第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（原卷版）

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試說明:1.本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部分，共21題，滿分100分，考試時間75分鐘。2.卷I為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷II用藍、黑色筆答在答題卡的相應(yīng)位置上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Mg24Cl35.5Br80I127I卷（選擇題部分共50分）一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)1．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法正確的是（▲）A．第一電離能：Z>RB．電解Z的熔融氯化物可以得到Z的單質(zhì)C．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．Z是元素周期表中電負性最大的元素2．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（▲）ABCDE化合價42121電負性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序為C>D>EB．元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子C．元素B、C不可能形成所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物D．與元素B同周期第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)3．下列化學(xué)用語表達正確的是（▲）A．基態(tài)氮原子的軌道表示式：B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號：D．基態(tài)V2+離子的價電子排布式：3d34．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（▲）A．最高正價：F>S>Si B．原子半徑：P>N>CC．第一電離能：B>Al>Ga D．電負性：F>N>O5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是（▲）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價鐵B向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾、洗滌，然后再向沉淀上加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫紅色褪去乙烯具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（▲）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成發(fā)射光譜7．下列說法正確的是（▲）A．2p能級有3個軌道B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運動軌跡呈啞鈴形D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量8．如圖所示是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（▲）XYZWA．四種元素的原子都含有兩種形狀的電子云B．W原子的成對電子數(shù)最多C．四種元素的最高正化合價都等于其族序數(shù)D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價含氧酸中9．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（▲）A．第一電離能：b＞cB．c與e的原子半徑：c＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＜dD．d和e都不存在同素異形體10．下列說法錯誤的是（▲）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分)11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W位于s區(qū)，其基態(tài)原子的電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相等；X的基態(tài)原子的電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Z的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（▲）A．W分別與X、Y、Z結(jié)合，均能形成10電子分子B．X、Y的單質(zhì)分別與Z2發(fā)生化合反應(yīng)均能獲得兩種不同的產(chǎn)物C．化合物YZ中Y的化合價為+2價D．W2Z和YZ2反應(yīng)能生成強酸，因此YZ2是酸性氧化物12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是（▲）A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵13．金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（▲）A．鈦元素在周期表中處于第4周期第ⅡB族 B．鈦原子中，中子數(shù)不可能為22C．鈦的3種同位素在周期表中處于不同的位置 D．鈦元素價電子排布為3d24s214．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關(guān)比較中正確的是（▲）A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．電負性：④＞③＞①＞②C．原子半徑：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①15．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（▲）A．W單質(zhì)和氯氣反應(yīng)可生成兩種空間結(jié)構(gòu)相同的分子B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞XD．第一電離能：R＞W(wǎng)＞YⅡ卷（綜合題部分共50分）三、填空題(本題包括6小題，共50分)16．（8分）下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填元素符號)(2)某元素的價電子排布式為nSnnPn+1，該元素為_______(填元素符號)，該元素與元素①形成的最簡單化合物的電子式為_______。(3)基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是_______，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。共有_______種不同運動狀態(tài)的電子。(4)寫出②的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)元素④⑤⑥的電負性：_______>_______>_______(填元素符號)(6)元素⑨(設(shè)為字母Y)和元素X(質(zhì)子數(shù)為25)的部分電離能數(shù)據(jù)(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比較兩元素的I2，I3可知，氣態(tài)X2+，再失去一個電子比氣態(tài)Y2+再失去一個電子難，請解釋原因：_______17．（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素質(zhì)子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外電子排布式_______。(2)某同學(xué)概括題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的軌道式違背了_______。(3)已知BH5為離子化合物，寫出其電子式_______。(4)在DE3分子中電子對更偏向_______(用元素符號表示)原子，用電負性知識進行解釋_______。18．（8分）氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)NaNO2是一種重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量。已知：HNO2有強氧化性，酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。①亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e結(jié)構(gòu)，則其電子式為___，其水解會生成兩種酸，寫出水解的化學(xué)方程式____。②往冷的NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，該物質(zhì)是____(填序號)。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化鎵(GaAs)是當前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量?；鶓B(tài)As原子外圍電子排布式為____，最高能級的電子云形狀為____，As元素在元素周期表中的位置為____，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是____。(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050～1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時得到一種單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式____。19．（8分）根據(jù)有關(guān)知識，回答下列問題。(1)符號所代表的含義是_______(填字母)。A．軌道上有3個電子B．第三電子層軌道有三個空間伸展方向C．電子云有3個空間伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)核外電子的運動狀態(tài)有_______種。(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是_______(填元素符號，下同)，電負性最大的元素是_______。(4)銅的原子序數(shù)是29，其價電子排布式為_______。(5)元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負性：元素BCFHNOPK電負性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。①請指出下列化合物中顯正價的元素(填元素符號)：：_______、：_______。②表中符合“對角線規(guī)則”的元素有和、B和，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。20．（8分）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，鉻的化合物有毒，對環(huán)境有很大的危害。Cr(Ⅵ)有致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小組采用如圖方案對含鉻的廢水進行處理和回收利用制備無水CrCl3。已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價Cr。②鉻和鋁及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。無水三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)難溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)Cr原子的基態(tài)電子排布式為_______。(2)“還原”階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；用離子方程式表示調(diào)節(jié)溶液pH不能超過8的原因_______。(3)“過濾Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______。(4)已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_______。(5)用如圖裝置制備無水CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①_______；②_______。21．（10分）用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

。(2)寫出基態(tài)Mn2+的核外電子排布式_______。(3)“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為_______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×1038](4)“除錳”時的離子方程式為_______。(5)“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻