必刷題（2）（教師版）高一化學(xué)講義（人教版2019）

化學(xué)反應(yīng)與熱能1．（2022·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的能量變化與下圖一致的是A．與反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒 D．鋅與稀反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、甲烷在空氣中的燃燒、鋅與稀反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2．（2022·廣東·珠海市第二中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法正確的是A．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件才能進(jìn)行C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】A．干冰易升華，是其分子間作用力較小，沸點(diǎn)溫度低于熔點(diǎn)溫度導(dǎo)致，與分子中C=O鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱的條件也能進(jìn)行，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，則金剛石能量高于石墨，體系能量較低的比較穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確；故選D。3．（2021·安徽·渦陽(yáng)縣第九中學(xué)高一期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量B．化學(xué)反應(yīng)中拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．形成新的化學(xué)鍵，能量降低，會(huì)釋放能量，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要能量，吸收能量，所以化學(xué)反應(yīng)中拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B正確；C．反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，能量不同，則化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)中要釋放能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。4．（2021·貴州貴陽(yáng)·高一期末）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．②→③過(guò)程，是放熱過(guò)程B．該反應(yīng)中若生成等量的NH3(l)，則放出的熱量較少C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．③→④過(guò)程，形成的NH3為共價(jià)化合物【答案】D【解析】A．②→③為N≡N鍵、HH鍵的斷裂過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，則②→③過(guò)程是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液體放熱，則該反應(yīng)中若生成等量的NH3(l)，則放出的熱量較多，故B錯(cuò)誤；C．，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，③→④的過(guò)程是N原子和H原子形成NH3的過(guò)程，NH3中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確；故選D。5.（2021·廣東·高一期末）氮?dú)馀c氟氣在一定條件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池的制造中都有廣泛應(yīng)用。生成三氟化氮的過(guò)程中，形成或斷裂化學(xué)鍵需要放出或吸收的能量如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．?dāng)嗔?molNF鍵吸收的能量小于斷裂1molFF鍵吸收的能量【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示可知：1molN2與3molF2反應(yīng)產(chǎn)生2molNF3能量變化為(941.7kJ+3×154.8kJ)6×283.0kJ=291.9kJ，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，斷裂反應(yīng)物中的共價(jià)鍵，同時(shí)產(chǎn)生了生成物中的共價(jià)鍵，B正確；C．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，有1molN2和3molF2發(fā)生，產(chǎn)生了2molNF3，故反應(yīng)方程式為：，C正確；D．?dāng)嗔?molNF需吸收283.0kJ熱量，而斷裂1molFF鍵稀吸收熱量154.8kJ的熱量，故斷裂1molNF鍵吸收的能量大于斷裂1molFF鍵吸收的能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6．（2019·重慶南岸·高一期末）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答下列問(wèn)題。（1）圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將___________轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】

放熱

放出

11

化學(xué)能

熱能

①②③⑤⑦

④⑥【解析】（1）由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵需要吸收436kJ＋151kJ=587kJ熱量，生成2molHI放出2×299kJ=598kJ熱量，所以1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI放出11kJ的熱量；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（3）應(yīng)熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)(H2O2分解除外)、二氧化碳通過(guò)熾熱的碳、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)。所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥.化學(xué)反應(yīng)與電能1．（2019·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院高一期末）利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片【答案】D【解析】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；C．因?yàn)槌戎瓰樗嵝?，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時(shí)，則Zn作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯(cuò)誤；答案選D。2.（2021·安徽·蒙城第一中學(xué)高一期末）銀具有誘人的白色光澤、較高的化學(xué)穩(wěn)定性，深受人們的青睞，廣泛用于飾品、銀器、禮品、獎(jiǎng)?wù)潞图o(jì)念幣。但銀制品用久表面會(huì)生成Ag2S而逐漸變黑。根據(jù)電化學(xué)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖方法除去銀制品表面的黑色Ag2S，使其恢復(fù)如初。下列說(shuō)法正確的是A．用酒精代替NaCl溶液也同樣有效 B．Fe盆一極發(fā)生還原反應(yīng)C．處理后Ag手鐲質(zhì)量增大 D．電子流向Ag手鐲一極【答案】D【解析】A．酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，因此不能用于除去銀制品表面的黑色Ag2S，使其恢復(fù)如初，A錯(cuò)誤；B．由于電極活動(dòng)性Fe＞Ag，所以Fe為負(fù)極，F(xiàn)e盆一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．用該方法處理銀手鐲時(shí)，Ag2S變?yōu)锳g單質(zhì)，因此銀制品質(zhì)量會(huì)減輕，C錯(cuò)誤；D．在原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e為負(fù)極，Ag為正極，電子由負(fù)極Fe流向正極Ag手鐲一極，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．（2021·廣西·南寧市英華學(xué)校高一期末）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH2e=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH，總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Zn失電子而作負(fù)極，負(fù)極上OH參加反應(yīng)導(dǎo)致其濃度減小，溶液的堿性降低，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Ag2O，故B錯(cuò)誤；C．電池反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2021·湖南·高一期末）常見(jiàn)鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池屬于一次電池B．電池工作時(shí)，電子由鋅筒通過(guò)外電路流向石墨棒C．電池負(fù)極上發(fā)生失去電子的還原反應(yīng)D．外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13.0g【答案】C【解析】A．鋅—錳堿性電池是一次電池，故A正確；B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故B正確；C．負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由電極反應(yīng)式為可知，外電路中每通過(guò)0.4mol電子時(shí)，Zn反應(yīng)0.2mol，減少質(zhì)量為，故D正確；故選：C。5．（2021·安徽安慶·高一期末）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO=PbSO4+H2O，則下列說(shuō)法不正確的是A．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb2e=Pb2+B．鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板D．電池工作時(shí)，溶液中H+移向PbO2板【答案】A【解析】A．電池工作時(shí)，負(fù)極Pb失去電子與SO結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應(yīng)式為Pb2e+SO=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池是可充電電池、是二次電池，充電時(shí)作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Pb沿導(dǎo)線流向正極PbO2，故C正確；D．電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子H+移向正極PbO2，陰離子SO移向負(fù)極Pb，故D正確；故選A。6.（2021·陜西寶雞·高一期末）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O【答案】D【解析】A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池酸性和堿性條件下生成物都是水，故該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，故D正確；故答案為D。7．（2019·廣西桂林·高一期末）有A、B、C、D四種金屬。當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閷?dǎo)線；把A、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；C與D構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為，，則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳． B．C． D．【答案】D【解析】當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閷?dǎo)線，則金屬性A＞B；把A、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，則金屬性D＞A；C與D構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為，，則金屬性C＞D；所以。故選D。8．（2021·內(nèi)蒙古集寧新世紀(jì)中學(xué)高一期末）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅鐵稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)消耗，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為D，故合理選項(xiàng)是D。9．（2021·吉林長(zhǎng)春·高一期末）現(xiàn)有反應(yīng)①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。試回答下列問(wèn)題：（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___________。（2）鐵銅原電池的裝置如圖所示。①鐵作___________(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中的H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。②正極的現(xiàn)象是___________。負(fù)極的電極方程式為_(kāi)__________。③若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子的轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！敬鸢浮浚?）

①

②（2）

負(fù)極

銅

有氣泡產(chǎn)生

Fe2e=Fe2+

2.24【解析】（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O是吸熱反應(yīng)，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑屬自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；答案為①；②。（2）①FeCu原電池中，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以鐵為負(fù)極，Cu為正極，溶液中H+向正極銅電極方向移動(dòng)；答案為負(fù)極；銅。②正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+；答案為有氣泡產(chǎn)生；Fe2e=Fe2+。③由正極電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑可知，反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；答案為2.24。10．（2021·廣東潮州·高一期末）完成下列問(wèn)題。（1）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（2）某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）

石墨

Cu

FeCl3溶液

還原

Cu2e=Cu2+

0.05mol（2）

負(fù)

O2+4H++4e=2H2O【解析】（1）要將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比Cu的導(dǎo)體，可以是石墨電極；B電極為負(fù)極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；1.6gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)=，由于Cu是+2價(jià)金屬，因此電池工作過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e)=0.025mol×2=0.05mol；（2）根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：H22e=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O。11．（2019·浙江·諸暨市教育研究中心高一期末）根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問(wèn)題：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則負(fù)極A極材料為_(kāi)__________，正極B極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________。（3）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。（4）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃料氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO+24e=4CO2，則正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）

2H++2e=H2↑

升高（2）

Cu

石墨(其他合理答案也可)

FeCl3溶液(其他合理答案也可)（3）

正

CH48e+2H2O=CO2+8H+

11.2L（4）O2+2CO2+4e=2C【解析】（1）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換H2的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；溶液中H+放電，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，pH升高。（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A極材料是Cu，B極材料是比銅不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液。（3）①根據(jù)圖中的電子流向知，d電極是電子流入的電極，c電極是電子流出的電極，說(shuō)明d電極是正極，c電極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH48e+2H2O=CO2+8H+。②線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗的O2為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L。（4）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2C。12．（2021·四川遂寧·高一期末）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開(kāi)1molHH鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molNH鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。（2）用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：以下敘述中，正確的是___________。a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極b.兩燒杯中溶液的pH均增大c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生d.若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積均為2.24L（3）Mg、Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為_(kāi)__________極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。（4）電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。（1）石墨1為_(kāi)_____(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____【答案】

放出

92

小于

bd

負(fù)

Al3e+4OH=AlO+2H2O

負(fù)極

H2O2+2e+2H+=2H2O

1mol【解析】（1）拆1molHH鍵、1molN≡N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molHH鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量會(huì)小于92kJ，故答案為：放出；

92；小于．（2）甲池中鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)；乙池中形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，據(jù)此作答；a.由分析可知，甲裝置不能形成原電池，則甲不存在正極，故A錯(cuò)誤；b.由分析可知，兩池中氫離子均被消耗，pH增大，故b正確；c.甲池中銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，乙池中銅表面產(chǎn)生氣泡，故c錯(cuò)誤；d.甲、乙的總反應(yīng)均為Zn+2H+=Zn2++H2↑，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，，故d正確；故答案為：bd；（3）①M(fèi)g、Al均能與鹽酸反應(yīng)，Mg更活潑，Mg作負(fù)極，Al作正極；②Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Mg作正極；電極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO+2H2O；（4）（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e+2H+=2H2O；（2）n(SO2)=，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O2e=SO+4H+，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol。化學(xué)反應(yīng)速率與限度1．（2021·廣東潮州·高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率D．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值【答案】B【解析】A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下限度，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，就會(huì)建立新條件下的新的平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)限度會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，因此化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，與化學(xué)反應(yīng)類型是否是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少值或生成物濃度的增大值，因此正反應(yīng)、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2．（2021·吉林·延邊二中高一期末）已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正確；B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B錯(cuò)誤；C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C錯(cuò)誤；D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3．（2021·河南·柘城縣第四高級(jí)中學(xué)高一期末）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①

②③

④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④【答案】C【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，①=0.0075mol?(L?s)1②=0.20mol?(L?s)1③=0.20mol?(L?s)1④=0.2255mol?(L?s)1反應(yīng)速率④>③=②>①，故D正確；答案：C。4.（2021·廣東·高一期末）某溫度下，起始濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中反應(yīng)僅生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得c(X2)=0.4mol/L，c(Z)=0.4mol/L，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(Y2)=0.1mol/(L·min)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A． B．C． D．【答案】A【解析】2min后測(cè)得反應(yīng)消耗X2的濃度為0.6mol/L，v(X2)=mol/(L·min)；v(Y2)=0.1mol/(L·min)，v(Z)=mol/(L·min)，則v(X2)：v(Y2)：v(Z)=3：1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z化學(xué)式為X3Y。由于用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，合理選項(xiàng)是A。5．（2021·重慶·高一期末）某?；瘜W(xué)社同學(xué)研究影響0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)Na2S2O3溶液體積/mLH2SO4溶液體積/mL加入水的體積/mL混合前各溶液和水的溫度/℃混合后開(kāi)始出現(xiàn)渾濁的時(shí)間①22020②12V120③12V240④22040下列說(shuō)法不正確的是A．①和②研究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．②和③研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．V1=V2=1D．出現(xiàn)渾濁時(shí)間最短的是第③組實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】A．①和②溫度相同，加入的硫酸體積相同，Na2S2O3溶液體積不同，所以研究的是Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．②和③只有溫度不同，其他條件都相同，所以研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由以上分析可知，V1=V2=1，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③的溫度雖然比①和②中高，但Na2S2O3溶液的濃度沒(méi)有實(shí)驗(yàn)④大，所以速率最快的是實(shí)驗(yàn)④，出現(xiàn)渾濁時(shí)間最短的是第④組實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2021·山東聊城·高一期末）化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎【答案】B【解析】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合；B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B符合；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合；故選B。7．（2021·甘肅·永昌縣第一高級(jí)中學(xué)高一期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【解析】①縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小；答案選C。8．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②適當(dāng)升溫③加NaOH固體④加NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥【答案】B【解析】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故①不符合題意；②適當(dāng)升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故②符合題意；③加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故③不符合題意；④加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢；故④不符合題意；⑤滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，減少了產(chǎn)生氫氣的量，故⑤不符合題意；⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸，即增加了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故⑥符合題意；由上分析可知，②⑥符合加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，B選項(xiàng)符合題意；答案為B。9．（2021·重慶·高一期末）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2min末，NH3的濃度為0.1mol·L1B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=0.05mol·L1·min1C．2min末，生成的水物質(zhì)的量為0.3molD．繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后，NO的濃度可以達(dá)到為0.2mol·L1【答案】D【解析】A．2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗NH30.2mol，則2min末，NH3的物質(zhì)的量為0.4mol0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，則NH3的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)==0.05mol·L1·min1，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成0.2molNO的同時(shí)生成0.3mol水，故C正確；D．若0.4molNH3完全反應(yīng)，則生成NO0.4mol，濃度為0.2mol/L，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以達(dá)平衡后，NO的濃度不能達(dá)到0.2mol·L1，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（2019·重慶·高一期末）將6molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=xC(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。下列敘述正確的是A．x=1B．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1C．2s時(shí)，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】B【解析】A．初始時(shí)A的濃度為=3mol/L，所以2s后?c(A)=3mol/L2.4mol/L=0.6mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，即?c(C)=0.6mol/L，相同時(shí)間內(nèi)?c(A)：?c(C)=1：1，所以x=2，A錯(cuò)誤；B．2s內(nèi)?c(A)=0.6mol/L，所以平均反應(yīng)速率為=0.3mol·L1·s1，B正確；C．根據(jù)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)?c(A)：?c(B)=2：1，所以?c(B)=0.3mol/L，B的初始濃度為=1.2mol/L，所以2s時(shí)，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L0.3mol/L=1.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11．（2019·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院高一期末）在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．氣體的總物質(zhì)的量 D．物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】A．因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．方程式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故C錯(cuò)誤；D．A為純固體、物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，故D正確；答案：A12．（2020·廣東梅縣東山中學(xué)高一期末）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）該同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)快慢依次是___________。根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持___________相同。（2）乙同學(xué)為了更精確地探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置在同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小、形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)。圖中儀器A的名稱是___________；Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；通過(guò)___________可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入___________(填標(biāo)號(hào))。A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O【答案】（1）

Mg＞Al＞Fe

溫度（2）

錐形瓶

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

測(cè)定和比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測(cè)定和比較產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時(shí)間)（3）Mn2+的催化作用(或催化劑)（4）B【解析】（1）金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快”可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：反應(yīng)快慢Mg＞Al＞Fe；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同，故答案為：Mg＞Al＞Fe；溫度；（2）儀器A為錐形瓶，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，可通過(guò)測(cè)定和比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，以判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：錐形瓶；Fe+2H+=Fe2++H2↑；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（3）反應(yīng)生成Mn2+，則Mn2+的催化作用使反應(yīng)速率明顯增大，故答案為：Mn2+的催化作用；（4）反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，因MnCl2中的Cl能與KMnO4反應(yīng)造成干擾，所以選擇的可作催化劑的試劑應(yīng)該是硫酸鹽，故B正確，故答案為：B。13．（2021·山東·沂水縣教育局高一期末）SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無(wú)害化處理。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫。打開(kāi)K2，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，原因是_____。（3）利用（2）中裝置探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)____。（4）100℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，各氣體濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。①當(dāng)N2O4的濃度為0.06mol·L1'時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0~ts時(shí)，用NO2氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___。②已知NO2(g)與SO2(g)發(fā)生可逆反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng))。在一定條件下，向1L密閉容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。a.只要經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，可使c(SO2)=0b.每消耗1molSO2，同時(shí)生成1molNO2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等d.當(dāng)氣體顏色不再變化時(shí)，若升高溫度，氣體的顏色會(huì)發(fā)生變化【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）

6NO2+8NH37N2+12H2O

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（3）淡黃色粉末顏色變成白色（4）

bd【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)驗(yàn)證NO2與NH3的反應(yīng)，以及SO2與Na2O2的反應(yīng)，探究由SO2和NOx是主要的大氣污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱情況下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH