2022屆高考化學人教版二輪專題復習學案-專題九突破實驗選擇題

[備考要點]1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.掌握常見物質的檢驗、分離和提純的方法，掌握溶液的配制方法。4.掌握常見離子的檢驗?？键c一化學實驗基本操作1．儀器的識別(1)用作容器或反應器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．儀器的簡單組裝(1)物質分離、提純裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾思維模型物質分離、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質，且要求恢復到原來的狀態(tài)。具體解題模型如下：(2)可作為冷凝或冷卻的裝置(3)氣密性檢查裝置3．物質的分離和提純(1)物質分離與提純的常用方法①升華法；②過濾法；③蒸餾法；④萃取分液法；⑤洗氣法；⑥燃燒法。(2)物質分離與提純的常見類型①“固＋固”混合物的分離(提純)②“固＋液”混合物的分離(提純)③“液＋液”混合物的分離(提純)④“氣＋氣”混合物的分離(提純)4.熟記必備(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖)：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結論(9)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當液體變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。1．判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()(7)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．完成下列表格。(1)常見混合物的除雜混合物(括號內為雜質)除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱(固體時)或加適量NaOH(液體時)NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾鐵粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾(2)常見混合氣體的除雜混合氣體(括號內為雜質)除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。(一)全國卷角度一儀器識別與基本操作1．(2018·全國卷Ⅲ，10)下列實驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B解析用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu—Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；黃色是Na＋的焰色，C項正確；常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。2．(2018·全國卷Ⅱ，13)下列實驗過程可以達到實驗目的的是()編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象答案B解析Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液顏色發(fā)生變化，B項正確；NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A項錯誤；若H2最后通過KMnO4溶液，則H2中會含有水蒸氣，C項錯誤；NaHSO3與雙氧水反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應速率的影響，D項錯誤。3．(2017·全國卷Ⅲ，9)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度答案B解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定醋酸鈉溶液pH時不能用水潤濕，否則醋酸鈉溶液被稀釋，導致測定結果偏小，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度的溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。角度二物質的分離與提純4．(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，而且也能與SO2反應，A項不能實現(xiàn)目的。(二)新高考卷5．(2021·廣東，12)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑答案B解析將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中的NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，不能達到實驗目的，C不符合題意；一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意。6．(2021·河北，3)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A．測定醋酸濃度B．測定中和熱C．稀釋濃硫酸D．萃取分離碘水中的碘答案A解析氫氧化鈉溶液需裝于堿式滴定管中，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故選A；測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，不能與燒杯底部接觸，并且大、小燒杯之間用紙條填滿，并使大、小燒杯杯口相平，防止熱量散失，故不選B；容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故不選C；分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體流下時飛濺，故不選D。7．(2021·湖南，3)下列實驗設計不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾答案C解析若Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與SCN－生成Fe(SCN)3，溶液變成紅色，能達到實驗目的，故A不符合題意；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；用pH試紙測定NaOH溶液的pH，不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小而影響測定結果，不能達到實驗目的，故C符合題意；制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合題意。8．(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體全部流出，D項正確。1．(2021·洛陽市高三模擬)下列有關實驗說法正確的是()A．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C．可用蒸餾的方法分離乙醇(沸點78.3℃)和苯(沸點80.1℃)D．用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體答案B解析燒瓶底面積大，為使受熱均勻，酒精燈加熱燒瓶時需墊石棉網(wǎng)，A錯誤；因為二者沸點太接近，故不可用蒸餾的方法分離乙醇和苯，C錯誤；用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，則體積不準確，必須重新配制，不可用滴管吸出多余液體，D錯誤。2．(2021·西安市高三一模)下列實驗操作或實驗儀器的使用正確的是()A．分液時，上層液體由分液漏斗下口放出B．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內壁答案B解析分液時，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由分液漏斗上口倒出，故A錯誤；一般情況下，為防止用剩的藥品在空氣中變質，放回原瓶污染瓶中藥品，則不能把藥品放回原瓶，而特殊藥品如用剩的金屬Na等應放回原瓶，故B正確；硅酸鈉溶液具有粘結性，會使玻璃塞和試劑瓶粘結在一起打不開，故不能選用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液，故C錯誤；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴應接觸錐形瓶內壁，使標準液與待測液充分反應，減小實驗誤差，故D錯誤。3．(2021·西安市高三模擬)下列圖示的實驗或操作正確的是()ABCD分離甲苯和水蒸發(fā)濃縮、結晶除去CO中的CO2萃取振蕩時放氣答案C解析分離甲苯和水，采用蒸餾的方法，但溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，A項錯誤；蒸發(fā)濃縮、結晶實驗應該在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗氣的方法，C項正確；萃取振蕩時倒轉漏斗，漏斗頸斜向上，打開旋塞放氣，D項錯誤。4．(2021·江蘇宿遷市高三模擬)以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下：下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L－1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3答案C解析濃硫酸與銅反應需要加熱，甲裝置沒有加熱裝置，無法反應制取SO2，故A錯誤；膠頭滴管使用時應懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內，會污染試劑，故B錯誤；用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正確；灼燒CoCO3固體應用坩堝，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯誤。5．為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法錯誤的是()選項物質試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C氯氣(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾答案C解析KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，B項正確；加入的生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確?？键c二物質的檢驗、鑒別及簡單實驗方案的設計1．常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(Cl－→,Br－→,I－→))eq\x(硝酸酸化的硝酸銀溶液)eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(→白色沉淀,→淺黃色沉淀,→黃色沉淀))(4)利用某些特征反應檢驗I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色。2．常見陽離子的檢驗H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3．離子檢驗實驗操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結論取樣，加入……?有……生成?……含有……例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。4．常見氣體的檢驗氣體檢驗方法或思路O2使帶火星的木條復燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或將氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍HCl使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白煙CH2CH2點燃有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5.常見有機物的檢驗有機物檢驗方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2(加熱)反應生成紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色蛋白質灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結構的蛋白質用此法)填寫下列表格實驗操作及現(xiàn)象結論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液，該溶液中一定不含K＋(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色該氣體是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍Y是Cl2(5)將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(7)往CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋(10)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀該沉淀一定是BaSO3(11)將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象SO2和BaCl2不反應(12)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質答案(1)錯也可能含K＋，檢驗K＋要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)錯揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)錯NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出(4)錯淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)錯O3、Cl2等也能使品紅溶液褪色(6)錯若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加稀硝酸時能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成(7)錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明該有機物中含有碳碳雙鍵(8)錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)正確Fe2＋的檢驗方法正確(10)錯H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(11)正確H2SO3是中強酸，而HCl是強酸，不能由中強酸制強酸(12)錯在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗角度一物質的檢驗1．(2020·天津，6)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是()待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙答案C解析淀粉遇碘單質才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結合生成銅氨絡合離子[Cu(NH3)4]2＋，可以檢驗，C正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤。角度二簡單實驗方案的設計與評價2．(2021·全國乙卷，8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()選項化學試劑制備氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl答案C解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，故B錯誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用圖中的加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，故D錯誤。3．(2020·全國卷Ⅲ，10)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液答案B解析H2S與稀鹽酸、NO與稀H2SO4、CO2與飽和NaHCO3溶液均不反應，不能形成噴泉，A、C、D錯誤。4．(2019·全國卷Ⅱ，10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案A解析酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質碳)，B項不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。5．(2019·全國卷Ⅲ，12)下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A解析Cl2與水反應生成HCl和HClO，且該反應為可逆反應，Na2CO3水解使溶液呈堿性，水解產(chǎn)生的OH－能同時消耗HCl和HClO，無法制取較高濃度的次氯酸溶液，A符合題意；向過氧化氫溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。1．(2021·河南高三一模)下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是()ABCD證明氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度配制一定物質的量濃度的硫酸溶液檢驗淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴苯和苯答案D解析滴加氯化鈉溶液后，硝酸銀溶液過量，再滴加碘化鉀溶液，也會出現(xiàn)黃色沉淀，不能證明氯化銀轉化為碘化銀，因此不能證明氯化銀的溶解度大于碘化銀，故A錯誤；容量瓶不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，故B錯誤；淀粉水解時，稀硫酸是催化劑，加入新制的氫氧化銅之前，要加入氫氧化鈉溶液使水解后的溶液顯堿性，故C錯誤；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上層，溴苯在下層，可以鑒別，故D正確。2．(2021·甘