高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、ZNa+d/^--------T2NaCl

2、Cii+C^--------—CuCk

3、ZFe+SQ'^---------細叫

4、H2+CL點燃（光照）-----"2HQ

5、2P+3C12一點燃?一2PC4

6、PCI3+Cl2-PC15

7、C12+H2O^HC1+HC1O

8、2Ca（OH）2+23-Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O

9、Ca（CIO）2+CO2+H20TCaCO31+2HC10

10、2NaOH+Cl2—NaClO+NaCl+H20

11、4HC1+MnO?」"—MnCl2+2H2O+Cl2個

12、2KMnO4+16HC1（濃）-2MnCl2+2KC1+5C12個+8H20

13、2HaO?^---------^2HQ+O2

第二節(jié)氯化氫

14、NaCl+H2so4（濃）—NaHSC^+HCl個

15、NaHSO4+NaCl-Na2S04+HC1個

16、2NaCl+H2SO4（濃）Na2S04+2HC1個（14、15結(jié)合）

17、HC1+AgNO3-AgClI+HNO3

18、NaCl+AgNO3-AgCl▼+NaNO3

19、KC1+AgNO3-AgCl1+KNO3

20、2HC1+CaCO3-CaCl2+國O+CO2個

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuO+H2—JCU+H2O

22、C+4HNO3-CO2個+4NO2個+2H2O

23、4Zn+IOHNO3（極?。┮籰—4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

24、IIP+15CUSO4+24H2O_5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KC1O3+6HC1（濃）—3c"個KC1+3H2。

26、4Mg+IOHNO3（極稀）—4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4-Cr2（SO4）3+9Fe2（SO4）3+K2SO4+31H2O

28、2KNO3+3C+S—&S+N2個+3CO2個

第四節(jié)鹵族元素

29、H2+F2-2HF

30>H2+Br2—2HBr

31、H2+I2—2HI

32、2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2

33、2KI+Cl2-2KC1+I2

34、2KI+Br2—2KBr+I2

35、NaBr+AgNO3—AgBr▼+NaNO3

36、KI+AgNO3-Agl1+KNO3

37、2AgB蹲-----^2Ag+Br2

第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾

第2頁共18頁

38、C+02-CO2

39、Mg+2HC1-MgCl2+H2個

第二節(jié)氣體摩爾體積

40>Zn+2HC1-ZnCl2+H2

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O

第四節(jié)反應(yīng)熱

以C（固）+。2（氣）點燃----------TCC）2（氣）+393.5kJ

43、2H2（氣）+。2（氣）—2旦0（氣）+483.6kJ

44、2H2（氣）+。2（氣）—2H2。（液）+571.6kJ

45、C（固）+H2O（氣）一1-CO（氣）+旦（氣）-131.3kJ

第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2Cu+S_1—Cu2s

47、Fe+S—^—FeS

48、S+H2_L-^H2S

49、S+C高溫一IC*

50、S+O2點燃一-SO]

51、3S+6KOH-L-*2K2s+&SO4+3H2O

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、H2S—L-^H2+S1

53、2H2s+3。2（足）點燃----------12H2c）+2SC>2

54、2H2s+。2（不足）點燃------------2^0+25，

55、2H2s+SO?點燃-----------2H2c>+3SX

56、H2S+Br2SX+2HBr

第3頁共18頁

57、FeS+2HC1-FeCl2+H2s個

58、CuSO4+國S-CuSJ+H2S04

59、PbAc2+旦S-PbSJ+2HAc

60、H2S+NaOHNaHS+H2O

61、NaHS+NaOH^Na2S+H2O

62、H2S+2NaOHNa2S+2H2O（60、61結(jié)合）

63、H2S+2FeCl3-S_+2FeCl2+2HC1

64、H2SO4（稀）+FeS-FeSO4+H2s個

65、SO2+H2OOH2SO3

66、2SO,+O,v?！?SO

~A3

67、SO3+H20TH2SO4

68、Na2S03+H2S04Na2SO4+H20+SO2

69、SQ+2NaOH-N也SQ+H2O

70、SO2+CaOCaSO3

71、SO2+2Ca（OH）2-CaSO31+H.O

72、SO2+CaSO3+H2O-^Ca（HSO3）2

73、SO2+2H2s-3SJ+2H2O

74、SO2+C12+2H2O2HC1+H2SO4

75、SO2+Br2+2H?O-2HBr+H2SO4

76、5SO2+2H2O+2KMnO4-MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

ws

77、4FeS2+110,---------一2Fe2O3+8sO?個

78、2SO2+O2v。一一2SO3

第4頁共18頁

79、H2O+SO3TH2s。4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、C+2H2SO4（濃）-CO2個+2SO2個+2H2O

81、S+2H2so/濃）一I-3s個+2旦0

82、P+H2SO4（濃）—I-H3PO4+SO2個+2H2O

83、H2s+H2SO4（濃）—-S+SO2+2H2O

84、Cu+2H2soJ濃）一LTCUSO4+SO2個+2弭0

85、BaCl2+H2S04-BaS041+2HC1

86、BaCl2+Na2sO4-BaS041+2NaCl

87、BaCl,+Na2CO3-BaC031+2NaCl

88、BaC03+2HC1-BaCl2+凡0+CO2個

89、BaCO3+2HNO3Ba（NO3）j+H,O+COo^

90、Na2CO3+H2SO3Na2S+H2O+CO2

91、2H2so3+O2-2H2sO4

92、2Na2SO3+O2-*2Na2SO4

93、2CaSO3+O22CaSO4

94、2Fe+6H2SO4（濃）—L-Fe2（SO4）3+3SO2個+6H2O

95、2NaBr+2H2SO4（濃）—Br2+SO2個+Na2SO4+H2O

96、2NaCl+H2SO4（濃）一L—Na2SO4+2HC1個

11

97、CnH^On*------—>12C+11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4Na+。2-2Na20

99、2Na+O2-Na2O2

第5頁共18頁

100、ZNa+Q-^----------2NaCl

101>2Na+S研磨：--------'—Na2s

102、2Na+2H20T2NaOH+凡個

103、2Na+2H2O+CuSO4Cu（OH）2+^2$。4+凡個

第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2。+旦0-2NaOH

105、2Na2O2+2H20T4NaOH+O2個

106、Na2O+CO2-Na2CO3

107>2Na202+2CO2-2Na2CO3+O2

108、Na2O+2HC1-2NaCl+H2O

109、Na2。2+4HC1-4NaCl+2凡O+O2個

110、Na2c。3+2HC1-2NaCl+CO2個+H2O

111,NaHCO3+HC1-NaCl+CO2個+H2O

112、2NaHCC）3—Na2CO3+CO2個+H2O

113、NaHCO3+NaOH_5Na2CO3+H2O

114、2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）-CaCO3X+Na2CO3+2H2O

115、NaHCO3+Ca（OH）2（足量）-CaCO3、+NaOH+H2O

116、Na2cO3+BaCl2-BaCO31+2NaCl

117、Na2cO3+CaCl2-CaCO31+2NaCl

118、Ca（HCO3）2+2HC1CaCl2+2CO2+2H2O

119、Ca（HCO3）2+2NaOH—CaCO3-+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HC1-NaCl+SO2個+H2O

第三節(jié)堿金屬元素

第6頁共18頁

12KqLi+O2點燃......-叫。

122、K+C）2點燃------■—KO?

123、2M+X2—*2MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

124、2M+H2T2MH

125、2乂+2凡0-2乂015+凡個

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮氣

126、3Mg+N2'^-----------^Mg3N2

127、N+H,〈肥電—2NH

22催化劑3

128、N2+O2^-----------2NO

129、2N0+O?-2NO2

130、2NO2ON204

131、3NQ+H20T2HNO3+NO

132、4NO+3O2+2H20T4HNO3

133、4NO2+O2+2H20T4HNO3

第三節(jié)氨錢鹽

134、NH3+HC1^NH4C1

135、NH3+HN03-NH4NO3

136、4NH3+50,一催化劑----4N0+6H.0

一A

137、叫+。2（純）點燃-------^Nj+ao

138、NH4C1+Ca（OH）2NH3個+CaC12+2區(qū)0

139、NH4C1（固）工-NH3個+HC1個

140、NH3+HCLNH4cl

第7頁共18頁

141、NH4HCO3—NH3個+旦0+co2個

24+2O4+

142、（NH4）s。2NaOH—J2NH3個+Nas2H2O

第四節(jié)硝酸

一光或熱------2+

143、4HNC）3-4NO2個+。0

144、Cu+4HNC）3（濃）-Cu（NO3）2+2NO2個+2珥0

2

145、3Cu+8HNC）3（?。?3Cu（N03）+21^0個+帆0

145、C+4HNO3-C02個+4NO2個+2H2O

24

146、NaNO3+Hso（濃）一^―NaHSO4+HNO3個

147、4NH3（氣）+50,（氣）一llz也14N0（氣）+6H,0（氣）+907kJ

高溫高壓

148、2N0（氣）+。2（氣）-2NC>2（氣）+113kJ

149、3NC）2（氣）+H20（液）T2HNC）3（液）+N0（氣）+136kJ

150、NO+N02+2NaOH-2NaNO2+H2O

第六節(jié)磷磷酸

151、2P+3C12一點燃2PC13

152、2P+5C12—點燃--2PC15

153、P,Oj+aO^---------THPO3

2一熱水

154、P2O5+3H。,一2H3PO4

24（

155、Ca3（P04）+3科5。濃）—2H3PO4+3CaSO41

24（

156、Ca3（PO4）+2弭5。濃）—Ca（H2PO4）2+2CaSO4l

2

157、Ca3（P04）+4H3PO4Ci^）-3Ca（H2PO4）2

化學(xué)第二冊

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物

158、Si+02-Si02

第8頁共18頁

159、Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+2H2個

K

160、SiO2+2C^............-Si+2co個

161、SQ+CaO高溫------TCaSQ

162、SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H20

163、SiO2+4HF-SiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HC1+H2O-*H4SiO4I+2NaCl

fl

165、H4SiO4^--------------1凡$迫3+-0

166、Na2SiO3+CO?+H20T凡SiO31+Na2CO3

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

167、Na2CO3+Si。2高溫-------Na2SiO3+C02個

168、CaCO3+SiO2---------一CaSiO3+C02個

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2Mg蝕點燃------12Mg0

170、4A1+302―2A12O3

171、2A1+2NaOH+2H20T2NaA102+3H2個

172、Mg+Q點燃-------MgCN

173、2A1+3C12一點燃--2A1C13

174、3Mg+N2點燃------^Mg3N2

175、2A1+3s點燃一一優(yōu)，

176、Mg+CuSO4-MgSO4+Cu

177、2A1+3Hg（N03）2T2Al（N03）3+3Hg

178、Mg+2Hp沸水-------Mg（OH）2+旦個

第9頁共18頁

179、2Al+6H,0—沸水■-2Al(OH)3+3H,個

180、ZMg+CO?點燃----------^2MgO+C

fi

181、2A1+Fe2O3*----------Al2O3+2Fe

182、10A1+3V2O5高溫-----------5MO3+6V

183、2AI+WO3高溫-----------^A12O3+W

184、2A1+Cr2O3—高溫?—A12O3+2Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCQ燃燒-----------MgO+CO?個

186、Mg(OH)2—i--*MgO+H2O

187、Mg+HjO緩慢----------^Mg(OH)2

188、Mg+SiO2高溫----------TMgSe

189、MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)21

190,MgCU電解----------^Mg+CU個

熔融

191、AI2O3冰晶石----------14A1+3C>2個

電解

192、Al203+6HC1-2A1C13+3H20

193、A12O3+3H2SO4-Al2(S04)3+3H2O

194、A12O3+2NaOH-2NaA102+H20

195、Al2(S04)3+6NH3.H20T2Al(OH)31+3(NH4)2SO4

196、2A1(OH)3—A12O3+3H2O

197、Al(OH)3+3HCl-*A1C13+3H2O

198、2Al(OH)3+3H2so4TAi2(SC)4)3+6H2O

199、Al(OH)3+NaOHNaA102+2H20

第四節(jié)硬水及其軟化

第10頁共18頁

200、CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2

201、Ca(HCO3)2--*CaCO31+CO2+H2O

202、Mg(HCO3)2—^TMgCO3」+CC)2個+H?O

203、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2-2CaCO3+2H2O

204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO31+Mg(OH)21+2H2O

205、MgSO4+Ca(OH)2-Mg(OH)21+CaSO4

206、CaSO4+Na2CO3-CaCO31+Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

207、3Fe+2O2一點燃Fe3O4

208、Fe+S—*FeS

209、2Fe+3C12—2FeCl3

210、3Fe+4H2O(氣)高溫-----------

211、Fe+2HC1-FeCl2+旦個

212、Fe+Cu(SO4)2-*Fe(SO4)2+Cu

213、FeO+2HC1-FeCl2+H2O

214、Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O

215、FeSC)4+2NaOH—Fe(OH)2+Na2SO4

216、Fe。+3NaOH—Fe(OH)3i+3NaCl

217、4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3

218、Fe(OH)2—FeO+H2O

219、2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O

220、Fe(OH)2+2HC1FeCl2+2H2O

第11頁共18頁

221、Fe(OH)3+3HC1-FeCl3+3H2O

222、FeO+H2-Fe+旦O

223、FezCh+3H2—2Fe+3HO

224、Fe?O4+4H2—3Fe+4ftO

225、Fe+4HNC)3(稀)-Fe(NO3)3+f40個+2珥0

第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe2O3+3CO一高溫—2Fe+3CO2

227、CaCC>3一高溫,一CaO+C02個

228、2Fe+C)2高溫-----------^2FeO

229、Si+2FeO高溫-----------^2Fe+SiO2

230、Mn+FeO高溫----------'-Fe+MnO

231、C+FeO一高溫--Fe+CO

232、2Al+3FeO高溫----------^3Fe+Al2O3

233、2P+5FeO+3CaO高溫------------5Fe+Ca3(P04)2

第四章煌

第二節(jié)甲烷

2

234、CH3COONa+NaOH^^—Na2C03+CH4個

A

235、CH4+202點燃-----------CO2+2K0

236、CH4+Cl?光--------CH3Cl+HC1

237、CH3C1+Cl2*........-CH2cI2+HC1

238、CH2C12+Cl2光........-CHC13+HC1

;t

239、CHC13+Cl2-------—CC14+HC1

%0、飆高溫-----------C+2H2

第四節(jié)乙烯

第12頁共18頁

241、CH3-CK-OH—濃硫酸-------CH2=四個+H.O

170°C

242、CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br

243、CH=CH+H—催化劑-------^CH-CH

222,33

244、CH2=CH2+HC1-CH3-CH2C1

245、CHj=CH2+3O2點燃------------2CO2+2H2O

246、CHj=CHj+旦O催化劑...........-CH3-CH,-OH

一定條件

247、K旦=CH?催化劑長耳-CHd,

第五節(jié)烯煌CH

以8、￡旦二也一定觸----------------ECH-CH2t

249、CH2=CH-CH=CH計Br-Br—CH2=CH-￡H-fHz

BrBr

250、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br—qH2-CH=CH-(pH2

BrBr

251、nCf^=CH-CH=(2旦一定知牛---------------一4(2旦一CH=CH-CH2TH

252、nCLuCH-CuCL一定條件----------------CH=C-CH2^fl

CH3CH3

第六節(jié)乙快

253、CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH

254、2cH=CH+5C)2點燃------------^400^21^0

255、CH=CH+Br2-1H=?H

BrBr

BrBrBrBr

256、CH=CH+Br2—CH-CH

BrBr

257、CH=CH+H2—催化劑-------CH^O^

A

258、CH=CH+H—催化劑.......-CH-CH

22233

第13頁共18頁

259、CH=CH+HC1—催化劑?

*CH2=CHC1

第七節(jié)苯芳香燒

HBr

Br2

260、

八

NO2

濃H/iSOof+Ho

I+HO-NO22

261、K/60°C

S3H

g+HO-SO3H4T一0+H2O

262、

fo]+3H廠健網(wǎng)

263、-

CH3

O+3H0-NO?濃凡

264、

CH3CH3

6+3HO-S03H

HO3s-公廠SO3H

3+3HO

O「2

V

S。3H

265、

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

266、Cl6H34------C8H18+c8H16

267、C8H18—I-C4H10+C4H8

、cH—

268410L^CH4+C3H6

269、C4H10^-^C2H4+C2H6

第五章性的衍生物

補充課程鹵代燃

270、CH3CH2Br+H2O一＞CH3CH2OH+HBr

、1120

271CHjCRBr+NaOH-CH3CH2OH+NaBr

272、CH3CH,Br+NaOH障-----一CH,=CH,個+NaBr+H.0

J

273,0^=01。+旦一“牛-

CH3012cl

第14頁共18頁

、一定條件------

274nCH2=CHC1-CHC1]B

第一節(jié)乙醇

275、2Na+2C2H5OH_2C2H5ONa+凡個

276、Mg+2C2H5OH—(C2H50)2Mg+凡個

277、2A1+6C2H5OH—2(C2H50)3Al+3H2個

278、2Cu+02—*2CuO

279、CuO+C2H5OH-Cu+CH3CHO

280、2c2H5OH+02-2cH3CHO+2H2。(278、279結(jié)合)

A

281、CH3CH2OH+HBr—CH3CH2Br+H2O

SH

282、CH3cH20H------―CH?=CH2個+旦0

170°C

112

283、2cH3cH20H濃-----sr-CH3-CH2-0-CH2-CH3+H20

140。C

284、GKO+3O2點燃-------12co2+3旦0

285、乙烯水化制乙醇：CH?=CHz+HQ—催化劑-----CH3cH20H

一定T、P

H2

286、鹵代燃水解制乙醇：CH3CH2Br+NaOH°----------CH3CH2OH+NaBr

A

第二節(jié)苯酚

289、

第15頁共18頁

ON

+NaOH-O+H2o

290、

0Na

+co2+H2O+NaHCO3

291、

ONa

+Na2CO3->p+NaHCO3

292、

OH八

+2Na-2O°N”H2個

293、

a+HQ

294、

苯酚的工業(yè)制法

j_u「）/到京I___-H

02高溫、加壓,or°+Ha

295、

第三節(jié)醛

296、CH3CHO+H2CH3CH2OH

297、AgNO3+NH3.H20TAgOH1+NH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOHX+2NH3.H20TAg(NH3)2OH+2H2O

、熱水港

299CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag1+3NH3+旦O

300、CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2X+NaSO4

301、2CH3CHO+Cu(OH)2—Cu2O1+2H2O+CH3COOH

302、HCHO+H2—CH3OH

、熱水浴?

303HCHO+4Ag(NH3)2OH+NH4HCO3+4Ag1+7NH3+2H2O

OH

OH

nH-[O「H+nHCHO—濃鹽酸一CH2

^?+nH2O

酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：D沸水浴

304、

鏈狀式：“6H'OH+nHCHO一>-[CHOHCH4nnHO

307、632+2

乙煥水化法制乙醛：+旦催化劑-

308、05=050CH3CHO

第16頁共18頁

309、乙烯氧化法制乙醛：2cH2=CH2+。2—催化劑......72cHjCHO

一定T、P

2CH3-CH-CH3+O,催化劑------------2CH3-C-CH3+2Hl0

III

310、2—丙醇氧化制丙酮：°HO

第四節(jié)乙酸

311、CH3COOH+HO-C2H5<CH3coOC2H5+H2O

312、CHCOOH+HO-CH,<.?書;CHCOOCH+HO

3A332

CH-OH

2+2CH3COOH<爾七一CH3co0-CH12+2H

mCH-OHCHCOO-CH

J1J、232

314、2cH3cH0+O2催徹.......-2CH3COOH

315、丁烷氧化法制乙酸：2cH3cH2cH2cH3+502—催化劑------—4CH3coOH+2H

一定T、P

第五節(jié)酯