山東省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊第一次診斷考試化學(xué)試題（含答案）

A絕密★啟用并使用完畢前

山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三第一次診斷考試

化學(xué)試題2024.10

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用0.5mm黑色簽字筆

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C135.5Co59Cu641127Cs133Pb207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是

A.我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同

B.廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質(zhì)燃料乙醇

C.“長征一號”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油主要由煤的干儲獲得

D.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制備光導(dǎo)纖維

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣

3.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法正確的是

A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.皮膚濺上苯酚，立即用水沖洗，然后再涂上稀NaOH溶液

C.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

D.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

4.下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是

A.NH3和CO?都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sp2和sp3三種雜化

D.NaCl溶液中的水合離子：尊）蕤

5.CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對實(shí)現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義，單乙醇胺（HOCH2cH2NH2）

高三化學(xué)試題第1頁（共10頁）

可用作工業(yè)C02的捕集劑。以C02為原料可制備一系列化合物，如CH3OH,HCHO、HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問題。下列有關(guān)說

法正確的是

A.鍵角/O—C—H：CH3OH>HCHOB.酸性：HCOOH<CH3COOH

C.單乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈堿性D.HCHO分子間存在氫鍵

6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示

意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化

C.雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳

7.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是

一

飽和NaHCCh溶液水

A.稀釋濃硫酸B.除去CL中的HC1C.蒸儲用冷凝管D.盛裝氫氟酸的試劑瓶

8.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H2和HC10的裝置如圖所示（工作時(shí)，H2O

在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH》下列說法錯誤的是

A.“全氫電池”的總反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

高三化學(xué)試題第2頁（共10頁）

B.“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+向左移動

+

C.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cl-2e-+H2O=HC10+H

D.理論上，雙極膜中2molH2O解離時(shí)，電解池陽極區(qū)減少Imol陽離子(忽略HC10的電離)

9.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：

水MgSO

苯甲醇~＞有機(jī)層4操作X

就深*干燥、過濾’回收溶劑、去除雜質(zhì)本中爵

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液一

用試劑丫調(diào)節(jié)pH

KOH溶液一?水層-?苯甲酸

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

己知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm3。下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程振蕩、放氣時(shí)均需分液漏斗倒置

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸播，“試劑Y”可選用稀硫酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

10.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中6(H2R)、8(HR),6(R2-)與pc(Na+)關(guān)系如圖所示。已

知pc(Na+尸-lgc(Na+),HR-的分布系數(shù)3(HR-尸函由篝島高，lg2=0.3=下列說法正確的是

4

A.曲線Li代表6(HR-)B.Kai(H2R)=8xlO-

C.a點(diǎn)溶液的pH=3.7D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(HR)+2c(R2)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

高三化學(xué)試題第3頁(共10頁)

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

探究方案探究目的

向CO還原Fe2O3所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，

A證明FezCh全部被還原

觀察顏色變化

用潔凈的粕絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過

B檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+

藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

C用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2cL液流，液流方向改變CF2cI2是極性分子

Fe

將中間裹有鋅皮的鐵釘（如圖阡中1）放在滴有酚醐的飽

鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕

DZn

和NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

12.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰

周期，X的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出丫的單質(zhì)。E是短周期元素,

E與丫的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W，-與E-的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是

A.W、丫形成的最高價(jià)氧化物的水化物分子式不同

B.第一電離能：W>E>X

C.已知電負(fù)性有Y>C1>W,則WCb水解生成H3WO3和HC1,YCb水解生成HY02和HC1

D.簡單離子半徑：W>E>Y

13.利用無機(jī)物離子［（L）R/u（H⑼廠和［Ceff（NO31廣（下圖簡寫為Ce"），實(shí)現(xiàn)了水在催化劑

作用下制氧氣。用H「O進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。其相

關(guān)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯誤的是

Ce,vCe"1CelvCe,n+2H+

1115IV4v5-

[(L)Ru—OH2]~^^[(L)RU—OH2]~^-[(L)Ru=O]

H2O

O2+廣

[(L)RuVoOH]"]、[(L)RuiV00H]5-/、[(L)RunlOOH]6-

CelnCelvCe111CeIV

高三化學(xué)試題第4頁（共10頁）

ff：2-

A.[Ce（NO3）6]中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

B.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前，需排盡體系中的空氣

C.催化氧化水的反應(yīng)為2H20302T+2H/

D.若H「0參與反應(yīng)，貝叱DR/OOH『中存在明

14.實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.每生成1mol苯甲酸鉀，轉(zhuǎn)移4mol電子

B.膜m為陰離子交換膜

C.若用鉛蓄電池作電源，a電極應(yīng)與PbO2極相連

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18g

15.一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①Xe（g）+F2（g）uXeF2（g）Ji，

②XeF2（g）+F2（g）UXeF4（g）&,@XeF4（g）+F2（g）^XeF6（g）Kf3,不同投料比［黑］條件下，

平衡時(shí)產(chǎn)物（XeF>XeF,、XeR）的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)隰>2.5時(shí)，認(rèn)為Xe完全反

應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的?低）分別為16kPa和225kpa。下列說法正確的是

〃（產(chǎn)物）

A.曲線y代表產(chǎn)物XeF2的物質(zhì)的量B.Kf2<Kp3

C.XeF2（g）+2F2（g）UXeF6（g）反應(yīng)的0=36OOkPa-2D.當(dāng)“（XeFj最多時(shí)，p（F2）=60kPa

高三化學(xué)試題第5頁（共10頁）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。請回答：

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)，濱原子的M能層電子排布式為________of

(2)1；的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是oq0

A.sp3B.SPC.sp3dD.sp3d2?

(3)(CN%與鹵素性質(zhì)相似，與H?。反應(yīng)生成HCN和HOCN,反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性由大

到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)一定條件下，SbCh與Ga。以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)

組成可能為：(a)[SbCl；][GaClj或(b)[GaC[[SbCl：],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為

(填“a”或"b”)，理由是-

(5)我國科研小組在全無機(jī)鉛鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得新進(jìn)展。研究人員采用

Pbl2,CsI和二甲基碘化鏤(DMAI)作為前驅(qū)體，通過真空輔助熱退火的方法制備了鈣鈦礦薄膜,

圖1

①該晶體中Cs+的配位數(shù)為

②晶體中相鄰「之間最短距離為anm,則晶體密度為g-cm-3(設(shè)義為阿伏加德羅常

數(shù)的值)。

17.(12分)鉆是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的

凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質(zhì)及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示:

硫酸硫化鈉過硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉

I???

凈化渣—?|:出|—；銅|—?|氧化|—?|；鐵|平1CO(OH)3

浸出渣銅渣鐵渣鉆回收后廢液

高三化學(xué)試題第6頁(共10頁)

己知：①常溫下，/(CuS)=8.9x10-36,/(CoS)=1.8x10-22,/(ZnS)=1.2x1。

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH6.24.07.92.27.5

回答下列問題：

(1)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)Na2s常作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中Co?+濃度為0.18mol【T,則此時(shí)

2+22213

溶液的pH<(常溫下飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式：c(H).C(Sj=1.0xl0-(mol-IT))o

⑶過硫酸鈉(NaROg)能將Co2+和Fe2+氧化，Na2s2。8和Fe?+反應(yīng)的離子方程式為。

(4)氧化后，溶液中Co3+濃度為o.oimoIlL利用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH?！俺凌F”時(shí)，調(diào)節(jié)溶

液pH的范圍是(已知：離子濃度小于1.0X10-5moi小，視為沉淀完全)。

(5)“沉鉆”過程中反應(yīng)的離子方程式為?！般@回收后廢液”中含有的金屬離子主要有。

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中

鉆的損失率為%(用含w、m的代數(shù)式表示)。

18.(12分)鹽酸羥胺(NH20H-Ha)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。

實(shí)驗(yàn)室以丁酮兩(32|卜鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝

CH3

置省略)。

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。

高三化學(xué)試題第7頁(共10頁)

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152。。丁酮后的沸點(diǎn)為153。。丁酮的沸點(diǎn)為79.6。5

回答下列問題：

（1）NH2OH-HC1中N元素的化合價(jià)是；儀器X的名稱是。

（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減

壓蒸儲，其目的是。

（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

（4）測定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化,

+3+2++

再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2Ot+6H+H2O,充分反

應(yīng)后，用cmollTiqCrzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+（滴定過程中Cr?。：轉(zhuǎn)化為CB,C「不反應(yīng)）,

滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KQrQ,溶液VmL。樣品中NH20H-HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含c、

m、V的代數(shù)式表示）。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

（5）電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：

工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和H?,以鹽酸為電解質(zhì)來進(jìn)行制備，其裝置如圖所示：

NO.---------@---------H2

質(zhì)

子

鹽酸交鹽酸

換

膜

含鐵的Pt電極I

①電池工作時(shí)，Pt電極為?極;

②一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比（填“增大”“減小”或“不變”）（不考慮溶液體

積的變化）。

19.（12分）有機(jī)物K是一種可用于肺癌治療的藥物。其一條合成路線如下:

高三化學(xué)試題第8頁（共10頁）

ABKMnO,CDC2H50HE七丁

(GaNzOs)①(C9H8、。6)②(C9H6用€)8)③(C7H4N2O7)濃HZSO^A(C9H8N2O7)Pd/C

④⑤

DH

FHCONH2、GPOC13H0」

’(G2H12N3OQ)

(GH2N2O3)\C8H7N3O2)CHCJ(CBH^OCI)

cc

rvF/

II1?NH

(CH,ioCD-——?土

1823q

1

d

K

已知：i.酸酎可與酚羥基反應(yīng)生成酚酯

0Cl

COOR

ii.^^HCONH,POCb](R為煌基，下同)

—NH?CHCI；3N

iii.RCOOH—^-^.RCOCl。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，J中含氧官能團(tuán)名稱為—

(2)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有________個。

(4)設(shè)計(jì)A—B、C—D的目的是________0

(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種,其中一種結(jié)構(gòu)簡式為________

0

①屬于芳香族化合物，且不含-NO?、-0-0-、II;

-0-C-0-

②核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2：3：3：4。

0

fYCH1(

(6)參照以上合成路線，以，為原料設(shè)計(jì)、CH3的合成路線_

高三化學(xué)試題第9頁(共10頁)

20.(12分)甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng):

I.CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+HzO(g)Aft=+41.5kJ?mor'

III.CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)AH3

已知，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C-HC=OH-HC=O

鍵能(kJ.mol-1)4137454361011

(1)A/7i=kJ,mol-1o

(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCCh和1molCH4發(fā)生上述反應(yīng),

達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2為amol,H2為bmol,此時(shí)H2O(g)的濃度為mol-L1(用含

a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)H的平衡常數(shù)為o

(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO?和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測得原料

氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。

①曲線(填“a”或"b”)表示C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

②溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K

時(shí)，曲線a、b交于一點(diǎn)的原因之一是溫度高于1400K時(shí)，反應(yīng)n和反應(yīng)III的速率相等，還可

能的原因是O

ab

(4)已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率v=k-p(CH4)-p(CO2),k為速率常數(shù)。900℃時(shí)，其他反應(yīng)條件不變,

只改變p(C02)或p(CH4)時(shí)，正反應(yīng)速率v的變化如上圖所示。

①若CO2和CH4的分壓均為pi時(shí)，a=,b=o

②若C02和CH4的分壓相等，分別為P2和P3兩種情況下的正反應(yīng)速率之比