專題06 無機物的轉化與應用-五年（2020-2024）高考化學真題分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題06無機物的轉化與應用考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一無機物的反應與轉化2024·江蘇卷2024·全國甲卷2024·安徽卷2024·黑吉遼卷2023·遼寧卷2023·全國乙卷2023·廣東卷2023·湖北卷2023·北京卷2023·重慶卷2023·廣東卷2023·北京卷2023·江蘇卷2022·浙江卷2022·廣東卷2022·山東卷2022·天津卷2022·北京卷2022·廣東卷2022·廣東卷2022·江蘇卷2022·重慶卷2021·廣東卷2021·全國甲卷2021·廣東卷2021·全國乙卷2020·新課標Ⅱ卷2020·江蘇卷2020·江蘇卷2020·浙江卷元素化合物知識比較瑣碎，高考選擇題中對于元素化合物知識的考查多與其他板塊的知識相結合。主要考查方向有無機物的性質與用途、無機物的反應與轉化、微型工藝流程等。其中無機物的性質與用途常與生產、生活相聯(lián)系，無機物的反應與轉化常與化學實驗相聯(lián)系，微型工藝流程則涉及的知識板塊較多。對于本專題，無機物的轉化主要涉及了常見無機物之間的轉化關系、無機實驗等，無機物轉化的應用則以微型工藝流程題為主?？键c二微型工藝流程題2024·貴州卷2023·福建卷2023·河北卷2023·遼寧卷2023·山東卷2023·湖南卷2022·湖南卷2022·福建卷2022·山東卷2021·山東卷考點一無機物的反應與轉化1．（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：〖答案〗A〖解析〗A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉化不能實現(xiàn)；故選A。2．（2024·全國甲卷）四瓶無色溶液，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸〖答案〗B〖祥解〗由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產生的氣體e為；又由于b和c反應生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。3．（2024·安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCD〖答案〗D〖解析〗A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故〖答案〗選D。4．（2024·黑吉遼卷）分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是A．無色→藍色：生成 B．藍色→無色：轉化為化合態(tài)C．起漂白作用 D．淀粉作指示劑〖答案〗C〖祥解〗分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。〖解析〗A．根據分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；B．根據分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉化為IO，I2轉化為為化合態(tài)，B正確；C．根據分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故〖答案〗選C。5．（2023·遼寧卷）下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故〖答案〗選D。6．（2023·全國乙卷）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末〖答案〗D〖解析〗A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。7．（2023·廣東卷）1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備〖答案〗B〖解析〗A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。8．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數目約為C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣D．生成的反應為熵減過程〖答案〗B〖解析〗A.和在高溫下發(fā)生反應生成和，因此，制備粗硅的反應方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成的反應為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。9．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量〖答案〗D〖解析〗A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。10．（2023·重慶卷）下列敘述正確的是A．分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同B．分別與和反應，反應的類型相同C．分別與和反應，生成的氣體相同D．濃分別與和反應，生成的酸性氣體相同〖答案〗C〖解析〗A．鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；B．與發(fā)生化合反應生成亞硫酸，而和會發(fā)生氧化還原生成硫單質，反應的類型不相同，B錯誤；C．分別與和反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；D．濃與生成二氧化硫氣體，而和反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯誤；故選C。11．（2023·廣東卷）部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉化 B．能與反應生成c的物質只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵〖答案〗B〖祥解〗由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。〖解析〗A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。12．（2023·北京卷）一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是A．a、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱〖答案〗C〖祥解〗分解的產物是和，分解得到的與反應生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為，c為，A項錯誤；B．d為，B錯誤；C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；故選C。13．（2023·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：B．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C．汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D．實驗室制備少量的原理：〖答案〗B〖解析〗A．Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。故選B。14．（2022·浙江卷）關于化合物的性質，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成〖答案〗B〖解析〗已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故〖答案〗為：B。15．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。16．（2022·山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D〖答案〗A〖解析〗A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；〖答案〗選A。17．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分數最大的成分 B．乙是引起溫室效應的氣體之一C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑〖答案〗C〖祥解〗甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣?！冀馕觥紸．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。18．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色〖答案〗A〖解析〗A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。19．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成〖答案〗B〖解析〗A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。20．（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑〖答案〗A〖解析〗A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為A。21．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”〖答案〗A〖解析〗A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。22．（2022·重慶卷）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O〖答案〗A〖解析〗A．氯氣和溴的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和溴離子，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選A。23．（2021·廣東）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可與反應生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。〖解析〗A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。24．（2021·全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〖答案〗D〖解析〗A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。25．（2021·廣東卷）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕〖答案〗A〖解析〗A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應生成溴單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關，故D不符合題意；故選A。26．（2021·全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)〖答案〗C〖祥解〗由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；〖解析〗A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。27．（2020·新課標Ⅱ卷）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl〖答案〗B〖解析〗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質組成，故選B。28.（2020·江蘇卷）下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L?1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4〖答案〗B〖解析〗室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。29.（2020·江蘇卷）下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)〖答案〗C〖解析〗石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質，溴單質可以氧化碘化鈉得到碘單質，故C正確；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產生氫氣，同時產生大量氫氧根，與鎂離子產生沉淀，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。30.（2020·浙江卷）黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2〖答案〗C〖解析〗固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據此解答。若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；酸化后，產生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl?有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產生的Cl?，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確?？键c二微型工藝流程題31．（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應”中生成的反應是氧化還原反應D．“洗滌”時可用稀去除殘留的堿，以提高純度〖答案〗B〖祥解〗重晶石礦（主要成分為）通過一系列反應，轉化為溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過量的NaOH，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到；過濾得到的溶液1的溶質主要含NaCl及過量的NaOH；加水溶解后，加入，進行合成反應，得到粗品，最后洗滌得到最終產品。〖解析〗A．由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質主要含NaCl及過量的NaOH，A項錯誤；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，B項正確；C．“合成反應”是和反應生成，該反應中元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D．“洗滌”時，若使用稀，會部分轉化為難溶的，故不能使用稀，D項錯誤；故選B。32．（2023·福建卷）從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A．“鹽浸”過程若浸液下降，需補充B．“濾渣”的主要成分為C．“沉鋅”過程發(fā)生反應D．應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用〖答案〗B〖祥解〗“鹽浸”過程轉化為，發(fā)生反應，根據題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應為：，經洗滌干燥后得到產物ZnS及濾液。〖解析〗A．“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液下降，需補充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯誤；C．“沉鋅”過程發(fā)生反應，C正確；D．應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。33．（2023·河北卷）一種以錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質的如下表。下列說法錯誤的是A．酸浸工序中產生的氣體①為氯氣B．濾渣①主要成分為和C．除雜②工序中逐漸加入溶液時，若濃度接近，則先析出D．沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗C〖祥解〗由圖知錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進行酸浸，、鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對應的鹽，由于具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故氣體①，用氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染環(huán)境，加氨水調節(jié)pH為5~6，由表中數據知，可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣①主要成分為和，再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生，將錳離子沉淀，得到純度較高的碳酸錳?！冀馕觥紸．由分析知，Mn2O3與濃鹽酸反應生成Mn2+和Cl2，A正確；B．結合表中數據可知,除雜①工序中調pH為pH為5~6，此時會產生和沉淀，B正確；C．由于故濃度接近時，先析出沉淀，C錯誤；D．由題給流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+與反應生成MnCO3、CO2和H2O離子方程式為，D正確；故選C。34．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是

A．“焙燒”中產生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用〖答案〗B〖祥解〗焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！冀馕觥紸．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。35．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，的電離平衡常數。下列說法正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產量不變，參與反應Ⅲ的與物質的量之比增大時，需補加的量減少〖答案〗CD〖祥解〗銅和濃硫酸反應(反應Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(反應Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據的電離平衡常數，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應Ⅱ所得溶液成分是，調節(jié)溶液pH值至11，使轉化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉化成SO2氣體，總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時補加以保持反應在條件下進行，據此分析解答?！冀馕觥紸．反應Ⅰ是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應，反應Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，反應Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應生成Cu2O，是氧化還原反應，故A錯誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯誤；C．經分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產量不變，增大比，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；〖答案〗CD。36．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水〖答案〗D〖祥解〗污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質，以此解題?！冀馕觥紸．根據分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應該經過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；故選D。37．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應，過濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應，產物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；〖答案〗選C。38．（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是〖答案〗D〖祥解〗由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答?！冀馕觥紸．四種金屬均與稀硫酸反應生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產生六價鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選D。39．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成〖答案〗D〖解析〗CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據流程圖可知：用NH3調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。40．（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3〖答案〗B〖祥解〗根據工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產品，據此分析解答?！冀馕觥紸．根據上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。專題06無機物的轉化與應用考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一無機物的反應與轉化2024·江蘇卷2024·全國甲卷2024·安徽卷2024·黑吉遼卷2023·遼寧卷2023·全國乙卷2023·廣東卷2023·湖北卷2023·北京卷2023·重慶卷2023·廣東卷2023·北京卷2023·江蘇卷2022·浙江卷2022·廣東卷2022·山東卷2022·天津卷2022·北京卷2022·廣東卷2022·廣東卷2022·江蘇卷2022·重慶卷2021·廣東卷2021·全國甲卷2021·廣東卷2021·全國乙卷2020·新課標Ⅱ卷2020·江蘇卷2020·江蘇卷2020·浙江卷元素化合物知識比較瑣碎，高考選擇題中對于元素化合物知識的考查多與其他板塊的知識相結合。主要考查方向有無機物的性質與用途、無機物的反應與轉化、微型工藝流程等。其中無機物的性質與用途常與生產、生活相聯(lián)系，無機物的反應與轉化常與化學實驗相聯(lián)系，微型工藝流程則涉及的知識板塊較多。對于本專題，無機物的轉化主要涉及了常見無機物之間的轉化關系、無機實驗等，無機物轉化的應用則以微型工藝流程題為主。考點二微型工藝流程題2024·貴州卷2023·福建卷2023·河北卷2023·遼寧卷2023·山東卷2023·湖南卷2022·湖南卷2022·福建卷2022·山東卷2021·山東卷考點一無機物的反應與轉化1．（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：〖答案〗A〖解析〗A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉化可以實現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉化不能實現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉化不能實現(xiàn)；故選A。2．（2024·全國甲卷）四瓶無色溶液，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸〖答案〗B〖祥解〗由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為和的一種，產生的氣體e為；又由于b和c反應生成白色沉淀f，不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為，a為；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為，d為，生成的白色沉淀為，無色氣體g為。綜上所述，a為溶液，b為溶液，c為溶液，d為溶液，e為，f為，g為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤B．由分析可知，f為，b為溶液，為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為溶液，e為，溶液通入會生成沉淀，不溶于弱堿，繼續(xù)通入不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為，d為，二者反應生成沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；故選B。3．（2024·安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ABCD〖答案〗D〖解析〗A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故〖答案〗選D。4．（2024·黑吉遼卷）分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是A．無色→藍色：生成 B．藍色→無色：轉化為化合態(tài)C．起漂白作用 D．淀粉作指示劑〖答案〗C〖祥解〗分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色?！冀馕觥紸．根據分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；B．根據分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉化為IO，I2轉化為為化合態(tài)，B正確；C．根據分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故〖答案〗選C。5．（2023·遼寧卷）下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故〖答案〗選D。6．（2023·全國乙卷）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末〖答案〗D〖解析〗A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。7．（2023·廣東卷）1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備〖答案〗B〖解析〗A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。8．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數目約為C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣D．生成的反應為熵減過程〖答案〗B〖解析〗A.和在高溫下發(fā)生反應生成和，因此，制備粗硅的反應方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成的反應為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。9．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量〖答案〗D〖解析〗A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。10．（2023·重慶卷）下列敘述正確的是A．分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同B．分別與和反應，反應的類型相同C．分別與和反應，生成的氣體相同D．濃分別與和反應，生成的酸性氣體相同〖答案〗C〖解析〗A．鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；B．與發(fā)生化合反應生成亞硫酸，而和會發(fā)生氧化還原生成硫單質，反應的類型不相同，B錯誤；C．分別與和反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；D．濃與生成二氧化硫氣體，而和反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯誤；故選C。11．（2023·廣東卷）部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉化 B．能與反應生成c的物質只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵〖答案〗B〖祥解〗由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！冀馕觥紸．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。12．（2023·北京卷）一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是A．a、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱〖答案〗C〖祥解〗分解的產物是和，分解得到的與反應生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為?！冀馕觥紸．由分析可知，a為，c為，A項錯誤；B．d為，B錯誤；C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；故選C。13．（2023·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：B．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C．汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D．實驗室制備少量的原理：〖答案〗B〖解析〗A．Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。故選B。14．（2022·浙江卷）關于化合物的性質，下列推測不合理的是A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成〖答案〗B〖解析〗已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故〖答案〗為：B。15．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。16．（2022·山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D〖答案〗A〖解析〗A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；〖答案〗選A。17．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分數最大的成分 B．乙是引起溫室效應的氣體之一C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑〖答案〗C〖祥解〗甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣?！冀馕觥紸．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。18．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色〖答案〗A〖解析〗A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。19．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成〖答案〗B〖解析〗A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。20．（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑〖答案〗A〖解析〗A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為A。21．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”〖答案〗A〖解析〗A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。22．（2022·重慶卷）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O〖答案〗A〖解析〗A．氯氣和溴的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和溴離子，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選A。23．（2021·廣東）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可與反應生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。〖解析〗A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。24．（2021·全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〖答案〗D〖解析〗A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。25．（2021·廣東卷）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕〖答案〗A〖解析〗A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應生成溴單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關，故D不符合題意；故選A。26．（2021·全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)〖答案〗C〖祥解〗由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上