2022屆高考化學搶分強化練-題型12.5物質(zhì)性質(zhì)定性實驗分析

第=page2626頁，共=sectionpages2727頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型12.5物質(zhì)性質(zhì)定性實驗分析三硫代碳酸鈉(Na實驗1：探究Na步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO(1)H2CS3是________(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42?實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2已知：Na2CS3+?H2SO4=Na2SO4(3)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________，堿石灰的作用是(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______________________________(5)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A(6)分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2過二硫酸鉀(K2S(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究過二硫酸鉀中含有?1、?2價的氧元素，?1、?2價氧的原子個數(shù)之比為________。(2)過二硫酸鉀的制取探究過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為________，陰極區(qū)pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的a，木條復(fù)燃。i有同學認為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3和O2、而沒有產(chǎn)生Sii有同學認為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是________或________的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置保險粉的主要成分為Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，常用于漂白織物，它具有強還原性。已知常溫下，亞硫酸鈉粉末與70％的濃硫酸反應(yīng)制備SO2，向亞硫酸鈉粉末中滴加70％的濃硫酸會產(chǎn)生酸霧，酸霧含少量H2SO4；焦性沒食子酸溶液能定量吸收微量O2。某小組設(shè)計實驗制備保險粉并探究其性質(zhì)。

實驗一：制備產(chǎn)品。裝置如圖所示。

(1)從安全漏斗中加入濃硫酸，其中“安全”的含義是________________________。

(2)拆去裝置C可能產(chǎn)生的后果是________________。

(3)D中制備產(chǎn)品時放出一種常見氣體，寫出D中反應(yīng)的化學方程式：________________；甲醇的作用是________________。

實驗二：探究保險粉的性質(zhì)。

取少量產(chǎn)品于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。在上層清液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能證明Na2S2O4的氧化產(chǎn)物是SO42?，原因是________________。Ⅰ.測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395?gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100?mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準NaⅡ.鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟④中煮沸的作用是________。(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測液潤洗e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定結(jié)束后，30?s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)Ⅲ.—些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：NⅣ.某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示查閱資料可知：HSO3?上述裝置的接口連接順序依次是a→________→________→________→________→g→h→d(填導(dǎo)管接口字母)。ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過下圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

(1)儀器D的名稱是________.安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________．

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl??????2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(3)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)．

(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________．

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________.亞硝酸鈣[?Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑，鋼筋阻銹劑等。某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去已知：2NO+CaO2

=Ca(N請回答下列問題：(1)裝稀HNO3的儀器名稱為_________________；B中盛放的試劑是(2)寫出三頸燒瓶A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________。(3)制備亞硝酸鈣實驗操作的正確順序是：_________(填序號)。

①點燃酒精燈 ②關(guān)閉分液漏斗活塞

③向裝置中通入N

④熄滅酒精燈 ⑤向三頸燒瓶中滴加稀硝酸

⑥停止通入N(4)裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的(5)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明(6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(N①若n(?NO)：n(NO2)>1:1②若n(?NO)：n(?NO2)<1:1，則會導(dǎo)致：水合草酸亞鐵(FeC2(1)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸，取2?mL此溶液于試管中，進行實驗。能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的方法是(2)為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m實驗步驟如下：a.打開K1和K2b.低溫加熱裝置A一段時間c.停止加熱，冷卻到室溫d.關(guān)閉K1和K2，稱量Ae.重復(fù)上述a～d步驟，直至A恒重，記為m①步驟b及步驟c繼續(xù)通入N2的目的是________________________②水合草酸亞鐵中x的表達式為________。(用含m1、m2、m3、(3)在一定條件下，草酸亞鐵能發(fā)生分解，為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ擘賹嶒炑b置中，依次連接的合理順序為A→________________。②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是________________。③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式：________________。④草酸亞鐵分解產(chǎn)生的有磁性的黑色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________。乙醇在不同溫度下反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同。某小組探究乙醇在銅作用下加熱反應(yīng)的產(chǎn)物。已知：CH3CH2OH、CH3CHO(1)氣流從左至右，裝置的連接順序為A__________。(2)點燃C、B處的酒精燈之前，排盡裝置內(nèi)空氣的操作是________________________________。(3)為了使A中產(chǎn)生穩(wěn)定的氣流，需要用__________(填“熱水浴”或“酒精燈”)對A裝置加熱。能證明有H2生成的實驗現(xiàn)象是______________________________________________(4)為了證明E裝置中的試管內(nèi)現(xiàn)收集有乙醛，將E中試管里的液體分成甲、乙、丙三份，設(shè)計對照實驗：代號實驗與現(xiàn)象實驗與現(xiàn)象a向甲中滴加幾滴酸性KMnO向乙醇中滴幾滴酸性KMnOb向乙中加入足量的新制Cu(OH)2向乙醇中加入新制Cu(OH)c向丙中滴加幾滴溴水溶液，振蕩，溶液褪色向乙醇中滴幾滴溴水，振蕩，溶液不褪色①上述實驗?zāi)茏C明乙醇脫氫氣生成乙醛的是__________(選填a、b或c)。②經(jīng)確認，酸性KMnO4溶液將CH3CHO③為了探究實驗c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：猜想(ⅰ)：乙醛與溴發(fā)生加成反應(yīng)：猜想(ⅱ)：乙醛與溴發(fā)生氧化反應(yīng)：請你設(shè)計簡單實驗證明猜想(ⅱ)合理：________________________________________________。④探究磚紅色固體M的成分：查閱資料知，紅色Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

Ⅰ.SO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

(2)裝置B中的試劑x是______。

(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42?，得出C中溶液褪色的原因是______。

Ⅱ.小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2mL試劑裝置序號試劑a實驗現(xiàn)象

i0.1?mol/LSO2溶液紅色逐漸變淺，之后完全褪色ii0.1?mol/LNaHSO3溶液紅色立即變淺，之后完全褪色iii0.1?mol/LNa2S紅色立即褪色ivpH=2?H紅色無明顯變化v試劑a______紅色無明顯變化①實驗iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因______(結(jié)合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii和v，可以排除在該實驗條件下OH?對品紅褪色的影響，則試劑a可能是______溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：

③通過上述實驗探究并結(jié)合資料，小組同學得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是______；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的______結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因______。

②乙同學向?qū)嶒瀒褪色后的溶液中滴入Ba(OH)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，實驗小組制備NaClO2并探究其性質(zhì)。

資料：NaClO2受熱易分解；ClO2為黃綠色有毒氣體，溶于水，易與堿液反應(yīng)。

(1)制備亞氯酸鈉(略去部分夾持裝置)。

①裝置A是SO2氣體的發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學方程式是______。

②將B中生成的ClO2通入NaOH和H2O2的混合液可制備NaClO2，C中反應(yīng)的化學方程式是______，其中氧化劑是______。選擇冰水浴的原因是(至少寫出兩點)4滴FeSo4溶液

4mLNaCl預(yù)測現(xiàn)象：

溶液變?yōu)辄S色，滴加______溶液后變?yōu)榧t色實驗結(jié)論：

i.NaClO2具有氧化性，能夠?qū)e2+

氧化為Fe3+

實際現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀②乙同學查閱資料得知NaClO2溶液在酸性條件下不穩(wěn)定，分解生成CO操作現(xiàn)象

實驗1取2mLNaclo2飽和溶液，向其中滴

加4滴開始緩慢產(chǎn)生黃綠色氣體，稍后一

段時間產(chǎn)生氣體速度加快根據(jù)現(xiàn)象推測Cl?在操作現(xiàn)象

實驗2取2mLNaClO2飽和溶液，向其中滴加______某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I?的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據(jù)此設(shè)計實驗1(如圖所示)，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I.初步探究

編

號飽和(NH飽和

碘水石蠟油操作KSCN

溶液現(xiàn)象2?11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2?21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象(l)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I?反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是______。

(3)小組同學做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是______。

Ⅱ.查閱資料，繼續(xù)探究

【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。

實驗3：

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有______。

(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是______。

(6)甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+.他提出如下假設(shè)：

i.可能是AgNO3氧化了Fe2+；編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴0.2mo/L?(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL溶液不變紅①試劑a是______。

②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：______。

(7)根據(jù)實驗1～4所得結(jié)論是______。某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2實驗操作和現(xiàn)象：操

作現(xiàn)

象點燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.B中溶液變藍(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧形成的原因是_______________________________________________________。(2)分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeClb.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___________________________。(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。實驗證實推測成立。②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________________________________________________。(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。方案2：將B中KI?淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe現(xiàn)象如下：方案1B中溶液變?yōu)樗{色方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出F①方案1的C中盛放的試劑是________________________________。②方案2中檢驗Fe2+的原因是③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________________。

答案和解析1.【答案】(1)弱

(2)?5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO【解析】

本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高考常見題型，側(cè)重考查實驗操作、實驗分析判斷能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)、各個裝置中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意靈活運用題干中信息解答問題，題目難度中等。

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則H2CS3為弱酸，

故答案為：弱；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42?，還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO42?+24Mn2++26H2O，

故答案為：5CS32?+24MnO4?+52H+=5CO2↑+15SO42?+24Mn2++26H2O；

(3)盛放無水CaCl2的儀器為干燥管，堿石灰的作用是防止空氣中二氧化碳進入C，

故答案為：干燥管；防止空氣中二氧化碳進入C；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2【解析】

本題考查化學實驗、電解等知識，解答這類問題需要熟練掌握電解的相關(guān)知識以及探究性實驗的基本思想和方法，試題難度一般。

(1)K2S2O8中K、S化合價為+1、+6，1mol過二硫酸鉀中，?1價O的物質(zhì)的量為x，則?2價O的物質(zhì)的量為(8?x)，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，得出x=2，則?1價O和?2價O物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故答案為：1:3；

(2)根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，即陽極電極反應(yīng)式為2SO42??2e?=S2O82?；陰極區(qū)電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑，陰極區(qū)消耗的n(H+)等于陽極區(qū)遷入的n(H+)，陰極區(qū)的pH保持不變，故答案為：2SO42??2e?=S2O82?；不變；

(3)①S2O82?作氧化劑，其還原產(chǎn)物是SO42?，溶液變?yōu)樽霞t色，說明Mn2+被氧化為MnO4?，因此反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82?+8H2O=10SO42?+2MnO4?+16H+；故答案為：2Mn2++5S2O82?+8H2O=10SO42?+2MnO4?+16H+；

【解析】

本題考查了物質(zhì)制備實驗及物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，對于陌生物質(zhì)要善于從題目中獲取有效信息，難度中等。

(1)安全漏斗中的彎曲部分可以留有一部分液體，起到液封的作用，避免SO2從安全漏斗中逸出，故答案為：避免SO2從安全漏斗中逸出(合理即可)；

(2)裝置C中裝有焦性沒食子酸溶液，能定量吸收微量O2，Na2S2O4具有強還原性，能被O2氧化，所以拆去裝置C可能產(chǎn)生的后果是Na2S2O4被O2氧化；

故答案為：Na2S2O4產(chǎn)品被O2氧化；

(3)D中制備產(chǎn)品時放出一種常見氣體，根據(jù)原料可知該氣體為CO2，所以D中反應(yīng)的化學方程式為：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+

H2O，甲醇的作用為作溶劑，降低產(chǎn)品溶解度，讓其以沉淀的形式析出，

故答案為：HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+

H2O；作溶劑，降低產(chǎn)品溶解度；

(4)產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，說明溶液中含SO42?【解析】Ⅰ.

本題主要考查滴定管的選用以及質(zhì)量分數(shù)的計算，難度一般，解題的關(guān)鍵是具有一定的計算、實驗?zāi)芰σ约皩A(chǔ)知識的靈活運用。

Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；該樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是0.0125×0.1×85×1580.395×100％=80.0％，故答案為：堿式；80.0%；

Ⅱ.

本題主要考查基本實驗操作，滴定實驗原理以及儀器的選擇，難度不大，解題的關(guān)鍵是對所學知識的靈活運用。

(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2，避免與碘離子反應(yīng)干擾實驗結(jié)果，故答案為：趕走溶液中溶解的過量的Cl2；

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250?mL容量瓶，故答案為：250?mL容量瓶；

(3)

a.碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需要加指示劑，故a錯誤；

b.滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，開始就生成碘單質(zhì)，所以不能用淀粉溶液作為指示劑，故b錯誤；

c.滴定管用蒸餾水洗滌后必須再用標準液洗滌，故c錯誤；

d.滴定實驗中，錐形瓶是潔凈的即可，不用待測液潤洗，故d正確；

e.滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶液體中發(fā)生的變化，故e錯誤；

f.滴定結(jié)束后，30?s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)，故f正確。

故答案為：df

Ⅲ.

本題主要考查檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握常見離子的檢驗方法。

Na2S2O5暴露于空氣中與水和氧氣接觸，S可被氧化成+6價，則檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ.

本題主要考查化學實驗操作的先后順序，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握二氧化硫的性質(zhì)。

由實驗?zāi)康目芍?，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：

Cu+2【解析】略

6.【答案】(1)分液漏斗；H2O(或NaOH溶液)

(2)3Cu+8H++2NO3?

=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)③①⑤②④⑥

(4)Cr2【解析】

本題考查亞硝酸鈉的制備、實驗方案的設(shè)計，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，知道裝置的作用、除雜原理、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)即可進行解答，題目難度較大。

(1)由圖可知裝稀HNO3的儀器名稱為分液漏斗；銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，通過裝置B除去氣體中的硝酸，故B中盛放的試劑是H2O(或NaOH溶液)；

故答案為：分液漏斗；H2O(或NaOH溶液)；

(2)三頸燒瓶A中發(fā)生的主要離子反應(yīng)是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3?

=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3?

=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)向裝置中通入N2，吹出裝置中的氧氣，點燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，通過裝置B為水或者氫氧化鈉溶液除去氣體中的硝酸，通過裝置D中無水氯化鈣干燥氣體，通過裝置E中過氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重鉻酸鉀可將剩余的NO氧化，實驗結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，熄滅酒精燈，停止通入N2，操作的正確排序為：③①⑤②④⑥；

故答案為：③①⑤②④⑥；

(4)反應(yīng)中Cr2O72?被還原成Cr3+，NO氧化成NO3?，離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72?+2NO+6H+=2Cr3++2NO3?+3H2O；

故答案為：Cr2O72?+2NO+6H+=2Cr3++2NO3?+3H2O；

【解析】

本題考查探究物質(zhì)的組成，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

(1)K3[Fe(CN)6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；

(2)①氮氣不參加反應(yīng)，為保護氣體，考慮到實驗?zāi)康氖菧y定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水的含量，所以通入氮氣有兩個目的；將裝置A中的水蒸氣帶走；同時防止FeC2O4被空氣氧化；

故答案為：將裝置A中的水蒸氣帶走，同時防止FeC2O4被空氣氧化；

②由題知，m(FeC2O4)=m4?m1(g)，n(FeC2O4)=m4?m1144(mol)，m(H2O)=m2?m4(g)，n(H2O)=m2?m418(mol)；則x=n(H2O)/n(FeC2O4)=m2?m418/m4?m1144=8m2?m4m4?m1；

【解析】

本題考查化學實驗的評價和設(shè)計、離子方程式的書寫、乙醇的催化氧化等，題目難度中等，熟練掌握化學實驗操作是解題的關(guān)鍵。

(1)依題意，從左往右依次為乙醇蒸氣的產(chǎn)生裝置、乙醇的反應(yīng)裝置、收集乙醛的裝置、氫氣還原氧化銅的裝置、檢驗生成水的裝置，故裝置的連接順序為A、C、E、B、D，

故答案為：C、E、B、D；

(2)打開A中止水夾，向裝置內(nèi)通入一會兒N2，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2與H2混合受熱爆炸，

故答案為：打開A中止水夾，向裝置中通入N2；

(3)用熱水浴對A裝置加熱，可以產(chǎn)生穩(wěn)定的乙醇蒸氣；如果B中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍色，則說明有H2生成，

故答案為：熱水??；B中黑色粉末變紅色、D中白色粉末變藍色；

(4)①通過對照實驗知，乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，收集乙醛中混有的乙醇也會有此現(xiàn)象，b、c能證明生成了乙醛；

故答案為：bc；

②酸性高錳酸鉀溶液與乙醛反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O，

故答案為：2MnO4?+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O；

③氫溴酸是強酸，可以通過測定溴水反應(yīng)前后體系的pH證明(ⅱ)合理，即測定反應(yīng)前溴水的pH，滴加乙醛，振蕩，再測定反應(yīng)后溶液的pH，pH明顯降低，

故答案為：測定溴水與乙醛反應(yīng)前后溶液的pH，pH明顯降低；

④紅色固體M可能是銅或氧化亞銅或氧化亞銅和銅的混合物，根據(jù)方程式：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，

144

64

wg?Cu2O溶于稀硫酸生成銅的質(zhì)量為4w9g，所以若m=4w9g，則固體M是Cu2O，

故答案為：4w9。

9.【答案】【解析】解：(1)銅絲與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得SO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出方程式為：Cu+2H2SO4(濃)???△???CuSO4??+SO2↑?+2H2O，

故答案為：Cu+2H2SO4(濃)???△???CuSO4??+SO2↑?+2H2O；

(2)除去SO2中的雜質(zhì)常用飽和的亞硫酸的可溶性鹽，即飽和NaHSO3，

故答案為：飽和NaHSO3；

(3)具有還原性的SO2與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，而使碘水的黃色褪去，

故答案為：SO2具有還原性，與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，而使碘水的黃色褪去；

(4)①強堿弱酸鹽Na2SO3在溶液中易發(fā)生水解，SO32?結(jié)合

H2O電離的H+：即SO32?+H2O?HSO3?+OH?，使c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性，

故答案為：SO32?在溶液發(fā)生水解，SO32?結(jié)合

H2O電離的H+，即SO32?+H2O?HSO3?+OH?，使c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性；

②實驗iii

和v，排除在該實驗條件下OH?對品紅褪色的影響，用含OH?的強堿性溶液作對照實驗，強堿性溶液常用試劑為NaOH溶液或Na2CO3溶液；前提是在pH不變的情況下，所以用pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液)作對照實驗，

故答案為：pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液)；

③品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)反應(yīng)后均變?yōu)闊o色，從溶液的成分分析SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液中含有的品紅溶液褪色的主要離子或分子有：【解析】解：(1)①實驗室在常溫下用70%～80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，A中反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生成NaClO2和氧氣、水，化學方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，二氧化氯作氧化劑，本身被還原為NaClO2，冰水浴的目的保持水溫恒定，溫度高時，雙氧水和亞氯酸鈉要分解，另外也防止ClO2逸出；

故答案為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；ClO2；防止雙氧水和亞氯酸鈉分解，另外也防止ClO2逸出；

③尾氣可能含有ClO2氣體和二氧化硫氣體，用氫氧化鈉溶液來做尾氣處理，裝置如圖：；

故答案為：；

(2)①在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO2溶液，F(xiàn)e2+和ClO2?發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe3+遇KSCN溶液，使溶液顯紅色；NaClO2溶液顯堿性，是因為ClO2?發(fā)生水解，離子方程式為：ClO2?+H2O?HClO2+OH?；

故答案為：KSCN；ClO2?+H2【解