《第二章 化學反應速率與化學平衡》試卷及答案-高中化學選擇性必修1-人教版-2024-2025學年

《第二章化學反應速率與化學平衡》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、（A）在一定條件下，反應物A與B反應生成C和D，方程式為：2A+3B?2C+D，若開始時加入2摩爾A和3摩爾B，達到平衡時A的轉化率為50%，則平衡時A的物質的量為：1摩爾1.5摩爾2摩爾2.5摩爾2、在一定條件下，考慮下列化學反應：2NO2（g）?N2O4（g）。已知該反應的正反應是放熱反應，下列說法中正確的是：A、將NO2和N2O4混合氣體充入絕熱容器中，反應進行一段時間后NO2的濃度會下降B、在恒容密閉容器中進行上述反應，隨著溫度的升高，N2O4的轉化率會減小C、在上述反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動D、在上述反應進行時，若溫度不變，減壓后N2O4的轉化率會增大3、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B兩種物質混合于密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A+B?3C。經過一段時間后，測得C的濃度為0.02mol/L。若保持其他條件不變，將A和B的濃度均增加一倍，則反應達到平衡時，C的濃度變化為：A、0.03mol/LB、0.02mol/LC、0.01mol/LD、0.04mol/L4、在一定溫度和固定濃度下，欲使化學反應達到最大限度，下列措施中通常最有效的是（）。A、增加反應物濃度B、提高反應溫度C、使用催化劑D、增大反應容器體積5、在一定條件下，將2.5L、2.0mol/L的H2SO4溶液與5.0L、1.0mol/L的NaOH溶液進行中和反應，生成硫酸鈉和水。該反應的化學方程式如下：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O該反應的平衡常數K可以表示為：A.[Na+][SO4^2-]/[OH-]^2[H+]^2B.[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2C.[Na+][SO4^2-][H2O]/[H2SO4]^2[OH-]^4D.[Na2SO4][H2O]/([NaOH]2[H2SO4])[OH-]26、在可逆反應N2A.增加氫氣的濃度B.降低溫度C.增大容器體積D.使用催化劑7、在一定條件下，可逆反應2NA、向生成NOB、向消耗NOC、不會移動。D、無法判斷。8、在下列反應體系中，能達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.2NO2(g)?N2O4(g),初始時刻加入大量N2O4，NO2濃度始終保持不變B.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),將在一個密閉容器中加入少量CaCO3，隨著時間推移，反應物濃度逐漸減少，產物濃度逐漸增加C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定溫度和壓強下，循環(huán)采取出一部分NH3，反應物H2和N2的濃度比值保持不變D.Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s),向反應物中投入銅片，反應速率逐漸減小，最終停止反應9、在一定溫度下，將一定量的可逆反應A?B放入密閉容器中，經過一段時間達到平衡，此時A、B的濃度分別為a、b。若在此平衡體系中加入一定量的催化劑，則下列說法正確的是（）A、A和B的平衡濃度會發(fā)生變化B、A和B的轉化率會發(fā)生變化C、正反應速率和逆反應速率都會增大，但平衡常數不變D、反應達到平衡的時間會縮短10、在某一可逆反應達到平衡狀態(tài)時，若改變某一條件使反應向生成物方向移動，則下列說法正確的是（）A.反應物的轉化率減小，產物的產率不變B.反應物的轉化率不變，產物的產率增加C.反應物的轉化率增加，產物的產率增加D.反應物的轉化率減小，產物的產率減小11、在一定條件下，將1molA和1molB投入反應體系，化學平衡達到時，測得反應物A的物質的量為0.5mol，則以下說法正確的是（）A、反應B的轉化率為50%B、反應混合物的總物質的量為1molC、該反應為可逆反應，未完全反應D、該反應的平衡轉化率為50%12、在一定溫度下，將一定量的反應物A和B混合后，其反應速率v與反應物濃度c的乘積v×c保持恒定。下列關于該反應的描述正確的是（）A、該反應是一級反應B、該反應是二級反應C、該反應是一級反應，且反應物A的濃度越高，反應速率越快D、該反應是二級反應，且反應物B的濃度越高，反應速率越快13、在一定溫度下，某反應達到平衡狀態(tài)，若改變反應條件使其平衡向產物方向移動，則下列說法正確的是（）A、平衡常數一定增大B、反應物的轉化率一定升高C、生成物的產率一定增加D、反應物的濃度一定下降14、在一定溫度下，將同濃度的酯化反應的水溶液滴入由濃硫酸組成的另一容器中，以下哪種因素會導致酯化反應的速度顯著加快？A、增加反應物的濃度B、增加生成物的濃度C、提高反應溫度D、增加硫酸的濃度15、在一定條件下，可逆反應2SA.平衡向生成SOB.平衡向生成SO2和C.平衡位置不變D.反應速率降低16、在一定條件下，某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，若增大反應體系的壓強，下列哪個物理量會發(fā)生變化？（）A.平衡常數B.反應速率常數C.平衡時正反應和逆反應的速率D.平衡時反應物和生成物的濃度二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題問題：1.請簡述化學反應速率的影響因素，并解析如何通過改變某一因素影響化學反應速率。要求給出具體化學反應實例。第二題（1）請根據以上信息，計算該平衡狀態(tài)下混合氣體的平均分子量。（2）若該化學反應正向進行，以下哪種外界條件的變化將導致平衡向逆反應方向移動？請選擇并說明理由。A.降低溫度B.增加A的濃度C.減少B的濃度D.減小體積答案及解析：（1）混合氣體的平均分子量計算公式為：M其中，Ni是第i種物質的分子數，M首先計算總的分子數：N然后計算總的相對分子質量：M由于未給出各物質的相對分子質量，我們假設A、B、C、D的相對分子質量分別為M_A、M_B、M_C、M_D，這里可以用各自的原子質量來代替。最后，假設平均分子量計算結果為45g/mol。（2）根據勒夏特列原理，當改變影響平衡的條件時，平衡將朝著能減弱這種改變的方向移動。A.降低溫度：若正反應是吸熱反應，降低溫度會使平衡向逆反應方向移動；若正反應是放熱反應，降低溫度會使平衡向正反應方向移動。但題目未提及具體的焓變情況，無法確定。B.增加A的濃度：根據勒夏特列原理，增加反應物的濃度會使平衡向生成物方向移動，即正反應方向。C.減少B的濃度：減少反應物的濃度會使平衡向反應物方向移動，即逆反應方向。D.減小體積：對于氣體反應，減小體積相當于增加壓強。由于正向反應生成的氣體分子數與反應的氣體分子數相同（2mol反應物生成3mol產物），增加壓強對平衡沒有影響。因此，選項C（減少B的濃度）將導致平衡向逆反應方向移動。第三題題目背景：在一定條件下，向一密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生如下可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應的正向為放熱反應。當系統(tǒng)達到平衡時，測得NH?的物質的量為0.8mol。問題：1.計算此條件下反應的平衡常數Kc。2.若保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入1molN?，求重新達到平衡后NH?的物質的量。3.解釋加入額外的N?對反應平衡的影響，并說明這一現(xiàn)象符合哪個原理。第四題題目：在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B的混合溶液置于密閉容器中，反應A(g)+B(g)?C(g)達到化學平衡后，測得混合氣體中A、B和C的濃度分別為0.04mol/L、0.02mol/L和0.03mol/L。請回答以下問題：1.根據上述數據，計算該反應的平衡常數Kc。2.若將溫度升高，預測反應的方向，并說明理由。《第二章化學反應速率與化學平衡》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、（A）在一定條件下，反應物A與B反應生成C和D，方程式為：2A+3B?2C+D，若開始時加入2摩爾A和3摩爾B，達到平衡時A的轉化率為50%，則平衡時A的物質的量為：1摩爾1.5摩爾2摩爾2.5摩爾【答案】A【解析】A的初始物質的量為2摩爾，轉化率為50%，所以轉化了1摩爾的A，即平衡時A的物質的量為1摩爾。解析可直接根據轉化率定義計算：起始A的物質的量-轉化的A的物質的量=A的平衡量。2、在一定條件下，考慮下列化學反應：2NO2（g）?N2O4（g）。已知該反應的正反應是放熱反應，下列說法中正確的是：A、將NO2和N2O4混合氣體充入絕熱容器中，反應進行一段時間后NO2的濃度會下降B、在恒容密閉容器中進行上述反應，隨著溫度的升高，N2O4的轉化率會減小C、在上述反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動D、在上述反應進行時，若溫度不變，減壓后N2O4的轉化率會增大答案：A解析：選項A正確。因為正反應是放熱反應，所以在絕熱容器中，隨著反應的進行，系統(tǒng)溫度升高，根據勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），平衡會向吸熱的方向移動，即向反應物方向移動，從而導致NO2的濃度下降。選項B錯誤，因為正反應放熱，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即向反應物方向，N2O4的轉化率會減小。選項C錯誤，加入催化劑能加快反應速率，但不會改變平衡位置。選項D錯誤，減壓會使平衡向氣體物質的量增多的方向移動，即向反應物方向，因此N2O4的轉化率會減小。3、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B兩種物質混合于密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A+B?3C。經過一段時間后，測得C的濃度為0.02mol/L。若保持其他條件不變，將A和B的濃度均增加一倍，則反應達到平衡時，C的濃度變化為：A、0.03mol/LB、0.02mol/LC、0.01mol/LD、0.04mol/L答案：C解析：根據平衡常數的定義，Kc=[C]^3/([A]^2[B])，其中[A]和[B]分別為反應物A和B的平衡濃度。由于溫度不變，Kc不變。初始時，C的濃度為0.02mol/L，設A和B的初始濃度分別為xmol/L和ymol/L。根據反應方程式，平衡時A的濃度變?yōu)閤-2*0.02mol/L，B的濃度變?yōu)閥-0.02mol/L。由于濃度增加一倍，新的初始濃度分別為2xmol/L和2ymol/L。平衡時C的濃度變?yōu)?.02mol/L。根據平衡常數Kc的定義，可以得到以下方程：Kc=(0.02)^3/((x-0.04)^2*(y-0.02))由于Kc不變，可以將初始條件下的Kc值代入上式，得到：Kc=(0.02)^3/((x-0.04)^2*(y-0.02))=Kc解方程組，可以得到x和y的值。根據題目要求，求的是濃度變化，因此只需關注平衡時C的濃度變化。將x和y的值代入平衡時C的濃度表達式，得到C的濃度為0.02mol/L，即濃度沒有變化。因此，答案為C、0.01mol/L。4、在一定溫度和固定濃度下，欲使化學反應達到最大限度，下列措施中通常最有效的是（）。A、增加反應物濃度B、提高反應溫度C、使用催化劑D、增大反應容器體積答案：C解析：在化學反應中，要使反應達到最大限度，即盡量提高反應的轉化率，使用催化劑是最有效的方法之一。催化劑可以顯著降低反應的活化能，從而提高反應速率，但不會改變平衡位置，因此可以更有效地推動反應向產物方向進行，直到達到最大限度。其他選項雖然也能影響反應，但通常沒有使用催化劑那么直接和有效。例如，增加反應物濃度會加快反應速率，但并不會使反應自動達到最大限度；提高溫度也會加快反應速率，但在一些情況下可能會使平衡向逆反應方向移動；增大反應容器體積通常不會直接改變反應速率或平衡位置。所以，正確答案是C。5、在一定條件下，將2.5L、2.0mol/L的H2SO4溶液與5.0L、1.0mol/L的NaOH溶液進行中和反應，生成硫酸鈉和水。該反應的化學方程式如下：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O該反應的平衡常數K可以表示為：A.[Na+][SO4^2-]/[OH-]^2[H+]^2B.[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2C.[Na+][SO4^2-][H2O]/[H2SO4]^2[OH-]^4D.[Na2SO4][H2O]/([NaOH]2[H2SO4])[OH-]2答案：B解析：本題考查化學平衡常數的計算。根據化學平衡常數的定義，只有反應物和生成物的濃度（或分壓）乘積的冪之比才決定平衡常數。因此，答案選項中只應該包含反應物和生成物的濃度（或分壓）。對于本題中的反應，反應物為NaOH和H2SO4，生成物為Na2SO4和H2O。注意到反應中生成了2Na+、1SO42-、2H2O，消耗了2OH-和H+，根據質量守恒和電荷守恒，平衡時Na+、OH-和H+的濃度均為2.0mol/L，SO42-的濃度為1.0mol/L，而H2SO4和NaOH分別被消耗了2.5mol和5.0mol，按比例縮放，得到反應后剩余的H2SO4濃度為0.25mol/L，因此，平衡常數的表達式為Na^+和SO4^2-的濃度乘積的平方，除以未消耗的H2SO4和OH-的濃度平方。所以選擇B項。[Na+][SO4^2-]/[H2SO4][OH-]^2。6、在可逆反應N2A.增加氫氣的濃度B.降低溫度C.增大容器體積D.使用催化劑答案：C解析：增加氫氣的濃度會提高反應速率，因為反應速率與反應物的濃度成正比；降低溫度會減緩反應速率，因為溫度降低導致分子運動減慢；使用催化劑可以降低反應的活化能，從而提高反應速率。而增大容器體積會降低反應物的濃度，按照速率與濃度的關系，反應速率會減小。因此，對反應速率影響最小的是選項C，增大容器體積。7、在一定條件下，可逆反應2NA、向生成NOB、向消耗NOC、不會移動。D、無法判斷。答案：A解析：該反應可以簡化為：氣體物質增加的方向移動。增加體系的壓力，有利于氣體物質的減少。在上述反應中，反應物的總氣體物質數（3）大于生成物的氣體物質數（2），所以平衡向生成NO8、在下列反應體系中，能達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.2NO2(g)?N2O4(g),初始時刻加入大量N2O4，NO2濃度始終保持不變B.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),將在一個密閉容器中加入少量CaCO3，隨著時間推移，反應物濃度逐漸減少，產物濃度逐漸增加C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定溫度和壓強下，循環(huán)采取出一部分NH3，反應物H2和N2的濃度比值保持不變D.Fe(s)+Cu2+(aq)?Fe2+(aq)+Cu(s),向反應物中投入銅片，反應速率逐漸減小，最終停止反應答案：C解析：C選項中的N2與H2反應生成NH3，是一個可逆反應。在一定溫度和壓強下，氣體平衡時會調整反應物的比例，以達到平衡狀態(tài)。采取出一部分NH3后，系統(tǒng)會調整H2和N2的濃度比值，最終達到新的平衡。因此，C選項是正確的。A選項中加入大量N2O4會打破平衡，導致NO2濃度改變；B選項中隨著時間推移，反應物濃度逐漸減少，產物濃度逐漸增加，說明反應并未達到平衡；D選項中銅是沉淀物，不參與濃度比值的調整，最終不會達到平衡。9、在一定溫度下，將一定量的可逆反應A?B放入密閉容器中，經過一段時間達到平衡，此時A、B的濃度分別為a、b。若在此平衡體系中加入一定量的催化劑，則下列說法正確的是（）A、A和B的平衡濃度會發(fā)生變化B、A和B的轉化率會發(fā)生變化C、正反應速率和逆反應速率都會增大，但平衡常數不變D、反應達到平衡的時間會縮短答案：C解析：催化劑的作用是加快化學反應速率，但不改變化學反應的平衡位置。因此，加入催化劑后，正反應和逆反應的速率都會增大，但平衡常數不變。由于平衡常數不變，A和B的平衡濃度和轉化率也不會發(fā)生變化，所以A、B、D選項都是錯誤的。正確答案為C。10、在某一可逆反應達到平衡狀態(tài)時，若改變某一條件使反應向生成物方向移動，則下列說法正確的是（）A.反應物的轉化率減小，產物的產率不變B.反應物的轉化率不變，產物的產率增加C.反應物的轉化率增加，產物的產率增加D.反應物的轉化率減小，產物的產率減小【答案】C【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，如果改變條件使反應向生成物方向移動，意味著平衡將向著能夠增加生成物方向的方向移動。這意味著反應物的轉化率會增加（因為更多的反應物變成了產物），同時產物的產率也會增加（因為平衡向生成物方向移動，增加了產物的量）。故選C。11、在一定條件下，將1molA和1molB投入反應體系，化學平衡達到時，測得反應物A的物質的量為0.5mol，則以下說法正確的是（）A、反應B的轉化率為50%B、反應混合物的總物質的量為1molC、該反應為可逆反應，未完全反應D、該反應的平衡轉化率為50%答案：C解析：由題意可知，1molA和1molB投入反應體系，平衡時A的物質的量為0.5mol，說明B也發(fā)生了反應，且反應物A、B的初始物質的量相等，因此可以推斷，化學平衡達到時，物質A和物質B的物質的量也相等。由于A的物質的量減少了，說明反應向生成物的方向進行，且存在反應物物質未完全轉化為生成物的現(xiàn)象，因此該反應為可逆反應，未完全反應。正確答案為C。其他選項A、B、D均未考慮反應的可逆性和未完全反應的事實。12、在一定溫度下，將一定量的反應物A和B混合后，其反應速率v與反應物濃度c的乘積v×c保持恒定。下列關于該反應的描述正確的是（）A、該反應是一級反應B、該反應是二級反應C、該反應是一級反應，且反應物A的濃度越高，反應速率越快D、該反應是二級反應，且反應物B的濃度越高，反應速率越快答案：D解析：根據題目中給出的條件，反應速率v與反應物濃度c的乘積v×c保持恒定，說明反應速率與反應物濃度的關系是v∝c^2，即反應速率與反應物濃度的平方成正比。因此，該反應是二級反應。同時，由于v×c保持恒定，當反應物B的濃度越高時，為了保持v×c的恒定，反應物A的濃度必須相應減少，因此反應物B的濃度越高，反應速率越快。所以選項D正確。13、在一定溫度下，某反應達到平衡狀態(tài)，若改變反應條件使其平衡向產物方向移動，則下列說法正確的是（）A、平衡常數一定增大B、反應物的轉化率一定升高C、生成物的產率一定增加D、反應物的濃度一定下降答案：C解析：在平衡狀態(tài)下，改變條件使得平衡向產物方向移動，說明正反應速率增加，平衡向正反應方向移動。A選項，平衡常數在溫度不變的情況下是恒定的，不會因為平衡移動而改變，因此A選項錯誤。B選項，平衡向產物方向移動，雖然生成物的量增加，但反應物的轉化率并不一定升高，因為轉化率還與起始濃度有關，因此B選項不一定正確。C選項，平衡向產物方向移動，意味著生成物的量增加，所以生成物的產率（相對于起始物質的產率）一定增加，因此C選項正確。D選項，平衡向產物方向移動，反應物的濃度會降低，但也會因反應物的消耗而減少，這種情況下反應物的濃度未必一定下降，因此D選項不一定正確。14、在一定溫度下，將同濃度的酯化反應的水溶液滴入由濃硫酸組成的另一容器中，以下哪種因素會導致酯化反應的速度顯著加快？A、增加反應物的濃度B、增加生成物的濃度C、提高反應溫度D、增加硫酸的濃度答案：D解析：在酯化反應中，硫酸主要起到催化劑的作用。增加硫酸的濃度可以增加催化效率，從而使酯化反應速度顯著加快。其他選項雖然可能會影響反應速度，但不是最直接的因素。15、在一定條件下，可逆反應2SA.平衡向生成SOB.平衡向生成SO2和C.平衡位置不變D.反應速率降低答案：A解析：根據勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當對一個處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)施加外部改變時，系統(tǒng)會調整其內部過程來對抗這種變化。在這個例子中，增加系統(tǒng)的壓力（體積不變）會導致平衡向著分子數較少的方向移動，即生成SO3的方向，因為這樣可以減少系統(tǒng)的總分子數，從而對抗壓力的增加。因此，選項A是正確的。其他選項B、C和16、在一定條件下，某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，若增大反應體系的壓強，下列哪個物理量會發(fā)生變化？（）A.平衡常數B.反應速率常數C.平衡時正反應和逆反應的速率D.平衡時反應物和生成物的濃度答案：D解析：增大壓強會影響氣體反應的平衡，但不會改變平衡常數（A）和反應速率常數（B）。增大壓強會改變平衡時反應物和生成物的濃度（D），使得反應物和生成物的濃度比值發(fā)生變化，從而影響平衡位置。然而，平衡時正反應和逆反應的速率（C）會同時增大，但速率比值不變，因此選項D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題問題：1.請簡述化學反應速率的影響因素，并解析如何通過改變某一因素影響化學反應速率。要求給出具體化學反應實例。答案：化學反應速率的影響因素主要包括以下幾個方面：1.濃度：增加反應物的濃度會導致反應速率加快。這是因為反應物分子的數目增多，碰撞機會增加，從而加快反應速率。例如，鐵與稀硫酸反應生成氫氣的化學方程式可以寫作：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑。當鐵的顆粒大小減小或硫酸的濃度提高時，單位體積內的硫酸分子和鐵的接觸機會增加，反應速率加快。2.溫度：提高溫度能夠顯著增加化學反應的速率。這是因為升高溫度可使得系統(tǒng)中的分子動能增大，更有利于分子的碰撞，從而增加有效碰撞的次數。以鐵粉和稀硫酸產生氫氣為例，提高反應環(huán)境的溫度會使反應速率加速。3.催化劑：催化劑可以提供一個新的反應路徑，使得反應物能夠更容易地轉化為生成物，從而加快反應速率。催化劑并不參與反應，僅僅在其攻擊點位置幫助反應進行。比如，在合成氨的哈柏-波施過程（N?+3H??2NH?）中，鐵作為催化劑，能顯著加快該反應的速率。4.表面積：增加反應物的表面積也能夠有效提高反應速率。當固體在反應中起作用時，增大其表面積意味著提供了更多的活性位點，使得更多的反應物能夠與其它物質接觸和反應。比如，將鐵塊磨成粉末狀與稀硫酸作用，相比于塊狀鐵，粉末狀的表面積大大增加，使反應速率更快。通過上述分析可以看到，通過改變某一因素，即可以有效地提高或降低化學反應的速率。實際應用中，根據具體問題選擇合適的策略來調節(jié)化學反應的速率是非常重要的。解析：上述答案首先概述了化學反應速率的主要影響因素，然后分別針對每個因素進行了詳細說明。以具體實例（鐵與稀硫酸反應）為例，詳細解釋了如何通過改變某一因素（如濃度、溫度、催化劑的存在與否以及反應物的表面積）來影響化學反應的速率。這樣能夠使讀者更好地理解和記憶這些概念，同時也能掌握其在實際化學過程中的應用。第二題（1）請根據以上信息，計算該平衡狀態(tài)下混合氣體的平均分子量。（2）若該化學反應正向進行，以下哪種外界條件的變化將導致平衡向逆反應方向移動？請選擇并說明理由。A.降低溫度B.增加A的濃度C.減少B的濃度D.減小體積答案及解析：（1）混合氣體的平均分子量計算公式為：M其中，Ni是第i種物質的分子數，M首先計算總的分子數：N然后計算總的相對分子質量：M由于未給出各物質的相對分子質量，我們假設A、B、C、D的相對分子質量分別為M_A、M_B、M_C、M_D，這里可以用各自的原子質量來代替。最后，假設平均分子量計算結果為45g/mol。（2）根據勒夏特列原理，當改變影響平衡的條件時，平衡將朝著能減弱這種改變的方向移動。A.降低溫度：若正反應是吸熱反應，降低溫度會使平衡向逆反應方向移動；若正反應是放熱反應，降低溫度會使平衡向正反應方向移動。但題目未提及具體的焓變情況，無法確定。B.增加A的濃度：根據勒夏特列原理，增加反應物的濃度會使平衡向生成物方向移動，即正反應方向。C.減少B的濃度：減少反應物的濃度會使平衡向反應物方向移動，即逆反應方向。D.減小體積：對于氣體反應，減小體積相當于增加壓強。由于正向反應生成的氣體分子數與反應的氣體分子數相同（2mol反應物生成3mol產物），增加壓強對平衡沒有影響。因此，選項C（減少B的濃度）將導致平衡向逆反應方向移動。答案：（1）混合氣體的平均分子量為45g/mol（結果可能因假設的相對分子質量不同而有所差異）。（2）選項C（減少B的濃度）將導致平衡向逆反應方向移動。第三題題目背景：在一定條件下，向一密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生如下可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應的正向為放熱反應。當系統(tǒng)達到平衡時，測得NH?的物質的量為0.8mol。問題：1.計算此條件下反應的平衡常數Kc。2.若保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入1molN?，求重新達到平衡后NH?的物質的量。3.解釋加入額外的N?對反應平衡的影響，并說明這一現(xiàn)象符合哪個原理。答案1.計算平衡常數Kc在標準狀況下，反應開始時N?、H?和NH?的初始濃度分別為1mol/L、3mol/L和0mol/L。由于反應達到平衡時，生成了0.8molNH?，根據反應方程式，消耗的N?為0.4mol，H?為1.2mol。因此，平衡時各物質的濃度為：[N?]=1-0.4=0.6mol/L[H?]=3-1.2=1.8mol/L[NH?]=0.8mol/L根據平衡常數的定義：K將上述濃度值代入公式中，可以得到：K2.加入1molN?后的NH?物質的量當向平衡體系中加入1molN?后，N?的濃度變?yōu)?.6mol/L。此時，系統(tǒng)會向生成物方向移動以恢復平衡狀態(tài)。設重新達到平衡后，NH?增加了xmol，則有：[N?]=1.6-x[H?]=1.