專題04電離方程式電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（學(xué)生版）-2023年高考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練（新高考專用）

專題04電離方程式、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性目錄一、熱點(diǎn)題型歸納……………………1【題型一】電解質(zhì)相關(guān)概念辨析……………………1【題型二】普通電離方程式書寫……………………2【題型三】自偶電離方程式書寫……………………3【題型四】其他電離方程式書寫……………………4【題型五】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性……………………5【題型六】電解液中的電荷守恒……………………6二、最新模考題組練…………………7【題型一】電解質(zhì)相關(guān)概念辨析【典例分析】【典例1】己知：①Al（OH）3的電離方程式為：H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－；②無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl32Al3++3Cl－；③PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+（CH3COO）2Pb。下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3、（CH3COO）2Pb的說法正確的是（）。A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價化合物【提分秘籍】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）強(qiáng)電解質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②強(qiáng)堿：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等③絕大多數(shù)鹽：CaCO3、AlCl3、KClO3、BaSO4、NaHCO3等④金屬氧化物：Na2O2、MgO、CaO等（2）弱電解質(zhì)①弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HCN等②弱堿：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等③極少數(shù)鹽：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb等④水【變式演練】1．（2022·丹東高三上學(xué)期11月模擬）HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑。已知熔融狀態(tài)下的HgCl2不能導(dǎo)電，但HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）。A．HgCl2屬于離子化合物B．熔融狀態(tài)下的HgCl2中存在Hg2+C．HgCl2中只存在共價鍵D．HgCl2中可能含有離子鍵2．一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（）。A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23－B．次磷酸中P的化合價為+1C．NaH2PO2是酸式鹽D．NaH2PO2溶液顯弱酸性3．（2022~2023上海閔行區(qū)高三上學(xué)期期中）雙氧水是二元弱酸，則下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）。A．H2O2的電子式：B．雙氧水的電離方程式為H2O2H++HO2－C．16O22－離子中，質(zhì)量數(shù)之和是電子數(shù)之和的兩倍D．將雙氧水溶液加熱升溫后，溶液pH一定減小4．（不定項(xiàng)）氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。A．1mol·L－1HCN溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱【題型二】普通電離方程式書寫【典例分析】【典例2】（2019·北京高考）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）。ABCDNaClNa++Cl－CuCl2Cu2++2Cl－CH3COOHCH3COO－+H+H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1【提分秘籍】1．電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時用“”連接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。（2）弱酸、弱堿、水書寫時用“”連接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－（3）酸式鹽的電離方程式①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na++H++SO42－。②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3Na++HCO－。2．書寫電離方程式需要注意的問題（1）式子左邊寫化學(xué)式且化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。（2）物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù)，跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價的正負(fù)及價數(shù)相同，但表示方法不同。（3）電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個數(shù)相等。（4）電離時所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。（5）注意離子符號的寫法。如在化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不止一個時，原子團(tuán)符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團(tuán)個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。3．注意弱酸的酸式鹽的電離和水解方程式的區(qū)別（1）電離方程式：HA－H++A2－。（2）水解方程式：HA－+H2OH3O++H2A?！咀兪窖菥殹?．（2022·太原一模節(jié)選）硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價為_______，其電離方程式為_____________________。2．（2021·泰安高三上學(xué)期期末節(jié)選）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式______________________，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝____________。3．（2021·四川都江堰高三上學(xué)期期中）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，［Au（CN）2］+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_____________________。4．（2020·北京密云5月模擬）將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是（）。A．a(chǎn)離子為Cl－，b離子為Na+B．溶液中含有NA個水合Na+C．溶液中存在NaClNa++Cl－D．NaCl溶解過程需要在容量瓶中進(jìn)行5．（2019·全國卷I）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是（）。A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10－3mol·L－1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm－3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl－【題型三】自偶電離方程式書寫【典例分析】【典例3】實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2OH3O++OH－而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是______________________________，純硝酸的離子積常數(shù)表達(dá)式為____________________。（2）在25℃時，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K（H2SO4）_______1×10－14（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生（寫離子方程式）__________________反應(yīng)而造成的?！咎岱置丶?．普通自偶電離（1）特點(diǎn)：兩個相同分子，一個分子失去H+，另一個分子得到H+（2）反應(yīng)①H2O（l）：2H2OH3O++OH－②NH3（l）：2NH3NH4++NH2－③HNO3（l）：2HNO3H2NO3++NO3－（3）產(chǎn)物：與反應(yīng)物一樣，電子數(shù)相同2．特殊自偶電離（1）特點(diǎn)：兩個相同分子，一個分子失去化學(xué)式中個數(shù)多的離子，另一個分子得到該離子（2）反應(yīng)①BrF3：2BrF3BrF4－+BrF2+②PCl5：2PCl5PCl4++PCl6－【變式演練】1．（2021~2022河北保定高三上學(xué)期期中）在－50℃液氨中有電離平衡關(guān)系：2NH3（液）NH4++NH2－，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積的表達(dá)中正確的是（）。A．離子積是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）＝c（NH2－）C．若液氨中放入NaNH2，其離于積不變D．此液氨中放入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加2．導(dǎo)電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導(dǎo)電性，表示BrF3（液）中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）2SnF6等化合物中，則X、Y的化學(xué)式分別為（）。A．X＝F－；Y＝Br3+B．X＝BrF4－；Y＝BrF2+C．X＝F－；Y＝BrF2+D．X＝BrF4－；Y＝Br3+3．（2022?靖江高三4月模擬）（不定項(xiàng)）乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H2OH3O++OH－，NH3+NH3NH4++NH2－，則下列敘述正確的是（）。A．乙醇的電離方程式為：2CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－B．乙醇的電離方程式為：CH3CH2OHCH3CH2O－+H+C．若液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10－28，則液氨濃度為1.0×10－14mol/LD．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來規(guī)定pOH、pNH2等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑閘gc（CH3CH2OH2+）【題型四】其他電離方程式書寫【典例分析】【典例4】（2021·杭州一模節(jié)選）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH在水溶液中顯堿性的原因_________________________________________?！咎岱置丶?．借水型電離（1）電離條件①某些中心原子上有孤對電子的微粒，電離時結(jié)合水電離出H+的形成配位鍵②某些中心原子上有空軌道的微粒，電離時結(jié)合水電離出OH－的形成配位鍵（2）反應(yīng)舉例①NH3·H2O的電離：NH3·H2ONH4++OH－②Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+（3）電離結(jié)果：促進(jìn)水的電離2．第一步完全電離，第二步不完全電離的二元酸（1）電離方程式：H2AH++HA－，HA－H++A2－（2）酸式鹽特點(diǎn)：HA－只電離，不水解，溶液呈酸性【變式演練】1．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程為：下列判斷正確的是（）。A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH－＝［B（OH）4］－D．硼酸是兩性氫氧化物2．膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為______________________________。3．（2021·浙江臺州高三12月模擬）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成（單位均為mol/L）與pH的關(guān)系，請回答后面的問題：pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式___________________________________?！绢}型五】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【典例分析】【典例5】（2016·北京高考）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是（）。A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【提分秘籍】1．導(dǎo)電前提：水溶液或熔融狀態(tài)（1）鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故導(dǎo)電。（2）酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。（3）類似于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。（4）金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?．決定因素：自由離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的溶解度沒有必然關(guān)系3．反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性變化的判斷（1）兩看①看反應(yīng)前后溶液中自由離子數(shù)目如何變化②看反應(yīng)前后溶液體積如何變化（2）一忽略：若向溶液中通入某氣體或加入某固體一般認(rèn)為溶液的體積不變【變式演練】1．（2022~2023河北秦皇島高三上學(xué)期11模擬）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力（用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示（HAc代表醋酸）。下列說法正確的是（）。A．強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低B．濃度相同時，H2SO4溶液的導(dǎo)電能力可能大于Na2SO4溶液C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D．氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降2．（廣西南寧市2022屆高三4月模擬）科研小組同學(xué)利用電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)）和pH傳感器探究NaHCO3溶液與CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等體積等濃度的CaCl2溶液，電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．電導(dǎo)率變化的主要原因是兩者反應(yīng)導(dǎo)致溶液中離子濃度降低B．兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2OC．pH＝7.3時溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl和CaCl2D．可用0.1mol·L－1CaCl2溶液鑒別濃度均為1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液3．下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是（）。A．條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸＞NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力D．a(chǎn)點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)【題型六】電解液中的電荷守恒【典例分析】【典例6】某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除H+和OH－外，還有Na+、Cl－、NH4+、SO42－，其物質(zhì)的量濃度依次為：c（Na+）＝7.0×10－6mol/L、c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L、c（NH4+）＝2.3×10－5mol/L、c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L。則酸雨的pH為________?！咎岱置丶?．適用范圍：涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。2．表達(dá)式：Al2（SO4）3、NH4NO3混合溶液（1）電荷個數(shù)間的關(guān)系：3N（Al3+）+N（NH4+）+N（H+）＝2N（SO42－）+N（NO3－）+N（OH－）（2）電荷物質(zhì)的量間的關(guān)系：3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）＝2n（SO42－）+n（NO3－）+n（OH－）（3）電荷濃度間的關(guān)系：3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42－）+c（NO3－）+c（OH－）3．注意問題（1）注意系數(shù)：離子所帶電荷數(shù)，如c（Al3+）代表Al3+的濃度，3c（Al3+）代表Al3+所帶電荷的濃度（2）計(jì)算忽略①一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H+、OH－②在計(jì)算時，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H－，堿性溶液中?？珊雎訦+【變式演練】1．（2022·宜興高三上學(xué)期期中）將K2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三種鹽混合于硫酸酸化的水中，測得c（SO42－）＝0.03mol/L，c（Al3+）＝0.005mol/L，c（H+）＝0.01mol/L（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42－），則c（K+）為（）。A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.005mol/LD．0.040mol/L2．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為（）。A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶13．（2022·遼寧撫順高三上學(xué)期期中）已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42－濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（）。A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g1．（2022~2023山西太原高三上學(xué)期期中）醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO－（CH3COO）2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是（）。A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電2．（2022?安徽池州一模）從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（）。A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出二氧化碳C．該酸溶液可以把氫氧化鋁沉淀溶解D．該酸溶液濃度為0.1mol/L時的pH＝13．（2022·四川攀枝花高三4月模擬）圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、Y均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法不正確的是（）。A．圖示中的代表的離子的電子式為B．圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電C．能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D．能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同4．（2022~2023安徽馬鞍山高三上學(xué)期期中）電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是（）。A．由曲線2可推測：溫度升高可以提高離子遷移速率B．由曲線4可推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)C．由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl－的遷移速率大于CH3COO－的遷移速率D．由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH－的濃度和遷移速率有關(guān)5．（2021~2022遼寧營口高三上學(xué)期期中）如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧測力計(jì)的讀數(shù)先逐漸變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（假設(shè)溶液體積基本不變）（）。A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、Na2SO4C．Ba（OH）2、CuSO4D．NH3·H2O、CH3COOH6．（2021~2022學(xué)年廣西北海高三上學(xué)期期中）PM2.5是指直徑小于等于2.5μm是懸浮顆粒物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。某實(shí)驗(yàn)小組將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣呈酸性，其各離子濃度如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液pH為（）。離子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5A．2B．4C．1D．67．（湖南省三湘創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)合2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期起點(diǎn)調(diào)研）用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。（已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)）下列說法錯誤的是（）。A．曲線①②③分別代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2OB．H2SO4的濃度為0.100mol/LC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)水的電離程度最小D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）＝c（SO42－）+c（OH－）8．（2022·深圳高三二模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH－＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2SO32－+SO2+；△H＞0。下列敘述中，錯誤的是（）。A．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32－+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32－）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．液態(tài)SO2中自電離的存在，說明SO2是離子化合物D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)9．（2021~2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42－的離子濃度為0.2mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度約是（忽略溶液中少量的H+和OH－）（）。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－110．（2022·湖北咸寧高三5月模擬）海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分（設(shè)以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是（）。A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)