3.2 酸和堿的中和反應(yīng) 同步練習(xí)

第三單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)1．某些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（）A．檸檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4 C．牛奶6.3﹣6.6 D．雞蛋清7.6﹣8.02．下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是（）A．把pH試紙浸入待測液 B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C．把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù) D．測出石灰水的pH為12.43．某錐形瓶中裝有稀鹽酸．向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩．圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）A． B．C． D．4．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸5．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液質(zhì)量相同6．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗?zāi)康?，下列評價或改進，錯誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實驗現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗7．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖象中能正確表示其變化的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸9．中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，下列做法中，應(yīng)用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰和硫酸銅溶液來配制波爾多液 B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C．用稀硫酸除鐵銹 D．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．反應(yīng)前后，Na+和Cl﹣的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H+和OH﹣的數(shù)目不變 D．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變11．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中（滴有酚酞），用溫度計測出燒杯中溶液的溫度（中和反應(yīng)放熱），變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小B．從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaClD．B點溶液顏色剛好從紅色變無色12．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽離子總數(shù)不變13．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl＝CaCl2+H2OC．KOH+HCl＝KCl+H2O D．CaO+H2O＝Ca（OH）214．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（）A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．碳酸鉀溶液 D．氧化銅粉末15．小樂按圖示操作進行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水16．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）A． B．C． D．17．下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實驗”的說法中，正確的是（）A．若不使用酚酞，HCl就無法和NaOH反應(yīng)B．酚酞由紅色變無色，說明發(fā)生了中和反應(yīng)C．滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發(fā)生反應(yīng)D．若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗?zāi)康?8．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性）（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?色．（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是 ．（4）為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計了下列實驗方案并進行實驗：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液溶液變成紅色稀H2SO4過量上述方案中，你認(rèn)為正確的是 （填“方案一”或“方案二”）．另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學(xué)方程式表示）： ．請你再設(shè)計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用 （填藥品）．19．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是 。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)20．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到 現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4．H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 ?！緦嶒炋骄俊浚?）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 。（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）a．銅 b．氧化銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。

第三單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)1．某些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（）A．檸檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4 C．牛奶6.3﹣6.6 D．雞蛋清7.6﹣8.0【答案】A【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性。當(dāng)溶液的pH＜7時，且pH值越小酸性越強。A、檸檬汁2.0﹣2.4，pH小于7，顯酸性；B、番茄汁4.0﹣4.4，pH小于7，顯酸性；C、牛奶6.3﹣6.6，pH小于7，顯酸性；D、雞蛋清7.6﹣8.0pH大于7，顯堿性；檸檬汁、番茄汁、牛奶等物質(zhì)的pH小于7，顯酸性，其中檸檬汁的pH最小，酸性最強。故選：A。2．下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是（）A．把pH試紙浸入待測液 B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C．把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù) D．測出石灰水的pH為12.4【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項說法錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)，故選項說法正確。D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12.4，故選項說法錯誤。故選：C。3．某錐形瓶中裝有稀鹽酸．向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩．圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液顯堿性，pH大于7；隨著加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，使pH逐漸增大，至恰好完全反應(yīng)時，pH＝7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7．故圖象應(yīng)為，pH值是開始時小于7逐漸的增加到7然后大于7。故選：B。4．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸【答案】A【解析】A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不符合中和反應(yīng)的概念，故符合題意；B．氫氧化鋁與胃酸的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不合題意；C．熟石灰屬于堿，改良酸性土壤是和酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不合題意；D．NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不合題意。故選：A。5．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液質(zhì)量相同【答案】C【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中，故錯誤；B、根據(jù)圖象可知，是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的量，故錯誤；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，故正確；D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不一定相等，故錯誤。故選：C。6．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗?zāi)康?，下列評價或改進，錯誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實驗現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗【答案】B【解析】A．紅墨水向右移，說明裝置的氣體氣體膨脹，壓強增大，說明二者反應(yīng)過程中放出熱量，故正確；B．氫氧化鈉固體溶于水會放熱，不能證明就是二者反應(yīng)放出的熱量，故錯誤；C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾，保證整套裝置連通性良好，稀鹽酸才會滴入到燒瓶內(nèi)，故正確；D．為了證明中和反應(yīng)會放出熱量的廣泛性，可以再用氫氧化鉀溶液來代替氫氧化鈉溶液再次進行實驗，故正確。故選：B。7．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖象中能正確表示其變化的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】B【解析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，分析有關(guān)的量的變化趨勢是：溶液的PH的變化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶質(zhì)由硫酸逐漸減少到0又轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇溶液；溶液的導(dǎo)電性變化強→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強。①圖象中溶液的PH的變化是小于7→等于7，不符合實際變化情況；②圖象中溶液的PH的變化是小于7→等于7→大于7，符合實際變化情況；③圖象中溶質(zhì)的質(zhì)量多→0→多，符合實際變化情況；④圖象中溶液的溶液的導(dǎo)電性逐漸增強到定值，不符合實際變化情況。故選：B。8．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【答案】C【解析】A、氫氧化鈣與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故A正確；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故B正確；C、熟石灰與硫酸銅的反應(yīng)為堿和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)，故D正確，故選：C。9．中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，下列做法中，應(yīng)用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰和硫酸銅溶液來配制波爾多液 B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C．用稀硫酸除鐵銹 D．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳【答案】B【解析】A、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，是利用了熟石灰與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，是堿與鹽的反應(yīng)，該反應(yīng)不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。B、用含氫氧化鋁的藥品治療胃酸過多，氫氧化鋁與與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯正確。C、稀硫酸除鐵銹為酸與金屬氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，錯誤。D、石灰石與鹽酸的反應(yīng)為酸與鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．反應(yīng)前后，Na+和Cl﹣的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H+和OH﹣的數(shù)目不變 D．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變【答案】B【解析】A、反應(yīng)前燒杯中是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時溶液中的H+和OH﹣沒有剩余，溶液呈中性，pH＝7，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH﹣結(jié)合生成了水分子，反應(yīng)前后Na+和Cl﹣的數(shù)目不變，故選項說法正確。C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH﹣結(jié)合生成了水分子，反應(yīng)前后H+和OH﹣的數(shù)目一定改變，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)后生成了水，反應(yīng)前后水分子的數(shù)目要發(fā)生改變，故選項說法錯誤。故選：B。11．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中（滴有酚酞），用溫度計測出燒杯中溶液的溫度（中和反應(yīng)放熱），變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小B．從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaClD．B點溶液顏色剛好從紅色變無色【答案】B【解析】A、A到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，燒杯中溶液的pH逐漸減小，故選項說法正確。B、由圖示可知，A到B過程中，放出的熱量逐漸增加，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溫度逐漸降低，故選項說法錯誤。C、由圖示可知，C處是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl，故選項說法正確。D、B處放出的熱量最多，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，顏色剛好從紅色變無色，故選項說法正確。故選：B。12．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽離子總數(shù)不變【答案】B【解析】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等，故選項說法正確。C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少，故選項說法錯誤。故選：B。13．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl＝CaCl2+H2OC．KOH+HCl＝KCl+H2O D．CaO+H2O＝Ca（OH）2【答案】C【解析】A、二氧化硫?qū)儆谘趸铮瑲溲趸c屬于堿，雖然生成了鹽和水，但是不是中和反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鉀和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故C正確；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。故選：C。14．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（）A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．碳酸鉀溶液 D．氧化銅粉末【答案】B【解析】向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，則反應(yīng)后的溶液顯中性或酸性，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)中可能含有硫酸。A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡，可以探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，故選項錯誤。B、稀鹽酸與稀硫酸不反應(yīng)，不能探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，故選項正確。C、碳酸鉀溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡，可以探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，故選項錯誤。D、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍色，可以探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，故選項錯誤。故選：B。15．小樂按圖示操作進行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水【答案】C【解析】A、①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存，故選項說法錯誤。B、②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH﹣，故選項說法錯誤。C、③中反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故選項說法正確。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質(zhì)是濃硫酸，故選項說法錯誤。故選：C。16．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．在剛開始加入氫氧化鋇溶液時，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會慢慢增加，故A錯誤；B．稀硫酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯誤；C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選：D。17．下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實驗”的說法中，正確的是（）A．若不使用酚酞，HCl就無法和NaOH反應(yīng)B．酚酞由紅色變無色，說明發(fā)生了中和反應(yīng)C．滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發(fā)生反應(yīng)D．若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗?zāi)康摹敬鸢浮緽【解析】A．無論有沒有酚酞的存在，HCl和氫氧化鈉都會反應(yīng)生成氯化鈉和水，只是在沒有酚酞的情況下無法用眼觀察反應(yīng)是否發(fā)生，故A錯誤；B．酚酞由紅色變成了無色，說明溶液中能使酚酞變紅的氫氧根離子和氫離子發(fā)生了反應(yīng)生成了不能使酚酞變紅的物質(zhì)，即發(fā)生了中和反應(yīng)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液都是無色的，不能根據(jù)溶液的顏色沒有改變就認(rèn)為沒有發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．由于紫色石蕊試液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中紫色，在酸性溶液中呈紅色，可以通過紫色石蕊試液的顏色改變判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故D錯誤。故選：B。18．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性）（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?色．（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是 ．（4）為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計了下列實驗方案并進行實驗：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液溶液變成紅色稀H2SO4過量上述方案中，你認(rèn)為正確的是 （填“方案一”或“方案二”）．另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學(xué)方程式表示）： ．請你再設(shè)計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用 （填藥品）．【答案】（1）紅．（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）酸溶液不能使酚酞溶液變色．（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；鐵粉．【解析】（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色．故填：紅．（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．故填：酸溶液不能使酚酞溶液變色．（4）上述方案中，正確的是方案二，方案一錯誤的原因是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；另外一種確定稀H2SO4過量的實驗方案是：取樣，加入適量的鐵粉，產(chǎn)生氣泡，稀硫酸過量．故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；鐵粉．19．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是 。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C?！窘馕觥浚?）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）圖象一開始是pH＞7說明溶液是堿，隨著藥品的加入溶液的pH逐漸變成小于7，說明是往堿溶液中逐滴滴加酸溶液，儀器A中是鹽酸溶液，溶質(zhì)是HCl；（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；（4）A．在圖2中b點所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中d點所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過得中跑掉了，所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會增加，故C錯誤；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。20．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到 現(xiàn)象，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4．H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。（2）為了驗證其余猜想，各