推斷題-2023年中考化學解題模板

推斷題

推斷題解題步驟和一般思路

審題:認真審讀原題,弄清文意和圖意,理出題給條件，深挖細找,反復推敲。

分析:抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)

的特征等,然后從突破口出發(fā),探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系,應用多種思維方式,進行嚴密的分析

和邏輯推理,推出符合題意的結果。

解答：根據(jù)題目的要求,按照分析和推理的結果,認真而全面地解答。

檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明

答案正確。若出現(xiàn)不符,則說明答案有誤，需要另行思考,推出正確答案。

物質(zhì)的特征顏色

;物質(zhì)的用途

;物質(zhì)的特征組

常見的物質(zhì)特征胞型反應條件

--------------------<物質(zhì)的一型性質(zhì)

,反應特殊現(xiàn)象

元素或物質(zhì)之最

1.物質(zhì)的特征顏色。黑色的物質(zhì)：CuO、C、Fe304,Mn02>鐵粉。紫紅色溶液：KMnO,溶液。

紅色的單質(zhì)：Cu或紅磷。紅棕色：鐵銹(或Fe2O3)=紅褐色沉淀：Fe(OH)3。綠色的物質(zhì)：

CU2(0H)2C03(銅綠D淺綠色的溶液:含有Fe°+的溶液(如：FeSOa、FeCl2>Fe(N。，溶液)。

藍色的溶液：含有Cu"的溶液(如：CuSO4、CuCl2,Cu(N()3)2溶液)。藍色的物質(zhì)：膽磯(藍

磯CuSOj5H2)；藍色沉淀：CU(0H)2o黃色的單質(zhì)：硫磺(S)o黃色的溶液：含有Fe*的

溶液(如：Fez(S0)3、FeC13、Fe(叫"溶液)"白色沉淀：CaCCVBaCCVMg(0H)2>A1(OH)3.

BaSO,、AgCl(不溶于酸)。

2.物質(zhì)的用途特征：氧氣02可作助燃劑、供給呼吸；二氧化碳C02可用作滅火劑；一氧化

碳CO,氫氣乩、碳C可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰Ca(0H)2能用來改良酸性土壤以及

配制波爾多液；大理石、石灰石CaCOs常作建筑材料；稀鹽酸HC1是胃酸主要成分幫助消

化、除鐵銹；氯化鈉NaCl可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉NaHCO3可制作發(fā)酵粉等。

3.元素的特征：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中

一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO?和CO；02和

03；具有相同元素組成的液體是H2O2和H20；具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3>Fe304

等。

4.典型反應條件：“通電”指水H20在通電條件下分解生成氫氣也和氧氣0/“高溫”①

指碳酸鈣CaCO3高溫分解成氧化鈣CaO和二氧化碳C02；②指鐵礦石煉鐵的反應；例：一

氧化碳CO還原氧化鐵FezOs；"MnO,作催化劑”指雙氧水H202在二氧化銃MnO,催化下分

解的反應。

5.物質(zhì)的典型性質(zhì)：濃硫酸H2S04的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉NaOH溶

于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰CaO與水反應放熱；硝酸錢NH4NO3溶于水溫度

下降；氫氣H2是最輕的氣體；氧氣02能使帶火星的木條復燃；無水硫酸銅CuS04遇水變

藍；二氧化碳CO2通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的

氣體是H2或CO,固體是C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等。反應特殊現(xiàn)象：鎂Mg

在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；木炭C在氧氣中燃燒發(fā)白光；白磷、紅磷P燃燒產(chǎn)生大量

的白煙；鐵Fe在氧氣中燃燒火星四射等；硫S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣

中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；刺激性氣味氣體：NHs(能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)、SOz、HCK

H2SO

6.元素或物質(zhì)之最：地殼中含量最多的元素是0,含量最多的金屬元素是A1；人體中含量

最多的元素是0,最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N；空氣中含量最多的

氣體是N2；形成化合物最多的元素是C；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；質(zhì)子數(shù)最少

的元素是H；相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2；相對分子質(zhì)量最小的氧化物

是H20；最簡單的有機物是CH4；最常用的溶劑是H20;人體中含量最多的物質(zhì)是H20O

解題模板

U」一、推斷題解題方法之順推法

順推法:通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應為依托逐步深入下

去，直至順利解題。

例1(2022年四川省遂寧市中考)學習化學需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)

化關系。下圖中A飛均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、D、E、F是氣體且A、D組成元素相

同，B是紅色固體，G是生活中最常用的液體溶劑(“一”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“一”表示相

連的物質(zhì)能發(fā)生反應；圖中部分反應物、反應條件、生成物已省略)。

(1)物質(zhì)E的化學式為o

(2)請寫出物質(zhì)D的一個用途o

(3)請寫出反應①的化學方程式。

【答案】⑴0a

(2)人工降南、滅火、作肥料、化工原料、制飲料等

高溫

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】

G是生活中最常用的液體溶劑，則為水。且A、D組成元素相同且為氣體，A和紅色固體B

高溫下反應生成D和C,所以A是CO、B是氧化鐵，C是鐵，D是二氧化碳。EF是氣體，可

以和G水相互轉(zhuǎn)化，E可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鐵可以轉(zhuǎn)化為F,所以E是氧氣，F(xiàn)是氫氣。

(1)根據(jù)分析E是氧氣，化學式

(2)D是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳干冰升華吸熱，可用于人工降雨。不燃燒、不支持燃燒、

密度比空氣大可用于滅火。是光合作用的原料可用于作肥料。與水反應生成碳酸可用于制飲

料，也可作化工原料等。

(3)反應①是氧化鐵和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

針對.練k.(2022山東棗莊中考)實驗室有一包固體粉末，可能含有Na￡()3、K2s0八

Ba(OH)z中的一種或幾種。為了探究其成分，實驗過程如圖所示:

下列說法錯誤的是()

A.步驟I中得到的溶液一定顯堿性

B.步驟H中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba(0H)八Na2C03,一定沒有K2s0<

C.步驟II中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba(0H)八Na2cO3、K2S04

D.步驟II中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2，可能有畫叫、K2S04

【答案】D

【解析】碳酸根離子和領離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應生成

不溶于酸的硫酸鋼沉淀。

碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀

和氫氧化鉀，

A、步驟I中得到的溶液一定顯堿性，故A正確；

B、步驟II中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸鎖，一定不含硫酸鋼，原固體粉末一定

有Ba(0H)2、Na2C03,T定沒有K2soM故B正確;

C、步驟II中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋼和硫酸鋼，原固體粉末一定有Ba(0H)2、

Na2cO3、K2SO4,故C正確；

D、步驟II中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鋼和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，故

D錯誤。

故選：Do

針對物1練2.(2022湖南郴州)A~G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A的濃溶液有吸水

性，在實驗室常用它作干燥劑，B俗稱火堿，C是黑色固體粉末，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系及

對應實驗現(xiàn)象如下：

反應1：A+B-E+G,無明顯現(xiàn)象；

反應2：A+C-D+E,黑色固體溶解，溶液由無色變藍色；

反應3：B+D-G+F,溶液藍色消失，生成藍色沉淀。

請按要求回答下列問題：

(1)D的化學式：o

(2)寫出反應2的化學方程式：o

(3)若把固態(tài)的E和液態(tài)的E混合得到的物質(zhì)(填“是”或“不是”)純凈物,

請列舉E的一種用途o

【答案】⑴CuS04；(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；(3)是；做溶劑或飲用或灌溉

等(答案合理即可給分)

【解析】A~G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用它作干燥劑,

推斷A是濃硫酸，B俗稱火堿，則B是氫氧化鈉，C是黑色固體粉末根據(jù)A與C能反應，現(xiàn)

象是黑色固體溶解，溶液由無色變藍色，推斷C是氧化銅，反應是氧化銅和稀硫酸反應生成

硫酸銅和水，根據(jù)A與B即稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，由兩個反應都有E生成,

故推斷E是水，則G是硫酸鈉，D是硫酸銅，則反應3即硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉

和氫氧化銅，則F是氫氧化銅，代入題中驗證，符合題意。(1)根據(jù)分析可知，D是硫酸銅,

化學式是：CuSOa；(2)反應2是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：

H2SO4+CUO=CUSO4+H2O；(3)根據(jù)分析可知E是水，固態(tài)與液態(tài)是水的不同狀態(tài)，分

子本身沒變，故混合后屬于一種物質(zhì)，是純凈物；水可做溶劑或飲用或灌溉等，故填：做溶

劑或飲用或灌溉等。

針對訓I練3.(2022天津中考)有A?E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化

鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到:

A+E—無色氣體，B+E—白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A為o

(2)A與E反應的化學方程式為o

(3)B與E反應的化學方程式為o

(4)對還沒有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是(填序號)。

①分別滴加酚酷溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉

【答案】（1）稀鹽酸；（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T；（3）

Ca（OH）^+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；（4）①②

【解析】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸這五種物質(zhì)中，

兩兩混合能產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，能產(chǎn)生白色沉淀的只有氫氧化鈣溶液和碳酸鈉

溶液，其余無明顯現(xiàn)象。因為A+E-無色氣體，B+E-白色沉淀，所以E為碳酸鈉溶液，A

為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液無法確定。（1）根據(jù)分析，A為

稀鹽酸。（2）由分析可知，A為稀鹽酸，E為碳酸鈉溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、

水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CC）2T。（3）由分

析可知，B為氫氧化鈣溶液，E為碳酸鈉溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化

鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH0

（4）還沒有確定的兩種溶液是氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液。下列鑒別方法中可行的是：①

②。①兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加酚酥溶液，如果溶液變紅，則該溶液為氫氧化

鈉溶液，如果溶液不變色，則為氯化鈉溶液。因為氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚醐溶液變紅,

而氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚醐溶液變紅。②兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加

氯化鎂溶液，如果有白色沉淀生成，則該溶液為氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則該溶液為

氯化鈉溶液。因為氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈉和氯化鎂不反應。

③兩種溶液各取少量于試管中，分別加入鐵粉，因為鐵粉和氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液都不

能反應，所以都無明顯現(xiàn)象，該方法無法鑒別這兩種溶液。

針對例I練4.（2022年山東省泰安市中考）有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫

酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實

驗過程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說法中正確的是（）

A.若濾液1呈無色，則濾液2中可能會有Fe2\Cu2\Mg/

B.若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣

C.若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵

D.若氣體1為混合物，測濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵

【答案】C

【解析】碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸

亞鐵在溶液中顯淺綠色，鎂難溶于水，能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂的金屬活動性比鐵、銅活

潑。一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得到沉淀1,

向沉淀1加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2和沉淀2,說明沉淀1和沉淀2中一定有銅，則原

固體中一定有鎂和硫酸銅。

A、若濾液1呈無色，固體粉末中含有硫酸銅、鎂，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，得到

硫酸鎂溶液為無色的，則濾液2中可能會有Mg",故說法錯誤；

B、若氣體1為純凈物，可能是碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，也可能是鐵與稀鹽酸或者

是鎂與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣，則原固體中可能含有碳酸鈣，故說法錯誤；

C、若濾液2呈淺綠色，濾渣1中含有鐵、銅，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，銅不

與稀鹽酸反應，故說法正確；

D、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳和氫氣，沉淀1可能是碳酸鈣、鎂和銅，

也可能是碳酸鈣、鎂、鐵和銅，故說法錯誤；

故選Co

解題模板

二、推斷題解題方法之逆推法

逆推法就是通常以題給的結論或?qū)嶒灛F(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得

問題的答案。

例2(2022天津中考)有A?E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化

鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+E-無色

氣體，B+E-白色沉淀，其余無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：

(1)A為o

(2)A與E反應的化學方程式為。

(3)B與E反應的化學方程式為o

(4)對還沒有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是(填序號)。

①分別滴加酚酸溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉

【答案】(1)稀鹽酸

(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

(3)Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(4)①②

【解析】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸這五種物質(zhì)中，

兩兩混合能產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，能產(chǎn)生白色沉淀的只有氫氧化鈣溶液和碳酸鈉

溶液，其余無明顯現(xiàn)象。因為A+E一無色氣體，B+E-白色沉淀，所以E為碳酸鈉溶液，A

為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液無法確定。

(1)根據(jù)分析，A為稀鹽酸。

(2)由分析可知，A為稀鹽酸，E為碳酸鈉溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧

化碳，反應的化學方程式為：2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CC)2T。

(3)由分析可知，B為氫氧化鈣溶液，E為碳酸鈉溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣

和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na0Ho

(4)還沒有確定的兩種溶液是氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液。下列鑒別方法中可行的是：①

②。

①兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加酚獻溶液，如果溶液變紅，則該溶液為氫氧化鈉溶

液，如果溶液不變色，則為氯化鈉溶液。因為氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酥溶液變紅，而

氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚醐溶液變紅。

②兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加氯化鎂溶液，如果有白色沉淀生成，則該溶液為氫

氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氯化鈉溶液。因為氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成

氫氧化鎂沉淀，而氯化鈉和氯化鎂不反應。

③兩種溶液各取少量于試管中，分別加入鐵粉，因為鐵粉和氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液都不

能反應，所以都無明顯現(xiàn)象，該方法無法鑒別這兩種溶液。

針對切I練L(2022遼寧營口中考)已知A~G為初中化學常見的七種物質(zhì)。其中A、

B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，A是最常用的溶劑，B是胃酸的主要成分，E和G反

應會產(chǎn)生藍色沉淀。各種物質(zhì)間的反應和轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(“一”表示相連的兩種物質(zhì)

之間可以發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物和

生成物已略去)。請分析后回答：

(2)A-E的過程中會(“吸收”或“放出”)熱量;

(3)物質(zhì)D所屬類別是；

(4)寫出F-B的化學方程式o

【答案】(1)CuCl2

(2)放熱(3)鹽

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1

【解析】

由題中信息可知A是最常用的溶劑，則A是水；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；A、B、

C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，D、E、C都能與鹽酸發(fā)生反應，則D、E、C是單質(zhì)、堿、

鹽其中的一種，且E和G反應會產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅、并能和水相互轉(zhuǎn)化，則E是氫氧化

鈣；D能夠生成水，則D是一種鹽；G可以由HC1反應得到，并含有銅離子，則G是氯化銅;

C能和氯化銅反應，則C是一種比銅活潑的金屬，可以是鐵；F能和鹽、金屬單質(zhì)反應并且

能生成鹽酸，則F是硫酸。

(1)物質(zhì)G的化學式是CuCL。

(2)A-E是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣的的過程，過程中會放出熱量。

(3)物質(zhì)D所屬類別是鹽。

(4)F是硫酸，B是鹽酸，硫酸和氯化鋼反應生成鹽酸和硫酸鋼沉淀，故F-B的化學方程

式為BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1。

針對訓I練2.(2022江蘇泰州中考)A~H是初中化學常見物質(zhì)，A和B為組成元素相

同的兩種氣體，B可以產(chǎn)生溫室效應，C為一種紅棕色固體，C能與A在高溫條件下反應生

產(chǎn)B和金屬單質(zhì)D,E和F為組成元素相同的兩種液體，G的稀溶液可使石蕊試液變紅，且

能和氯化鋼溶液反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能與C反應生成F和H。請

回答以下問題。

(1)B的化學式為,G溶液中的陽離子符號為o

(2)E在C的催化作用下生成F的化學方程式為—，該反應屬于(填基本反應類型)。

(3)向盛有足量G的稀溶液的燒杯中加入少量C,實驗現(xiàn)象為o

(4)物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒生成B和F,則物質(zhì)X中一定含有的元素有—(填元素符號)。

經(jīng)測定X的相對分子質(zhì)量為30,且每個分子中原子總數(shù)小于10,推測X的化學式可能有

飛。3木

【答案】(1)C02；H，；(2)2H2O2^=O2T+2H2O；分解反應；⑶固體消失,

溶液變黃；(4)C、H；C2H口CH20

【解析】B可以產(chǎn)生溫室效應，則B是二氧化碳；A和B為組成元素相同的兩種氣體，則A

是CO；C為一種紅棕色固體，C能與A(CO)在高溫條件下反應生產(chǎn)B(C02)和金屬單質(zhì)D,

則C是氧化鐵，D是鐵；G的稀溶液可使石蕊試液變紅，且能和氯化鋼溶液反應產(chǎn)生不溶于

稀硝酸的白色沉淀，則G是硫酸；G的稀溶液能與C反應生成F和H,E和F為組成元素相

同的兩種液體，則F是水，E是過氧化氫，H是硫酸鐵；代入驗證，推理正確。(1)根據(jù)分

析，B是CO,；G是稀硫酸，陽離子是；H+；(2)E是過氧化氫，在C氧化鐵的催化作用下產(chǎn)

生水和氧氣，方程式是：2H2O2^=O2^+2H2O；該反應是一種物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種物

質(zhì)的分解反應；(3)G是稀硫酸加入少量C氧化鐵，兩者反應產(chǎn)生硫酸鐵(溶液中是黃色的)

和水，現(xiàn)象是固體消失，溶液變成黃色；(4)B是二氧化碳，F(xiàn)是水，物質(zhì)X在氧氣中完全

燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)X中一定含有的元素有C、H,可能有

氧元素；當不含有。時，設X的化學式是QH”則12a+630,當a=l時，左18,因為每個分

子中原子總數(shù)小于10,不合理；當a=2時，為6,因為每個分子中原子總數(shù)小于10,則X

的化學式是C2H6；當a=3及以上時，相對分子質(zhì)量超過30；不合理；當含有。時，設X的化

學式是QH。，則12a+Z?+16c=30,則只有a=c=l,左2合理，即化學式是：CH20o

針對訓練3.(2022年浙江省寧波市中考)某白色固體M可能由Na2c(VNazSOcMgCb、

Ba(OH)2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。

則：(1)白色沉淀G的化學式為。

(2)白色固體M的成分是o

【答案】(DAgCl；(2)Na￡()3、MgCl2>Ba(OH)2；

【解析】氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和領離子反應生成溶于酸的

碳酸/沉淀，硫酸根離子和銀離子反應生成不溶于酸的硫酸/沉淀，氯離子和銀離子反應生

成氯化銀沉淀。(1)白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中

加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸銀，一定不含硫酸

鋼，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化領，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體,

生成白色沉淀E,所以A中一定含有氫氧化鋼，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成

白色沉淀G,所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學式為AgCl；

(2)根據(jù)上述分析可知：白色固體M的成分是Na2cOs、MgCl,、Ba(OH)2O

解題模板

卜----------9三、推斷題解題方法之分層法

分層法是將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統(tǒng)攝整理。

例3.(2022內(nèi)蒙古通遼中考)有一包白色固體,可能含有K￡()3、Ca(0H)八CaC03>AgCl

中的一種或幾種，小明同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗。

加足量

白色稀硝酸一白色固體A部分消失

①加足

‘固體A②》且有氣泡產(chǎn)生

白色量水

固體過濾加足量

無色稀硝酸，無色溶液A中

'溶液A③有氣泡產(chǎn)生

(1)由步驟②可知原白色固體中一定含有(填化學式)，判斷理由是=

(2)步驟③中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為0

(3)由以上實驗分析可知，原白色固體的組成可能有種組合。

【答案】(1)①.AgCl②.白色固體A部分消失

(2)K2C03+2HN03=2KN03+H20+C02t

(3)3

【解析】

(1)白色固體A中加入稀硝酸后固體部分消失，即未溶解的固體不溶于稀硝酸，上述物質(zhì)

中，不溶于稀硝酸的物質(zhì)是氯化銀，則原白色固體中一定含有氯化銀，其化學式為AgCl,

判斷理由是：白色固體A部分消失。

(2)由步驟③可知，無色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中產(chǎn)生氣泡，則無色溶液A中含

有可溶性碳酸鹽，即含有碳酸鉀，所以其中的反應是碳酸鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀、水和

二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：K2C03+2HN03=2KN03+H20+C02t。

(3)由步驟②③可知，原白色固體中一定含有氯化銀和碳酸鉀，由步驟②可知，向白色固

體A中加入稀硝酸后固體部分消失且產(chǎn)生氣泡，說明消失的固體是碳酸鈣，原固體中可能含

有碳酸鈣，碳酸鈣也可能是由碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成，還可能既含有原有的碳酸鈣和碳

酸鉀與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，所以原白色固體的組成可能是K2c。3、CaCO3,AgCL也

可能是0CO3、Ca(OH)2、AgCL還可能是K2c(\、Ca(OH)八CaCO3,AgCl,即原白色固體

的組成可能有3種組合方式，故填3。

針對訓練L(2022山東棗莊中考)實驗室有一包固體粉末，可能含有呵儂、LSOa、

Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分，實驗過程如圖所示：

溶液

嬴帝)加碧號的水

蒜)加入足慧產(chǎn)鹽酸

下列說法錯誤的是()

A.步驟I中得到的溶液一定顯堿性

B.步驟H中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba(0H)八Na2C03,一定沒有&S04

C.步驟II中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba(0H)2、Na2C03,K2SO4

D.步驟n中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na￡()3、K2S04

【答案】D

【解析】碳酸根離子和領離子反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應生成

不溶于酸的硫酸領沉淀。碳酸鈉和氫氧化領反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧

化領反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鉀，A、步驟I中得到的溶液一定顯堿性，故A正確；B、

步驟H中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸領，一定不含硫酸領，原固體粉末一定有

Ba(OH)2、Na2C03,一定沒有(SO,,故B正確；C、步驟II中沉淀若部分溶解，沉淀中一定

含有碳酸鋼和硫酸鋼，原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2C03,K2SO4,故C正確；D、步驟H

中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鋼和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，故D錯誤。故

選D。

針對例I練2.(2022年四川省達州市中考)已知A、B、C、D、E為初中化學中常見

的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，D廣泛應用于治金、造紙、

紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(””表示相連的兩種物質(zhì)

能發(fā)生反應，“一”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)。部分反應物、生成物及反應條件

己省略。請回答下列問題：

(DB物質(zhì)的化學式為o

(2)A和C反應的化學方程式為o

(3)C和E反應的實質(zhì)為0

【答案】(DFezO：,；(2)Fe+2HCl=FeC12+H2f；(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

【解析】已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，

可推出B為氧化鐵，D廣泛應用于治金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，可推出D

為碳酸鈉，C由兩種元素組成，C能與B、D反應，可推出C為稀鹽酸，A能與C反應，B能

轉(zhuǎn)化為A,可推出A為鐵，C能與E反應，E能與D相互轉(zhuǎn)化，可推出E為氫氧化鈉，代入

驗證，符合題意。(1)由分析可知，B為氧化鐵，化學式為：Fe。；(2)A和C反應為鐵和稀

鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；(3)C和E

反應為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結合生

成水分子。

針對訓I練3.(2022年甘肅省武威市中考)A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它

們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(“一”表示反應可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件略去)。已

知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質(zhì)量分數(shù)為70%：A為單質(zhì)：E為難溶性

堿：B-A是工業(yè)制取A的主要反應原理。

pA-n卜一--氧---化---碳B一

鹽酸鹽酸

E---

(1)寫出工業(yè)上由B制得A的化學方程式：o

(2)寫出A與鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象：o

(3)寫出D-E的化學方程式：,其基本反應類型為。

(4)C與氯氣(C12)可發(fā)生化合反應生成D,該反應的化學方程式為

日

【答案】⑴Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(合理即可)復分解反應

(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】已知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質(zhì)量分數(shù)為70%,則B為三氧

化二鐵或三氧化二鋁，通過金屬元素質(zhì)量分數(shù)計算，三氧化二鐵中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為70%,

故B物質(zhì)為三氧化二鐵。則A、B、C、D、E均含有鐵元素，且A是單質(zhì)，則A是鐵，A加鹽

酸生成C,則C為氯化亞鐵。E為難溶性堿且含有鐵元素，故E為氫氧化鐵。B加鹽酸生成

氯化鐵和水，則D為氯化鐵。據(jù)此推斷回答問題。

(1)工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵制得鐵，則化學反應方程式為

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3cO?

(2)鐵放入到鹽酸中會與鹽酸發(fā)生反應，生成氫氣，并生成氯化亞鐵且溶解在水中，而氯

化亞鐵溶液呈淺綠色，故看到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，同時溶液變?yōu)闇\綠色。

(3)D是氯化鐵，E是氫氧化鐵，則D-E的化學反應方程式為

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(答案不唯一，合理即可)。

(4)氯化亞鐵與氯氣可發(fā)生化合反應生成氯化鐵，則化學反應方程式為2FeCl/C12=2FeC13。

針對初I練4.(2022黑龍江龍東中考)A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的物質(zhì)，

A是常用食品干燥劑的主要成分，D是溫室氣體之一，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

的生產(chǎn)。它們之間的關系如圖(圖中"一"表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，"玲"表示一種物質(zhì)能

轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應物或生成物及反應條件），分析推理，回答下列問題:

⑴F物質(zhì)的俗稱是—，B物質(zhì)分類屬于—o（填"酸"或"堿"或"鹽"）

（2）A生成C的反應中能熱量（填"吸收"或"放出"）。

（3）寫出C和F反應的化學方程式—，此反應的基本反應類型是—反應。

【答案】（1）純堿（或蘇打）；酸；（2）放出；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3>l<+2NaOH；

復分解

【解析】A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的物質(zhì)，A是常用食品干燥劑的主要成分，可

推出A為氧化鈣，D是溫室氣體之一，可推出D為二氧化碳，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、

洗滌劑的生產(chǎn)，可推出F為碳酸鈉，E能與F相互轉(zhuǎn)化，可推出E為氫氧化鈉，A能轉(zhuǎn)化為

C,C能轉(zhuǎn)化為E,可推出C為氫氧化鈣，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為D,B能轉(zhuǎn)化為D,B能與A、C反應，

可推出B為酸，如稀鹽酸，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，F(xiàn)為碳酸鈉，碳酸鈉俗

稱純堿、蘇打；由分析可知，B物質(zhì)屬于酸；（2）A生成C的反應為氧化鈣和水反應生成氫

氧化鈣，該反應放出熱量；（3）C和F反應為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,

該反應的化學方程式為：Ca（0H）2+Na2cO3=CaCC>3J+2NaOH；該反應符合''兩種化合

物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。

解題模板

四、推斷題解題方法之剝離法

剝離法是根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作

為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì)。

例4（2022年浙江省寧波市中考）某白色固體M可能由NazCOs、Na2S04,MgCl2,Ba（OH）2

中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。

則：(1)白色沉淀G的化學式為o

(2)白色固體M的成分是0

【答案】(DAgCl

(2)Na2C03>MgCk、Ba(OH)*

【解析】

氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋼離子反應生成溶于酸的碳酸領沉

淀，硫酸根離子和鋼離子反應生成不溶于酸的硫酸領沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀

沉淀。

(1)白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽

酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸頓，一定不含硫酸領，樣品中一定

含有碳酸鈉、氫氧化鋼，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀

E,所以A中一定含有氫氧化根，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G,

所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學式為AgCl；

(2)根據(jù)上述分析可知：白色固體M的成分是Na2cO3、MgCl2>Ba(OH)2O

針對枷練1.【2022遼寧撫順】A?E是初中化學常見的物質(zhì)，其中B、C是氧化物，

A、E物質(zhì)類別相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金屬元素。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

關系如圖所示(“一”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應

轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答問題。

(1)D的類別為(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

(2)C的化學式為=

(3)寫出E的一種用途。

(4)A與B反應的化學方程式為o

【答案】(1)鹽

(2)H20

(3)改良酸性土壤(合理即可)

(4)2NaOH+C02=Na2CO3+H20(合理即可)

【解析】D是大理石的主要成分，D為CaCO”考慮CaCOs的化學性質(zhì)，只與酸反應或高溫分

解兩條，D能轉(zhuǎn)化為C,C是氧化物，可知C可能是水、二氧化碳或氧化鈣，但C不能轉(zhuǎn)化

為D,所以C不是二氧化碳也不是氧化鈣，只能是水；B是氧化物，B、D能相互轉(zhuǎn)化(二氧

化碳和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化)，可知B為二氧化碳；B(二氧化碳)和E反應，且E中含鈣元素,

確定E是Ca(OH)z，那么A也是堿了；E可以轉(zhuǎn)化成堿A,A可能是氫氧化鈉等可溶堿，

(1)D是碳酸鈣，類別屬于鹽。

(2)C是水，化學式為也0

(3)E是氫氧化鈣，可以改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，做建筑材料等。

(4)B是二氧化碳，A是氫氧化鈉等可溶堿，可以是ZNaOH+COzuNazCOs+H2?；?KoH+CC)2

=(0)3+m0或82(011)2+0)；;=820)33+H20

針對訓練2.(2022河北中考)我國力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”，二氧化碳的捕

獲、儲存、利用和轉(zhuǎn)化等是實現(xiàn)目標的重要途徑。某小組設計的二氧化碳捕獲過程如圖所示

(反應條件已略去)，A?G是初中化學常見物質(zhì)，其中C是一種常見的溶劑。

請回答下列問題：

(1)固態(tài)的F俗稱為。

(2)反應①的化學方程式為。

(3)反應②的基本反應類型為

(4)D的一種用途是。

【答案】(1)干冰；(2)C()2+2NaOH=Na2cO3+H2。；(3)復分解；(4)改

良酸性土壤

cc

【解析】是一種常見的溶劑，因此是水，由圖中捕獲二氧化碳的途徑及二氧化碳的性質(zhì)，

可推知為氫氧化鈉或氫氧化鈣，貝嚴為碳酸鈉或碳酸鈣，但由于又能與反應生成，碳

酸鈣不能再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，因此B不是碳酸鈣，而是碳酸鈉，因此人是氫氧化鈉，口能與B反

應生成氫氧化鈉，因此口可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

FG

鈉，因此是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，能與水反應生成氫氧化鈣,

因此G是氧化鈣，「是二氧化碳，帶入驗證滿足題意；（D根據(jù)推斷過程，「是二氧化碳，固

態(tài)二氧化碳俗稱干冰，故答案為：干冰；已）根據(jù)推斷過程，4是氫氧化鈉，因此反應①二

co

氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為：2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答

案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；⑶根據(jù)推斷過程，反應②為碳酸鈉和氫氧化鈣反

應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應屬于復分解反應，故答案為：復分解反應；（旬根據(jù)推斷

過程，D是Ca（0H）2,農(nóng)業(yè)上可以用氫氧化鈣來改良酸性土壤，故答案為：改良酸性土壤。

針對訓I練3.（2022湖南邵陽中考）A?F是初中化學常見的六種物質(zhì)。已知A是人

體胃液中的一■種物質(zhì)，可幫助消化；B、C、E在常溫常壓下為無色無味的氣體，C、D、E為

氧化物，F(xiàn)為固體。它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示。（“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另

一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，部分反應物、生成物以及反應條件省

略））

A-------*C——*E

B--------D--------F

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式是；

（2）物質(zhì)F的用途是（任寫一種即可）；

（3）若物質(zhì)D為紅棕色固體，請寫出D與E發(fā)生反應的化學方程式：

高溫

【答案】（1）HC1；（2）做燃料；（3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

【解析】胃酸的主要成為為鹽酸，則A是氯化氫；C、E在常溫常壓下為無色無味的氣體，C、

D、E為氧化物，F(xiàn)為固體，而一氧化碳與金屬氧化物反應生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，二氧化

碳能與碳反應生成一氧化碳，碳能與金屬氧化物反應生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，則D為金屬

氧化物、C為二氧化碳、E為一氧化碳、F為碳；又由于鹽酸能與金屬反應生成氫氣，氫氣

能與金屬氧化物反應，且B在常溫常壓下為無色無味的氣體，則B為氫氣。(1)A為氯化氫,

化學式為HC1。(2)F是碳，具有可燃性和還原性，可用于做燃料和冶煉金屬等。(3)D為

金屬氧化物，E為一氧化碳，若物質(zhì)D為紅棕色固體，則為氧化鐵，而一氧化碳與氧化鐵反

高溫

應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

針對”I練4.(2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考)AE是初中化學常見的物質(zhì)。已知A、B

含相同的金屬元素，B是爐具清潔劑的主要成分，D、E均為氧化物。它們相互之間的關系如

圖所示(圖中“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應，“一”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部

分反應物生成物及反應條件已略去)。請回答：

(1)C的化學式可能是O

(2)B-A反應的化學方程式是。

(3)寫出D的一種用途o

(4)E-D的反應類型_______