2.2 重要的酸 同步練習(xí)

第二章酸與堿第2節(jié)重要的酸考點(diǎn)剖析1、下列說(shuō)法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小2、硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解3、如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a(chǎn)處產(chǎn)生可燃性氣體4、某同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO35、在研究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，分別將一定量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末和氯化鋇溶液的4支試管中。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)①中有氣泡產(chǎn)生 B．反應(yīng)②中銅的化合價(jià)升高C．反應(yīng)③中將生成藍(lán)色溶液 D．反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)6、如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類(lèi)物質(zhì)是；（2）鐵銹對(duì)應(yīng)“中指”類(lèi)，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答下列問(wèn)題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是______________。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)。過(guò)關(guān)檢測(cè)1、向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）2、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系3、如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類(lèi)物質(zhì)4、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()5、在A＋B→C＋D的反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)6、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有。7、進(jìn)行如圖微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是。8、有一新聞報(bào)道：王先生家里的新房剛剛裝修完，他和妻子大掃除，當(dāng)打掃到衛(wèi)生間時(shí)，他便將“潔廁靈”和“漂白精”一起倒進(jìn)了坐便器，然而剛放進(jìn)去，一股刺激性氣味便冒了出來(lái)，嗆得他眼紅流淚，嗓子發(fā)痛，呼吸困難，隨后家人趕緊把他送到了醫(yī)院。醫(yī)院呼吸內(nèi)科醫(yī)生建議：在不了解各種洗滌劑和清潔劑的化學(xué)成分時(shí)，不要混合使用！如表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈含氧漂白劑漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2Ca(ClO)2據(jù)表回答下列問(wèn)題：(1)“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由(用化學(xué)方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白劑”液體的試管中，加少量二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為。9、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來(lái)的鋅片放入杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是，當(dāng)杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時(shí)小球所處位置與原來(lái)相比(填“不變”“上浮”或“下沉”)。其依據(jù)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：(1)第次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。(2)表中m＝。(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

第二章酸與堿第2節(jié)重要的酸考點(diǎn)剖析1、下列說(shuō)法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。2、硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后發(fā)生解離，解離出H+和SO42-，由硫酸化學(xué)式可知，硫酸中氫離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，則硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用來(lái)清除鐵表面的氧化鐵，硫酸中含有硫酸根離子，還可以用來(lái)生產(chǎn)化肥硫酸銨，選項(xiàng)正確；D、檢驗(yàn)溶液是否為硫酸時(shí)，不能加入氯化鋇溶液，因?yàn)槁然^能夠與硝酸銀反應(yīng)生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。3、如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a(chǎn)處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】D【解析】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。4、某同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO3【答案】B【解析】A、如果蒸餾水被酸污染，溶液呈酸性，加入Na2CO3，碳酸根離子和氫離子結(jié)合，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，方法可行，不符合題意；B、Ba(NO3)2溶液中含有鋇離子和硝酸根離子，這兩種離子跟氫離子都不能結(jié)合生成有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，不能檢驗(yàn)蒸餾水是否被酸污染，方法不可行，符合題意；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，因此向其中滴加紫色石蕊試液，如果變紅就可證明蒸餾水被酸污染，方法可行，不符合題意；D、CaCO3中含有碳酸根離子，如果遇到酸會(huì)和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，因此向其中加入CaCO3可檢驗(yàn)蒸餾水是否被酸污染，不符合題意。故選B。5、在研究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，分別將一定量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末和氯化鋇溶液的4支試管中。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)①中有氣泡產(chǎn)生 B．反應(yīng)②中銅的化合價(jià)升高C．反應(yīng)③中將生成藍(lán)色溶液 D．反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)正確；B、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素的化合價(jià)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水后溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)正確；D、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選B。6、如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類(lèi)物質(zhì)是；（2）鐵銹對(duì)應(yīng)“中指”類(lèi)，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮葵}Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】（1）由酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，小拇指上漏填的一類(lèi)物質(zhì)是鹽；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。7、如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)溶液變藍(lán)(2)鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色后鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【解析】（1）氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。8、某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答下列問(wèn)題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是______________。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)?！敬鸢浮浚?）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會(huì)觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是D。過(guò)關(guān)檢測(cè)1、向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中加入水時(shí)，溶液的pH升高，但是無(wú)論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時(shí)，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時(shí)馬上生成氯化銅，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時(shí)，即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤。2、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【答案】C【解析】該圖像反映的是溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，圖像經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，說(shuō)明是往氧化銅中逐漸加入鹽酸，A錯(cuò)誤；n點(diǎn)表示氧化銅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，n→m時(shí)鹽酸過(guò)量，所以n點(diǎn)與m點(diǎn)溶液中CuCl2質(zhì)量相等，銅元素質(zhì)量相等，B不正確，C正確；該反應(yīng)中溶劑質(zhì)量逐漸增加，且O→n時(shí)反應(yīng)有水生成，溶劑質(zhì)量增加速率快，該曲線的變化趨勢(shì)與之相符，D錯(cuò)誤。3、如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類(lèi)物質(zhì)【答案】C【解析】A、若X是稀鹽酸，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，敘述正確；B、若X是稀鹽酸，稀鹽酸可和氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的氯化鐵溶液，因此b可能是氧化鐵，敘述正確；C、若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，敘述錯(cuò)誤；D、若X是稀硫酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿或碳酸鹽，敘述正確。故選：C。4、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()【答案】B【解析】A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.520g×10%x×7.3%40/(20g×10%)=36.5/(x×7.3%)，x=25g，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g=45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時(shí)pH=7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。5、在A＋B→C＋D的反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量不一定為50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，可能屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。6、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有。【答案】（1）氫離子；（2）D?！窘馕觥浚?）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。（2）A、稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，不能鑒別。B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能鑒別。C、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別。D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別。7、進(jìn)行如圖微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是?！敬鸢浮浚?）BD（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?！窘馕觥浚?）活潑金屬和碳酸氫鹽會(huì)與酸反應(yīng)分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳；（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）銅的金屬活動(dòng)性性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。8、有一新聞報(bào)道：王先生家里的新房剛剛裝修完，他和妻子大掃除，當(dāng)打掃到衛(wèi)生間時(shí)，他便將“潔廁靈”和“漂白精”一起倒進(jìn)了坐便器，然而剛放進(jìn)去，一股刺激性氣味便冒了出來(lái)，嗆得他眼紅流淚，嗓子發(fā)痛，呼吸困難，隨后家人趕緊把他送到了醫(yī)院。醫(yī)院呼吸內(nèi)科醫(yī)生建議：在不了解各種洗滌劑和清潔劑的化學(xué)成分時(shí)，不要混合使用！如表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈含氧漂白劑漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2Ca(ClO)2據(jù)表回答下列問(wèn)題：(1)“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由(用化學(xué)方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白劑”液體的試管中，加少量二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；（3）Cl2?！窘馕觥浚?）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．實(shí)驗(yàn)室中用這兩種成分反應(yīng)制取二氧化碳，故潔廁靈對(duì)大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）“活氧彩漂”液體的有效成分是H2O2，它在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑，所以可看到有氣泡產(chǎn)生．（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2X+2H2O的生成物中還缺少4個(gè)氯原子，故X是Cl2。9、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來(lái)的鋅片放入杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是，當(dāng)杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時(shí)小球所處位置與原來(lái)相比(填“不變”“上浮”或“下沉”)。其依據(jù)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為