一輪復(fù)習(xí)-課前提問(wèn)-化學(xué)鍵

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________●姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________●-------------------------密--------------封--------------線--------------內(nèi)--------------請(qǐng)--------------不--------------要--------------答--------------題-------------------------●題號(hào)一二總分得分、判斷題〔本大題共15小題，共60分〕LISTNUMOutlineDefault\l3原子間強(qiáng)烈的相互作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬之間只能形成離子鍵〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵()LISTNUMOutlineDefault\l3共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中只含有離子鍵()LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、金屬鍵等〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵()LISTNUMOutlineDefault\l3含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物()LISTNUMOutlineDefault\l3含有極性鍵的一定是極性分子，含有非極性鍵的一定是非極性分子〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3極性分子中一定含有極性鍵，非極性分子中一定含有非極性鍵〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3含有金屬陽(yáng)離子的一定是離子晶體〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3范德華力和氫鍵屬于分子間的作用力〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)鍵被破壞一定發(fā)生了化學(xué)反響〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3水結(jié)冰破壞了氫鍵，發(fā)生了化學(xué)變化〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3NH4Br的電子式是：〔〕LISTNUMOutlineDefault\l3HClO的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)〔〕、填空題〔本大題共10小題，每題4分，共40分〕LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)鍵是指分子或晶體中______之間的強(qiáng)烈的相互作用，按照成鍵原理的不同，化學(xué)鍵分為_(kāi)_____、______、______等。LISTNUMOutlineDefault\l3離子鍵形成于________之間，是一種強(qiáng)烈的靜電作用，這種靜電作用包括__________和__________。所有的______化合物都含有離子鍵。LISTNUMOutlineDefault\l3共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)__________形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵具有____性，由于形成共價(jià)鍵的兩原子或多個(gè)原子之間______的差異，造成了共用電子對(duì)的偏移，使得遠(yuǎn)離電子對(duì)的原子呈____價(jià)，靠近電子對(duì)的原子顯____價(jià)，假設(shè)電子對(duì)離兩原子距離相等那么顯____價(jià)，電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為_(kāi)_________，電子對(duì)未發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為_(kāi)___________。LISTNUMOutlineDefault\l3在共價(jià)化合物中假設(shè)一個(gè)分子的所有電子分布均勻，那么這個(gè)分子就沒(méi)有方向性，稱(chēng)為_(kāi)_________，假設(shè)電子分布不均勻，那么這個(gè)分子稱(chēng)為_(kāi)_________，判斷分子極性的的方法就是觀察其投影式是否中心對(duì)稱(chēng)，假設(shè)能夠中心對(duì)稱(chēng)，那么該分子為_(kāi)_________。LISTNUMOutlineDefault\l3金屬鍵存在于金屬晶體中，是__________和________之間的強(qiáng)烈的相互作用。與共價(jià)鍵和離子鍵不同，金屬鍵的電子可以在整個(gè)晶體中隨意的移動(dòng)，當(dāng)有電壓作用在金屬兩端時(shí)，自由電子就會(huì)發(fā)生________，從而產(chǎn)生電流。LISTNUMOutlineDefault\l3范德華力和氫鍵都屬于__________，這種力的強(qiáng)度比化學(xué)鍵______，很容易破壞。范德華力是分子間普遍存在的一種作用力，他包括分子間的____力和____力，對(duì)于組成構(gòu)造都相似的物質(zhì)，其極性越大，分子量越大，范德華力就____。氫鍵是短周期元素氣態(tài)氫化物之間形成的微弱的作用力，主要存在于____、____、____三種元素的氣態(tài)氫化物中。分子間作用力的存在并不影響物質(zhì)的______性質(zhì)，只會(huì)影響物質(zhì)的____和______等物理性質(zhì)，一般含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)____同族元素氫化物的熔沸點(diǎn)。此外氫鍵的存在還會(huì)增加物質(zhì)的溶解度。LISTNUMOutlineDefault\l3電子式是用____或____的形式表示原子的最外層電子，電子要均勻分布在元素符號(hào)的四個(gè)方向，如鎂原子______、氯原子______、碳原子______。離子化合物的電子式中，因?yàn)殛?yáng)離子失去了所有的最外層電子，所以只寫(xiě)成元素符號(hào)加電荷數(shù)的形式，如鋁離子______、鎂離子______、鈣離子______，而陰離子由于得到了電子，所以將所有電子均勻分布在元素符號(hào)周?chē)?，并?xiě)在______內(nèi)寫(xiě)出電子式并標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如氯離子______、硫離子______、氮離子______。有多個(gè)原子構(gòu)成的離子由于構(gòu)造復(fù)雜，也要在______內(nèi)寫(xiě)出電子式并標(biāo)明電荷數(shù)，如銨根離子________、氫氧根離子________等。共價(jià)化合物的電子式只需將公用電子對(duì)寫(xiě)在兩原子之間，非公用電子均勻分布在元素周邊就可以了，如氯化氫的電子式________、氨氣的電子式______、氮?dú)獾碾娮邮絖_____。LISTNUMOutlineDefault\l3書(shū)寫(xiě)以下常見(jiàn)電子式：氯化銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉。LISTNUMOutlineDefault\l3填寫(xiě)〔一定/不一定/一定不〕：含有離子鍵的化合物______是離子化合物；含有共價(jià)鍵的化合物______是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵的______是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物中______含離子鍵；離子化合物中______含共價(jià)鍵；雙原子分子______是非極性分子；單質(zhì)雙原子分子______非極性分子；含有極性鍵的______是極性分子；含有非極性鍵的______是非極性分子；非極性分子中______含有非極性鍵；極性分子中______含有極性鍵；LISTNUMOutlineDefault\l3晶體包括______晶體、______晶體、______晶體、______晶體；其中含有離子鍵的是______晶體，由于成鍵類(lèi)型屬于化學(xué)鍵，固具有較高的能量，使這種晶體具有____的硬度、____的熔沸點(diǎn)，熔融狀態(tài)下或溶液中還具有____的特點(diǎn)。以分子間作用力結(jié)合的是______晶體，這種力比擬微弱，所以很容易被破壞，所以這種晶體具有硬度____、熔沸點(diǎn)____的特點(diǎn)，由于這種晶體不能形成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；只以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體是______晶體，由于共價(jià)鍵的鍵能很高，所以這種晶體硬度____，難壓縮，熔沸點(diǎn)____。在晶體中存在自由移動(dòng)電子的晶體是______晶體，他是以______和______結(jié)合的，當(dāng)有電壓作用時(shí)電子就會(huì)定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，這種晶體具有很好的____性____性和____性，多數(shù)具有____光澤。

一輪復(fù)習(xí)課前提問(wèn)化學(xué)鍵答案解析、判斷題LISTNUMOutlineDefault\l3√LISTNUMOutlineDefault\l3×NH4ClAlCl3LISTNUMOutlineDefault\l3×靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥LISTNUMOutlineDefault\l3×離子化合物可以含有共價(jià)鍵，如NaOHLISTNUMOutlineDefault\l3×氫鍵不是化學(xué)鍵LISTNUMOutlineDefault\l3×稀有氣體LISTNUMOutlineDefault\l3×離子化合物可以含有共價(jià)鍵，如NaOHLISTNUMOutlineDefault\l3×二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，乙醇是含有非極性鍵的極性分子LISTNUMOutlineDefault\l3×非極性分子可以含有極性鍵LISTNUMOutlineDefault\l3×金屬晶體LISTNUMOutlineDefault\l3√LISTNUMOutlineDefault\l3×離子化合物在水中電離不是化學(xué)變化LISTNUMOutlineDefault\l3×LISTNUMOutlineDefault\l3×LISTNUMOutlineDefault\l3×eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H〔H-O-Cl〕、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3原子離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵LISTNUMOutlineDefault\l3陰陽(yáng)離子靜電吸引力靜電排斥力離子LISTNUMOutlineDefault\l3共用電子方向核電荷數(shù)正負(fù)0極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵LISTNUMOutlineDefault\l3非極性分子極性分子非極性分子LISTNUMOutlineDefault\l3金屬離子電子定向移動(dòng)LISTNUMOutlineDefault\l3分子間作用力弱斥引大NOF化學(xué)熔沸點(diǎn)溶解性高于LISTNUMOutlineDefault\l3·×Al3+Mg2+Ca2+[][]