2024年高考真題江蘇卷化學試題（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1江蘇省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是A.的結構示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構型為直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核外有18個電子，其結構示意圖為，A錯誤；B．是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤；C．中O元素化合價為-2，S元素的化合價為+6，C正確；D．中的O的雜化類型為，O有2個孤電子對，因此的空間構型為V形，D錯誤；綜上所述，本題選C。3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D綜上所述，本題選A。4.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。催化劑能改變化學反應速率而不改變反應焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。5.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業(yè)中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：7.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮?.C6.D7.B〖解析〗【5題詳析】A．固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C?！?題詳析】A．該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：，A錯誤；B．電催化為，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，應是在陰極發(fā)生反應，反應方程式是：，B錯誤；C．硝酸工業(yè)中發(fā)生催化氧化生成NO，NO進一步反應得到NO2后再與水反應制得硝酸，該氧化反應：，C錯誤；D．和催化制二甲醚：，D正確；故選D?！?題詳析】A．催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；B．根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?，D錯誤；故選B。8.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電池工作時，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：。【詳析】A．電池工作時，為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．電池工作時，通過隔膜向負極移動，故B錯誤；C．環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應式可知，反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選C。9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.最多能與發(fā)生加成反應C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均能使酸性溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X中飽和的C原子sp3雜化形成4個單鍵，具有類似甲烷的四面體結構，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B．Y中含有1個羰基和1個碳碳雙鍵可與H2加成，因此最多能與發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．Z中含有碳碳雙鍵，可以與的溶液反應，故C錯誤；D．Y、Z中均含有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，故D正確；故選D。10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D.硫酸工業(yè)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；故選A。11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，故A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：，故B正確；C．和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數(shù)的大小，故C錯誤；D．比較和結合能力，應在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。12.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗實驗1得到H2SO3溶液，實驗2溶液的pH為4，實驗2為NaHSO3溶液，實驗3和酸性溶液反應的離子方程式為：?！驹斘觥緼．實驗1得到H2SO3溶液，其質(zhì)子守恒關系式為：，則，A錯誤；B．實驗2為pH為4，依據(jù)，則=，溶液，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液蒸干過程中會分解成Na2SO3、Na2SO3可被空氣中O2氧化，故蒸干、灼燒得固體，C錯誤；D．實驗3依據(jù)發(fā)生的反應：，則恰好完全反應后，D正確；故選D。13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B.反應②的焓變C.L6處的的體積分數(shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，ΔH2<0，B錯誤；C．從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數(shù)不變的反應，其向右進行時，n(H2O)增大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；D．L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比_______。（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉(zhuǎn)化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將(摩爾質(zhì)量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值_______(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.浸出初期，c(H+)較大，F(xiàn)e2O3溶解使鐵的浸出率升高，一段時間后，溶液酸性減弱，水解生成沉淀，使鐵的浸出率下降（2）①.隨水層pH增大，的濃度減小，的化學平衡向正反應方向移動，的化學平衡逆向移動，該平衡逆向移動引起濃度的增大，進一步促進萃取平衡向萃取方向移動，導致的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多②.2:1（3）①.②.2:1〖解析〗【小問1詳析】①由圖可知，F(xiàn)e的浸出率比Nd的浸出率低很多，因此大多數(shù)鐵元素在浸取過程中以氧化鐵的形式存在，則含鐵濾渣的主要成分是未反應的Fe2O3；②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是：浸出初期，F(xiàn)e2O3溶解，F(xiàn)e的浸出率增大，一段時間后隨著Nd的浸出率增大，溶液中的的濃度逐漸減小，逐漸增大導致水解生成進入濾渣，F(xiàn)e的浸出率又減小?！拘?詳析】①減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，因此，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，的濃度減小，的化學平衡向正反應方向移動，又的濃度減小使平衡逆向移動，引起濃度的增大，進一步促進平衡向萃取方向移動，導致的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多。②由鐵酸鉍晶胞結構示意圖可知，晶胞中體內(nèi)有4個Fe原子，面上有8個Fe原子，根據(jù)均攤法可知，F(xiàn)e原子的數(shù)目為；原子全部在晶胞的面上，共有，因此，其中原子數(shù)目比2:1?！拘?詳析】①向溶液中加入溶液，和相互促進對方水解生成沉淀和，該反應的離子方程式為。②的物質(zhì)的量為，其在氮氣氛圍中焙燒后，金屬元素的質(zhì)量和化合價均保持不變，因此，=；時剩余固體的質(zhì)量為7.60，固體減少的質(zhì)量為，由于堿式鹽在受熱分解時易變?yōu)檎}，氫氧化物分解得到氧化物和，碳酸鹽分解得到氧化物和，因此，可以推測固體變?yōu)闀r失去的質(zhì)量是生成和的質(zhì)量；根據(jù)H元素守恒可知，固體分解時生成的質(zhì)量為，則生成的質(zhì)量為-=，則生成的物質(zhì)的量為，由C元素守恒可知，分解后剩余的的物質(zhì)的量為4×10-5mol-=，因此可以確定該產(chǎn)物中的比值為。15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。（2）中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為_______。（3）的反應類型為_______；C轉(zhuǎn)化為D時還生成和_______(填結構簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：_______。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：與性質(zhì)相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)〖答案〗（1）羰基（2）（3）①.消去反應②.N(CH3)3（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH3)2NH發(fā)生取代反應，得到物質(zhì)B，B中N原子在CH3I和Ag2O、H2O的先后作用下，引入一個CH3，得到物質(zhì)C；C受熱發(fā)生消去反應，+N(CH3)3同OH-與相鄰C上的H發(fā)生消去反應生成H2O和N(CH3)3，生成碳碳雙鍵得到物質(zhì)D，D的碳碳雙鍵在H2O2的堿溶液作用下發(fā)生反應，后再酸化引入兩個羥基則得到物質(zhì)E，兩個羥基與CH3COCH3在HCl環(huán)境中脫去H2O得到物質(zhì)F?！拘?詳析】根據(jù)題中A分子的結構可知，其含氧官能團有醚鍵和羰基；【小問2詳析】A生成B的過程是甲醛與A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH3)2NH發(fā)生取代反應，結合副產(chǎn)物的分子式，可推斷該副產(chǎn)物是一分子A結合了兩分子的HCHO和(CH3)2NH，結構簡式為?！拘?詳析】據(jù)分析，的反應類型為消去反應；C轉(zhuǎn)化為D時還生成和N(CH3)3。【小問4詳析】由題中F的結構簡式可知其分子式是C13H16O4，其不飽和度為6，其芳香族同分異構體在堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物，推斷該同分異構體中含有兩個酯基，X分子中含有一個手性碳原子，則有一個碳原子連接著四種互不相同的原子或原子團；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，則Y含有酚羥基，推斷Y的結構簡式是，Z不能被銀氨溶液氧化，則Z不含醛基，推斷Z的結構簡式是CH3COOH；則X分子中共含有5個C原子，其中有-COOH，則推斷其結構簡式是；綜上分析，該芳香族同分異構體的一種結構簡式是?！拘?詳析】結合物質(zhì)E生成F的結構變化可推斷與反應可生成目標產(chǎn)物的部分；產(chǎn)物的部分可由生成后與HCHO反應增長碳鏈得到，故設計合成路線：。16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]（2）還原。在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。③為判斷是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀、溶液，通風設備]（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為_______。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.鐵還原AgCl成Ag，形成鐵銀原電池，未接觸的AgCl在Ag表面得電子被還原成銀③.用蒸餾水洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液加硝酸銀溶液（和稀硝酸）無沉淀產(chǎn)生；轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中，打開通風設備；向燒杯中邊加稀HNO3邊攪拌至無氣泡產(chǎn)生；若無固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化完全（若有固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化不完全）（3）①.②.納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降〖解析〗【小問1詳析】濃度約為，當?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀，此時，；【小問2詳析】①沉淀中埋入鐵圈并壓實，鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag，反應的化學方程式為：；②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是：鐵還原AgCl成Ag，形成鐵銀原電池，未接觸的AgCl在Ag表面得電子被還原成銀；③判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，即檢驗混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全轉(zhuǎn)化，則剩余固體全部為銀，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉(zhuǎn)化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，則可用稀硝酸檢驗，稀硝酸參與反應可能會產(chǎn)生氮氧化物，反應需在通風設備中進行，反應后的溶液中存在氯離子，若未將濾渣洗凈，氯離子會干擾實驗，所以首先需要檢驗氯離子是否洗凈，實驗方案補充為：用蒸餾水洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液加硝酸銀溶液（和稀硝酸）無沉淀產(chǎn)生；轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中，打開通風設備；向燒杯中邊加稀HNO3邊攪拌至無氣泡產(chǎn)生；若無固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化完全（若有固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化不完全）。【小問3詳析】①納米Ag溶解時被氧化為Ag+，離子方程式為：；②溶解氧濃度過高，納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降，抗菌性能下降。17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_______；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應的化學方程式為_______。②含量與表面積、出口處氨含量關系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。（3）反應可用于儲氫①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是_______。②使用含氨基物質(zhì)(化學式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學式)確認反應過程中的加氫方式?！即鸢浮剑?）①.C、H、Fe②.（2）①.②.多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應速率減小，產(chǎn)生NH3減少（3）①.NaHCO3受熱分解，導致HCOO-產(chǎn)率下降②.-NH2可以與形成氫鍵③.CN—NHD或DCOO—〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，反應器I中反應物為一氧化碳、氫氣、氧化鐵，生成物為二氧化碳、水、鐵，發(fā)生的反應為、，則反應中化合價發(fā)生改變的元素為碳元素、氫元素、鐵元素；由方程式可知，1mol一氧化碳和1mol氫氣與氧化鐵反應生成mol鐵，反應器Ⅱ中鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為，由方程式可知，mol鐵生成氫氣的物質(zhì)的量為mol×=mol，故〖答案〗為：C、H、Fe；；【小問2詳析】①由題意可知，吸收一氧化碳的反應為一氧化碳與和氨水的混合溶液反應生成，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；②氧化鋁含量大于2%，出口處氨含量下降說明多孔氧化鋁含量過多會吸附反應生成的氨氣，由圖可知，氧化鋁含量大于2%時，催化劑α-Fe表面積減小，催化性能降低，導致反應速率減小，使得出口處氨含量下降，故〖答案〗為：多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應速率減小，產(chǎn)生NH3減少；【小問3詳析】①碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，溫度高于70℃，碳酸氫鈉受熱分解，導致HCOO-產(chǎn)率下降，故〖答案〗：NaHCO3受熱分解，導致HCOO-產(chǎn)率下降；②氨基和碳酸氫根離子可以形成氫鍵，形成的氫鍵將碳酸氫根離子控制在催化劑表面；由圖可知，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為氨基和碳酸氫根離子中的羥基發(fā)生取代反應生成水，氫氣發(fā)生共價鍵斷裂，氫原子被CN吸附，步驟Ⅲ發(fā)生的反應為碳氮鍵發(fā)生斷裂，碳原子和氮原子分別與氫原子結合生成CN—NH2和HCOO—，則用D2代替氫氣，得到的產(chǎn)物為CN—NHD和DCOO—，所以通過檢測是否存在CN—NHD或DCOO—可確認反應過程中的加氫方式，故〖答案〗為：-NH2可以與形成氫鍵；CN—NHD或DCOO—。江蘇省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是A.的結構示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構型為直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核外有18個電子，其結構示意圖為，A錯誤；B．是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤；C．中O元素化合價為-2，S元素的化合價為+6，C正確；D．中的O的雜化類型為，O有2個孤電子對，因此的空間構型為V形，D錯誤；綜上所述，本題選C。3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D綜上所述，本題選A。4.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。催化劑能改變化學反應速率而不改變反應焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。5.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業(yè)中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：7.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤即鸢浮?.C6.D7.B〖解析〗【5題詳析】A．固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C?！?題詳析】A．該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：，A錯誤；B．電催化為，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，應是在陰極發(fā)生反應，反應方程式是：，B錯誤；C．硝酸工業(yè)中發(fā)生催化氧化生成NO，NO進一步反應得到NO2后再與水反應制得硝酸，該氧化反應：，C錯誤；D．和催化制二甲醚：，D正確；故選D?！?題詳析】A．催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；B．根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椋珼錯誤；故選B。8.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電池工作時，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：?！驹斘觥緼．電池工作時，為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．電池工作時，通過隔膜向負極移動，故B錯誤；C．環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應式可知，反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選C。9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.最多能與發(fā)生加成反應C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均能使酸性溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X中飽和的C原子sp3雜化形成4個單鍵，具有類似甲烷的四面體結構，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B．Y中含有1個羰基和1個碳碳雙鍵可與H2加成，因此最多能與發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．Z中含有碳碳雙鍵，可以與的溶液反應，故C錯誤；D．Y、Z中均含有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，故D正確；故選D。10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D.硫酸工業(yè)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；故選A。11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，故A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：，故B正確；C．和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數(shù)的大小，故C錯誤；D．比較和結合能力，應在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。12.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗實驗1得到H2SO3溶液，實驗2溶液的pH為4，實驗2為NaHSO3溶液，實驗3和酸性溶液反應的離子方程式為：?！驹斘觥緼．實驗1得到H2SO3溶液，其質(zhì)子守恒關系式為：，則，A錯誤；B．實驗2為pH為4，依據(jù)，則=，溶液，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液蒸干過程中會分解成Na2SO3、Na2SO3可被空氣中O2氧化，故蒸干、灼燒得固體，C錯誤；D．實驗3依據(jù)發(fā)生的反應：，則恰好完全反應后，D正確；故選D。13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B.反應②的焓變C.L6處的的體積分數(shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，ΔH2<0，B錯誤；C．從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數(shù)不變的反應，其向右進行時，n(H2O)增大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；D．L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比_______。（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉(zhuǎn)化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將(摩爾質(zhì)量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值_______(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.浸出初期，c(H+)較大，F(xiàn)e2O3溶解使鐵的浸出率升高，一段時間后，溶液酸性減弱，水解生成沉淀，使鐵的浸出率下降（2）①.隨水層pH增大，的濃度減小，的化學平衡向正反應方向移動，的化學平衡逆向移動，該平衡逆向移動引起濃度的增大，進一步促進萃取平衡向萃取方向移動，導致的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多②.2:1（3）①.②.2:1〖解析〗【小問1詳析】①由圖可知，F(xiàn)e的浸出率比Nd的浸出率低很多，因此大多數(shù)鐵元素在浸取過程中以氧化鐵的形式存在，則含鐵濾渣的主要成分是未反應的Fe2O3；②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是：浸出初期，F(xiàn)e2O3溶解，F(xiàn)e的浸出率增大，一段時間后隨著Nd的浸出率增大，溶液中的的濃度逐漸減小，逐漸增大導致水解生成進入濾渣，F(xiàn)e的浸出率又減小?！拘?詳析】①減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，因此，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，的濃度減小，的化學平衡向正反應方向移動，又的濃度減小使平衡逆向移動，引起濃度的增大，進一步促進平衡向萃取方向移動，導致的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多。②由鐵酸鉍晶胞結構示意圖可知，晶胞中體內(nèi)有4個Fe原子，面上有8個Fe原子，根據(jù)均攤法可知，F(xiàn)e原子的數(shù)目為；原子全部在晶胞的面上，共有，因此，其中原子數(shù)目比2:1?！拘?詳析】①向溶液中加入溶液，和相互促進對方水解生成沉淀和，該反應的離子方程式為。②的物質(zhì)的量為，其在氮氣氛圍中焙燒后，金屬元素的質(zhì)量和化合價均保持不變，因此，=；時剩余固體的質(zhì)量為7.60，固體減少的質(zhì)量為，由于堿式鹽在受熱分解時易變?yōu)檎}，氫氧化物分解得到氧化物和，碳酸鹽分解得到氧化物和，因此，可以推測固體變?yōu)闀r失去的質(zhì)量是生成和的質(zhì)量；根據(jù)H元素守恒可知，固體分解時生成的質(zhì)量為，則生成的質(zhì)量為-=，則生成的物質(zhì)的量為，由C元素守恒可知，分解后剩余的的物質(zhì)的量為4×10-5mol-=，因此可以確定該產(chǎn)物中的比值為。15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。（2）中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為_______。（3）的反應類型為_______；C轉(zhuǎn)化為D時還生成和_______(填結構簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：_______。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：與性質(zhì)相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)〖答案〗（1）羰基（2）（3）①.消去反應②.N(CH3)3（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH3)2NH發(fā)生取代反應，得到物質(zhì)B，B中N原子在CH3I和Ag2O、H2O的先后作用下，引入一個CH3，得到物質(zhì)C；C受熱發(fā)生消去反應，+N(CH3)3同OH-與相鄰C上的H發(fā)生消去反應生成H2O和N(CH3)3，生成碳碳雙鍵得到物質(zhì)D，D的碳碳雙鍵在H2O2的堿溶液作用下發(fā)生反應，后再酸化引入兩個羥基則得到物質(zhì)E，兩個羥基與CH3COCH3在HCl環(huán)境中脫去H2O得到物質(zhì)F。【小問1詳析】根據(jù)題中A分子的結構可知，其含氧官能團有醚鍵和羰基；【小問2詳析】A生成B的過程是甲醛與A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH3)2NH發(fā)生取代反應，結合副產(chǎn)物的分子式，可推斷該副產(chǎn)物是一分子A結合了兩分子的HCHO和(CH3)2NH，結構簡式為?！拘?詳析】據(jù)分析，的反應類型為消去反應；C轉(zhuǎn)化為D時還生成和N(CH3)3?！拘?詳析】由題中F的結構簡式可知其分子式是C13H16O4，其不飽和度為6，其芳香族同分異構體在堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物，推斷該同分異構體中含有兩個酯基，X分子中含有一個手性碳原子，則有一個碳原子連接著四種互不相同的原子或原子團；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，則Y含有酚羥基，推斷Y的結構簡式是，Z不能被銀氨溶液氧化，則Z不含醛基，推斷Z的結構簡式是CH3COOH；則X分子中共含有5個C原子，其中有-COOH，則推斷其結構簡式是；綜上分析，該芳香族同分異構體的一種結構簡式是?！拘?詳析】結合物質(zhì)E生成F的結構變化可推斷與反應可生成目標產(chǎn)物的部分；產(chǎn)物的部分可由生成后與HCHO反應增長碳鏈得到，故設計合成路線：。16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]（2）還原。在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。③為判斷是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀、溶液，通風設備]（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為_______。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.鐵還原AgCl成Ag，形成鐵銀原電池，未接觸的AgCl在Ag表面得電子被還原成銀③.用蒸餾水洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液加硝酸銀溶液（和稀硝酸）無沉淀產(chǎn)生；轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中，打開通風設備；向燒杯中邊加稀HNO3邊攪拌至無氣泡產(chǎn)生；若無固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化完全（若有固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化不完全）（3）①.②.納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降〖解析〗【小問1詳析】濃度