2022-2023學年廣東省廣州市天河區(qū)高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE12022學年第一學期天河區(qū)期末考試高二化學本試題卷共8頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，學生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、座位號和考號填寫在答題卡相應的位置上。2.選擇題每小題選出答聚后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答策標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答策必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答策，然后再寫上新的答策；不準使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答策無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學腐蝕的是ABCD青銅神樹玉璋陶瓷馬頭黃金面罩A.A B.B C.C D.D2.2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構型即將在軌組裝完成，空間站內能量轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.太陽能電池的主要化學成分是B.燃料電池系統(tǒng)內部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C.水電解系統(tǒng)將化學能轉化為電能D.水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應3.下列化學用語書寫不正確的是A.過氧化鈉與水反應離子方程式：B.常溫下溶液C.懸濁液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應：4.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的思維核心。室溫下，下列實驗事實不能證明是弱電解質的是A.用溶液做導電實驗，燈炮很暗B.測得溶液的C.等等體積的硫酸、溶液和足量鋅反應，放出的氫氣較多D.的溶液稀釋至1000倍，測得5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中的數(shù)目約為C.含有σ鍵的數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應后分子總數(shù)為6.電解原理具有廣泛的應用。下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是A.裝置甲可以在鐵釘上鍍銅B.若裝置乙可以電解精煉銅，則X電極為純銅C.裝置丙的a端產生氯氣D.裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色7.空燃比是指機動車內燃機氣缸內混合氣中空氣與燃料之間的質量比例，通過調節(jié)空燃比可控制機動車尾氣中、碳氫化合物等污染物的排放。內燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應，下列說法正確的是A.上述反應在高溫下可以自發(fā)進行，則該反應B.上述反應平衡常數(shù)表達式C.氣缸內溫度升高，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.實際應用中，控制氣缸內空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小8.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大太滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產流程示意圖，下列說法不正確的是A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機加壓”既提高了原料的轉化率又加快了反應速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱9.是常用綠色氧化劑，其分子結構如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是A.的電子式為B.是非極性分子，易溶于水，難溶于C.含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.中2個氧原子的雜化軌道類型均為雜化10.甲烷分子結構具有高對稱性且斷開鍵需要吸收能量，甲烷在鎳基催化劑上的轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述轉化過程中①②③步均為吸熱反應C.決定上述轉化過程快慢的是步驟①D.使用該催化劑能有效減少反應吸收的能量11.室溫下，將一元酸的溶液和溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/反應后溶液的①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：B.實驗①反應后的溶液中：C.實驗②中：D.實驗②反應后的溶液中：12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大常溫下：C和的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D的懸濁液中加入飽和溶液可生成淺紅色沉淀(為淺紅色)A.A B.B C.C D.D13.鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調節(jié)和精確控制。一種鋰離子電池的結構如圖所示，該電池放電時的總反應為：，下列說法正確的是A.放電時，嵌鋰石墨為正極B.放電時，鋰離子向嵌鋰石墨電極方向移動C.充電時，陽極電極反應為D.無論是充電還是放電，LiCoO2電極上都發(fā)生氧化反應14.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質或原子結構如下表。下列說法正確的是元素元素性質或原子結構X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：B.元素的電負性：C.元素的第一電離能：D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：15.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中和轉化為和。為研究反應條件對該化學反應的影響，某課題組按下表數(shù)據(jù)進行了實驗探究。實驗中使用了等質量的同種催化劑，測得的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.實驗Ⅱ的反應溫度為B.由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，該化學反應速率增大C.實驗Ⅰ達到平衡時，的濃度為D.該反應的反應熱16.時，用溶液調節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數(shù)與的關系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數(shù)C. D.溶液中始終存在二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學興趣小組學習了《化學反應原理》以后，設計了以下幾個實驗。Ⅰ.設計實驗測定反應的（1）實驗室中鹽酸和溶液已耗盡，請你為該興趣小組推薦一種酸和一種堿_______。（2）選用合理的試劑，用如圖裝置進行實驗，其中儀器a的名稱為_______。某次實驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產生偏差的原因不可能是_______。(填字母序號)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C.用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度D.用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（3）將含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向錐形瓶中滴入上述待測燒堿溶液，若中間某個時間點滴定管內液面如圖a所示，讀數(shù)為_______。（4）向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是_______。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10結合表中數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為_______。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ.用酸堿中和滴定法測定食醋是否符合國家標準（5）國家規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。該興趣小組通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，則該白醋中的醋酸含量為_______。18.鈷是一種重要戰(zhàn)略物質，由鈷催化劑廢料(含等雜質)制備的工藝流程如圖所示：已知：①氧化性②部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“還原浸出”時，反應中被還原的離子是_______，實際生產中不用鹽酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”時，溶液中被氧化的離子有、_______，與的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______。（3）“調”時，產生濾渣成分是_______，“除銅”時，反應的離子方程式為_______。（4）基態(tài)核外電子排布式為_______，“沉鈷”時，加入小蘇打有沉淀和氣體生成，反應的離子方程式為_______。（5）已知時，，沉鈷開始時，若溶液中，為防止生成，應控制溶液_______。19.某化學小組利用的分解探究外界條件對化學反應速率的影響。Ⅰ.用下圖裝置探究催化分解的最佳條件，表中數(shù)據(jù)為反應物用量和反應從開始到結束所用時間(假設不同濃度的溶液密度相同)。

（1）從表中數(shù)據(jù)可知分解規(guī)律：的濃度相同時，其分解速率_______，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，的濃度相同時，加入_____g的為較佳選擇。（2）該小組分析表中數(shù)據(jù)得出：質量相同時，的濃度越大，反應所需時間越長，反應速率就越慢。你認為此推論是否正確？理由是_______。Ⅱ.為進一步研究催化劑對分解速率的影響，該小組同學又做了如下實驗。（3）定性研究：按下圖進行實驗，同時擠壓兩支注射器使液體全部加入錐形瓶中，能作為判斷反應速率大小的實驗現(xiàn)象是_______，某同學提出用溶液代替溶液做實驗，你認為是否合理？理由是_______。（4）定量研究：按下圖進行實驗，擠壓注射器使液體全部加入試管中，確定反應速率需測定的數(shù)據(jù)是_______。若末得到氣體(已換算為標準狀況，溶液體積按計算)，則的分解速率為_______，用溶液代替溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。Ⅲ.研究小組繼續(xù)探究濃度、溶液酸堿性對分解反應速率彩響，實驗方案如下。編號反應物操作①和同時放入的熱水浴中②加溶液③溶液加溶液④溶液加溶液（5）實驗①的目的是_______，實驗②、③、④中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示，由此得出的結論是_______。20.我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，以為原料制備甲烷、甲醇等有機燃料是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。問答下列問題：（1）在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：主反應：副反應：①_______②某溫度下，還原的轉化率和選擇性與A、B、C、D四種催化劑的關系如圖所示。(已知：的選擇性)該條件下，制取效果最佳的催化劑是_______(填字母)，判斷圖中M點是否達到平衡狀態(tài)？理由是_______。③平衡時和的選擇性隨溫度變化如下圖所示，平衡時的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______，同時提高的平衡轉化率和平衡時的選擇性，應選擇的反應條件為_______。A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓（2）與反應可以合成甲醇。①某溫度下，恒容反應器中，該合成甲醇的反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.混合氣體的平均摩爾質量不變C.混合氣體的密度不變D.保持不變②某溫度下，將和充入體積不變的密閉容器中，發(fā)生上述合成甲醇的反應，測得不同時刻反應后容器內氣體的物質的量如下：時間h12345物質的量/3.683.403.163.003.00該溫度下，上述合成甲醇反應的平衡常數(shù)_______(保留2位小數(shù))，反應時，甲醇的產率=_______。PAGEPAGE12022學年第一學期天河區(qū)期末考試高二化學本試題卷共8頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，學生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、座位號和考號填寫在答題卡相應的位置上。2.選擇題每小題選出答聚后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答策標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答策必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答策，然后再寫上新的答策；不準使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答策無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學腐蝕的是ABCD青銅神樹玉璋陶瓷馬頭黃金面罩A.A B.B C.C D.D2.2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構型即將在軌組裝完成，空間站內能量轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.太陽能電池的主要化學成分是B.燃料電池系統(tǒng)內部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C.水電解系統(tǒng)將化學能轉化為電能D.水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應3.下列化學用語書寫不正確的是A.過氧化鈉與水反應離子方程式：B.常溫下溶液C.懸濁液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應：4.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的思維核心。室溫下，下列實驗事實不能證明是弱電解質的是A.用溶液做導電實驗，燈炮很暗B.測得溶液的C.等等體積的硫酸、溶液和足量鋅反應，放出的氫氣較多D.的溶液稀釋至1000倍，測得5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中的數(shù)目約為C.含有σ鍵的數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應后分子總數(shù)為6.電解原理具有廣泛的應用。下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是A.裝置甲可以在鐵釘上鍍銅B.若裝置乙可以電解精煉銅，則X電極為純銅C.裝置丙的a端產生氯氣D.裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色7.空燃比是指機動車內燃機氣缸內混合氣中空氣與燃料之間的質量比例，通過調節(jié)空燃比可控制機動車尾氣中、碳氫化合物等污染物的排放。內燃機工作時，氣缸中會發(fā)生反應，下列說法正確的是A.上述反應在高溫下可以自發(fā)進行，則該反應B.上述反應平衡常數(shù)表達式C.氣缸內溫度升高，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.實際應用中，控制氣缸內空燃比越小，機動車尾氣對環(huán)境的污染越小8.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大太滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產流程示意圖，下列說法不正確的是A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機加壓”既提高了原料的轉化率又加快了反應速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱9.是常用綠色氧化劑，其分子結構如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說法不正確的是A.的電子式為B.是非極性分子，易溶于水，難溶于C.含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.中2個氧原子的雜化軌道類型均為雜化10.甲烷分子結構具有高對稱性且斷開鍵需要吸收能量，甲烷在鎳基催化劑上的轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述轉化過程中①②③步均為吸熱反應C.決定上述轉化過程快慢的是步驟①D.使用該催化劑能有效減少反應吸收的能量11.室溫下，將一元酸的溶液和溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/反應后溶液的①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：B.實驗①反應后的溶液中：C.實驗②中：D.實驗②反應后的溶液中：12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大常溫下：C和的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D的懸濁液中加入飽和溶液可生成淺紅色沉淀(為淺紅色)A.A B.B C.C D.D13.鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調節(jié)和精確控制。一種鋰離子電池的結構如圖所示，該電池放電時的總反應為：，下列說法正確的是A.放電時，嵌鋰石墨為正極B.放電時，鋰離子向嵌鋰石墨電極方向移動C.充電時，陽極電極反應為D.無論是充電還是放電，LiCoO2電極上都發(fā)生氧化反應14.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質或原子結構如下表。下列說法正確的是元素元素性質或原子結構X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：B.元素的電負性：C.元素的第一電離能：D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：15.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中和轉化為和。為研究反應條件對該化學反應的影響，某課題組按下表數(shù)據(jù)進行了實驗探究。實驗中使用了等質量的同種催化劑，測得的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.實驗Ⅱ的反應溫度為B.由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，該化學反應速率增大C.實驗Ⅰ達到平衡時，的濃度為D.該反應的反應熱16.時，用溶液調節(jié)醋酸溶液的，實驗測得溶液中、的分布系數(shù)與的關系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數(shù)C. D.溶液中始終存在二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學興趣小組學習了《化學反應原理》以后，設計了以下幾個實驗。Ⅰ.設計實驗測定反應的（1）實驗室中鹽酸和溶液已耗盡，請你為該興趣小組推薦一種酸和一種堿_______。（2）選用合理的試劑，用如圖裝置進行實驗，其中儀器a的名稱為_______。某次實驗測得中和熱，與理論值出現(xiàn)較大偏差，產生偏差的原因不可能是_______。(填字母序號)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C.用溫度計測定堿溶液起始溫度后直接測定酸浴液的溫度D.用量簡量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)Ⅱ.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（3）將含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向錐形瓶中滴入上述待測燒堿溶液，若中間某個時間點滴定管內液面如圖a所示，讀數(shù)為_______。（4）向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的鹽酸標準液滴定待測燒堿溶液，滴定終點的判斷方法是_______。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10結合表中數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為_______。(保留小數(shù)點后兩位)Ⅲ.用酸堿中和滴定法測定食醋是否符合國家標準（5）國家規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。該興趣小組通過實驗測得某白醋中醋酸的濃度為，則該白醋中的醋酸含量為_______。18.鈷是一種重要戰(zhàn)略物質，由鈷催化劑廢料(含等雜質)制備的工藝流程如圖所示：已知：①氧化性②部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的沉淀物開始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“還原浸出”時，反應中被還原的離子是_______，實際生產中不用鹽酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”時，溶液中被氧化的離子有、_______，與的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______。（3）“調”時，產生濾渣成分是_______，“除銅”時，反應的離子方程式為_______。（4）基態(tài)核外電子排布式為_______，“沉鈷”時，加入小蘇打有沉淀和氣體生成，反應的離子方程式為_______。（5）已知時，，沉鈷開始時，若溶液中，為防止生成，應控制溶液_______。19.某化學小組利用的分解探究外界條件對化學反應速率的影響。Ⅰ.用下圖裝置探究催化分解的最佳條件，表中數(shù)據(jù)為反應物用量和反應從開始到結束所用時間(假設不同濃度的溶液密度相同)。

（1）從表中數(shù)據(jù)可知分解規(guī)律：的濃度相同時，其分解速率_______，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，的濃度相同時，加入_____g的為較佳選擇。（2）該小組分析表中數(shù)據(jù)得出：質量相同時，的濃度越大，反應所需時間越長，反應速率就越慢。你認為此推論是否正確？理