魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊第1章第1節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化與焓變基礎(chǔ)課課件

第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化與焓變(基礎(chǔ)課)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．通過對日常生活生產(chǎn)常見化學(xué)反應(yīng)的放熱、吸熱現(xiàn)象的認(rèn)知，能辨識化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；認(rèn)識反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的含義。能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，分析化學(xué)變化中的能量吸收或釋放的原因。2．能從內(nèi)能變化角度認(rèn)識反應(yīng)熱、焓變。通過對反應(yīng)熱和內(nèi)能概念的理解，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。3．通過中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，明確反應(yīng)熱測定的原理和方法。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．吸熱(放熱)反應(yīng)：化學(xué)上，把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；把最終表現(xiàn)為放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。2．常見的吸熱反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；②大多數(shù)的分解反應(yīng)；③C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)；④碳酸氫鈉與檸檬酸(或鹽酸)的反應(yīng)。舊知回顧舊知回顧3．常見的放熱反應(yīng)：①中和反應(yīng)；②燃燒反應(yīng)；③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)；⑤大多數(shù)的化合反應(yīng)。4．能量變化的原因：(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量。(2)舊化學(xué)鍵斷裂會吸收一定的能量，新化學(xué)鍵形成會釋放一定的能量。一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱(1)定義化學(xué)上規(guī)定：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的______下進(jìn)行時，反應(yīng)所______或______的熱量。必備知識自主預(yù)習(xí)溫度釋放吸收

反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱實驗理論計算2．反應(yīng)熱的測定(1)儀器──量熱計反應(yīng)前后保溫(2)原理Q＝_____________，其中C表示溶液及量熱計的______，其單位為J·K-1；T1、T2分別表示________________體系的溫度。(3)操作：將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并攪拌使之__________，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值。－C(T2－T1)熱容反應(yīng)前和反應(yīng)后迅速反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變1．內(nèi)能(1)定義：是體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和。符號：____。(2)內(nèi)能大小的影響因素內(nèi)能的大小除了與物質(zhì)的____________及__________(即氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)等)有關(guān)外，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。U種類、數(shù)量聚集狀態(tài)2．化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化(1)內(nèi)能變化與能量變化的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化可寫作：ΔU＝________________________。

U(反應(yīng)產(chǎn)物)____U(反應(yīng)物)反應(yīng)吸收能量U(反應(yīng)產(chǎn)物)____U(反應(yīng)物)反應(yīng)釋放能量(2)呈現(xiàn)形式：____和____。(3)與反應(yīng)熱的關(guān)系：ΔU＝________。U(反應(yīng)產(chǎn)物)－U(反應(yīng)物)＞＜熱功Q＋W3．等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱──焓變(1)焓：用它的變化來描述______反應(yīng)的反應(yīng)熱，符號為H，單位為J或kJ。(2)焓變：①定義：反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之差。②表達(dá)式：ΔH＝________________－______________＝Qp(Qp表示等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱)。③單位：______________________。等壓H(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)kJ·mol-1或J·mol-1(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖

>吸熱<放熱判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)反應(yīng)熱、焓變均指化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，單位為kJ或J。 (

)(2)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量一定大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量。 (

)(3)吸熱反應(yīng)的ΔH＜0，放熱反應(yīng)的ΔH

＞0。 (

)(4)反應(yīng)體系的內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱。 (

)××××在實驗室用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。關(guān)鍵能力情境探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定

1．兩個裝置測定結(jié)果哪個更接近于真實值？為什么？提示：用圖2裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱更接近于真實值。因為圖2裝置熱量損失少。2．在實驗室中有玻璃攪拌器和金屬攪拌器，在進(jìn)行測定反應(yīng)熱的實驗時應(yīng)選擇哪種攪拌器？提示：應(yīng)選擇玻璃攪拌器。因為金屬是熱的良導(dǎo)體而玻璃不是，選用金屬攪拌器會增大反應(yīng)過程中熱量的散失，造成實驗誤差。3．實驗操作一般重復(fù)兩到三次的目的是什么？提示：多次計算求平均值，減少實驗過程中的誤差。1．中和反應(yīng)與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱之內(nèi)。

2．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的注意事項稀酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液同要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液的溫度后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干快操作時動作要快，盡量減少熱量的散失過酸或堿溶液中的一種可稍過量，以確保另一種完全反應(yīng)保量熱計必須具有良好的保溫效果，減少熱量的損失準(zhǔn)測量終止溫度要準(zhǔn)，當(dāng)溫度計的液柱達(dá)到最高點剛開始下降時準(zhǔn)確記錄終止溫度1．(雙選)下列關(guān)于“中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定”實驗的說法不正確的是(

)A．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球不能與內(nèi)筒底部接觸B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度C．需要的玻璃儀器有燒杯(250mL)、溫度計、量筒(100mL)兩個、玻璃棒D．所用的氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度不宜太小，且體積和濃度均相等√√CD

[溫度計水銀球與內(nèi)筒底部不能接觸，A正確；兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，B正確；需要的玻璃儀器有燒杯(250mL)、溫度計、量筒(100mL)兩個、攪拌器，C錯誤；所用NaOH溶液和鹽酸的濃度不宜太大，體積應(yīng)相等，若濃度太大，會產(chǎn)生稀釋熱，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不準(zhǔn)確，D錯誤。]2．如圖是某實驗小組改進(jìn)的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗裝置。在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol·L-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。回答下列問題：(1)塑料瓶外泡沫板的作用是_____________________________。減少實驗過程中的熱量損失(2)實驗小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指_______________________，根據(jù)改進(jìn)后裝置的實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)放出的熱量為____________(近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，中和后溶液的比熱容為

4.18J·g-1·℃-1)。

溫度計顯示的最高溫度1421.2J(3)有同學(xué)考慮注射器針筒中會有NaOH溶液殘留(不超過0.5mL)，認(rèn)為上述實驗會導(dǎo)致所測得反應(yīng)熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：__________________________________________________________________________________________________________。(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)。

不正確，實驗中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的NaOH也能保證鹽酸完全反應(yīng)不相等

[教材活動·探究]用100mL1.0mol·L-1鹽酸與100mL1.0mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定，請回答下列問題：(1)在稀溶液中，強(qiáng)酸(鹽酸、硝酸、硫酸)與強(qiáng)堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，熱效應(yīng)為什么相同？______________________________________________________________________________________________________________________。因為在稀溶液中，上述強(qiáng)酸與強(qiáng)堿均發(fā)生中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，所以生成等量水的熱效應(yīng)相同(2)用1.10mol·L-1NaOH溶液替代1.0mol·L-1NaOH溶液，測得的反應(yīng)熱相同嗎？_________________________________________________________。(3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？_____________________________________________________________________________________________________。(4)若用相同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實驗(已知醋酸電離吸收能量)測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會如何變化？_________________________________________________________。相同，因為生成H2O的物質(zhì)的量不變

若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀還會多放出一部分熱量，所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大變小，醋酸在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離，吸收熱量1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：探究焓變與化學(xué)鍵能量之間的關(guān)系1．根據(jù)信息填寫下表化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化H－H吸收_____kJ能量共吸收_____kJ能量Cl－Cl吸收_____kJ能量H－Cl放出_____kJ能量共放出_____kJ能量結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________2．通過計算可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？提示：ΔH<0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。436243679431862－183kJ·mol-1

2．焓變與物質(zhì)能量變化的關(guān)系

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示

實例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183.0kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-11．反應(yīng)A＋B―→C(Q＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(Q＞0)，②X―→C(Q＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)A

BC

D√D

[由A＋B―→X為吸熱反應(yīng)，可知X的能量高于A＋B的能量，可排除A項和C項；由總反應(yīng)A＋B―→C為放熱反應(yīng)，可知C的能量小于A＋B的能量，故B項錯誤、D項正確。]2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為(y－x)kJB．?dāng)嗔?molH－H鍵和1molCl－Cl鍵時能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molH－Cl鍵時需要吸收ykJ的能量D．2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

√C

[由圖可知反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；斷鍵要吸收能量，所以斷裂1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵吸收xkJ能量，B錯誤；斷裂2molH－Cl鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，即2molHCl的總能量低于1molH2和1molCl2的總能量，D錯誤。]1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。2．焓變：等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱，ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)＝反應(yīng)物總鍵能－反應(yīng)產(chǎn)物總鍵能。3．焓變與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，為放熱反應(yīng)。

知識必備1．(雙選)下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說法中正確的是(

)A．ΔU<0時，反應(yīng)吸收能量B．ΔU>0時，反應(yīng)吸收能量C．根據(jù)能量守恒定律，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH5學(xué)習(xí)效果隨堂評估√243題號1√BC

[ΔU＝U(反應(yīng)產(chǎn)物)－U(反應(yīng)物)>0時反應(yīng)吸收能量，故A錯誤、B正確；根據(jù)能量守恒定律，體系的能量變化可以以熱和功的形式呈現(xiàn)，故ΔU＝Q＋W，C正確；在等壓反應(yīng)中，沒有功的存在時才有ΔU＝ΔH，故D錯誤。]5243題號12．下列說法中正確的是(

)A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確B．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，NaOH溶液需分多次倒入裝鹽酸的小燒杯中C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用稀氨水代替稀氫氧化鈉溶液，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時需要天平523題號14√C

[在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量應(yīng)該一種稍微過量，保證反應(yīng)完全進(jìn)行，使得所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確，A錯誤；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，NaOH溶液需一次迅速倒入裝鹽酸的小燒杯中，B錯誤；一水合氨為弱堿，電離吸熱，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用稀氨水代替稀氫氧化鈉溶液，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，C正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，根據(jù)溶液體積和密度計算其質(zhì)量，不需要天平，D錯誤。]523題號143．(雙選)NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是(

)A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為放熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)523題號41√化學(xué)鍵N≡NF－FN－F鍵能/(kJ·mol-1)946154.8283.0√BC

[過程N2(g)―→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項錯誤；過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B項正確；反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能之和，則ΔH＝946kJ·mol-1＋3×154.8kJ·mol-1－6×283.0kJ·mol-1＝－287.6kJ·mol-1，ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故C項正確；NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項錯誤。]523題號414．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法正確的是(

)A．N4屬于種新型化合物B．N4(g)===2N2(g)反應(yīng)的ΔH＞0C．N4(g)===4N(g)的過程中吸收772kJ能量D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時，可放出更多的熱量5243題號1√D

[N4為同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A錯誤；反應(yīng)N4(g)===2N2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝193kJ·mol-1×6－946kJ·mol-1×2＝－734kJ·mol-1＜0，B錯誤；N4(g)===4N(g)的過程中吸收193kJ×6＝1158kJ能量，C錯誤；N4(g)===2N2(g)為放熱反應(yīng)，則以N4為原料替代N2合成等量NH3時，可放出更多的熱量，D正確。]5243題號1

243題號15(1)a、b、c分別代表什么意義？a______________________________________________________；b______________________________________________________；c______________________________________________________。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH____(填“<”或“>”)0。(3)a、b、c的關(guān)系式為___________________________________。243題號15反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的總能量反應(yīng)中新鍵形成放出的總能量反應(yīng)熱放熱反應(yīng)<c＝b－a(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是(

)A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉?！盌．李商隱《無題·相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”課時分層作業(yè)(一)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化與焓變題B

[“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！斌w現(xiàn)了植物中的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；煤燃燒產(chǎn)生CO2，同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時明亮，C不符合題意；該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意。]題號135246879102．某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能是(

)A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度題B

[若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應(yīng)放出的熱量變少，A項可能；仰視讀數(shù)時，實際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會導(dǎo)致放出的熱量變多，B項不可能；C項操作會導(dǎo)致較多的熱量損失，C項可能；D項操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計算出的反應(yīng)放出的熱量比實際放出的熱量少，D項可能。]題號135246879103．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程模型圖如下(“－”

表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是(

)A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ是放熱過程C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行題D

[過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B正確；過程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故C正確；該反應(yīng)可通過燃料電池實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。]題號135246879104．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是(

)A．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)D．稀NaOH溶液與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)題C

[1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，A錯誤；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH溶液與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤。]題號135246879105．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法錯誤的是(

)A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)題

題/p>

題

題號135246879107．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ________(填“吸收”

或“放出”，下同)能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ______能量。題收放出(2)H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用_____(填“A”或“B”)表示。(3)H2在O2中燃燒的過程主要是______能轉(zhuǎn)化為_____能的過程。題化學(xué)熱[解析]

(1)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，Ⅰ、Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵，因此是吸收能量，Ⅲ是形成化學(xué)鍵，是放出能量。(2)H2和F2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，故選項A正確。(3)氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程。題選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)8．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)物的總鍵能大于反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能B．該反應(yīng)的焓變ΔH＝＋139kJ·mol-1C．該化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量D．相同條件下，反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最不穩(wěn)定題√CD

[由圖可知，反應(yīng)產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能，故反應(yīng)物的總鍵能小于反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能，A錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝(209－348)kJ·mol-1＝－139kJ·mol-1，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，向環(huán)境釋放能量，C正確；相同條件下，反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)所處能量最高最不穩(wěn)定，D正確。]題號135246879109．反應(yīng)2HI(g)==