2025年高考化學總復習試題分類訓練：原電池原理與應用（解析卷）

4<45展電池原理馬應用

1.【2023年山東卷】利用熱再生氨電池可實現(xiàn)C11SO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙

兩室均預加相同的CuSC\電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽離子膜

2+2+

C.電池總反應為：Cu+4NH3=[Cu(NH3)4]

D.NH,擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響

【答案】CD

【解析】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成

2+

[CU(NH3)4],因此甲室Cu電極為負極，故A錯誤；B.再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若

隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側陽離子不

斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，故B錯誤；C.左側負極是

?+

Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4],正極是Cu?++2e「=Cu,則電池總反應為：

2+2+

CU+4NH3=[CU(NH3)J,故C正確；D.NH3擴散到乙室會與銅離子反應生成[CU(NH3)J+,

銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響，故D正確。綜上所述，答

案為CD。

2.【2023年廣東卷】負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下

列說法正確的是

O-：;rrrr:cr

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e=4OH

D.每消耗標準狀況下11.2L的。2,最多去除ImolCT

【答案】B

【解析】。2在Pt得電子發(fā)生還原反應，Pt為正極，C1-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應，Ag為負極。

A.由分析可知，Cl在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應，Ag為負極，A錯誤；B.電子由負極Ag經(jīng)活性

炭流向正極Pt,B正確；C.溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應為5+4H++4e=2H2。，C錯

誤；D.每消耗標準狀況下11.2L的。2,轉移電子2mol,而2moic「失去2moi電子，故最多去除

2moic1一，D錯誤。故選B。

3.[2021年重慶卷】C02電化學傳感器是將環(huán)境中CCh濃度轉變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，

其中YSZ是固體電解質，當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融Li2cCh和YSZ之間的界面X會生成

固體Li2O。下列說法錯說的是

。2、JO?/金屬電極b

-----------1T/

?

云3

熔融。界

Li2c面

包X

?

?YSZ（O”導體）

金屬電極a

A.CO；遷移方向為界面X—電極b

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質的量之比為1：1

C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為2cO；-4e=O2T+2co2T

D.電池總反應為Li2cO3=Li2O+CO2T

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知在電極a上O2得到電子變?yōu)镺'所以a電極為負極；在電極b上熔融Li2c03失去

電子變?yōu)镃02、。2,所以金屬電極b為正極，然后根據(jù)同種電荷相互排斥，一致電荷相互吸引的原則

分析判斷。A.根據(jù)圖示可知：電極a上Ch得到電子變?yōu)椤?-,所以a電極為正極；在電極b上熔融

Li2cCh失去電子變?yōu)镃Ch、Ch,所以金屬電極b為負極。CO；會向負極區(qū)移動，故CO；遷移方向為

界面X—電極b,A正確；B.在電極a上發(fā)生反應：O2+4e=2O2-，在電極b上發(fā)生反應：2co14e-

=ChT+2cO2T，在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，可知電極a上消耗的02和電極b上產(chǎn)生的C02

的物質的量之比為1：2,B錯誤；C.電極b為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的電極反應為

2cO；-4e-=O2T+2cChf,C正確；D.負極上熔融的Li2cO3失去電子被氧化產(chǎn)生O2、CCh氣體，反應

式為Li2co3(熔融)=2Li++CO；；2co>4e-=O2T+2cC)2f,正極上發(fā)生反應：O2+4e-=2C)2-,根據(jù)在同一

閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將正、負極電極式疊加，可得總反應方程式為：Li2cO3=Li2O+CO2f,

D正確；故合理選項是B。

4.【2022年1月浙江卷】pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特

制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HC1溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶

液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是

Ag-AgCl電極

Ag-AgCl電極

(3.0mol?L/KCl)

細孔陶瓷

玻璃薄膜球

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl(0.1mol.L-1)

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化

C.分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH

D.pH計工作時，電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負極、負極發(fā)生氧化反應而不是還原反應，A

錯誤；B.已知：pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0059,則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差

異會引起電動勢的變化，B錯誤；C.pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059,則分別測

定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH,C正確；D.pH計工

作時，利用原電池原理，則化學能轉化為電能，D錯誤；答案選C。

5.【2022年湖南卷】海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯

誤的是

用電器

MN

■一電

L1N案極

隔腐玻造陶瓷

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】B

【解析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2t，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極

為負極，電極反應為Li-e=Li+,N極為正極，電極反應為2H2O+2e=2OH-+H2T，同時氧氣也可以在N

極得電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。A.海水中含有豐富的電解質，如氯化鈉、氯化鎂等，可

作為電解質溶液，故A正確；B.由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2f,和

反應O2+4e-+2H2O=4OH\故B錯誤；C.Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和

Li反應，并能傳導離子，故C正確；D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選B。

6.（2021.廣東真題）火星大氣中含有大量CO?,一種有CO?參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器

供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發(fā)生還原反應B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3co2=2Na2cCh+C。A.放電時負極上Na發(fā)生氧化反

應失去電子生成Na+,故A錯誤；B.放電時正極為C02得到電子生成C,故B正確；C.放電時陽

離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D.放電時裝置為原電池，能量轉化關系

為化學能轉化為電能和化學能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。

7.（2019?上海高考真題）關于下列裝置，敘述錯誤的是（）

A.石墨電極反應O2+4H++4e—2H2。

B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕

C.加入少量NaCl,會加快Fe的腐蝕

D.加入HCL石墨電極反應式：2H++2e—H2T

【答案】A

【解析】該裝置為原電池，鐵為負極，石墨為正極。A.石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得

到電子，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH,錯誤；B.鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反應速

率，正確；C.加入少量氯化鈉，溶液導電能力增強，能加快鐵的腐蝕，正確；D.加入氯化氫，發(fā)生

析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-HzT，正確；答案選A。

8.（2018.浙江高考真題）鋰（Li）—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正琥的是

A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C.正極的電極反應：Ch+4e—==2。2—

D.電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【答案】C

【解析】A.在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，正確；B.Li在負極失去電子

變成了Li+,會通過有機電解質向水溶液處（正極）移動，正確；C.正極氧氣得到了電子后與氫結合

形成氫氧根，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH,錯誤；D.負極的反應式為Li-e=Li+,正極反應式

為O?+4e-+2H2O=4OH;電池的總反應則為4Li+C）2+2H2O==4LiOH,正確。綜上所述，本題的正確答

案為C。

9.（2017?浙江高考真題）金屬（M）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.金屬M作電池負極

B.電解質是熔融的MO

C.正極的電極反應。2+4日+2H2。=40日

D.電池反應2M+C)2+2H2C)=2M(C)H)2

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示，金屬M為負極，通入空氣的電極為正極。A.金屬M作電池負極，正確；B.根據(jù)圖

示，電解質是熔融的M(OH)2,錯誤；C.正極發(fā)生還原反應，電極反應。2+4日+2H2。=4?？?，正

確；D.負極M失去電子生成M2+,結合C的分析，電池反應2M+C>2+2H2O=2M(OH)2,正確；

答案選B。

10.(2019.浙江高考真題)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

Zd+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

原電池小意圖

金K外完

哥i冷縱正極的電極反應式為Ag2O+2e+H2O-2Ag+2OH-

W1扣式假鋅電池

鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

w?M化砰

仲恬干電池

使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

【答案】A

【解析】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+,電子經(jīng)導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，

吸引了溶液中的陽離子，因而Z/+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2,因而c(H+)減

小，錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反

應式為Ag2O+2e-+H2O-2Ag+2OH-,正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極

反應式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會變薄，正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbCh+Pb+

放電

2H2SO4±2PbSO4+2H2O,可知放電一段時間后，H2sCU不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性

充電

減弱，導電能力下降，正確。故答案選A。

11.(2015?天津高考真題)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下

列有關敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】A.由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反

應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子

通過，故兩池中c(SCU2-)不變，錯誤；C.電解過程中溶液中Z#+由甲池通過陽離子交換膜進入乙

池，乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中為Cu2+?Zn2+,摩爾質量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質

量增加，正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中ZM+由

甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，錯誤；本題選C。

12.(2016?上海高考真題)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的

量，y軸表示()

副圖2

2++2

A.銅棒的質量B.c(Zn)C.c(H)D.c(SO4-)-

【答案】C

【解析】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e=Zn2+,Cu是正極，氫離

子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2〃則A.Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，

Cu棒的質量不變，錯誤；B.由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增

大，錯誤；C.由于反應不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確；D.SCU2-不參加反應，

其濃度不變，錯誤；故選C。

13.(2012.全國高考真題)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時，外

電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質

量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

【答案】B

【解析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電

池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路

電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①〉②；①③相連時，③為正極，活潑性①〉③；②④相連

時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④〉②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，

活潑性③〉④；綜上分析可知活潑性：①>③>④>②；故選B。

14.（2015?全國高考真題）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如

圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6Hi2O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖象，負極上C6Hl2。6失電子，正極上02得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為

+

C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2+24H,正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2m0,因此CCh在負極產(chǎn)生，錯

誤；B.葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進

了反應中電子的轉移，正確；C.通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+,根據(jù)原電池中陽離

子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，正確；D.該反應屬于燃料電池，燃

料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6Hl2O6+6O2=6CO2+6H2O,正確；故選

Ao

15.（2013?上海高考真題）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與

鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

【答案】D

【解析】A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池

負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+,B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為

2H2O+O2+4e=4OH-,C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol,其最終被氧

化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol,理論上最多能吸收氧氣0.015mol,其體積在標準狀況下為

336mL,D正確。故選D。

16.（2016?全國高考真題）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A.負極反應式為Mg-2e=Mg2+

B.正極反應式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時cr由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T

【答案】B

【解析】Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：

2Agel+2e=2C「+2Ag,負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+,A、負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+,正確；B、

正極反應為：2Agel+2e=2Cl-+2Ag,錯誤；C、原電池中陰離子移向負極，則在正極產(chǎn)生由正極向

負極遷移，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T，正確。答案選B。

17.（2007?全國高考真題）在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SCU2-離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有02逸出

D.銅片上有H2逸出

【答案】D

【解析】相對活潑的鋅做負極，失去的電子經(jīng)導線流向正極，溶液中的氫離子在正極得電子逸出氫氣；負

極極反應：Zn-2e-=Zn2+；正極極反應：2H++2e=H2T；陽離子移向原電池的正極，陰離子移向

負極，所以負極附近的SO4?一離子濃度逐漸增大；故選D。

18.（2010?湖南高考真題）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖中電極標有“+”和可確定分別為正極和負極，且金屬做電極，負極金屬活動性強于正

極金屬，結合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd>C。和Co>Ag,即Cd>Co>Ag。A、由于金屬性

Cd強于Ag,則2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)反應不可能發(fā)生，錯誤；B、由于金屬性Cd強于

Co,則Co2+(aq)+cd(s)=co(s)+&f+(aq)反應可以發(fā)生，正確；c,由于金屬性Cd強于Ag,則

2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)反應可以發(fā)生，正確；D、由于金屬性C。強于Ag,貝|

2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)反應可以發(fā)生，正確；答案選A。

+2+

19.(2012?上海高考真題)右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H=Zn+H2t，下列說法錯誤的

是

A.a、b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

【答案】A

【解析】A、如果此裝置是電解池裝置，陰陽兩極可以都為鋅，電解質溶液是硫酸溶液，錯誤；B、如果是

電解池，陽極是鋅，電極反應式：Zn—21=Zn2+,陰極：2H++2-=H2T，正確；B、如果是原電池，

負極為Zn,反應式為Zn—2e=Zn2+,正極反應式：2H++2-=H2T，正確；D、鋅比銅活潑，鋅作負

極，負極為Zn,反應式為Zn—2e-=Zn2+,銅作正極，正極反應式：2H++21=1123正確.

20.(2013?全國高考真題)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學原理可進

行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪

去。下列說法正確的是

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質銀

C.該過程中總反應為2Al+3Ag2s=6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉化為白色AgCl

【答案】B

【解析】A.銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的

Ag2s得電子，析出單質銀，所以銀器質量減小，錯誤；B.銀作正極，正極上Ag2s得電子作氧化

齊！J,在反應中被還原生成單質銀，正確；C.Al2s3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2s和

A1（OH）3,錯誤；D.黑色褪去是Ag2s轉化為Ag而不是AgCl,錯誤；故選B。

21.（2008?廣東高考真題）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNCh溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNCh的

U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）

AgNO,溶液Cu(NOs溶液

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作

正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，①在外電路中，

電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e=Ag,故正

確；③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；④將銅片浸入

AgNCh溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確。答案選C。

22.（2013?全國高考真題）"ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCb和金屬鈉之間由鈉離

子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

【答案】B

【解析】A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質中的Cl結合形成NaCL所以電池反應中有NaCl

生成，正確；B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2Cr,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e*=Ni+2Cr,正確；D.根據(jù)同種電荷相互

排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；答案選B。

23.（2009?上海高考真題）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我

國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A.②③B.②④C.①②D.①④

【答案】A

【解析】①原電池中電極分為正、負極，故①錯誤；②一般較活潑的金屬為原電池的負極，鋁合金為負

極，②正確；③電極在海水中，故海水為電解質溶液，③正確；④鋁合金為負極，原電池的負極發(fā)生

氧化反應，④錯誤；答案選A。

24.（2016?浙江高考真題）如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是

A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能

C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉

D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn—2e'==Zn2+

【答案】B

【解析】A.裝置甲的鋅片與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝

置中，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察

到有氣泡產(chǎn)生，正確；B.裝置甲的鋅片與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣沒有形成原電池，錯誤；C.裝

置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流

計指針發(fā)生偏轉，正確；D.裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于

銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：Zn-2e=Zn2+,正確；

故選Bo

25.（2016?海南高考真題）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確

的是

A.Zn為電池的負極

2+

B.正極反應式為2FeO4-+10H+6e=Fe2O3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負極遷移

【答案】AD

【解析】A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，A正確；

B.KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeCU2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,錯誤；

C.電池總反應為2K2FeC)4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH,因此該電池放電過程中電解質溶

液濃度增大，C錯誤；D.電池工作時陰離子0H-向負極遷移，D正確；故選AD。

26.(2012?福建高考真題)將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

用飽和硫酸鈉、Si

歆溶液浸濕的濾紙

Imol?L-Z1S04溶液Imol?L'CuSd溶液

甲Z

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn―>a—>b—>Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c(SCU2-)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

【答案】A

【解析】關閉KB，甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正

極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反

應生成銅，正確；B、電子從Zn-a,b-Cu路徑流動，電子不能進入電解質溶液，錯誤；C、鋅作負

極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃

度不變，錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致

溶液堿性增強，所以a點變紅色，錯誤；答案選A。

27.(2013?海南高考真題)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-o有關該電池的說法正確