液中通入少量的C②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：C③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2Cl④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：3Cl⑤純堿溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+C⑥碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：C⑦NaCN溶液中通入少量的CA.2個 B.3個 C.4個 D.5個下列有關電解質溶液的說法正確的是(

)A.將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中cCH3COO?cCH3COOH?cOH?一定增大

B.向0.1mol·L?1的CH3COOH常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.Ka2(H2X)的數量級為10?6

B.曲線N表示pH與lgc(HX?)c(25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2OA.從M點到N點的過程中，cH2C2O4逐漸增大

B.直線n表示pH與?lgcHC2O4?c已知：25℃時，碳酸(H2CO3)的電離常數Ka1=4.5×10?7、Ka2=5.0×10?11。常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1NaA.隨著鹽酸的加入，溶液中c(H+)c(HCO3?)的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH=7時，溶液中常溫下，濃度均為c0，體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgV/V0的變化如圖甲所示；當pH=b時，兩曲線出現交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是(

)A.c0、V0均不能確定其數值大小

B.電離常數Kb(MOH)≈1.1×10?4

C.x點處兩種溶液中水的電離程度相等

甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2O?CH3A.b點對應加入鹽酸的體積V<20.00?mL

B.常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則Kb=10?3.4

C.b點可能存在關系：c(C在NaCN溶液中存在水解平衡：CN?+H2O?HCN+OH?，水解常數Kh(NaCN)=c(HCN)·c(OH?)c(CN?)≈c2(OHA.25?℃時，Kh(NaCN)的值為10?4.7

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25?℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN?的水解程度減小

D.c點對應溶液中的常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是(

)A.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4?)+c(C2O42?)+c(H2CH2C2OA.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4?)=10?2mol?L?1

B.pH=2的H常溫下，用0.01?mol·L?1的NaOH溶液滴定20?mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)

A.Ka(HCN)的數量級為10?8

B.點①時，向溶液中滴入幾滴1?mol·L?1的HCN溶液，溶液中c(H+)c(HCN)常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(

)

A.曲線L1表示lgc(M+)c(MOH)與pH的變化關系

B.Ka(HA)=1×10?5.5下列有關電解質溶液的說法正確的是(

)A.向0.1molL?1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液的變化曲線，側重考查了中和反應的計算、影響水電離的因素、弱電解質的電離平衡的知識，把握弱電解質的電離平衡規(guī)律是解題關鍵，注意分析圖象變化特征、提取信息，試題有利于學生分析能力和靈活運用知識能力的提高，題目難度中等。

【解答】A.b點為反應終點，n(NaOH)=2n(H2C2OB.b點溶質為Na2C2O4，水的電離程度大，c為Na2CC.由電荷守恒得c(Na+)+c(D.a、b、d三點對應的溫度是b>d>a，因此三點對應的H2C2O4的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)，故D正確?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查了鹽類水解、影響因素、水解平衡常數、電離平衡常數和離子積常數的混合計算、溶度積常數計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯誤；

B.0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(C2O42?)>c(OH?)>c(HC2O4?)>c(H+)，故B錯誤；

C.ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O4【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定圖像，考查學生分析問題和解決問題的能力，能從圖像中提取到有用信息是解題關鍵，難度一般。

【解答】

A.pH=1的鹽酸濃度為0.1?mol·L?1，V=10時酸堿恰好完全反應生成MCl，屬于強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故A正確；

B.F點對應的溶質是MOH和MCl且濃度相等，由物料守恒式知，c(M+)+c(MOH)=2c(Cl?)，故B正確；

C.G點溶液AG=0即c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，溫度不變，加水稀釋中性溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D.利用E點AG值計算MOH【解析】【分析】

本題考查中和滴定過程中指示劑的選擇、離子濃度大小的比較，熟練掌握滴定曲線的分析是解題的關鍵，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.ROH為弱堿，當達到滴定終點時生成的RCl為強酸弱堿鹽，R+水解使溶液呈酸性，則本實驗選擇甲基橙溶液作指示劑，故A錯誤；

B.當滴入的鹽酸體積為20.00?mL時生成的RCl為強酸弱堿鹽，R+水解使溶液呈酸性，pH<7，故B錯誤；

C.由Y點可知lgc(R+)c(ROH)=0，則c(R+)c(ROH)=1，Kb=c(R+)×c(OH?)c(ROH)=c(OH?)=10?4.7，則【解析】【分析】

本題主要考查分布曲線相關知識，注意結合電解質溶液中弱電解質的電離，鹽類的水解以及離子濃度大小比較等進行分析解答，難度較大。

【解答】

A.由題意可知pKa1=3.02，即滴定至pH=3.02時，溶液中存在c(H2A)=c(HA?)，則pH=3時，溶液中存在c(H2A)>c(HA?)，故A錯誤；

B.Na2A溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)，Na2A溶液水解顯堿性，則一定存在c(Na【解析】【分析】

本題考查電解質溶液圖像分析，解答本題的關鍵是識圖求K，根據特殊點(0點)，計算出聯氨的電離常數，運用水溶液中離子平衡理論進行分析和解答，題目難度較大。

【解答】

由N2H4在水溶液中的電離方程式：N2H4+H2O?N2H5++OH?，N2H5++H2O?N2H62++OH?，可知，電離平衡常數Kb1=c(N2H5+)c(OH?)c(N2H4)，。結合圖像知lgKb1?lgc(OH?)=lgc(N2H5+)c(N2H4)，則；lgKb2?lgc(OH?)=lgc(N2H【解析】【分析】

本題旨在考查弱電解質的電離平衡、離子濃度大小的比較等應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質的電離特點以及題給圖象的曲線變化。

【解答】

A.pH=3.05時，pH=pK1，c(H2A)=c(HA?)，遠大于c(OH?)，A項錯誤；

B.pH=4.0時，由圖知c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)，B項錯誤；

C.反應HA1.44，lgc(HA?

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了電解質溶液的曲線問題、溶液中守恒關系的應用、電離常數的計算等，題目難度較大，注意把握圖中縱坐標和橫坐標的含義、以及電離平衡常數的計算方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力。

【解答】

A.H2CO3的電離平衡常數Ka1>Ka2，Ka1=c(H+)c(HCO3?)c(H2CO3)，Ka2=c(H+)c(CO32?)c(HCO3?)，當pH相等時，，lgc(HCO3?)c(H2CO3)>lgc(CO32?)c(HCO3?)，m曲線代表pH與lgc(CO32?)c(HCO3【解析】【分析】

本題是對弱電解質的電離和鹽類水解的知識的綜合考查，是高考的高頻考點，難度較大。關鍵是圖像的分析，側重知識的綜合能力考查。

【解答】

A.依據圖像可知，當c(CH3COOH)=c(CH3COO?)時，溶液的pH=4.75，即K=10?4.75，所以CH3COOH的電離常數的數量級為10?5，故A正確；

B.依據圖像可知，室溫時，NaH2PO4的水解常數Kh=KWKa1=10?1410?2.6=10?11.4，NaH2PO4的電離常數Ka2=【解析】【分析】

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、計算能力，注意把握平衡常數的運用，把握影響電離平衡的因素以及離子濃度大小的比較方法，難度中等。

【解答】

A.酸性H2B>HA>HB?，酸性越強，對應相同物質的量濃度的鈉鹽的堿性越弱，則相同物質的量濃度溶液的pH大小比較：Na2B>NaA>NaHB，故A正確；

B.對于H2B，已知Ka1=1.3×10?3、Ka2=5.6×10?8，可知HB?的水解常數為1×10?141.3×10?3，則HB?電離程度大于HB?水解程度，則NaHB溶液中c(Na+)>c(HB?)>c(B2?)>c(H2B)，故B錯誤；

C.

HA的電離常數為1.7×10?6，則A?的水解常數為1×10?141.7×【解析】【分析】

本題考查弱電解質的電離、鹽類水解的綜合應用，題目難度中等，高頻考點。

【解答】

A.A點對應溶液，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則A點對應溶液中：c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故A錯誤；

B.25℃時，B點對應的溶液中，，pH=5.3，則c(A?)=c(HA)，c(H+)=10?5.3mol/L，HA酸的電離常數為：c(A?)c(H+)c(HA)=c(A?)×10【解析】【分析】

本題考查了電離常數的應用及水的電離的影響因素、離子濃度的大小比較等，綜合性較強，有一定的難度。

【解答】

A.H2S對水的電離起抑制作用，向H2S溶液中逐滴滴加NaOH溶液會消耗H+，溶液中水的電離程度不斷增大，當二者恰好完全反應生成Na2S時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，NaOH對水的電離起抑制作用，所以隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.c(Na+)=c(總)的溶液中的溶質為NaHS，該溶液中存在HS?的水解和電離，HS?的水解常數Kh=KwKa1=1×10?149.1×10?8≈1.1×10?7>Ka2(H2S)=1.1×10?12，所以HS?的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，溶液中c(N【解析】【分析】

本題考查了弱電解質的電離平衡常數、電離程度大小比較和鹽類水解的應用、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度較大。

【解答】

A.隨著NaOH溶液滴入，H2S溶液中的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制作用將減小，則溶液中水的電離程度不斷增大，當恰好完全反應生成硫化鈉時，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，則水的電離程度又開始減小，故隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度先不斷增大后又不斷減小，故A錯誤；

B.當c(Na+)=c(總)的溶液時，即溶液為NaHS溶液，由氫硫酸(H2S)的電離平衡常數可知，NaHS的水解程度大于電離程度，則c(Na+)>c(H2S)>c(H+)>c(S2?)，故B錯誤；

C.Ka2=c(H+)×c(S2?)c(HS【解析】【分析】

該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難度大，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是數形結合，正確采集信息，利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。

【解答】

A.從圖中信息可以看出E點溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)+c(Cl?)所以c(Na+)=c(A?)+c(Cl?)，故A

錯誤；

B.Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)，橫坐標為0時，Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)=c(H+)，這時pH為4.5，所以數量級為【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，準確把握反應過程明確特殊節(jié)點的溶質組成是解題的關鍵，另外涉及鹽類水解，以及電離平衡常數的計算等知識；難度不大；

【解答】

A.(CH3)2NH溶液中存在(CH3)2NH和H2O兩種弱電解質，也就存在2個電離平衡，故A正確；

B.由圖像可知Y點溶液呈中性可知c(H+)=c(OH?)，根據電荷守恒：，可得c[(CH3)2NH2+]=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)，故B正確；

C.(C【解析】【分析】

本題考查了離子方程式的書寫，明確弱電解質電離常數與酸性強弱關系，熟悉強酸制備弱酸規(guī)律是解題的關鍵，題目難度中等。

【解答】

①根據表中數據可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強于HCO3?，則苯酚能與CO32?反應生成HCO3?，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯誤，

②因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3?，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，

③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3?，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯誤，

④由于HClO具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl?，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應生成次氯酸，④【解析】【分析】

本題考查電解質溶液知識，涉及電離常數、溶度積常數等，培養(yǎng)考生變化觀念與平衡思想的化學學科核心素養(yǎng)，意在考查考生的計算能力和推理能力。

【解答】

A.醋酸溶液中，cCH3COO?cCH3COOH?cOH?=cCH3COO??cH+cCH3COOH?cOH??cH+=KaCH3COOHKW，升高溫度時，CH3COOH的Ka和水的Kw都增大，因此無法判斷cCH3COO?cCH【解析】【分析】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數據的處理，難度較大。

【解答】由圖像可知，當時，則，Ka1(H2X)=c(H+)?c(HX?)c(H2X)=c(H+)=10?4.4；

當lgc(X2?)c(HX?)=0時，則c(X2?)=c(HX?)，HX??X2?+H+，Ka2(H2X)=c(H+)?c(X2?)c(HX?)=c(H+)=10?5.4；

A項，由上述計算可知，Ka2=10?5.4≈4×10【解析】【分析】

本題考查了鹽的水解原理的應用、溶液中守恒關系的應用、電離常數的計算等，題目難度較大，注意把握圖中縱坐標和橫坐標的含義以及電離平衡常數的計算方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力。

【解答】H2C2O4溶液存在H2C2O4?HC2O4?+H+，HC2O4??C2O42?+H+，且Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4?)c(H+)c(H2C2O4)，Ka2(H2C2O4)=c(【解析】【分析】

本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握碳酸鈉與鹽酸的反應及圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中含碳微粒的變化，題目難度不大。

【解答】

A.cH+cHCO3?=Ka2cCO32?，隨著鹽酸的加入，Ka2不變，c(CO32?)減小，c(H+)c(HCO3?)

的值增大，故A正確；

B.Na2CO3溶液中加入適量鹽酸的過程中，水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.

【解析】【分析】

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查圖像分析判斷及知識靈活運用能力，明確圖中縱橫坐標含義及曲線變化特點、正確判斷堿性強弱是解本題關鍵，A為解答易錯點，題目難度不大。

【解答】

根據圖知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH值減小1，說明ROH完全電離，為強電解質，則MOH為弱電解質，

A.常溫下濃度為c0的ROH?pH=13，且ROH為強電解質，則c0=0.1mol/L，所以能確定初始濃度，故A錯誤；

B.lgV/V0=0時pH=12，c0=0.1mol/L，電離常數Kb(MOH)=cM+×cOH?cMOH=10?2×10?20.1?10?2≈1.1×10?3，故B【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側重考查學生分析、判斷及計算能力。

【解答】

A.CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；

B.當lgc(CH3NH3+)c(CH3NH2)=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，溶液的pH=10.6，則Kb=c(CH3【解析】【分析】本題以鹽類水解、弱電解質的電離為載體考查電離平衡常數、水解平衡常數計算，水解的影響因素等，注意所有平衡常數只與溫度有關，與溶液酸堿性、溶液濃度無關，題目難度較大?！窘獯稹緼.25℃時，c0(CN?)=10?1mol/LB.升高溫度，水解常數增大，可使曲線上a點變到c點，不能變到b點，故B錯誤；

C.25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN?濃度增大，則CN?的水解程度減小，故C正確；

D.由圖像知c點對應溶液中的c(OH故選B。

24.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查溶液中的離子平衡，掌握電解質溶液的三大守恒、電離平衡常數、水的電離的計算和離子濃度大小比較等是解題的關鍵，難度較大。

【解答】

A.NaHCO2O4和Na2C2O4的物質的量的相等，NaHC2O4根據物料守恒可得：c(Na+)=c(HC2O4?)+c(C2O42?)+c(H2C2O4)，Na2C2O4根據物料守恒可得