2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題分類匯編：平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算（學(xué)生版）

專題05平衡常數(shù)化學(xué)平衡的計(jì)算

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素

考點(diǎn)02化學(xué)平衡常數(shù)Kc或Kp的計(jì)算

考點(diǎn)03化學(xué)平衡綜合計(jì)算

■考點(diǎn)01化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素

1.（2023-2024高二上?寧夏吳忠?期中）下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是

A.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)K

C.加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)K

D.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

2.（2023-2024高二上?天津河西?期中）某溫度下密閉容器中反應(yīng)H2（g）+b（g尸2Hl（g）AH〈0的平衡常數(shù)K

的值為59,下列說法正確的是

A.加壓，K>59B.降溫，K<59

。2(印)

C.使用催化劑，K=59D.HI分解反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C(H2)C(12)

3.（2023-2024高二上?上海浦東新?期中）某溫度下，可逆反應(yīng)入人信）+7小修）U0c（g）的平衡常數(shù)為K,

下列對(duì)K的說法正確的是

A.溫度越高，K一定越大

B.如果用+〃=P,貝=l

C.若縮小反應(yīng)器的容積，增大壓強(qiáng)，則K增大

D.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

4.（2023-2024高二上?廣東清遠(yuǎn)?期中）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：

CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度⑺的關(guān)系如下表:

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A.升高溫度，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

c.該反應(yīng)在ioo(rc時(shí)的反應(yīng)速率與70(rc時(shí)一樣大

D.溫度不變，該反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)平衡常數(shù)越大

5.(2023-2024高二上?遼寧本溪?期中)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)WCO2(g)+Cu⑸和反應(yīng)②

凡伍)+010G)0小何+小01)在尸(3時(shí)的平衡常數(shù)分別為(和長2,該溫度下反應(yīng)③

CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K3,則下列說法正確的是

A-反應(yīng)①的平衡常數(shù)&=遍局

B.反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，降增大

C.對(duì)于反應(yīng)②，尸C時(shí)，

D.對(duì)于反應(yīng)②，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

加考點(diǎn)02化學(xué)平衡常數(shù)Ke或Kp的計(jì)算

13

6.(2023-2024高二上?浙江?期中)已知反應(yīng)NH3U-N2+-H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5,在此條

件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2U2NH3的平衡常數(shù)為

A.0.5B.1C.2D.4

7.(2023-2024高二上?山東?期中)25℃時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)=4B(g)+C(g),

@2B(g)UD(g)o反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓PB代替物質(zhì)的量濃度CB也可表示平衡常數(shù)Kp?pB=p鏟B的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)，p總為平衡體系總壓強(qiáng))

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.h時(shí)刻A物質(zhì)反應(yīng)完全

C.25℃時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)Kp=：kPaT

O

D.當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為20%

8.(2023-2024高二上?福建?期中)在25。(3時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表

所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)XYZ

初始濃度/moLL-120

平衡濃度/mol-L-10.50.51

A.反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）=2Z（g）

B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,化學(xué)平衡常數(shù)為16

C.反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比為3：2

D.增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

10.（2023-2024高二上?浙江?期中）已知下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）Kl；

C⑸+；OMg）UCO（g）K2,則反應(yīng)2CO（g）+C）2（g）U2cC）2（g）的平衡常數(shù)為

K2

A.TB.2K「2K2c.D.2（+2/

K2

11.（2023-2024高二上?山東濰坊?期中）一定溫度下，A（g）和B（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A（g）+B（g）UC（g）+xD（g）,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是

1

土c/(molL-)

3.5

z.O

z.5

,O

1..05

1

8

.O5

B.前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol-L1-min-1

C.該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75mol-L1

D.平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

12.（2023-2024高二上?山東荷澤?期中）兩個(gè)均充有H2s的剛性恒容密閉容器，起始?jí)簭?qiáng)均為PkPa.以溫

度、ALO3催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S（g）^2H2（g）+S2（g）,反應(yīng)相同時(shí)間，H2s轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

%

?、

w

^y

xs

溫度IC

A.800℃,使用AUO3催化劑比無催化劑，S2的產(chǎn)率高

B,曲線II、in重合時(shí)的溫度是AI2O3催化劑的活化溫度

C.增大壓強(qiáng)，H2s的分解反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大

p

D.900℃,該反應(yīng)的Kp=—kpa

4

:—考點(diǎn)03等效平衡

13.(2023-2024高二上?浙江?期中)溫度為T時(shí)，在三個(gè)起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

1

2SO,(g)+O2(g)2SO3(g)A//=-197kJ.moEo達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

起始物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)容器類型平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol

SO202so3

I恒溫恒容2101.8

II恒溫恒壓210a

III絕熱恒容002b

A.容器相PSO2的轉(zhuǎn)〃二率小于容器n中so,的轉(zhuǎn)化率

B.容器I中放出的熱量為177.3kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a>1,8,b>1,8

D.容器II的平衡常數(shù)大于容器ni中的平衡常數(shù)

14.(2023-2024高二上?安徽池州?期中)甲胺(CI^NH?)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三

個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

CH3OH(g)+NH3(g)UCH3NH2(g)+H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)

溫度

容器編號(hào)

/KCH30H(g)CH3NH2(g)CH3NH2(g)

NH3(g)H2O(g)H2O(g)

I5300.400.40000.30

II5300.800.8000

III500000.200.200.16

下列說法正確的是

A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K6=K(II)>K(in)

B.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CHQH)關(guān)系：2C(CH3OH,l)>c(CH3OH,II)

C.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(NH3,I)+a(H2O,III)<1

D.530K時(shí)，若起始向容器I中充入0.10molCH3OH,0.15molNH3、0.10molCH3NH2、0.10molH20,

則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

15.(2023-2024高二下?北京?期中)［一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)U4C(g),反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的量(n/mol)

時(shí)間(//min)

”(A)

"(B)〃(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正確的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04molL-1min-1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動(dòng)

:—考點(diǎn)04化學(xué)平衡綜合計(jì)算

16.(2023-2024高二上?福建福州?期中)五氯化磷(PC1J是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PC13)

氮化得到：PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g)AH=-93.0kJ/molo某溫度下，在容積恒定為2L的密閉容器中充

入2.00molPCh和LOOmolCl?,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不同時(shí)刻PQ的物質(zhì)的量如下表所示：

t/s050150250350

n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

下列說法不正確的是

A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCh)=1.2x10-3mol/(L.s)

D.平衡時(shí)，PC1的轉(zhuǎn)化率是20%

17.(2023-2024高二上?遼寧?期中)某溫度下，在1L恒溫密閉容器中投入20moiX,發(fā)生反應(yīng)

3X(s)UY(g)+2Z(g),有關(guān)說法正確的是

時(shí)間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/(mol-L"si)

1~100.4

0?200.3

0?300.2

A.5s時(shí)，Y的濃度為ImolL-1

B.10s時(shí),加入ImolZ,此時(shí)v正(Z)<v逆(Z)

C.25s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為45%

D.30s時(shí)，加入ImolY和2moiZ,再次平衡時(shí)體系壓強(qiáng)增大

18.(2023-2024高二上?四川綿陽?期中)一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的

密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C

的物質(zhì)的量濃度為04moi/L,下列說法正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5

B.平衡后，再充入0.8molB和0.8molD,平衡不移動(dòng)

C.x的值為1

D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

19.(2023-2024高二上?河南新鄉(xiāng)?期中)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物

質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知4min時(shí)改變了一個(gè)條件。下列說法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為10%

B.此溫度下，3min時(shí)向容器中再通入ImolX（g）和ImolY（g）,此時(shí)v正＜v逆

c.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，

O

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z（g）+Y（g）=3X（g）

20.（2023-2024高二上?北京海淀?期中）在一固定容積的密閉容器中，充入2moicO?和Imol凡發(fā)生如下

化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.AH＜0

B.在830。（2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：。逆正

D.在1000（,^c（CO2）-c（H2）=c（CO）c（H2O）0t，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

優(yōu)選提升題

1.（2023-2024高二上?四川攀枝花?期中）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molC＞2

發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O?（g）彳=±4NO（g）+6H2（Xg）。2min后，NO的濃度為0.06mol/L。下列說法正確的是

A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L-min）

B.2min末，NH3的濃度為0」6mollT

C.0~2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.09mol

D.0~2min內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為30%

2.（2023-2024高二上?湖北武漢?期中）25。＜2,向40mL0.05mol/LFeC^溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN

溶液，混合溶液中c（Fe3+）與反應(yīng)時(shí)間⑴的變化如圖所示（不考慮鹽類水解），D點(diǎn)濃度不再變化。下列說法

不正確的是

A.u正（A）＞u逆（B）

B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.04)

.0.04-m

Cr

-該反應(yīng)平衡常數(shù)如:叫3mq09y

D.6時(shí)加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)

3.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為pi

和P2.

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)#NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pl=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)#Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xl06pa2

B.通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)不變

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36xl05pa

D.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

4.(2023-2024高二上?新疆?期中)將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)+B(g)

UC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),下列結(jié)論正確的是

A.A的平均反應(yīng)速率為O.lmol/Qmin)

B.平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

5.(2023-2024高二上?福建泉州?期中)用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,氣體分壓

p分=氣體總壓p總x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

已知CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H2(g)AH>0。在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)

co2>凡的氣體壓強(qiáng)對(duì)數(shù)有如圖所示關(guān)系，壓強(qiáng)的單位為MPa。下列說法不正確的是

(

Z

H

X

60一

0.5

o12lgp(CO2)

19

A.a點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的K^^(MPay

64

B.T(>T,

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的p（C02）=1000MPa

D.當(dāng)容器中CH“與CO的壓強(qiáng)比為1：2時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

6.（2023-2024高二上?河南駐馬店?期中）溫度為工時(shí)，將1.6mol氣體X和1.6mol氣體Y充入10L恒容密

閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）U2Z（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法

正確的是

11min2479

〃（Y）/mol1.21.11.01.0

A.0-4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.25mol，minT

B.工時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2

C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與改變條件前相比再次達(dá)

到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變，降溫到T?達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

7.（2023-2024高二上?陜西?期中）將ImolM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

M（g）+2N（g）UP（g）+Q（g）.。反應(yīng)過程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。

B.溫度：m

C.溫度為（時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則陷＜七

8.（2023-2024高二上?福建南平?期中）在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng):

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AHo測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2

和195。（3時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是

%1.0

^<、0.8

/0.6

0

。0.2

0

100200300400500

溫度bC

t/min0135

n(H2)/mol8544

一一2

A.p2和195。（2時(shí)，0?3nlin,反應(yīng)速率v（CH3OH）=§mol-LT-min-i

B.pi>p2,AH<0

C.在p2和:195。（2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25moi々.I?

D.p2和195℃時(shí)，在B點(diǎn)：v正>丫逆

9.（2023-2024高二上?河南?期中）一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器（a<b<c）中分別投入2moi

SO3,發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）=tmin時(shí)，三個(gè)容器中SO3的轉(zhuǎn)化率如圖中A,B,C三點(diǎn)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

%

<、8oB(b,80)

3■-f------r,

^5o

o~~r--------r

sA(a,50)|；C(c,50)

2O

abc

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長反應(yīng)時(shí)間，S03的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變

B.容積為cL的容器中S03的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

C.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入ImolSOs和1molSCh，平衡不移動(dòng)

D.A、C兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為1：1

10.（2023-2024高二上?廣西南寧?期中）將0.20molNO和0.20molCO混合氣體充入容積為1.0L的恒容密

閉容器中，分別在「和T2溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC（2（g）。反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO2

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

?(CO2)/mol

T\

0.12

T

0.102

〃min

A.2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)的AH>0

B.在溫度下，若向該容器中加入0.40molNO和0.40molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.溫度「時(shí)，前12minN2的平均反應(yīng)速率。（N2）=0.01mol［T-minT

D.溫度時(shí)，若起始向容器中通入O.lOmolNO、0.30molCO>O.lOmolN?和O.lOmolCCh，反應(yīng)向正方向進(jìn)

行

11.（2023-2024高二上?湖北武漢?期中）如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí),

在I、II中分別加入2moiX和2moiY,起始時(shí)容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:

2X（?）+Y（?）UaZ（g）（X、Y狀態(tài)未知）。止匕時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2,則下列說法一定

正確的是

A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)：11>1

B.若x為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、n中從起始到平衡所需時(shí)間相同

C.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：IXI

D.平衡時(shí)I容器的體積小于VL

12.（2023-2024高二上?河南鄭州?期中）將2moi固體Ag2s置于1L容積不變的密閉容器中，在一定溫度

下加入催化劑后發(fā)生下列反應(yīng)：?Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）；②2sC）3（g）U2SC）2（g）+O2（g）,反應(yīng)

經(jīng)過lOmin后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c（SO3）=0.4mol-LT,0（802）=0.^01^-',下列說法正確的是

A.在上述平衡體系中再加入少量的Ag?。⑸,再次達(dá)到平衡后c（SOj將減小

B.S03（g）的分解率為25%

此溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=^mol-L-'

C.

D.若溫度不變，體積縮小為原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)MS。?）不變

13.（2023-2024高二上?山東煙臺(tái)?期中）某密閉容器中充入1molCO和2moi凡發(fā)生反應(yīng):

CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）AH<0,平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［9（CHQH））］

與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

夕(CHQH)

A.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K*>Kb

B.a點(diǎn)用氣體分壓(即氣體總壓強(qiáng)x該氣體的體積分?jǐn)?shù))表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K.=12.5耳2(kPa)-2

C.若達(dá)平衡后，再充入1molCO和2molH?,CO的轉(zhuǎn)化率減小

D.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

14.(2023-2024高二上?廣東廣州?期中)由7-羥基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成丁丁內(nèi)酯的反應(yīng)如

H+/A/~~\

下：HOCH2CH2CH2COOH/V+H,O.在25℃時(shí)，水溶液中7-羥基丁酸的初始濃度為

O°

0.180mol/L,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得7-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min21508010012016022000

c/(mol-L0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

下列說法不正確的是

A.在50?80min內(nèi)，以7-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為7.00、1070101/(口111吊)

B.在25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.75

C.及時(shí)移出了7一丁內(nèi)酯，平衡時(shí)7-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快

D.120min時(shí)，7-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%

15.(2023-2024高二上?福建福州?期中)在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入ImolHI,發(fā)生反應(yīng):

2HI(g)-H2(g)+I2(g)用>。,氏的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說法正確的是

t/min123

n(H2)/mol0.060.10.1

A.反應(yīng)前Imin平均速率v(HI)=0.06mol,L-Lmiiri

B.該溫度下，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為10%

C.該溫度下的平衡常數(shù)為K”溫度升高1(FC后平衡常數(shù)為K2,則KI>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，c(HI)不變

16.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)一定溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中按不同方式投

入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2SO,(g)+C)2(g)02so3(g)AH<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度T/K工工T2(T2>TJ

、、

反應(yīng)物投入量2molSO2ImolO24molSO32molSO2ImolO2

平衡(-1-1

cSO3)/molLImolLC2C3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aag)?2(SO3)?3(SO2)

下列說法錯(cuò)誤的是

-1

A.c2>2mol-L

B.a2(SO3)+a3(SO2)=1

C.E時(shí)，若SO?、。2、SO3的濃度分別為i.2mol-H、0.6mol-lAL2moir，則此時(shí)。正>。逆

D.若在恒壓條件下，容器1平衡時(shí)c(SC>3)等于容器2平衡時(shí)c(SC)3)

17.(2023-2024高二上?貴州黔西?期中)|一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、

l.6molNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得

n(CO)如表所示：

t/s05101520

n(CO)/mol1.61.20.90.80.8

下列說法正確的是

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25

B.反應(yīng)在前5s的平均速率為v(N2)=0.04mol-L-Ls」

C.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)c(CO尸0.45mol【i,則反應(yīng)的AH>0

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、0.8molN2,1.6molCO2,達(dá)到平衡前v^Cv

逆

18.(2023-2024高二上?北京海淀?期中)一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B,

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)一^2C(g)AH>0,448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始時(shí)物質(zhì)的濃度(mol-U1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度(mol?1/)

容器溫度/K

c(A)c(B)c(C)

甲448310.5

乙Ti310.4

丙44862a

下列說法不正確的是

A.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=0.075mol-L~1-min1

B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平