2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三部分仿真模擬3含解析

PAGE1-仿真模擬(三)一、選擇題(每題6分，共42分)7．(2024·陜西咸陽(yáng)高三一模)縱觀古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系親密，下列說法正確的是()A．推廣運(yùn)用煤液化技術(shù)，可削減二氧化碳等溫室氣體的排放B．剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩的主要成分是硅酸鹽C．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”因?yàn)榫G礬能電離出H＋，所以“味酸”D．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)答案D解析推廣運(yùn)用干凈煤技術(shù)，可削減二氧化硫等有害氣體的排放，故A錯(cuò)誤；剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙的主要成分為二氧化硅、分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；FeSO4·7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，故C錯(cuò)誤；疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，溫度上升，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)低溫保存，故D正確。8．(2024·黑龍江大慶市高三二模)下列說明事實(shí)的方程式正確的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．測(cè)得0.1mol/L明礬水溶液pH<7的緣由是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．用MgCl2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：MgCl2eq\o(=,\s\up8(通電))Mg2＋＋2Cl－D．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I－＋4H＋＋O2=I2＋2H2O答案B解析向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故A錯(cuò)誤；測(cè)得0.1mol/L明礬水溶液pH<7的緣由是離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正確；燈泡發(fā)光，說明MgCl2在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；碘離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，離子方程式：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故D錯(cuò)誤。9．(2024·河南開封高三一模)下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種B．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C．苯甲酸()分子中全部原子可能位于同一平面D．1mol鹽酸美西律()最多可與3molH2發(fā)生加成答案B解析分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基—C4H9有四種不同結(jié)構(gòu)，所以C5H10O2的羧酸有4種同分異構(gòu)體，A正確；石油是混合物，通過分餾得到汽油、煤油等各種餾分，仍舊含有多種成分，它們?nèi)耘f是混合物，B錯(cuò)誤；苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基—COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也可能在一個(gè)平面上，C—C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此兩個(gè)平面可能在一個(gè)平面上，即分子中全部原子可能位于同一平面，C正確；依據(jù)鹽酸美西律的結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵及碳氧雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol鹽酸美西律最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。10．(2024·唐山高三期末)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)潔化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．Q與X形成簡(jiǎn)潔化合物的分子為三角錐形B．Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．原子半徑Y(jié)>Z>X>QD．W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X答案B解析Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)潔化合物的水溶液呈堿性，X為N元素，W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。Q與X形成簡(jiǎn)潔化合物NH3為三角錐形，故A正確；Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故D正確。11.(2024·湖南岳陽(yáng)高三一模)鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2＋B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－=H·C．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸(H2C2O4答案C解析由鐵碳微電解裝置示意圖可知，F(xiàn)e為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，故A正確；由題意可知，上端開口關(guān)閉可得到強(qiáng)還原性的H·，則不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－=H·，故B正確；鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H＋＋2e－=2·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；處理含有草酸(H2C2O412．(2024·齊齊哈爾市高三一模)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有H2O2溶液的試管加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化D向濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案B解析濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳，濃硫酸還體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；溶液變棕黃色，說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3＋，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡生成，則說明溶液中的Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2，起催化作用的不是Fe2＋，故B錯(cuò)誤；鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，故C正確；AgCl、AgI組成相像，則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。13．(2024·山東菏澤高三一模)25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)]改變?nèi)鐖D所示(溶液混合時(shí)體積改變忽視不計(jì))。下列說法不正確的是()A．若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－5B．M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C．R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D．M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小答案B解析a點(diǎn)表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a＝－8，則c(OH－)＝10－3mol·L－1，所以Kb(XOH)≈eq\f(cX＋·cOH－,cXOH)＝eq\f(10－3×10－3,0.1)＝10－5，故A正確；兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG＝0，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，依據(jù)物料守恒可得c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)，故C正確；M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，接著加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26．(2024·北京豐臺(tái)區(qū)高三一模)(14分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0。(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)補(bǔ)充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2=________PbCl2＋________＋________＋_______。(2)由于PbCl2微溶于水，簡(jiǎn)潔附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避開這一現(xiàn)象，緣由是_______________________________________________________________。(3)調(diào)pH的目的是________________________。(4)沉降池中獲得PbCl2實(shí)行的措施有__________。(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：①在________極(填“a”或“b”)獲得MnO2，電極反應(yīng)為________________。②電解過程中發(fā)覺有Cl2產(chǎn)生，緣由可能是________________________、________________________。答案(1)8H＋2Cl－1414Mn2＋SOeq\o\al(2－,4)4H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消退“鈍化層”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀釋、降溫(5)①aMn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－=Cl2↑MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，錳元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得，離子反應(yīng)方程式為：8H＋＋2Cl－＋PbS＋4MnO2=PbCl2＋4Mn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(5)①通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，錳元素化合價(jià)上升，失去電子，應(yīng)在電解池的陽(yáng)極產(chǎn)生，故應(yīng)連接在正極，即a極獲得MnO2，電極反應(yīng)為Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋。27．(2024·安徽合肥高三第一次質(zhì)檢)(14分)亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。已知：NO2和NO的沸點(diǎn)分別是21℃和－152℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________；裝置C的作用是____________________。(2)滴入硫酸前須要通入N2，其目的是_______________________________；試驗(yàn)結(jié)束后還須要接著通入N2的目的是__________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中還含有NO的依據(jù)是__________________________________；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)假如向D中通入過量O2，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；假如沒有裝置B，對(duì)試驗(yàn)結(jié)論造成的影響是____________________________________。答案(1)檢查裝置氣密性冷凝使NO2完全液化(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)一氧化氮的檢驗(yàn)造成干擾把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中被汲取(3)打開K2，向D中通入氧氣，出現(xiàn)紅棕色氣體2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O(4)4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響后面NO的檢驗(yàn)解析(1)氣體發(fā)生和反應(yīng)裝置須要裝置氣密性好，組裝好儀器后須要檢查裝置氣密性；裝置C中的冰鹽水能夠降低溫度，使NO2完全冷凝液化。(2)硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2，其中NO遇空氣中的氧氣被氧化成NO2，滴入硫酸前須要通入N2，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2；NO和NO2是有毒氣體，試驗(yàn)結(jié)束后還須要接著通入N2可以使裝置中殘留的氣體全部趕入E中，被氫氧化鈉溶液完全汲取。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；反應(yīng)生成的混合氣體通過裝置C后，NO2冷凝使NO2完全液化，NO進(jìn)入裝置D中，打開K2，向D中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。(4)假如向D中通入過量O2，則裝置E中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)離子方程式為：4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O，假如沒有裝置B，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，干擾一氧化氮檢驗(yàn)。28．(2024·合肥市高三其次次質(zhì)檢)(15分)“綠水青山就是金山銀山”，探討氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)漂亮家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH。該反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(ΔH用含物理量E的等式表示)______________________________。(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡，另一個(gè)是慢反應(yīng)。確定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是________(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對(duì)該反應(yīng)體系上升溫度，發(fā)覺總反應(yīng)速率變慢，其緣由可能是______________________________________________________________(反應(yīng)未運(yùn)用催化劑)。(3)某溫度下向一密閉容器中充入肯定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間改變的曲線如圖2所示。前5s內(nèi)O2的平均生成速率為________；該溫度下反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為________。(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為p1)，若上升溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入肯定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，c(O2)＝0.09mol·L－1，則p1∶p2＝________。(5)水能部分汲取NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲線如圖3所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中eq\f(cNa＋,cHNO2)＝________。答案(1)2NO(g)N2O2(g)ΔH＝(E2－E3)kJ·mol－1(2)反應(yīng)②確定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，溫度上升后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度上升對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢(3)0.001mol·L－1·s－1100(4)減小5∶13(5)103.70解析(1)依據(jù)題圖1可知反應(yīng)①為2NO(g)N2O2(g)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)＝(E2－E3)kJ·mol－1。(3)前5s內(nèi)，v(NO2)＝eq\f(0.040－0.030,5)mol·L－1·s－1＝0.002mol·L－1·s－1，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(O2)＝eq\f(vNO2,2)＝0.001mol·L－1·s－1；2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)＝eq\f(c2NO·cO2,cNO2)＝eq\f(0.022×0.01,0.022)＝0.01，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)＝100。(4)依據(jù)題給信息可知，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0，溫度上升，平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減?。怀淙肟隙縊2后平衡逆向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化2xmol·L－1NO后，反應(yīng)達(dá)到新平衡：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始(mol·L－1)0.020.020.01新平衡(mol·L－1)0.02＋2x0.02－2x0.09溫度不變，則eq\f(0.09×0.02－2x2,0.02＋2x2)＝0.01，解得2x＝0.01，即新平衡中c(NO2)＝0.03mol·L－1、c(NO)＝0.01mol·L－1、c(O2)＝0.09mol·L－1，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，p1∶p2＝(0.02＋0.02＋0.01)∶(0.03＋0.01＋0.09)＝5∶13。(5)依據(jù)題圖可知，HNO2為弱酸，則Ka(HNO2)＝eq\f(cH＋·cNO\o\al(－,2),cHNO2)≈eq\f(c2H＋,cHNO2)＝eq\f(10－2.152,0.10)＝10－3.3，在A點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，因?yàn)锳點(diǎn)溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))，所以eq\f(cNa＋,cHNO2)＝eq\f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)＝eq\f(KaHNO2,cH＋)＝eq\f(10－3.3,10－7.0)＝103.70。(二)選考題(共15分)35．(2024·貴陽(yáng)市高三適應(yīng)性考試)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是________(填元素符號(hào))。(2)鈦的硬度大于鋁，其緣由是________________________________。(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①TiCl4的熔點(diǎn)為－24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴，則TiCl4屬于________晶體。②LiBH4由Li＋和BHeq\o\al(－,4)構(gòu)成，BHeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是________。(4)用鋅還原含HCl的TiCl4溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是________，與Ti3＋形成配位鍵的配體是________，1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為________。(5)TiO2晶胞是典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為D(0.19a答案(1)3d24s2Ni、Ge、Se(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(3)①分子②正四面體sp3(4)OH2O、Cl－18NA或18×6.02×1023(5)0.81a0.5c0.31×eq\r(2)a解析(1)基態(tài)Ti原子核外有22個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2,3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。第四周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素還有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)。(2)鈦、鋁均為金屬晶體，其硬度取決于金屬鍵強(qiáng)弱。Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，因此鈦硬度比鋁大。(3)①依據(jù)TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，可溶于有機(jī)溶劑，可推斷其為分子晶體。②B