浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷

2023學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷

高二化學(xué)

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：

35.5

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.以下屬于放熱反應(yīng)的是

A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氯化鏤晶體與Ba(OH)2-8H2。晶體反應(yīng)D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不選；

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B選；

C.氯化鏤晶體與Ba(OH)2-8H2。晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不選；

D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D不選；

故選B。

2.下列說法正確的是

A.電離能大?。篖(P)<L(S)B.半徑大?。簉(S2-)<r(K+)

電負(fù)性大?。核嵝詮?qiáng)弱：

C.x(s)<x(ci)D.HNO3<H2CO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.P和S的價(jià)層電子排布式分別為3s23P3和3s23P4,由于P的3P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)

定，難失電子，故電離能大?。簂(p)>l(s)，A錯(cuò)誤；

B.S2和K+核外均為18個(gè)電子，核電荷數(shù)越大的半徑反而小，故S2比K+半徑大，B錯(cuò)誤;

C.S和Cl電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)分別為6和7,C1比S吸引電子能力更強(qiáng)，故C1比S的電負(fù)性

大，C正確；

D.HNCh為強(qiáng)酸，H2c03為弱酸，酸性強(qiáng)弱：HNC）3>H2co3,D錯(cuò)誤；

故選Co

3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A,用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.00mL

【答案】D

【解析】

【詳解】A.量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL,無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g,無法用托盤天平稱量25.20gNaCl,故B錯(cuò)誤；

C.pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.滴定管可以準(zhǔn)確度0.01mL,可以讀到21.70mL,故D正確；

故選D。

4.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（）

A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.已知乙快的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙煥中存在2個(gè)◎鍵（C—H）和3個(gè)無鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在。鍵，不存在兀鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中可能存在離子鍵，如：氯化鏤，故A錯(cuò)誤；

B.有的物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C,已知乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙煥中存在3個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷分子中只有單鍵，所以只存在◎鍵，不存在兀鍵，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的概念，會(huì)根據(jù)原子軌道的成鍵方式判斷共價(jià)鍵的類型，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)

鍵確定化合物類型，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。

5.下列事實(shí)：①NaHCC>3水溶液呈堿性；②NaHS04水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用鐵態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸

度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑤配制FeC%溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解

有關(guān)的是

A.①③④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】①NaHCCh強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，與鹽類水解有關(guān)，故符合題意；

②NaHS04水溶液呈酸性是由于硫酸氫鈉電離出氫離子的緣故，與鹽類水解無關(guān)，故不符合題意；

③銹鹽水解呈酸性，會(huì)使土壤酸化，與水解有關(guān)，故符合題意；

④加熱促進(jìn)水解，使純堿溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，故符合題意；

⑤配制FeCb溶液，需加入一定量的鐵粉，目的是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關(guān)，故不符合題

思；

故選：B?

6.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B.O.lmol/L的亞硝酸溶液的pH約為2

C.NaNCh溶液能使酚醐試液變紅

D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與lOOmLhnol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l,稀釋100倍后應(yīng)為0.0001mol/l,而pH=3.5說明

氫離子濃度比0.0001mol/l大，因?yàn)閬喯跛岚l(fā)生了電離，說明HNCH是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2,說明亞硝酸部分電離，說明HNCh是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaNCh溶液能使酚獻(xiàn)試液變紅說明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說明

亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為酸，不能說

明其電離的程度，故D正確；

故答案為D

北京時(shí)間2023年10月26日11時(shí)14分，載有3名航天員的神舟十七號(hào)載人飛船由長(zhǎng)征二號(hào)F遙十七運(yùn)載

火箭成功發(fā)射至預(yù)定軌道。火箭采用偏二甲月井［(CHs'N-NH?］為推進(jìn)劑(燃料)、NO」為氧化劑。為發(fā)

揮中國(guó)空間站的綜合效益，推出的首個(gè)太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國(guó)航天員在太空完成了四次

授課?！疤鞂m課堂”逐漸成為中國(guó)太空科普的國(guó)家品牌。

7.偏二甲月井的制備方法為：C2H6N2O+2Zn+4HC1=2ZnCl2+H2O+(CH3)2NNH2,下列說法正確

的是

A.H20的VSEPR模型：9.

B.偏二甲朋中的N原子的雜化軌道類型：sp3

c.H—a的0鍵電子云輪廓圖：??

D.HC1的形成過程為：HGdi：一H(61：

????

8.偏二甲股與N2。,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C2H8N2(g)+2N2O4(g)=3N2(g)+2X(g)+4H2O(g)AH。下列說法不正確的是

A.形成H—O鍵吸收能量B.X為CO?

C.AH<0D.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

9.以下“天宮授課”實(shí)驗(yàn)均在太空失重環(huán)境下進(jìn)行，下列說法不正理的是

A.球形火焰實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水均為極性分子

B.泡騰片實(shí)驗(yàn)中，使用的檸檬酸(結(jié)構(gòu)如下圖)屬于弱酸

C.水油分離實(shí)驗(yàn)中，飲用水與食用油的極性差異大

D.太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉水解呈堿性

io.“天宮授課”中的太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不兀俄的是

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉溶液中c(Na+)>c(CH3coeF)

c.CH3coONa中的碳原子均為手性碳原子

D.如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，CH3coeT的水解程度變小

【答案】7.B8.A9.A10.C

【解析】

【7題詳解】

A.H?。分子中氧原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間構(gòu)型是WF，A錯(cuò)

誤;

B.偏二甲隊(duì)中的N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3,B正確；

c.H—C1的。鍵為sp。鍵，電子云輪廓圖為C錯(cuò)誤；

????

D.HC1是共價(jià)化合物，其形成過程為H?+?CK—>H：C1：，D錯(cuò)誤;

????

答案選B。

【8題詳解】

A.形成H-O鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.由元素守恒可知，中X為C。？，故B正確；

C.偏二甲月井與N2。,反應(yīng)可以用于發(fā)射火箭，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,故C正確；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D正確；

故選A?

【9題詳解】

A.球形火焰實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒產(chǎn)物二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，水為極性分子，A錯(cuò)誤；

B.泡騰片實(shí)驗(yàn)中，使用的檸檬酸不能完全電離，存在電離平衡，屬于弱酸，B正確；

C.油不溶于水，依據(jù)相似相容原理可知，水油分離實(shí)驗(yàn)中，飲用水與食用油的極性差異大，C正確；

D.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,碳酸鈉溶于水顯堿性，所以太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉溶液中滴加甲基

橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，其原理利用了碳酸鈉水解呈堿性，D正確；

答案選A。

【10題詳解】

A.醋酸鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確;

B.醋酸鈉溶液中醋酸根水解，所以溶液中中c（Na+）＞c（CH3coeF）,B正確；

C.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，CH3coONa中的碳原子均不是手性碳原

子，C錯(cuò)誤；

D.稀釋有利于水解，如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度變大，因此CH3c0。一的水

解程度變小，D正確；

答案選C。

11.Na2。？是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑。近幾年科學(xué)家研制出較鋰電池穩(wěn)定性更高、

電壓損失更小的“鈉一空氣電池”。其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2,裝置如圖，其中電解液為

NaPR,可傳導(dǎo)Na+。電池放電時(shí)，下列說法不亞確的是

<Y>

B

多

孔

碳

A.A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Na+向B電極移動(dòng)

C.外電路電流方向?yàn)锽fA

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2

【答案】D

【解析】

【分析】由反應(yīng)2Na+Ch=Na2O2可知，反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，。元素化合價(jià)降低，被還原,

則Na為負(fù)極，石墨烯、空氣為正極，以此解答該題。

【詳解】A.由分析可知，鈉被氧化，A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；

C.由分析可知，A電極為負(fù)極，B電極為正極，外電路電流方向?yàn)锽fA,故C正確；

D.B極為正極，過氧化鈉中氧顯1價(jià)，電極反應(yīng)式為O2+2Na++2e=Na2Ch,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，消耗

0.1molO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是

攪拌

溫度計(jì)，/玻璃棒

杯蓋

稀鹽酸與稀

NaOH溶液

的混合液

隔熱層

①②

A.圖①是測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖②是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程

C.圖③是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.圖④是模擬保護(hù)鋼閘門

【答案】D

【解析】

【詳解】A.進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌器，A不符合題意；

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中的顏色變化，B不符合題意；

C.研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，兩個(gè)試管的溫度應(yīng)該相等，C不符合題意；

D.圖④采用的是外加電源法來保護(hù)鋼閘門，須把鋼閘門連接外加電源的負(fù)極被保護(hù)，石墨電極為陽極,

D符合題意；

故選D。

13.下列結(jié)論正確，且能用鍵能解釋的是

A.鍵角：CH4<C02B.鍵長(zhǎng)：C=O>C—O

c.穩(wěn)定性：CH4>SiH4D.電負(fù)性：C<Si

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲烷是正四面體形，鍵角為109。28',二氧化碳是直線形，鍵角為180。，與鍵能無關(guān)，故

A不選；

B.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能C=O>C—O,所以鍵長(zhǎng)C=OVC—O,故B不選；

C.鍵能越大越穩(wěn)定，CH鍵能大于SiH,所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4,故C選；

D.電負(fù)性與鍵能無關(guān)，故D不選;

故選Co

14.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不F項(xiàng)的是

A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

B.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋

C.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.青蒿素的分子式為C15H22。5,結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中包含7個(gè)手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.水很穩(wěn)定（1000C以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻械腍O鍵非常穩(wěn)定，與分子間氫鍵無關(guān)，

A錯(cuò)誤；

B.碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可

用“相似相溶”規(guī)律解釋，B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫中含有OH極性鍵和OO非極性鍵，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，青蒿素的分子式為C15H22O5,手性碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同，根據(jù)

青蒿素的結(jié)構(gòu)圖，可知該分子中包含7個(gè)手性碳原子，如圖:D正確;

故選Ao

15.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正踴的是

A.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應(yīng)速率

B.去除鍋爐水垢中的Cas?！庇蔑柡蚇a2cO3溶液浸泡預(yù)處理

C.誤食可溶性領(lǐng)鹽造成中毒，可以服用Na2sO4溶液來解毒

D.氯化鏤和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.減小氨氣的濃度不能提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的

CaSCU時(shí)，先加入飽和Na2c03溶液發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，后加入鹽酸，水垢溶解，故B正確；

C.可溶性的領(lǐng)鹽均有毒，服用Na2SC>4溶液會(huì)與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成無毒的難溶于水、難溶于酸的

硫酸鋼，從而解毒，故C正確；

D.金屬銹是金屬氧化物，NH4cl和ZnCb屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH；、Zn?+發(fā)生水解，使NH4cl和ZnCL溶液

顯酸性，因此氯化鏤與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故D正確；

故選A?

16.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱

△H=-3677kJ/mol(P被氧化為PQo),下列有關(guān)P4s3的說法不正確的是

7，

A.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4s3中硫元素為一2價(jià)，磷元素為+3價(jià)

C.一個(gè)P4s3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D.熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)+8O2(g)=P4Oi0(s)+3SO2(g)A/f=-3677kJ/mol

【答案】B

【解析】

【詳解】P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)P4s3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個(gè)共價(jià)鍵、

S形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4s3中硫元素為一2

價(jià)，磷元素為+3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和不等于0,故B錯(cuò)誤；同種原子間的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，一個(gè)P4s3

分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故C正確；燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4s3燃燒的熱

化學(xué)方程式為：P4S3(s)+802(g)=P40io(s)+3S02(g)AH=-3677kJ/mol,故D正確。

17.下列說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子

B.將K?S04溶液從常溫加熱至90℃,水的離子積變大、pH變小

C.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

D.反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH<0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑為水，存在分子，A錯(cuò)誤；

B.水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，B正確；

C.增大壓強(qiáng)會(huì)使得單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，為爆增的反應(yīng)，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)吸熱，AH>0,

D錯(cuò)誤；

故選B。

18.下列方程式書寫不正聊的是

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/moL則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2C1++2H2O—Mg(OH)2J+C12T+H2T

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色：

2-

2AgCl(s)+S(aq)QAg2S(s)+2Cl(aq)

D.TiC］水解析出TiC^xH2。沉淀：TiC、+(x+2)1^0=1102-xH2OJMHC1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量

為890.3kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,A錯(cuò)誤;

B.惰性電極電解氫化鎂溶液，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水中的氫離子得電子生成氫氣，同

2++

時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，Mg+2C1+2H2O—Mg(OH)2J+C12T+H2T,B正確；

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子

2

方程式為：2AgCl(s)+S-(aq)Ag2S(s)+2C1(aq),C正確；

D.TiC1遇水水解可得TiCVxH2。，同時(shí)生成HCLTiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O^HCl,

D正確;

故選Ao

19.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA

B.22.4LC。2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，則N(CO；j+N(HCOJ+N(H2CO3)=NA

C.常溫下，12.4g的白磷(Pj含有PP鍵的數(shù)目為0.6NA

D.將ImoINz與3moiH?在催化劑的作用下充分反應(yīng)生成NH：轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.未知溶液的體積，無法計(jì)算常溫下，pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量，A錯(cuò)

誤；

B.沒有標(biāo)況，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.白磷分子式為P4,正四面體結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)分子含6根PP,所以P原子數(shù)和PP鍵的數(shù)目之比為4:6,

12.4g

現(xiàn)在12.4g白磷含&=0.4molP原子,所以含有PP鍵的數(shù)目為0.6NA,C正確；

31g/mol

D.N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以ImolN?和3moi比催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2moi氨氣，

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

20.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖所示，下列說法正確的是

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.飽和NaCl溶液從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線中通過電子的數(shù)量

【答案】C

【解析】

【分析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2C1+2H20壁2OH+H2T+CLT；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿

工業(yè)中Cb為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.陽極發(fā)生的方程式為：2c12e=CbT，陰極：2H2O+2e=H2f+2OH；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生

反應(yīng)，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止0H流向陽極即電極A,該離子交換膜為陽離子交換膜，故B

錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；

D.因?yàn)橛嘘栯x子交換膜存在，0H不發(fā)生遷移，故D錯(cuò)誤；

故選C。

21.在光照條件下，CO2加氫制CH’的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是

122。3、C02

(丫

La2O2CO3

C02-

?H、Ni

CH4+H2O&

A.沒有La2。？的介入，CO2和H?就不能轉(zhuǎn)化為CH4和H?。

B.反應(yīng)過程中釋放出帶負(fù)電荷的.H

催化劑

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO。+4H,CH4+2H2O

一光照

D.是反應(yīng)的催化劑

【答案】c

【解析】

【詳解】A.催化劑不是化學(xué)反應(yīng)的必要條件，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生,沒有La203催化劑的加入，只是反

應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖示知，反應(yīng)過程中H?經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)的.H，不帶電，B錯(cuò)誤；

C.由催化機(jī)理圖知，CC)2和H2是反應(yīng)物，CH4和H20是生成物，反應(yīng)方程式為：

催化劑

C0,+4H,CH4+2HQ,C正確；

一光照'

D.由圖知，La2O3和反應(yīng)物CO2一同加入，屬于催化劑，LazC^COs是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選C。

22.下列說法不氐確的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3co0H溶液，c(Cr)=c(CH3C00~)

C.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(C「)=c(NH：),則溶液呈中性

D.在相同溫度下，向pH=9的氨水中加入等體積pH=9的NaOH溶液，pH將變大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A

正確；

B.鹽酸、CH3coOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),因此在相同溫

度下，pH相等的鹽酸、CH3c00H溶液，C(C1)=C(CH3COO),B正確；

C.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(NH；)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),若C(C「)=c(NH：),則

c(H+)=c(OH),溶液呈中性，C正確；

D.NH3H2O是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，pH=9的氨水和pH=9的NaOH溶液中c(OH)相等，等體積混合

后，混合溶液的c(OH)不變，pH將不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

23.已知220信)022信)+02信)的速率方程為丫=公。"(20加為速率常數(shù)，只與溫度、催化

劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N2。在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：

t/min010203040506070

c(NO)/(mol-lT1)

20.1000.080q0.0400.020ciC30

下列說法正確的是

A.n=l,c1>c2=c3

31

B./=10min時(shí)，v(N2O)=2.0x10mol-U-s

C.相同條件下，增大N2。的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

D.保持其他條件不變，若N2。起始濃度為0.200mol.LT,當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N?O的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與C(N2。)無

關(guān)，故速率方程中n=0；

【詳解】A.由分析可知，n=0,與N2。濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每lOmin一氧化二氮濃度減小0.02

mold貝！Iq=0.06〉。2=C3=0，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，n=0,與N2O濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率V(N2())=

3-1

(0.100-0.080)mol/L=2Ox1()-3mol..nainV2.0xl0-molU's-B錯(cuò)誤；

10min

C,速率方程中n=0,反應(yīng)速率與N2。的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為2.0x10-3mol?ULminT,若起始濃度

0.200mol-L1,減至一半時(shí)所耗時(shí)間為----------------------=50min,D正確；

ZOxlO^mol-U^min1

答案選D。

2+

24.向0.Imol/L的草酸鈉溶液中滴加等濃度的CaCl2溶液，形成的［C?。廣)與c(Ca)變化如下圖所

示。已知H2c2。4的Kai=5.4x10-2,Ka2=5.4x10-5。下列有關(guān)說法中不正確的是

5

,c(C2O^)/(10-mol/L)

--

0c(Ca2+)/(IO-5mol/L)

A.向草酸鈉稀溶液中滴加CaC%溶液，當(dāng)溶液中c(Ca2+)=c(C2(Dj)時(shí)，

+

c（OH）+c（HC2O4）>c（H）

B.向lOmLO.lmol/L草酸鈉溶液中加入等體積OZmoI/LCaCL溶液，溶液中c（C2（Dj）為

2.4xl（T8moi/L

C.向10mL0.1mol/L草酸氫鈉溶液中加入5mL同濃度NaOH溶液，存在c（C2Oj）＞c（HC2。；）

D.向10mL0.1mol/L草酸氫鈉溶液中加入2mL同濃度CaC%溶液的反應(yīng)為

2+

2HC2O；+Ca=CaC2O4J+H2C2O4

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.向草酸鈉稀溶液中滴加CaC%溶液，當(dāng)溶液中c（Ca2+）=c（C2。：）時(shí)，說明C?。＞和Ca?+

剛好完全沉淀，則溶液中c（Cl）=c（Na+）,

+2++

c（cr）+c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O^j=c（H）+2c（Ca）+c（Na）,所以

+

c（OHj+c（HC2O4）=c（H）,A錯(cuò)誤；

B.向lOmLO.lmol/L草酸鈉溶液中加入等體積OZmol/LCaCL溶液，反應(yīng)后溶液中

c（Ca2+）=22^1moVL=0.05mol/L,根據(jù)（6,4）數(shù)據(jù)可知Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2。：）

=6X105X4X105=2.4X109,此時(shí)c?O：）=mol/L=4.8x10smol/L,B錯(cuò)

c（lU.UD

誤；

C.向10mLO.lmol/L草酸氫鈉溶液中加入5mL同濃度NaOH溶液，反應(yīng)后得到等濃度的NaHC2C）4和

K_IO*

Na2c2。4混合溶液，C0^的水解常數(shù)K=w=1.85x10"°<%=5.4x10-5,說明c2。：

2h■一5.4x10-5

的水解程度小于HC2O4的電離程度，所以c（C2Oj）＞c（HC2。；），C正確;

D.10mL0.1mol/L草酸氫鈉溶液中加入2mL同濃度CaCL溶液，反應(yīng)后溶液中

(2+；

cCa)=moVL=0.017mol/L,c(HC2O)==9：；。moVL=0.083moVL

5.4x10-5i/t/

此時(shí)（：仁2。；）=；，說明有沉

八2mol/L,c(Ca2+)cC2O>Ksp(CaC2O4)CaC2O4

U.UoJ'/

淀生成，所以反應(yīng)為2HC2O：+Ca2+=CaC2O4J+H2C2C）4,D正確;

故選AB?

25.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

探究方案現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

先產(chǎn)生白色沉

常溫下，向2mLO.lmol/LNaCl溶液中滴加

淀，后沉淀顏

證明

A2滴0.Imol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

色由白色逐漸

再滴加4滴0.1mol/LKI溶液

轉(zhuǎn)為黃色

常溫下，測(cè)定等體積的鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH

B證明醋酸是弱電解質(zhì)

PH大于鹽酸

將和的混合氣體通入密閉的注射混合氣體的顏增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向氣體

NO2N2O4

C

器，壓縮活塞色變淺體積縮小的方向移動(dòng)

向2mLFeCL溶液中滴加1mL等濃度KI

溶液最終變?yōu)镕eCL溶液與KI溶液的反應(yīng)為

D溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液，觀

血紅色可逆反應(yīng)

察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，向2mL0.Imol/LNaCl溶液中滴加2滴O.lmol/LAgNO3溶液，AgNO3溶液不

足，先與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，再加KI反應(yīng)生成更難溶的Agl沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，

溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),A項(xiàng)正確；

B.常溫下，測(cè)定等濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,若醋酸溶液的pH大于鹽酸，才能證明醋酸是弱電解

質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將N。？和N2O4的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞，N02濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體

積減小，則氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一

段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比原來的顏色深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液過量，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)

證反應(yīng)的可逆性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)

26.按要求解答下列各題。

(1)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成?；鶓B(tài)Cu原子的核外價(jià)層電子排布圖為

；第二電離能L(Zn)(填或“=")L(Cu)o

(2)so2cL和SO2F2中s=o之間以雙鍵結(jié)合，s—ci、s—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)s。2c匕和

SOzE分子的空間結(jié)構(gòu)為=SO2cL分子中NCI—S—ClSO2B分子中NF—S—F(選填

或“=")。

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水和甲硫醇(CH3SH,7.6℃),其原因是o

【答案】(1)①.

鼻nrinn||tj

(2)①.四面體形②.>

(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成氫鍵數(shù)目更多

【解析】

【小問1詳解】

銅位于周期表中第四周期IB族，為29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3di°4si,價(jià)電子排布圖為

3d4s

;鋅的第二電離能l2(Zn)小于銅的第二電離能b(Cu),Zn的價(jià)電子排布式

口IT口鼻I門InI[T]

為3在。4s2,Cu的價(jià)電子排布式為3di04si,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn

失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)锽dWsi,再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以第二電離能相對(duì)小，故答案為：

3d4s

門I門I門|nIm5<；

【小問2詳解】

SO2c12和SO2F2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為0,所以兩種分子的空間構(gòu)型都

為四面體形；氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟原子的得電子能力大于氯原子，與硫原子形成的共用電子對(duì)

之間的斥力大于氯原子，所以SO2cL分子中NC1—S—C1大于SO2F2分子中/F'—S—F；

【小問3詳解】

甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，水分子之間氫鍵的數(shù)目

較多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間；

故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成的氫鍵數(shù)目更

多。

27.前四周期元素S、T、U、V、W的原子序數(shù)依次增大。S、T、U位于同一周期且均為主族元素，

基態(tài)S原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)V原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；基態(tài)W原子

中含6個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

(1)W的元素名稱為，位于周期表的______區(qū)。

(2)元素S、T、V第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(3)ST；中S原子軌道的雜化類型為,ST；的空間結(jié)構(gòu)為。

(4)與同族其他元素X形成的CX3co0H相比，CU3co0H酸性更強(qiáng)，原因是。

【答案】(1)①.絡(luò)②.d

(2)N>O>A1(3)①.sp2②.平面三角形

(4)F的電負(fù)性比同族其他元素強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子

【解析】

【分析】前四周期元素S、T、U、V、W的原子序數(shù)依次增大，S、T、U位于同一周期且均為主族元素，

基態(tài)S原子S能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,電子排布式為Is22s22P3,S為N元素，T為0元素，U為F

元素，基態(tài)V原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種，電子排布式為Is22s22P63s23pJV為Al元素，基態(tài)W

原子中含6個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s\W為Cr元素。

【小問1詳解】

由分析可知，W的元素名稱為銘，位于周期表的d區(qū)。

【小問2詳解】

同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第HA族和第VA族元素的第一電離

能大于相鄰元素，元素N、O、A1第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>AL

【小問3詳解】

NO；中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；(5+l-3X2)=3,N原子軌道的雜化類型為sp2雜化，NO］的空間

結(jié)構(gòu)為平面三角形。

【小問4詳解】

與同族其他元素X形成的CX3co0H相比，C耳COOH酸性更強(qiáng)，原因是：F的電負(fù)性比同族其他元素

強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。

28.磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用lL14.0mol/L的磷酸與

12moiKC1⑸反應(yīng)制備KI^POKS)，反應(yīng)方程式為：

H3PO4(aq)+KCl(s)^KH2PO4(s)+HCl(g),一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(忽略溶液體積變

化)。

3

/

O

E

)

虺

燧

￡

馨

譽(yù)

回答問題：

(1)該條件下，0.5h內(nèi)，用HsP04表示的反應(yīng)速率為mol/(L-h)T,KCl的轉(zhuǎn)化率為

%。

(2)若該反應(yīng)僅在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣可以提高原料轉(zhuǎn)化率的原因是：0

(4)298K時(shí)，H3Po4(aq)+KCl(aq)UKH2Po/叫)+HCl(aq)的平衡常數(shù)K=。(已知

H3P。4的L=6.9x10-3)

【答案】(1)16.8②.70

(2)吸熱(3)向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應(yīng)正向進(jìn)行

(4)6.9x10-3

【解析】

【小問1詳解】

14mol/L-5.6mol/L

該條件下，0.5h內(nèi)，用HsP。4表示的反應(yīng)速率為=16.8mol/(L-hf1,KC1的轉(zhuǎn)化率

0.5h

14mol/L-5.6mol/L

為xl00%=70%

12molo

【小問2詳解】

H3PO4(aq)+KC1⑸QKH2Po4(s)+HCl(g)是燧增反應(yīng)，AS>0,AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,

該反應(yīng)僅在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，則血>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【小問3詳解】

向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了原料轉(zhuǎn)化率。

【小問4詳解】

298K時(shí)，H3PO4(aq)+KCl(aq)^KH2PO4(aq)+HCl(aq)的離子方程式為

+

c(H)c(H2PO4)

H3Po4(aq)=H2PO4(aq)+H+(aq),其平衡常數(shù)K==K=6.9x10-3。

C(H3P0jal

29.回收利用C。2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖:

呼吸/*C°2〈反應(yīng)人

'CH，暫未利用)

。2H2O

反應(yīng)B

H2電解/光解

反應(yīng)A為CO?優(yōu))+4凡(g)=CH4優(yōu))+2凡0他)，是回收利用C02的關(guān)鍵步驟。

發(fā)生反應(yīng)A的過程中，有副反應(yīng)發(fā)生，主要涉及的副反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ/mol

II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH2=-206.1kJ/mol

(1)反應(yīng)A的AH=kJ/mol。

(2)向某容積為IL的恒容密閉容器中充入amolCO2(g)和4amolH2(g),在納米銀粒子催化劑作用下,

假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)A(不考慮副反應(yīng))，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示

(不考慮催化劑失效問題)。

。7

瞬S

余.6

。

*.45

s。

3

蠅

。

彝2

。

名J

O。

XO

200300400500600

溫度/℃

①請(qǐng)用摩繾在上圖中畫出在250℃550℃間內(nèi)，反應(yīng)A達(dá)到平衡時(shí)，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲

線。

②在470℃時(shí)，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K,=（I?/moF卜用含a的最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

③實(shí)際生產(chǎn)中，溫度過高或溫度過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是o

（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量變化的說法中，不正顧的是（填字母）。

a.反應(yīng)B的能量變化是電能（或光能）-化學(xué)能

b.目前科學(xué)家致力于開發(fā)新型催化劑，此催化劑可將H2。的分解轉(zhuǎn)為放熱反應(yīng)，降低生產(chǎn)H2的成本

c.反應(yīng)I的AS>0,反應(yīng)II的AS<0

d.保粒子催化劑的顆粒大小不影響反應(yīng)速率

（4）用。02伍）+2凡優(yōu)）=45）+2凡0伍）代替反應(yīng)人，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是

使用一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是o

【答案】（1）164.9

瞬

東

崛

S

2怛

?.彝③.溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度

S

O

X

過高，平衡逆向進(jìn)行，C02的平衡轉(zhuǎn)化率低

（3）bd（4）生成物碳顆粒會(huì)附著在催化劑表面，影響催化劑效果

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)IIICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2