高中化學用語總結

一、化學反應類型1.置換反應：一種單質和一種化合物反應，另一種單質和另一種化合物的反應。例如，鐵和硫酸銅溶液反應硫酸亞鐵和銅。4.復分解反應：兩種化合物互相交換成分，另外兩種化合物的反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應氯化鈉和水。二、酸堿鹽1.酸：在水溶液中能電離出氫離子的化合物。例如，鹽酸、硫酸。2.堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。例如，氫氧化鈉、氫氧化鉀。3.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。例如，氯化鈉、硫酸鉀。三、化學計量1.摩爾：物質的量的單位，表示含有一定數(shù)目的粒子（如原子、分子、離子等）的集體。2.物質的量：表示物質中粒子數(shù)目的多少，單位為摩爾。3.摩爾質量：1摩爾物質的質量，單位為克/摩爾。四、化學方程式1.化學方程式：用化學符號和化學式表示化學反應的式子。2.平衡常數(shù)：在一定條件下，化學反應達到平衡時，反應物和物的濃度之比。五、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積：在標準狀況下，1摩爾氣體的體積，約為22.4升。2.阿伏伽德羅定律：在相同條件下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。六、溶液1.溶液：一種或多種物質分散在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶質：被溶解的物質。3.溶劑：能溶解其他物質的物質。七、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2.非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。八、氧化還原反應1.氧化反應：物質失去電子的過程。2.還原反應：物質得到電子的過程。3.氧化劑：在氧化還原反應中，使其他物質氧化，自己被還原的物質。4.還原劑：在氧化還原反應中，使其他物質還原，自己被氧化的物質。九、酸堿中和反應1.酸堿中和反應：酸和堿反應鹽和水的反應。2.酸堿指示劑：用于檢測溶液酸堿性的物質，如酚酞、甲基橙。十、化學反應速率1.化學反應速率：單位時間內反應物的濃度變化或物的濃度變化。2.影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強等。十一、化學鍵1.共價鍵：由兩個原子通過共享電子對形成的化學鍵。例如，水分子中的氫氧鍵。2.離子鍵：由正負離子通過靜電引力形成的化學鍵。例如，氯化鈉中的鈉氯鍵。3.金屬鍵：金屬原子通過共享自由電子形成的化學鍵。例如，金屬銅中的銅原子之間的鍵。十二、化學能與熱化學1.化學能：化學反應過程中釋放或吸收的能量。2.熱化學：研究化學反應過程中能量變化的學科。3.反應熱：化學反應過程中釋放或吸收的熱量。十三、化學平衡1.化學平衡：在一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和物的濃度不再發(fā)生變化的動態(tài)平衡狀態(tài)。2.平衡常數(shù)：在一定條件下，化學平衡時反應物和物的濃度之比。十四、電解質溶液1.電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成離子的過程。2.電導率：溶液中離子濃度和離子遷移速率的乘積。3.電解：利用電能使電解質溶液中的離子發(fā)生氧化還原反應的過程。十五、有機化學1.有機化合物：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等）。2.烷烴：分子中只含有碳碳單鍵的飽和烴。3.烯烴：分子中含有一個碳碳雙鍵的不飽和烴。4.炔烴：分子中含有一個碳碳三鍵的不飽和烴。5.芳香烴：分子中含有一個或多個苯環(huán)的烴。十六、高分子化合物1.高分子化合物：相對分子質量很大的化合物，由許多重復單元組成。2.聚合反應：單體分子通過化學反應高分子化合物的過程。3.加聚反應：單體分子通過加成反應高分子化合物的過程。4.縮聚反應：單體分子通過縮合反應高分子化合物的過程。十七、化學實驗1.實驗室安全：在化學實驗中，遵守實驗室規(guī)則，確保實驗過程安全。2.實驗操作：按照實驗步驟進行操作，確保實驗結果的準確性。3.實驗數(shù)據(jù)處理：對實驗數(shù)據(jù)進行記錄、整理和分析，得出實驗結論。十八、化學工業(yè)1.化學工業(yè)：