2020-2024年陜西中考化學復習試題分類匯編：金屬和金屬礦物（解析版）

專題05金屬和金屬礦物

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

金屬的物理性質(zhì)5年1考選擇題2023年2分金屬物理性質(zhì)的差異與共性

金屬的化學性質(zhì)5年5考選擇題2024年2分金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應（化學方程

填空題2023年5分式的書寫；濾渣、濾液成分的判斷）

2022年3分

2021年3分

2020年3分

合金5年1考填空題2023年2分金屬與合金之間物理性質(zhì)的差異

金屬資源的銹蝕5年2考選擇題2022年2分鐵生銹的原理及防銹措施

及防護2020年2分

|5年（2020-2024）中考1年模擬真題分類匯編

I.（2024?陜西卷）關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是

A.三種金屬在空氣中均易銹蝕

B.用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬

C.用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序

D.三種金屬均是生活中常用導線的制作材料

【答案】B

【詳解】A.鐵能與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應，鐵易銹蝕，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一

層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁不易銹蝕，銀化學性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應，銀不易

銹蝕，故A錯誤；

B.將三種金屬分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色的是鋁，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠

色的是鐵，無明顯現(xiàn)象的是銀，用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬，故B正確；

C.鐵、銀與硝酸鋁溶液都不反應，無法驗證鐵、銀的活動性順序，故C錯誤；

D.鋁、鐵是生活中常用導線的制作材料，銀價格偏高，一般在生活中不用做導線的制作材料，故D錯誤。

故選：Bo

2.（2023?陜西卷）用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是

第1頁共18頁

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、C11SO4溶液

C.Ag、Cu、MgC"溶液

D.Ag、CuJ溶液、MgSO”溶液

【答案】B

【詳解】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H,所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性

強弱，選項錯誤；

B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg>Cu,Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反

應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu>Ag,所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；

C、Ag和Cu均不能與MgCL溶液發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；

D、Ag不能與CuCL溶液和MgSCU溶液發(fā)生反應，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg,不能判

斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。

故選B。

3.（2022?陜西卷）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放

置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是

彈箸夾

A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等

B.甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重

D.丙中，導管內(nèi)上升一段水柱

【答案】C

【詳解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘水上水

下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等，故A說法正確；

B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內(nèi)的部分因為沒有接觸到氧氣而沒有銹

第2頁共18頁

蝕，故B說法正確；

C、乙中，鐵釘銹蝕最嚴重是水面接觸處，因為此處鐵釘與氧氣和水接觸最充分，故C說法錯誤；

D、因為乙中鐵釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內(nèi)的壓強減小，產(chǎn)生了壓強差，在大氣壓的作用下，將丙燒杯中

水部分壓入導管中，故D說法正確。

故選C。

4.（2020?陜西卷）下列各組實驗方法能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方法

項

驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活

A向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，觀察現(xiàn)象

動性順序

高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察固體顏

B檢驗黑色固體中含有碳和氧化銅

色及石灰水的變化

C除去Na2cCh中的NaCl溶解,加入過量CaCL溶液，過濾，蒸發(fā)

將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛滿水的試管中觀察現(xiàn)

D探究鐵釘生銹的條件

象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，

觀察現(xiàn)象，鎂和硫酸銅溶液、硝酸銀溶液都反應，說明鎂比銅、銀的活動性都強，但不能證明銅、銀的強

弱，選項錯誤；

B、碳和氧化銅在高溫條件下反應生成二氧化碳和銅。檢驗黑色固體中含有碳和氧化銅，高溫加熱固體，并

將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察固體顏色由黑色變成紅色，石灰水變渾濁，可證明固體中含有碳和

氧化銅，選項正確；

C、除去Na2cCh中的NaCl,加入過量CaCb溶液，會將需要保留的碳酸鈉反應掉，不符合除雜要求，選項

錯誤；

D、探究鐵釘生銹的條件，鐵釘在盛有干燥空氣的試管中，因沒有水不能生銹，證明鐵生銹需要水，在盛滿

水的試管中沒有氧氣，鐵釘不生銹，證明鐵生銹需要氧氣，但缺少鐵、氧氣、水三種物質(zhì)接觸，鐵生銹的

對照試驗，不能得鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)論，選項錯誤。

第3頁共18頁

故選B。

5.（2024?陜西卷）化學課堂上，老師為同學們演示了如下圖所示的實驗。

f絲卜鋁絲

------

反應一段時間后，

取出銅絲，再插入鋁.

J-AgNOj-

」溶液3D

（1）銅絲插入AgNOs溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是,發(fā)生反應的化學方程式是o

（2）鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有-

【答案】⑴銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）硝酸鋁

【詳解】（1）銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的現(xiàn)象為：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變

成藍色；反應的化學方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）鋁絲表面析出紅色固體時，是因為鋁和硝酸銅反應生成了銅和硝酸鋁，所以試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定

有硝酸鋁。

6.（2023?陜西卷）曾在央視新聞聯(lián)播亮相的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)一打鐵花，是一種傳統(tǒng)的民間焰火表演藝術(shù)。

其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。

⑴生鐵屬于（填“單質(zhì)”或“合金”）。

（2）燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是o

（3）打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬材料傳導熱的性能—（填“良好”或“不

好”）。

【答案】（1）合金

（2）使焦炭燃燒更充分

⑶良好

【詳解】（1）生鐵是鐵和碳的合金。

（2）燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是使焦炭燃燒更充分

（3）冬天打開的鐵花會迅速降溫，說明金屬材料傳導熱的性能良好。

7.（2023?陜西卷）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNOs溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X,向燒

杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

第4頁共18頁

X鋅粉

⑴金屬X是.

(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是―(用化學方程式表示)。

(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNOs0

【答案】⑴Cu/銅

(2)Zn+Cu(NO?),=Zn(NO3),+Cu

(3)不存在

【詳解】(1)因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。

(2)鋅的金屬活動性強于Cu,所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失?；瘜W

方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu?

(3)因為溶液藍色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒

杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3o

8.(2022?陜西卷)白銅是銅、饃(Ni)合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、銀兩種金屬。

(1)先向盛有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且

鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，保粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明銀的金屬活動性比鋅(填“強”

或“弱”)。

查閱資料可知，鍥與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2To

(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和饃。

上圖中，固體A是,②中反應的化學方程式是(只寫一個)。

⑶要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是(填

字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸

第5頁共18頁

B.Ni、Cu、ZnSCU溶液

C.Zn、Cu、NiS04溶液

D.Ni、ZnSCU溶液、CuSCU溶液

【答案】⑴弱

⑵銅/CuZn+NiSC^ZnSOq+Ni或Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

(3)B

【詳解】(1)根據(jù)題意可知，銀和鋅都能與酸反應但是鋅與稀硫酸反應更劇烈，說明鎮(zhèn)的金屬活動性比鋅

弱,故填:弱；

(2)根據(jù)資料可知銀能與稀硫酸反應，而銅排在氫后不與酸反應，故此第一步加入的稀硫酸會與鎂反應生

成硫酸鎂和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎂和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應生成

硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎮(zhèn)前，鋅能與硫酸鎮(zhèn)反應生成硫酸鋅和銀，故化學方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+NiSO4=ZnSO4+Nio

(3)A、銀和鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而銀不能

與生成的氯化鋅反應，鋅能與生成的氯化鎂反應，故說明鋅在鎮(zhèn)前，最終證明鋅>保>銅，選項正確；

B、銀和銅均不能與硫酸鋅反應，說明鋅的活動性最強，但無法證明銀和銅的活動性，選項錯誤；

C、鋅能與硫酸保反應置換出銀說明鋅在鎮(zhèn)前，而銅不與硫酸鎮(zhèn)反應無現(xiàn)象，說明銅在饃后，最終證明鋅〉

銀〉銅，選項正確；

D、鎮(zhèn)不能與硫酸鋅反應說明鋅在保前，鎂能與硫酸銅反應有紅色物質(zhì)析出，說明銀在銅前，最終證明鋅〉

銀〉銅，選項正確；

故選：Bo

9.(2021?陜西卷)金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認識和科技發(fā)展的水平。

(1)2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦

燦，這是因為金的化學性質(zhì)非常o

(2)唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應，該反應的化學方程式為o

(3)《周禮?考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別

伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫(填“>”或“<”)銅。

【答案】穩(wěn)定Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>

【詳解】(1)金的化學性質(zhì)很不活潑，歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，故填化學性質(zhì)非常穩(wěn)定；

(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：

第6頁共18頁

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(3)銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫的金屬活動性比銅強，故填》;

10.(2020?陜西卷)黃金、黃銅(銅鋅合金)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)都是金黃色固體。

(1)將黃銅片和純銅片相互刻劃時有明顯劃痕的是o

(2)將黃銅片放入稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應為4FeS2+llO2—8X+2Fe2O3O則X的化學式

為______

【答案】純銅片Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TSO2

【詳解】(1)一般情況下，合金的硬度大于其組成的純金屬。相互刻劃比較硬度時，純金屬會留有明顯的

劃痕。黃銅片是銅的合金，硬度比純銅片大，因此有明顯劃痕的是純銅片。

(2)黃銅片是銅鋅合金，將黃銅片放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應

生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

燃燒

4FeS2+HO,—8X+2Fe,O3

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變。在反應中，

反應前含有4個鐵原子、8個硫原子和22個氧原子，反應后已知的化學式中含有4個鐵原子和6個氧

原子，因此8X中共含有8個硫原子和16個硫原子，因此X是SO2，故填：SO2o

1年模擬

I.(2024?陜西西安?模擬預測)向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅

粉的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液中的溶質(zhì)有3種B.取c點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生D.d點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

【答案】B

【分析】在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag,所以向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,

第7頁共18頁

鋅粉先與AgNO3發(fā)生置換反應Zn+2AgNC>3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份質(zhì)量的Zn置換出216份質(zhì)量的Ag,

固體質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量減小。鋅粉將Ag置換完之后，若鋅粉充足，則鋅粉與CU(NO3)2發(fā)生置換反應

Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2,每65份質(zhì)量的Zn置換出64份質(zhì)量的Cu,固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增大。

【詳解】A、根據(jù)圖象，從反應開始直到b點，溶液質(zhì)量減小，說明是鋅粉與AgNCh發(fā)生置換反應，在a

點時，AgNCh沒有全部參加反應，溶液中含有AgNCh、Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2,溶質(zhì)是3種，A正確；

B、b~c段溶液質(zhì)量增加，說明是鋅粉與Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，c點是鋅粉剛好將Cu(NO3)2置換完，則溶

質(zhì)只有Zn(NO3)2,固體有Ag、Cu,這三種物質(zhì)無法與稀鹽酸反應，所以沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；

C、b~c段溶液質(zhì)量增加，說明是鋅粉與Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，而此時AgNCh已在a~b段被置換完，溶

液中沒有AgNCh,滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，C正確；

D、d點時鋅過量，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2,D正確。

故選：Bo

2.(2024?陜西西安?模擬預測)化學興趣小組對一些基本實驗進行了改進。以下改進實驗設計合理并能達

到目的的是

B.

C.

酚醐溶液濃鹽酸

第8頁共18頁

癟氣球

D.探究燃燒的條件

【答案】A

【詳解】A、鐵和空氣中的水、氧氣共同作用發(fā)生銹蝕，左邊鐵絲同時接觸到水喝空氣中的氧氣，右邊植物

油將鐵絲和水隔離開，右邊鐵絲只能接觸空氣中的氧氣，接觸不到水，所以圖示裝置探究鐵生銹需要水，

正確；

B、硫燃燒后生成為二氧化硫，填補了氧氣的體積，無法測氧氣的體積，錯誤；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體溶于水顯酸性，不能使酚醐試劑變色，錯誤；

D、白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為260℃,60℃的熱水可以讓管內(nèi)白磷燃燒，管內(nèi)紅磷不燃燒，水

中的紅磷本就不達到著火點，又在水中隔絕氧氣，不能驗證燃燒條件中的與氧氣接觸，錯誤。

故選Ao

3.（2024?陜西西安?模擬預測）下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A.探究鐵的銹蝕條件B.鑒別氯化鉀和氯化鏤

C.驗證NH,NOJ溶解時吸熱D.探究分子的運動

【答案】A

【詳解】A、兩支試管內(nèi)的鐵釘都沒有同時和氧氣、水接觸，不會生銹，得不出鐵生銹的條件，該項錯誤,

符合題意；

B、鑒別氯化鉀和氯化鍍：分別加入熟石灰研磨，氯化鉀不反應無明顯現(xiàn)象，氯化鏤與熟石灰反應生成氯化

鈣、氨氣和水，有刺激性氣味（氨味）產(chǎn)生，所以有氨味的是氯化筱，無氨味的是氯化鉀，可以鑒別能達

到實驗目的，該項不符合題意；

C、驗證NH4NO3溶解吸熱：滴加水，觀察到U型管左高右低，說明硝酸錢溶解吸熱，能達到實驗目的，該

項不符合題意；

第9頁共18頁

D、打開分液漏斗的活塞，觀察到酚獻溶液變紅色，說明分子是不斷運動的，能達到實驗目的，該項不符合

題意；

故選Ao

4.（2024?陜西商洛?二模）下列各項比較中，不正確的是

A.含碳量：生鐵>鋼B.空氣中氣體的含量：氮氣〉氧氣

C.pH：食鹽水>石灰水D.地殼中金屬元素含量：鋁>鐵

【答案】C

【詳解】A、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，含碳量：生鐵>鋼。

不符合題意；

B、空氣的成分按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其

他占0.03%?？諝庵袣怏w的含量：氮氣〉氧氣。不符合題意；

C、溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈堿性。食鹽水pH=7為中性，石灰水pH>7為堿性。pH：食

鹽水〈石灰水。符合題意；

D、地殼中元素含量前五位由多到少是氧、硅、鋁、鐵、鈣。地殼中金屬元素含量：鋁〉鐵。不符合題意;

故選C。

5.（2024?湖北武漢?模擬預測）某同學探究“金屬、酸的化學性質(zhì)”，完成實驗甲、乙、丙并記錄部分現(xiàn)象

如表所示。

稀硫酸硫酸亞鐵溶液稀硫酸

甲乙丙

實驗現(xiàn)象

甲產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色

乙溶液最終呈淺綠色

丙溶液最終呈藍色

下列說法正確的是

A.實驗甲、乙、丙能證明鋁、鐵、銅金屬活動性順序：Al>Fe>Cu

B.若將甲、乙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能呈無色

第10頁共18頁

C.若將甲、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能只有一種陽離子

D.若將乙、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終可能沒有固體殘留

【答案】C

【詳解】A、甲中產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色，說明鐵位于金屬活動性順序表氫的前面，乙中銀白色粉末

變?yōu)楹谏勰?，說明鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，證明鋁的金屬活動性比鐵強，丙中氧化銅與稀硫

酸反應生成硫酸銅和水，不能驗證鐵、銅金屬活動性的關系，所以只能確定鋁和鐵的活動性，選項錯誤；

B、乙溶液最終呈淺綠色，則乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸亞鐵，將

甲、乙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，甲中可能剩余的鐵或硫酸都不與硫酸亞鐵或硫酸鋁反應，溶液中有硫

酸亞鐵存在，所以最終溶液不可能呈無色，選項錯誤；

C、甲中鐵與稀硫酸反應后鐵可能有剩余，丙中稀硫酸與氧化銅可能恰好完全反應，乙中的溶液中的溶質(zhì)只

有硫酸銅，將甲、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，甲中剩余的鐵粉與硫酸銅反應，如硫酸銅完全反應，則

最終溶液只有硫酸亞鐵，溶液中只有亞鐵離子一種陽離子，選項正確；

D、乙溶液最終呈淺綠色，則乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，固體一定有生成的鐵。丙中一定有氧化

銅和硫酸反應生成的硫酸銅，可能有硫酸。混合后鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅不能和硫酸、硫

酸亞鐵、硫酸鋁反應，所以混合后一定有固體殘留，選項錯誤。

故選C。

6.（2024?陜西西安?三模）通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大。如圖，將懸掛

在彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSCU溶液中，一段時間后。彈簧秤讀數(shù)變大，溶液體積變化忽略不計，下列有

關實驗的表述錯誤的是

A.藍色溶液顏色逐漸變淺B.反應后“鐵塊”的質(zhì)量一定增大

C.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小D.若將CuSCU溶液換成稀硫酸，彈簧秤讀數(shù)也會變大

【答案】D

【詳解】A.鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象是：鐵塊表面附著紅色固體，溶液由藍色

逐漸變?yōu)闇\綠色，即藍色溶液顏色逐漸變淺，故選項說法正確，不符合題意；

B.鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)化學方程式的意義可知，每消耗56份質(zhì)量

第11頁共18頁

的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，因此，反應后“鐵塊”的質(zhì)量一定增大，故選項說法正確，不符合題意；

C.鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSCU=FeS04+Cu,根據(jù)化學方程式的意義可知，每消耗160份質(zhì)

量的硫酸銅，可以生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故選項說法正確，不符合題

思,T*r.；

D.若將CuSO4溶液換成稀硫酸，發(fā)生的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,根據(jù)化學方程式的意義

可知，每消耗56份質(zhì)量的鐵，可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以，固體質(zhì)量減小，每消耗98份質(zhì)量的硫酸，

生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，已知通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)

量越大，溶液密度越大，所以，該反應的溶液密度增大，則彈簧秤讀數(shù)變小，不會變大，故選項說法錯誤，

符合題意；

故選D。

7.（2024?陜西渭南?二模）|實驗小組進行如下三組實驗來探究金屬的化學性質(zhì)。

mg5%的稀硫酸mg5%的稀硫酸

（1）實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）僅通過實驗A、B不能驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序，若要驗證，應將B中的鋅片換為即

可。

（3）實驗C中，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球（0鐵＞。鉗），此時杠桿平衡。將兩

球分別同時浸入根g5%稀硫酸中，直至兩個燒杯中均無氣泡冒出。移走燒杯（懸掛球的線無損），發(fā)現(xiàn)兩

球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。

①一定空心的球是（填“鐵球”或“鋁球”）。

②最終，杠桿的（填“M”或"N”）端下沉。

【答案】（l）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

⑵鐵片

⑶鐵球N

【詳解】（1）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;

（2）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅的金屬活動性大于鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

第12頁共18頁

說明鐵的金屬活動性大于銅，所以將B中的鋅片換為銅片，能驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序；

(3)①鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的；

②M端是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，每56份質(zhì)

量的鐵與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應,N端是鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：

2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T，每18份質(zhì)量的鋁與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應，可知等質(zhì)量的硫酸消耗

鐵的質(zhì)量大于鋁，故最終，杠桿的N端下沉。

8.(2024?陜西咸陽?三模)金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用。

(1)文物貼金是一種傳統(tǒng)工藝。金箔不易變色，說明金的化學性質(zhì)o

(2)如今，鋁、鐵、銅應用廣泛。為探究三者的金屬活動性順序，進行下圖實驗，待Y型管左側(cè)充分反應后，

緩慢傾斜Y型管，使左側(cè)溶液全部倒入右側(cè)。

硫酸銅溶液稀硫酸硫酸亞鐵溶液

足量鋁粉足量

鐵粉鋁粉、銅粉

能達到實驗目的的是(填字母)，該實驗Y型管左側(cè)發(fā)生反應的化學方程式為o

【答案】(1)穩(wěn)定或不活潑

(2)AFe+CuSO4=FeSO4+Cu

【詳解】(1)金箔不易變色，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應；

(2)A、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，待Y型管左側(cè)充分反

應后，緩慢傾斜Y型管，使左側(cè)溶液全部倒入右側(cè)，鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析

出，說明鋁比鐵活潑，可得出三種金屬的活動性順序，符合題意；

B、鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序里，鋁排在氫前，銅和稀硫酸

不反應，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序鋰，銅排在氫后，說明鋁比銅活潑，待Y型管左側(cè)充分反應

后，緩慢傾斜Y型管，使左側(cè)溶液全部倒入右側(cè)，鐵和硫酸鋁不反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，無

法探究鐵和銅的金屬活動性順序，不符合題意；

C、鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，待Y型管左側(cè)充分反應后，

緩慢傾斜Y型管，使左側(cè)溶液全部倒入右側(cè)，銅和硫酸鋁不反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑，無法探

究鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意。

故能達到實驗目的的是：A；

A實驗Y型管左側(cè)發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：

第13頁共18頁

Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

9.（2024?陜西西安?模擬預測）2024年4月25日晚“神舟十八號”發(fā)射成功，這標志著中國空間探索事業(yè)的

重要進步，為未來的空間站建設和技術(shù)驗證提供了支持?？臻g站建設中常用的金屬材料有鋁合金、不銹鋼

和金屬鈦等。

（1）鋁的抗腐蝕性較好是因為（用化學方程式表示）。

（2）生鐵與鋼性能不同的原因是

（3）經(jīng)查閱資料后得知，鈦在金屬活動性順序中位于鋁和鐵之間，下列可驗證這三種金屬的活動性順序的實

驗組合是（填字母）。

I鋁絲I鈦絲

■"?（打磨后）5（打磨后）

A.B.

墓20%稀鹽酸售20%稀鹽酸

I鋁絲I鈦絲

「7（打磨后）（打磨后）

C.D.

題FeSO4溶液乳FeSC）4溶液

【答案】（1）4&+3。2=242。3

（2）含碳量的不同

（3）ABD

【詳解】（1）鋁的抗腐蝕性較好是因為常溫下,鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜,

阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，化學方程式為：4A1+3O2=2A12O3；

（2）生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量是2%~4.3%,鋼中碳的含量是0.03%~2%,因生鐵和鋼的含碳

量不同，導致它們在性能上有很大差異；

（3）A中鋁能與稀鹽酸反應，B中鈦能與稀鹽酸反應，且鋁與稀鹽酸反應速率比鈦快，說明活動性Al>Ti；

C中鋁能與硫酸亞鐵反應，說明活動性Al>Fe；

D中鈦能與硫酸亞鐵反應，說明活動性Ti>Fe；

則驗證這三種金屬的活動性順序可選擇ABDo

10.（2024?陜西西安?模擬預測）人類社會的發(fā)展離不開金屬，金屬材料與人類生活息息相關。請回答下列

問題。

第14頁共18頁

（1）我國“手撕鋼”材料處于國際領先，其厚度不足QO2mm,只有A4紙的四分之一，可用于制作“折疊屏手機”

屏幕。將鋼板軋成“手撕鋼”，利用了金屬的0

（2）某同學對含CU（NC>3）2、AgNO3>M（NC>3）2的混合溶液進行探究（M表示一種金屬元素），流程如圖所示,

回答下列問題：

①金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是

②寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式：（任寫一個）。

③濾液C的溶質(zhì)成分為（填化學式）。

【答案】（1）延展性

（2）M>Fe>Cu>AgM+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFeCb、HC1

【詳解】（1）將鋼板軋成“手撕鋼”，利用了金屬的延展性；

（2）①金屬活動性：Fe>Cu>Ag,故向混合溶液中加入一定量的鐵，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，

待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，過濾，濾液A中一定含反應生成的硝酸亞鐵，

且硝酸亞鐵溶液是淺綠色的，向濾液A中加入過量M,得到無色濾液B,說明M和硝酸亞鐵發(fā)生了反應,

則M比鐵活潑；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性

由強到弱的順序是：M>Fe>Cu>Ag；

②由以上分析可知，固體乙中含反應生成的鐵和過量的M,加入一定量的硝酸銀，根據(jù)金屬活動性：M>

Fe>Ag,故M先與硝酸銀反應生成M（NO3）2和銀，化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag:待M完

全反應后，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

③向固體甲中加入過量稀鹽酸，得到氣體X,說明鐵過量，則固體甲中含有銀、銅、鐵，加入過量稀鹽酸，

銅和銀與稀鹽酸不反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則濾液C的溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化氫，化學

式為FeCb、HClo

11.（2024?陜西商洛?二模）金屬的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。

第15頁共18頁

(1)銅鋅合金有優(yōu)異的機械性、導電導熱性和電磁屏蔽性，廣泛應用于電子通信、航天航空、機械等領域。

如圖為部分金屬、合金的熔點，其中能表示銅鋅合金的是(填“a"、"b”或"e”)。

(2)某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質(zhì)的種類與加入鋅粉的質(zhì)量關系

如圖所示。

①寫出在a點時發(fā)生反應的化學方程式o

②b點對應的溶液中含有的陽離子是(填離子符號)。

【答案】⑴a

2+2+

⑵Zn+2AgNO3=Z/I(NO3)2+2AgZn>Cu

【詳解】(1)合金比組成它的純金屬熔點低，故其中能表示銅鋅合金的是：a；

(2)①金屬活動性：Zn>Cu>Ag,向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀

反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故a點發(fā)生的反應為鋅與

硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，該反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3=Z/<NO3)2+2Ag；

②b點時，硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸銅部分反應，鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成了硝酸鋅，則b點對應的

2