安徽省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三年級上冊期末考試化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年安徽高三（上）期末質(zhì)量檢測

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016K39

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.花鼓戲是我國傳統(tǒng)戲目的重要組成部分，花鼓戲的伴奏樂隊使用了鼓、鑼、錢等樂器。下列說法錯誤的

是

A.“鑼、錢”的主要材質(zhì)為黃銅，屬于金屬材料

B.制作鼓面的動物皮革屬于天然高分子

C.鼓槌上纏繞的絲帶（合成纖維）在工業(yè)生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化

D.鼓、鑼、錢打擊樂器閑置時應(yīng)存放在干燥的環(huán)境中

【答案】C

【解析】

【詳解】A.黃銅是性能優(yōu)良的銅合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.動物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故B正確；

C.生產(chǎn)合成纖維的過程中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故C錯誤；

D.鼓、鑼、錢都是合金材料制成的打擊樂器，閑置時應(yīng)存放在干燥的環(huán)境中，防止合金在潮濕的空氣中

發(fā)生金屬腐蝕被損壞，故D正確；

故選C。

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

AH2O2的電子式：H：O：：O：H

B.制造氫彈的氤原子：；H或D

c.H2O分子中o原子的軌道雜化過程:

D.基態(tài)02的價層電子排布式：2s22P6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，電子式為H：O：O：H，故A錯誤;

B.制造氫彈笳原子的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為3,核素的符號為：H或T,故B錯誤;

C.水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中氧原子的軌道雜化過程為

y

X

s

zz

，故c錯誤；

PyPz3

D.氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)氧離子的價層電子排布式為2s22P6,故D正確；

故選D。

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱

B.水分子間的氫鍵H-O-H比氟化氫分子間的氫鍵H-F-H強(qiáng)

C.C60在水中的溶解度比在CC14中的小

D.單質(zhì)硅的熔點比單質(zhì)錯的高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素的電負(fù)性較強(qiáng)，氯原子吸電子能力較強(qiáng)，使得氯乙酸竣基中的羥基氫更容易電離，三氯

乙酸中氯原子個數(shù)比氯乙酸中更多，所以三氧乙酸酸性比氯乙酸酸性更強(qiáng)，A正確；

B.由于氟原子的電負(fù)性大于氧原子，氟化氫分子間的氫鍵在形成時，由于氟原子的電負(fù)性大，使得氫鍵

更強(qiáng)，B錯誤；

C.水是極性溶劑，而CC14也是非極性溶劑，C60作為非極性分子，在非極性溶劑CC14中的溶解度相對較

大，而在極性溶劑水中的溶解度相對較小，c正確；

D.由于硅、楮的原子半徑逐漸增大，構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能依次降低，因此它們的熔點逐

漸降低，D正確；

故選B。

4.實驗室用濃硫酸作催化劑、在170C條件下加熱乙醇制備乙烯。該實驗一定能用到下列儀器中的

A.③④B.②③④

C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】實驗室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯，這個實驗需要通常需要以下儀

器：②分液漏斗：用于加入反應(yīng)物，③圓底燒瓶：用于進(jìn)行加熱反應(yīng)，④溫度計：用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，

其他儀器如①燒杯、⑤滴管、⑥錐形瓶在此實驗中不是必需的。

故選B。

5.下列離子方程式書寫錯誤的是

+

A.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O

+

B.氯胺作漂白劑的原理：NH2CI+2H2。修珍NH3-H2O+H+C1O

2+3+

C.向含ImolFeBn的溶液中通入ImolCb：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

2+

D.向Mg(HCC)3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg+2HCO；+4OH=Mg(OH)2；+2CO+2H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)為二氧化鉛的電子生成硫酸鉛，所給電極方程式正確，故A正

確；

B.次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子反應(yīng)為NH2CI+2H2。簿珍NH3-H2O+HC1O,故B錯誤；

C.還原性：Fe2+>Br,ImolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；lmolFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移Imol電子，ImolBr

被氧化為B",轉(zhuǎn)移Imol電子，所給離子反應(yīng)方程式正確，故C正確；

D.氫氧化鎂溶解度更小，先析出氫氧化鎂沉淀，所給離子方程式正確，故D正確；

故選B。

6.一種金屬助熔劑WZ?YZ2?6RzX受熱分解可產(chǎn)生氣態(tài)的R?X。己知：R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

次增大的前20號元素，Y、W為金屬元素。R和W在同一主族，Y和Z在同一周期；基態(tài)X、Y、Z原子

的未成對電子數(shù)分別為2、0、1。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Z>X>R

B.五種元素中原子半徑：W最大，R最小

C.WZ-YZ2.6R2X受熱分解產(chǎn)生的氣體只有R2X

D.X和Z元素組成的二元化合物一定是酸性氧化物

【答案】BC

【解析】

【分析】R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，由R2X可知，R為H元素、X為O元

素，符合基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)為2；Y、W為金屬元素，R和W在同一主族，W為K元素；Y和

Z在同一周期，基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)分別為2、0、1,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Mg元素、Z為

C1元素，助熔劑WZ?YZ2?6R2X為助熔劑KOMgCbKHzO,由上述分析可知，R為H元素、X為。元

素、Y為Mg元素、Z為C1元素、W為K元素。

【詳解】A.同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性呈減小趨勢，則電負(fù)性：X>Z>

R,A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則五種元素中原子半徑：W

最大、R最小，B正確；

C.KCl?MgCb?6H2。受熱分解產(chǎn)生的氣體只有H2O,C正確；

D.X和Z元素組成的二元化合物若為C1O2,不屬于酸性氧化物，D錯誤；

故選BC。

7.除去I中少量的II,所采用的方法正確的是

選項III方法

A乙酸溶液乙二酸滴加酸性高鋸酸鉀溶液

B氯化鐵溶液氯化銅加入鐵粉

C一氧化氮?dú)怏w氨氣通過盛有氯化鈣粉末的干燥管

D二氧化硫氣體二氧化碳通過盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙二酸溶液與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錦、二氧化碳和水，所以不能用酸性

高鎰酸鉀溶液除去乙酸溶液中的乙二酸雜質(zhì)，否則會引入新雜質(zhì)硫酸鉀和硫酸鎰，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能用鐵粉除去氯化鐵溶液中的氯化銅雜質(zhì)，故B錯誤；

C.一氧化氮不能與無水氯化鈣反應(yīng)，氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)生成八氨氯化鈣，所以用無水氯化鈣能除

去一氧化氮中混用的氨氣雜質(zhì)，故C正確；

D.碳酸的酸性弱于亞硫酸，二氧化碳不能與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去

二氧化硫中的二氧化碳雜質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

8.我國科研人員在《Science》上報道了利用雙室電解池在KC1溶液中用不同金屬電極電解的方法，將乙

烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷（與水可以互溶）。電解結(jié)束后，先將乙烯通入Pt電極室的溶液中，

然后將陰、陽極電解液混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，物質(zhì)變化過程如圖所示，下列說法正確的是

_0H'

CH2=CH2qCH2cH20H_L>CH27cH2

cj~>cb一HCIOL（V

Pt電極室

A.乙烯與HC10的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.Pt電極與電源的負(fù)極相連

C.陰、陽極電解液輸出混合后可以通過分液的方法提取環(huán)氧乙烷

D,每生成Imol環(huán)氧乙烷，電路中實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)超過2NA

【答案】D

【解析】

【分析】由題給流程可知，與直流電源正極相連的箱電極為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成氯氣，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中的次氯酸與通入的乙烯發(fā)生加成

反應(yīng)生成2一氯乙醇；水分子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；將陰、陽極電解液

混合，堿性條件下2一氯乙醇在溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，則制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為

由罐CH21cH2

CH2=CH2+H2O電>>\/一+H2。

0

【詳解】A.由分析可知，溶液中的次氯酸與通入的乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成2一氯乙醇，故A錯誤；

B.由分析可知，與直流電源正極相連的鉗電極為電解池的陽極，故B錯誤；

C.由題意可知，環(huán)氧乙烷溶于水，所以不能用分液的方法提取環(huán)氧乙烷，故C錯誤；

D.由分析可知，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可能反應(yīng)不可能完全

反應(yīng)，所以生成Imol環(huán)氧乙烷時，消耗氯氣的物質(zhì)的量大于Imol,電路中實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)超過2NA,故

D正確；

故選D。

9.針鐵礦法沉鐵以鋅焙砂（主要成分為ZnO,含有較多的FezCh和少量Pb、Ag等元素）為原料，其工藝流

程如圖所示：

浸液I

Pb/Ag渣

鋅焙砂

還原渣濾液I（含ZnSO,和少量H2sO4）

已知:

離子Fe3+Fe2+Zn2+

開始/完全沉淀的

2.3/3.27.5/9.76.4/8.0

PH

對應(yīng)硫化物的Ksp—3.7x10191.2X1023

下列說法錯誤的是

A.實際生產(chǎn)中可利用濾液I作浸液I

B.中性浸液的主要溶質(zhì)是ZnSCU

C.“還原”步驟的離子方程式是2Fe3++S2=2Fe2++SJ

D.“沉鐵”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解兩個反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】以鋅焙砂為原料，加入硫酸調(diào)pH為55.4進(jìn)行浸出，氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅溶液，即中性浸液主要

成分是硫酸鋅，過濾分離后固體中有氫氧化鐵、Pb、Ag等，加入硫酸酸性浸出，得到含有硫酸鐵的溶

液,加入硫化鋅，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,還原渣主要成分是單質(zhì)S,離子方程式為

2Fe3++ZnS=2Fe2++S；+Zn2+；通入氧氣、加氧化鋅沉鐵，最終得到FeOOH；

【詳解】A.由流程可知，濾液I含有硫酸鋅和少量硫酸，可以作為中性浸出的浸液，故A正確；

B.由上述分析可知，中性浸液的主要溶質(zhì)是ZnSO4,故B正確；

C.由分析可知，還原步驟的離子方程式為2Fe3++ZnS=2Fe2++SJ+Zn2+,故C錯誤；

D.“沉鐵”時，氧氣先將Fe2+氧化為Fe3+,Fe?+再水解，氧化鋅能促進(jìn)水解，最終得到FeOOH,故D正

確；

答案選C。

10.硝酸鎂常用作制造煙火或制備其他鎂鹽的原料等。Mg(NO3)2?6H2O在不同溫度下分解均產(chǎn)生NO2、

02、H2O及固體(忽略NO2、N2O4的轉(zhuǎn)化)，其固體產(chǎn)物如表：

溫度330-400℃400℃

固體產(chǎn)物Mg(NO3)2*4Mg(OH)2MgO

下列說法正確的是

A.NO；的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B.在不同溫度下分解產(chǎn)生的氣體用排水法收集均得到氧氣

C.330~400℃下分解產(chǎn)生的氣體平均摩爾質(zhì)量是43.2g.mol1

D.400℃以上，lmolMg(NO3)2?4Mg(OH)2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)已知條件，330~400℃發(fā)生反應(yīng)

r，、n330~400℃,、,、人人人

5[A/g(NO3)2-6H2O]Mg(NO.\+%NO2T+2O2T+26H2OT；400。。發(fā)生

「，、，、r400℃以上人人人

反應(yīng)2[Mg(Na),-4Mg(OH)2]10MgO+4NO2T+O2T+8H2OTo

5+[—3x2

【詳解】A.NO"勺中心原子N的價電子對數(shù)為3+------------=3,無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角

2

形，故A錯誤；

B.Mg(NO3)2?6H2。在不同溫度下分解均產(chǎn)生NCh,NCh會與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯誤;

C.330~400℃下水為氣體，根據(jù)分析反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氣體的平均摩爾質(zhì)量是

(8x46+2x32+26xl8)g_

故C錯誤;

—(8+2+26)mol—=2。3

D.根據(jù)分析可知，400℃以上每反應(yīng)2moiMg(NCh)2?4Mg(OH)2,生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子為4mol,貝|

1molMg(NO3)2.4Mg(OH)2分解轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

故選D。

11.我國科研人員利用C60和K摻雜制造了一種富勒烯化合物，是一種定量還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，該立方晶胞參數(shù)為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A.該富勒烯化合物中的K原子和C原子的個數(shù)比為3：1

B.該晶胞中與C60最近且距離相等的K是6個

C.將C60看作頂點，該晶體中C60構(gòu)成的多面體有8個面

D.該晶體的密度為，^-----g,cm3

a電

【答案】C

【解析】

【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的C60個數(shù)為8x[+1=2,位于面上的鉀原子個數(shù)為12x

-=6,則晶胞的化學(xué)式為K3c60。

2

【詳解】A.由分析可知，晶胞的化學(xué)式為K3c60,則鉀原子和碳原子的個數(shù)比為3：60=1：20,故A錯

誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的C60與鄰近的6個面上的鉀原子距離最近，每個面上有2個鉀原

子，則晶胞中與C60最近且距離相等的鉀原子是12個，故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點C60與6個C60形成正八面體，所以將C60看作頂點，該晶體中C60

構(gòu)成的多面體有8個面，故C正確；

2x8371.674xlO33

D.設(shè)晶體的密度為dg/cn?,由晶胞的質(zhì)量公式可得：——=(10-10a)3d,解得d=-z---------,故D

N3

AaNA

錯誤；

故選C。

12.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，它的一種制備方法如下：

Fej31

C6H5—CH2cH3⑴°>C6H5-CH=CH2(1)+H2(g)△H=+123kJ?mol

其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，“吸附環(huán)節(jié)”中乙苯分子被吸附在催化劑Fe2O3表面的活性位點并被活化(Fe2C)3在

使用過程中易出現(xiàn)失活現(xiàn)象)，下列說法錯誤的是

HH

吸附環(huán)節(jié)

脫氫環(huán)節(jié)

HH

反應(yīng)環(huán)節(jié)

脫附環(huán)節(jié)HH

A.乙苯分子中所有原子一定不能共平面

B.上述過程中各環(huán)節(jié)均需要在較高溫度下進(jìn)行

C.Fe2O3能降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，提高單位時間內(nèi)苯乙烯的產(chǎn)量

D.FezCh在使用過程中失活的原因可能是Fe3+變?yōu)镕e2+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙苯分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子一定不能共平面，

故A正確；

B.由圖可知，乙苯脫氫經(jīng)歷了四步，只有“吸附環(huán)節(jié)”屬于結(jié)合過程，其余三步都是解離過程，低溫有

利于“吸附環(huán)節(jié)”的發(fā)生，故B錯誤；

C.催化劑氧化鐵能降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)苯乙烯的產(chǎn)量，故C正

確；

D.鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子可能會導(dǎo)致催化劑氧化鐵在使用過程中失活，故D正確；

故選Bo

13.在1L恒容密閉容器中充入0.3molH2和0.2molNO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)?)

N2(g)+2H2O(g),N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示(已知T2溫度下加入了催化劑)。下列說法錯誤的是

線

熬

東

條

及

S

N

B.M點的正反應(yīng)速率：v正(Ti)>v正(T3)

C.該反應(yīng)的4H<0

D.T3溫度下，當(dāng)容器中NO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【分析】Ti與T3相比Ti先平衡，則TI>T3,升高溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)降低，則平衡逆向移動，正反應(yīng)的

△H<0o

【詳解】A.T2溫度達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)在Ti和T3之間，則TI>T2>T3,該反應(yīng)△H<0,則不同

溫度下的平衡常數(shù)：K(T3)>K(T2)>K(TI),故A錯誤；

B.M點時，Ti和T3條件下N2的體積分?jǐn)?shù)相同，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量相同，則反應(yīng)物濃度相同，則溫度

高時反應(yīng)速率快，V正(T1)>V正(T3),故B正確；

C.由分析可知，該反應(yīng)的△H<0,故C正確；

D.初始時，充入H2和NO物質(zhì)的量之比為3：2,二者的變化量為1：1,當(dāng)容器中NO和H2的物質(zhì)的量

之比保持不變時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選Ao

14.亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(NazHPCh)溶

液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示(已知電位滴定法的原

理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極的電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點)。下

列說法錯誤的是

A.常溫下，H3P03的Ka2近似為1。6.7

B.b點對應(yīng)的溶液中存在：C(C1)>C(H2P0])>C(HP0;)>C(H3PO3)

c.c點由水電離出的c(H+)>107moi?!?

D.d點對應(yīng)的溶液中存在：c(Cl)=2c(H3Po3)+2c(H2Po；)+2c(HPOj)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，a點溶質(zhì)中NazHPCh、NaH2PO3物質(zhì)的量濃度比為1:1,此時c(m3。；)近似等于

c(H+)xc("W)A正確

C(HPO；),pH為6.7,即c(H+)=l()6.7mol/L,代入Ka2

2c(H2PO；)

B.b點對應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:1的NaHzPCh、NaCl的混合溶液，H3Po3的Ka2近似為lOH故

H2PQ■的電離程度大于水解程度，故cCCDAcCHzPOpAclHPOjDAaH3Po3),B正確;

C.c點溶質(zhì)為H3Po3、NaH2PO3、NaCl,水的電離被抑制，由水電離出的c(H+)<107moHJ,C錯誤;

D.d點對應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:2的H3Po3、NaCl,依據(jù)物料守恒可知：

C(C1)=2C(H3PO3)+2C(HPOj~)+2c(H2PO；),D正確；

故答案為c。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.在煤中硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫（CaSCU、硫化物及微量單質(zhì)硫等）的形態(tài)存在。庫侖滴定法是常用的快捷檢

測煤中含硫量的方法，其實驗裝置如圖所示（煤在催化劑作用下，在管式爐中燃燒）。

庫侖測硫儀的原理是S02隨氣流進(jìn)入儀器內(nèi)部的電解池內(nèi)，破壞了12的KI溶液中KI3-KI電對的電位平

衡（12的KI溶液中存在平衡：I2+I簿珍1力，儀器便立即自動電解KI使?R回到原定值，測定結(jié)束，通

過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

回答下列問題：

（1）裝置A中盛放酸性高銃酸鉀溶液的作用是。

（2）高溫下，碳單質(zhì)將CaSCU完全轉(zhuǎn)化為S02的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是0

（3）①S02破壞庫侖測硫儀中12的KI溶液中Kh-KI電對的電位平衡的原因是（用離子方程式表

示）。

②裝置D中盛放的試劑是,若無裝置D,造成的后果是o

③庫侖測硫儀中，電解過程中使奧立回到原定值的反應(yīng)在______（填“陽”或“陰”）極進(jìn)行，該極的電極

c（r）

反應(yīng)式為。

【答案】（1）吸收空氣中的SO2

（2）2：1（3）①.l2+SO2+2H2O=4H++2「+SO：②.濃硫酸③.偏低④.陽⑤.3廣

-2e=13

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中盛有酸性高錦酸鉀溶液用于吸收空氣中的二氧化硫，裝置B中盛有

的濃硫酸用于干燥空氣，裝置C中樣煤在催化劑作用下，與通入的空氣高溫條件下反應(yīng)，將煤中的有機(jī)硫

和無機(jī)硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫，盛有裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥出口氣體，將含有氧氣、二氧化碳、

氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w通入庫侖測硫儀中快速檢測煤中全硫含量。

【小問1詳解】

由分析可知，裝置A中盛有酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收空氣中的二氧化硫，故答案為：吸收空氣中的

S02；

【小問2詳解】

由題意可知，高溫下，碳單質(zhì)與硫酸鈣反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化硫和二氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價升

高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，硫元素化合價降低被還原，硫酸鈣是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒

可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故答案為：2：1；

【小問3詳解】

由題意可知，庫侖測硫儀的原理是電解池中碘離子在陽極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，碘離子、碘和

碘三離子在溶液中存在如下平衡：L+I修專門，反應(yīng)中黑■增大，通入的二氧化硫與碘發(fā)生如下反應(yīng)

+

I2+SO2+2H2O=4H+2r+SO；',溶液中的單質(zhì)碘濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，空社減小，直至回

C(D

到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量；

①由分析可知，SCh破壞庫侖測硫儀中12的KI溶液中KI3-KI電對的電位平衡的原因是通入的二氧化硫與

碘發(fā)生如下反應(yīng)b+SO2+2H2O=4H++21+SO：,溶液中的單質(zhì)碘濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

■減小，直至回到原定值，故答案為：L+S02+2H2O4H++2廠+S0：；

c(D

②由分析可知，盛有裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥出口氣體，若無裝置D,易溶于水的二氧化硫會與水

蒸氣反應(yīng)生成亞硫酸，使得通入庫侖測硫儀中的二氧化硫的量減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：偏

低；

③由分析可知，庫侖測硫儀中，電解過程中使四■回到原定值的反應(yīng)在陽極進(jìn)行，碘離子在陽極放電發(fā)

c(r)

生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3「一2e—=1：,故答案為：陽；3I-2e=1'?

16.CH30H是一種綠色燃料，可由CO、CO2等制備。工業(yè)上制備CH30H發(fā)生如下反應(yīng)：

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)^?>CH3OH(g)+H2O(g)AHiM9.5kJ.mol

l

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)脩9CH30H(g)AH2=90.7kJ?mol

回答下列問題：

(1)已知lmolH2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水放出24L8kJ的熱量，則ImolCO(g)完全燃燒生成CCh氣體時放

出kJ的熱量。

(2)將CCh和H2按物質(zhì)的量之比為1：3通入某密閉容器中，在壓強(qiáng)恒為3MPa下發(fā)生反應(yīng)1和副反應(yīng)

3：CO2(g)+H2(g)簿為CO(g)+H2O(g),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)以及生成CH3OH、CO的選擇性

n平衡(CO)

(S)[S(CO)=］隨溫度的變化如圖所示。

n平衡(CO)+n平衡(CH3OH)

(o

，

裁

。8

他

同

56

0.

065

。

。4

H，

O。2

H

。

蟹o

出1

50200250300350

溫度

①代表S(CO)的曲線是(填“I”或“II”),判斷理由是o

②副反應(yīng)3在249℃下的平衡常數(shù)K為(用分?jǐn)?shù)表示即可)。

③若將反應(yīng)體系壓強(qiáng)增至4MPa,則生成CH3OH、CO的選擇性(S)隨溫度變化的曲線的交點是(填圖

中的A、B……F),判斷理由是。

(o

)s

舉L8

世

姒

￡6

0o.

。o.s

.5

s4

H，

0

0

2

15000250300350

溫度〃C

④現(xiàn)代化工采用催化劑分子篩膜反應(yīng)器進(jìn)行反應(yīng)1的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)原理如圖所示。該反應(yīng)器具有的優(yōu)點是

(填一條即可)。

催化劑分子篩膜

【答案】(1)382(2)①.I②.主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)3是吸熱反應(yīng)，升高溫度主反應(yīng)

逆向移動，副反應(yīng)3正向移動，CH30H的選擇性降低、CO的選擇性升高，故曲線I代表CO的選擇性

—@.E⑤.增大壓強(qiáng)，S(CO)降低，位于3MPa曲線下方，S(CH30H)增大，位于3MPa曲線上方，

104

兩線交點中縱坐標(biāo)為0.5⑥.分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離出反應(yīng)主反應(yīng)生成的H2O,使得平衡正向移

動，提高原料轉(zhuǎn)化率

【解析】

【小問1詳解】

1

已知反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)^?>CH3OH(g)+H2O(g)AHiM9.5kJ.mol

l

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)修診CH30H(g)△H2=90.7kJ?mol

1

反應(yīng)3：H2(g)+j-O2(g)§?>H2O(g)△H3=241.8kJ-mol

11

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2+反應(yīng)3—反應(yīng)1可以得到CO(g)+1o2(g)=CO2(g)△H=241.8kJ-mol+(90.7kJ-mol)

—(49.5kJ?mol1)=-382kJ^mol1；

【小問2詳解】

1

①反應(yīng)1一反應(yīng)2可以得到副反應(yīng)3,則CO2(g)+H2(g)僵珍CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ-mol,則升高溫

度主反應(yīng)逆向移動，副反應(yīng)3正向移動，CH30H的選擇性降低、CO的選擇性升高，故曲線I代表CO的

選擇性；

②249℃時，甲醇的選擇性和CO的選擇性均為50%,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%；設(shè)CCh和H2物質(zhì)的量分

HO(g)

CO2(g)+3H2(g)QCH30H(g)2

別為Imol、3moL列出三段式有：初始mol1300

變化mol0.10.30.10.1

平衡mol0.92.70.10.1

ca(g)+H2(g)uCO(g)+H2°(g)

初始mol0.92.700.1,平衡時氣體總物質(zhì)的量為

變化mol0.10.10.10.1

平衡mol0.82.60.10.2

x3MPaxx3MPa

(0.8+2.6+0.1+0.2+0.1)mol=3.8mol,副反應(yīng)3在249℃下的平衡常數(shù)K=^1--------------款--------1

104

—x3MPax—x3MPa

3.83.8

③若將反應(yīng)體系壓強(qiáng)增至4MPa,則生成CH3OH、CO的選擇性(S)隨溫度變化的曲線的交點是E點；理由

是：增大壓強(qiáng)，S(CO)降低，位于3MPa曲線下方，S(CH3OH)增大，位于3MPa曲線上方，兩線交點中縱

坐標(biāo)為0.5,故為E點；

④分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離出反應(yīng)主反應(yīng)生成的H2O,使得平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率。

17.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，在空氣中易被氧化，受熱易分解。

某種制備流程如圖所示。

已知：NaHSCh過飽和溶液中更易形成Na2s2O5晶體。常溫下，H2s。3的Kai、Ka2分別為L5xl()2、

1.0X107；H2s。3的Kal,Ka2分別為4.0x107、5.6xlOu.

空氣

NH3CO2

回答下列問題：

(1)虛線框的流程在化工生產(chǎn)中被稱為。

(2)“碳化”操作中，先通入NH3,再通入CO2,其目的是0

(3)“調(diào)pHl”得到的溶液中主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，該步操作的目的是o

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)在S2O：中兩個S原子通過。原子連接在一起，S原子的雜化軌道類型是o

(6)取反應(yīng)X得到的溶液利用電解法制備Na2s2O5的工作原理如圖所示，已知三室內(nèi)均為反應(yīng)X得到的

溶液，將電解后的H室溶液進(jìn)行“操作M”得至IjNa2s2O5晶體。

【答案】(1)侯氏制堿法

(2)先通入NH3,使溶液呈堿性，能吸收更多的二氧化碳，提高原料利用率

(3)①.NaHCCh和Na2sCh②.使溶液呈堿性，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2so3,以便于后續(xù)吸收更多

的二氧化硫，從而得到NaHSCh的過飽和溶液

3

(4)C02(5)sp

(6)@.H+②.2H2O—41+SO：=4H++SOj

【解析】

【分析】黃鐵礦在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，虛線框內(nèi)的流程為侯氏制堿法，反應(yīng)原理為

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,經(jīng)過熱解，得到碳酸鈉、二氧化碳和水，將二氧化硫通入到碳酸鈉

溶液中，pH=4.1,此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHSCh,發(fā)生的反應(yīng)SCh+IfeO+Na2co3=2NaHSC?3+CO2,通入碳

酸鈉，pH為7~8,由電離平衡常數(shù)可知，發(fā)生反應(yīng)NaHSCh+Na2cO3=Na2sCh+NaHCCh,向溶液中再次通入

S02,pH=4.1,此時反應(yīng)為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,得到NaHSCh過飽和溶液，經(jīng)過操作M,由NaHSO3

過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生的反應(yīng)為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O。

【小問1詳解】

由分析可知，虛線框的流程在化工生產(chǎn)中被稱為侯氏制堿法；

【小問2詳解】

先通入NH3,使溶液呈堿性，能吸收更多的二氧化碳，提高原料利用率；

【小問3詳解】

由分析可知，“調(diào)pHl”發(fā)生的反應(yīng)為NaHSCh+Na2cO3=Na2SO3+NaHCO3,得到的溶液中主要溶質(zhì)是

NaHC03和Na2s03,其目的是使溶液呈堿性，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2so3,以便于后續(xù)吸收更多的二氧化

硫，從而得到NaHSCh的過飽和溶液；

【小問4詳解】

熱解生成的二氧化碳可以在碳化過程中循環(huán)使用，故流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是C02；

【小問5詳解】

S20：中兩個S原子通過O原子連接在一起，S最外層電子為6,則S2。7其結(jié)構(gòu)為：

2-

，則S原子形成3個b鍵，還有1對孤對電子，其雜化方式為sp3；

【小問6詳解】

反應(yīng)X所得溶液含有NaHSCh和少量Na2s。3,將電解后的II室溶液進(jìn)行“操作M”得到Na2S2O5晶體，則

陽極區(qū)的H+穿過離子交換膜進(jìn)入II室，與SO「結(jié)合生成HSO],得到較濃的NaHSCh溶液，a膜為陽離

子交換膜；裝置開始工作時陽極不產(chǎn)生氣體，原因是陽極生成的02將SO：氧化為SO；,電極反應(yīng)為

2H2。-41+SO；=4H++SO1

18.有機(jī)物J是具有擴(kuò)張血管、抗腦缺血等作用的藥物。以甲苯為原料合成J的路線如圖所示:

3

VCl2ENaOH溶液,E_^Cu^rH￡HO

J光照"I-?△>C7H6°.iNa2△"JlNaOH稀溶液

AC

0

GHOy^X^/COOH[

"產(chǎn)6、^叫HOU濃硫酸/dHO人J

HJ

RCj[——CC][0

稀溶液>

已知：RCHO+R1CH2CHO—NaOHI+H'O(R、Ri為炫基或氫原子)

Ri

回答下列問題：

(1)H所含官能團(tuán)的名稱為______o

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為______o

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為______。

(4)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的兩種反應(yīng)類型是______。

(5)G—H需要先加入新制Cu(0H)2氧化，再加入過量的稀鹽酸,若鹽酸未過量，生成的H中可能含的有

機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)X是F充分酸化后的產(chǎn)物，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有._____種（X除外，不包括立體異構(gòu)

體)。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中，核磁共振氫譜有4組峰的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______O

【答案】(1)碳碳雙鍵、羥基和竣基

CH,

1NaO^^^/CHC1NaO^\/CHOH

hC—2

(2)3C—CH3(3)YY+NaOH-------->Tj]+NaCl

NaO/%^

CH2OH

(4)加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

HOS^^COONa

(5)p||(6)①8?.

,OHCHO

<^^CHOA、HCOO^QHOH

FHHOAAOH

【解析】

CH3

人、與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鐵做催化劑條件下

NaO

則B為一定條件下在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成,光照條

NaO

NaOCHNaONaO

件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成