山東省某中學2024-2025學年高三年級上冊第一次診斷考試化學試題（含答案）

A絕密★啟用并使用完畢前

山東省實驗中學2025屆高三第一次診斷考試

化學試題2024.10

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：C135.5Co59Cu641127Cs133Pb207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.“新質生產力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關說法正確的是

A.我國研發(fā)的小型核反應堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學性質不同

B.廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質燃料乙醇

C.“長征一號”運載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機，煤油主要由煤的干儲獲得

D.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現無機小分子向有機高分子的轉化

2.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.二氧化硅熔點高，可用于制備光導纖維

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣

3.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法正確的是

A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.皮膚濺上苯酚，立即用水沖洗，然后再涂上稀NaOH溶液

C.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

D.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

4.下列有關化學用語或表述正確的是

A.NH3和CO?都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sp2和sp3三種雜化

D.NaCl溶液中的水合離子：尊）蕤

5.CO2的捕集和轉化對實現雙碳戰(zhàn)略目標具有十分重要的意義，單乙醇胺（HOCH2cH2NH2）

高三化學試題第1頁（共10頁）

可用作工業(yè)C02的捕集劑。以C02為原料可制備一系列化合物，如CH3OH,HCHO、HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問題。下列有關說

法正確的是

A.鍵角/O—C—H：CH3OH>HCHOB.酸性：HCOOH<CH3COOH

C.單乙醇胺可捕集CO2因其含有的氨基呈堿性D.HCHO分子間存在氫鍵

6.藥物結構的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示

意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化

C.雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳

7.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

一

飽和NaHCCh溶液水

A.稀釋濃硫酸B.除去CL中的HC1C.蒸儲用冷凝管D.盛裝氫氟酸的試劑瓶

8.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H2和HC10的裝置如圖所示（工作時，H2O

在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH》下列說法錯誤的是

A.“全氫電池”的總反應為非氧化還原反應

高三化學試題第2頁（共10頁）

B.“全氫電池”的雙極膜中產生的H+向左移動

+

C.陽極區(qū)發(fā)生的電極反應為Cl-2e-+H2O=HC10+H

D.理論上，雙極膜中2molH2O解離時，電解池陽極區(qū)減少Imol陽離子(忽略HC10的電離)

9.從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：

水MgSO

苯甲醇~＞有機層4操作X

就深*干燥、過濾’回收溶劑、去除雜質本中爵

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液一

用試劑丫調節(jié)pH

KOH溶液一?水層-?苯甲酸

結晶、過濾、洗滌、干燥

己知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm3。下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程振蕩、放氣時均需分液漏斗倒置

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸播，“試劑Y”可選用稀硫酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

10.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中6(H2R)、8(HR),6(R2-)與pc(Na+)關系如圖所示。已

知pc(Na+尸-lgc(Na+),HR-的分布系數3(HR-尸函由篝島高，lg2=0.3=下列說法正確的是

4

A.曲線Li代表6(HR-)B.Kai(H2R)=8xlO-

C.a點溶液的pH=3.7D.b點溶液中，c(Na+)>c(HR)+2c(R2)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

高三化學試題第3頁(共10頁)

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

探究方案探究目的

向CO還原Fe2O3所得產物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，

A證明FezCh全部被還原

觀察顏色變化

用潔凈的粕絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過

B檢驗NaClO溶液中的Na+

藍色鉆玻璃觀察火焰顏色

C用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2cL液流，液流方向改變CF2cI2是極性分子

Fe

將中間裹有鋅皮的鐵釘（如圖阡中1）放在滴有酚醐的飽

鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕

DZn

和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

12.下圖為一種結構有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰

周期，X的電負性大于Z,工業(yè)上利用沸點差異從空氣中分離出丫的單質。E是短周期元素,

E與丫的價電子數之和與Mg的質子數相同，W，-與E-的電子結構相同。下列說法錯誤的是

A.W、丫形成的最高價氧化物的水化物分子式不同

B.第一電離能：W>E>X

C.已知電負性有Y>C1>W,則WCb水解生成H3WO3和HC1,YCb水解生成HY02和HC1

D.簡單離子半徑：W>E>Y

13.利用無機物離子［（L）R/u（H⑼廠和［Ceff（NO31廣（下圖簡寫為Ce"），實現了水在催化劑

作用下制氧氣。用H「O進行同位素標記實驗，證明了產物氧氣中的氧原子完全來自水。其相

關機理如下圖所示。下列說法錯誤的是

Ce,vCe"1CelvCe,n+2H+

1115IV4v5-

[(L)Ru—OH2]~^^[(L)RU—OH2]~^-[(L)Ru=O]

H2O

O2+廣

[(L)RuVoOH]"]、[(L)RuiV00H]5-/、[(L)RunlOOH]6-

CelnCelvCe111CeIV

高三化學試題第4頁（共10頁）

ff：2-

A.[Ce（NO3）6]中存在共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.進行同位素標記實驗前，需排盡體系中的空氣

C.催化氧化水的反應為2H20302T+2H/

D.若H「0參與反應，貝叱DR/OOH『中存在明

14.實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.每生成1mol苯甲酸鉀，轉移4mol電子

B.膜m為陰離子交換膜

C.若用鉛蓄電池作電源，a電極應與PbO2極相連

D.電路中轉移2moi電子，陰極區(qū)溶液質量減少18g

15.一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應：①Xe（g）+F2（g）uXeF2（g）Ji，

②XeF2（g）+F2（g）UXeF4（g）&,@XeF4（g）+F2（g）^XeF6（g）Kf3,不同投料比［黑］條件下，

平衡時產物（XeF>XeF,、XeR）的物質的量分別如圖所示。當隰>2.5時，認為Xe完全反

應。已知a、c對應的?低）分別為16kPa和225kpa。下列說法正確的是

〃（產物）

A.曲線y代表產物XeF2的物質的量B.Kf2<Kp3

C.XeF2（g）+2F2（g）UXeF6（g）反應的0=36OOkPa-2D.當“（XeFj最多時，p（F2）=60kPa

高三化學試題第5頁（共10頁）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。請回答：

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)，濱原子的M能層電子排布式為________of

(2)1；的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是oq0

A.sp3B.SPC.sp3dD.sp3d2?

(3)(CN%與鹵素性質相似，與H?。反應生成HCN和HOCN,反應中所涉及元素的電負性由大

到小的順序為。

(4)一定條件下，SbCh與Ga。以物質的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結構

組成可能為：(a)[SbCl；][GaClj或(b)[GaC[[SbCl：],該離子化合物最可能的結構組成為

(填“a”或"b”)，理由是-

(5)我國科研小組在全無機鉛鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得新進展。研究人員采用

Pbl2,CsI和二甲基碘化鏤(DMAI)作為前驅體，通過真空輔助熱退火的方法制備了鈣鈦礦薄膜,

圖1

①該晶體中Cs+的配位數為

②晶體中相鄰「之間最短距離為anm,則晶體密度為g-cm-3(設義為阿伏加德羅常

數的值)。

17.(12分)鉆是生產電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的

凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示:

硫酸硫化鈉過硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉

I???

凈化渣—?|:出|—；銅|—?|氧化|—?|；鐵|平1CO(OH)3

浸出渣銅渣鐵渣鉆回收后廢液

高三化學試題第6頁(共10頁)

己知：①常溫下，/(CuS)=8.9x10-36,/(CoS)=1.8x10-22,/(ZnS)=1.2x1。

②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH6.24.07.92.27.5

回答下列問題：

(1)“浸出渣”的主要成分為(填化學式)。

(2)Na2s常作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中Co?+濃度為0.18mol【T,則此時

2+22213

溶液的pH<(常溫下飽和H2s水溶液中存在關系式：c(H).C(Sj=1.0xl0-(mol-IT))o

⑶過硫酸鈉(NaROg)能將Co2+和Fe2+氧化，Na2s2。8和Fe?+反應的離子方程式為。

(4)氧化后，溶液中Co3+濃度為o.oimoIlL利用碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH?！俺凌F”時，調節(jié)溶

液pH的范圍是(已知：離子濃度小于1.0X10-5moi小，視為沉淀完全)。

(5)“沉鉆”過程中反應的離子方程式為?！般@回收后廢液”中含有的金屬離子主要有。

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質量分數為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程中

鉆的損失率為%(用含w、m的代數式表示)。

18.(12分)鹽酸羥胺(NH20H-Ha)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4Cl。

實驗室以丁酮兩(32|卜鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝

CH3

置省略)。

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。

高三化學試題第7頁(共10頁)

②鹽酸羥胺的熔點為152。。丁酮后的沸點為153。。丁酮的沸點為79.6。5

回答下列問題：

（1）NH2OH-HC1中N元素的化合價是；儀器X的名稱是。

（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學反應方程式為；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減

壓蒸儲，其目的是。

（3）從反應后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

（4）測定產品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化,

+3+2++

再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2Ot+6H+H2O,充分反

應后，用cmollTiqCrzO,標準溶液滴定Fe?+（滴定過程中Cr?。：轉化為CB,C「不反應）,

滴定達終點時消耗KQrQ,溶液VmL。樣品中NH20H-HCI的質量分數為（用含c、

m、V的代數式表示）。若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則測定結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

（5）電化學法制備鹽酸羥胺：

工業(yè)上主要向兩側電極分別通入NO和H?,以鹽酸為電解質來進行制備，其裝置如圖所示：

NO.---------@---------H2

質

子

鹽酸交鹽酸

換

膜

含鐵的Pt電極I

①電池工作時，Pt電極為?極;

②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應前相比（填“增大”“減小”或“不變”）（不考慮溶液體

積的變化）。

19.（12分）有機物K是一種可用于肺癌治療的藥物。其一條合成路線如下:

高三化學試題第8頁（共10頁）

ABKMnO,CDC2H50HE七丁

(GaNzOs)①(C9H8、。6)②(C9H6用€)8)③(C7H4N2O7)濃HZSO^A(C9H8N2O7)Pd/C

④⑤

DH

FHCONH2、GPOC13H0」

’(G2H12N3OQ)

(GH2N2O3)\C8H7N3O2)CHCJ(CBH^OCI)

cc

rvF/

II1?NH

(CH,ioCD-——?土

1823q

1

d

K

已知：i.酸酎可與酚羥基反應生成酚酯

0Cl

COOR

ii.^^HCONH,POCb](R為煌基，下同)

—NH?CHCI；3N

iii.RCOOH—^-^.RCOCl。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________，J中含氧官能團名稱為—

(2)E與NaOH溶液反應的化學方程式為________。

(3)反應①一⑤中屬于取代反應的有________個。

(4)設計A—B、C—D的目的是________0

(5)符合下列條件的F的同分異構體有________種,其中一種結構簡式為________

0

①屬于芳香族化合物，且不含-NO?、-0-0-、II;

-0-C-0-

②核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2：3：3：4。

0

fYCH1(

(6)參照以上合成路線，以，為原料設計、CH3的合成路線_

高三化學試題第9頁(共10頁)

20.(12分)甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)是實現碳達峰的手段之一，涉及反應:

I.CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+HzO(g)Aft=+41.5kJ?mor'

III.CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)AH3

已知，部分化學鍵鍵能數據如下表：

化學鍵C-HC=OH-HC=O

鍵能(kJ.mol-1)4137454361011

(1)A/7i=kJ,mol-1o

(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCCh和1molCH4發(fā)生上述反應,

達到平衡時，容器中CO2為amol,H2為bmol,此時H2O(g)的濃度為mol-L1(用含

a、b、V的代數式表示，下同)，反應H的平衡常數為o

(3)常壓下，將等物質的量的CO?和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料

氣的轉化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。

①曲線(填“a”或"b”)表示C02的轉化率隨溫度變化曲線。

②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K

時，曲線a、b交于一點的原因之一是溫度高于1400K時，反應n和反應III的速率相等，還可

能的原因是O

ab

(4)已知反應I的正反應速率v=k-p(CH4)-p(CO2),k為速率常數。900℃時，其他反應條件不變,

只改變p(C02)或p(CH4)時，正反應速率v的變化如上圖所示。

①若CO2和CH4的分壓均為pi時，a=,b=o

②若C02和CH4的分壓相等，分別為P2和P3兩種情況下的正反應速率之比