2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：金屬有關(guān)的工藝流程（解析卷）

1.【遼寧卷】某工廠采用如下工藝制備Cr(0H)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說法

錯(cuò)誤的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

I…JL

1

礦渣-------A|藕―水浸產(chǎn)披7車贏Cr(OH).

(含F(xiàn)eO、CoOs)---------L-y-1T—1

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【解析】焙燒過程中鐵、銘元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸時(shí)鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀，濾液中存在餡酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鋁沉淀。A.鐵、銘氧化

物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B.焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的

主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrOf,C正確；D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起

還原作用，D正確；故選B。

2.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H?

硫化銅精礦一浸取—>中和調(diào)pH—>過濾—>還原—>過濾fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、

S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而C0、Zn2+

仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V

液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而

Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A.經(jīng)過上述分析可知固體X主

要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)UCu2+(aq)+S>(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S%,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡

正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要

使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而C/+、Zi?+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和

時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；D.在用H2還原Cu?+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，氏失去電子被

氧化為H+,與溶液中0H-結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子

還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

3.【2022年福建卷】用銘鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下：

稀硫酸Na2s草酸

銘鐵合金―Cr2(SO4)3

下列說法埼誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是FezCzOj

【答案】D

【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解,生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\Cr3\Fe?+加入Na2s分

離出濾渣1含CoS和NiS,Cr3\Fe?+不會(huì)沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzCU,過濾分離出硫酸銘，

以此來解答。A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2,A正確；B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵

后分離出硫酸倍，貝產(chǎn)除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生

六價(jià)銘化合物，C正確；D.“濾渣2”的主要成分是FeCzCU,D錯(cuò)誤；故本題選D。

4.(2021?福建真題)明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下:

fX

rs煨燒一二—0…sKNO3一

)

FeSC4蒸儲(chǔ)3

so2

下列說法簿誤的是

A.FeS04的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNO3的沸點(diǎn)比H2sO4的低D.

【答案】A

【解析】A.據(jù)圖可知FeSCU分解時(shí)生成SO2和SO3,部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為

Fe2O3,A錯(cuò)誤；B.H2s04與KNCh在蒸儲(chǔ)條件下生成HNO3和K2so4,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.H2s04與KNO3混合后，蒸儲(chǔ)過程中生成HNO3,說明HNCh的沸點(diǎn)比H2sCU的低，C正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。

5.(2021?河北真題)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

稀HN03稀HCl+NaCl(s)H2O

]I

金屬Bi一|酸浸|——T轉(zhuǎn)化|—T水解|_T分離|-BiOCl

下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

【答案】D

【解析】A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鈿反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應(yīng)物硝酸的用量減

少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B.金屬鈿與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成

BiONOs，水解的離子方程式為Bi3++NO/H2OUBiONO3+2H+,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子

濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鈿水解平衡左移，可抑制生成BiONOs，B正確；C.氯化鈿

水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cr+H2OuBiOCl+2H+,水解工序中加入少量CH3cOONa(s),

醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鈿水解平

衡右移，促進(jìn)Bi3+水解，C正確；D.氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為

3++

Bi+Cr+H2O^BiOCl+2H,水解工序中加入少量NH,NC^s),錢根離子水解生成氫離子，使氫離

子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鈿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分鈿離子與硝

酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Bi3++NO3+Hq=BiONO3+2H+,也不利于生成位0C7,綜上所述，D錯(cuò)誤；

故選Do

6.（2018新課標(biāo)I卷）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:

NaAl%旋液廠沉淀

正極片典MP.“等旎液典

碑依蝌

「含硝取此鐵便濾清液含Li沉淀

L一炭黑等漁漬

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭

黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此

解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和

資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確;

C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正

確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。

7.（2015?浙江高考真題）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,不考慮

其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO#7H2O）,設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiCh,控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSOKHzO產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可

得到FeSO4-7H2O

【答案】D

【解析】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把FezCh、AI2O3,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiCh,然后用鐵粉還原Fe3+得

到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiCh,分離FeSCU和A12（SC）4）3采用的是調(diào)控pH的方法，使A"+

轉(zhuǎn)化為A1（OH）3沉淀從而與FeSCU分離，B不正確；C、Fe?+容易被氧化，所以在得到FeSO/HzO產(chǎn)

品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是

Fe（0H）3沉淀，F(xiàn)e（0H）3溶于硫酸后生成Fe2（SCU）3,D不正確。答案選D。

8.（2016?全國(guó)高考真題）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的

二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01moLL"r溶液的pH

為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為CLn為Cb,再根據(jù)q的水溶液具有

漂白性，可知q為HC1O,由0.01moLL-ir溶液的pH為2,可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HC1,然后

根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷妙，s為烷煌的氯代物；根據(jù)

題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為

H、C、0、CLA、根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,錯(cuò)誤；B、根據(jù)同周期元素

非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CCL、C1O2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：0>

C1>C,錯(cuò)誤；C、氧的氫化物可能為H2?；騂2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D、碳的最高

價(jià)氧化物的水化物H2c03為弱酸，錯(cuò)誤。答案選C。

9.（2013?浙江高考真題）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確

認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試(aq)NHrHzO（aq）無沉淀

液Na2c。3（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉H,

「淀旦L濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

J溶液啦「沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

【答案】C

【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2co3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤；B、試

液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，錯(cuò)誤；C、濾液中加

氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，正確；D、試液中

可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，錯(cuò)誤；答案選C。

10.（2018?上海高考真題）鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）

③

①.④I

A1（OH）??AP+-------------?AlCh-

3②

A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2

B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液

C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液

D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH3

【答案】C

【解析】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實(shí)現(xiàn)過程①的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁

為兩性氫氧化物，過量的NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實(shí)現(xiàn)過程②應(yīng)加入少量

NaOH或足量氨水，錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成

偏鋁酸鈉，正確；D.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過量NH3不能實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，

錯(cuò)誤；答案選C。

H.【2014年高考上海卷第15題】右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于C02在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體，C02是酸性氣體，因此先通

入氨氣，然后再通入CO2,這樣有利于吸收C02,易于形成碳酸氫鈉晶體。又因?yàn)橛捎诎睔鈽O易溶于水

需要防止倒吸，因此a通入NH3,b通入CO2o氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選Co

12.【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、分

離NaHCCh、干燥NaHCCh四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NH3和食鹽

的飽和溶液拳三

A.制取氨氣B.制取NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】A、氯化錢受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鏤固體，不能用加熱氯化鉉固體

的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C、從溶液中

分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不

能用該裝置干燥碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。

13.（2011?江蘇高考真題）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以Cb不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，錯(cuò)誤；B、石灰乳與CL的反應(yīng)生成氯化

鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，C12既是氧化劑，又是還原劑，正確；C、常溫下

Cb不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCCh、Na2cO3的

反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選B。

14.[2022年6月浙江卷】化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):

化合物X在空氣中加熱到800C,不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為o

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學(xué)式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式_______。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體。

【答案】(1)BA.Cu、OBaCu3O4

(2)HC1、H2SO4

=2+

(3)2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2OBaCu3O4+12NH3-H2O=3Cu(NH3)7+Ba+8OH-

+8H2O

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有

液珠，說明有H2O

【解析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應(yīng)生成固體混合物A,A和鹽酸反應(yīng)生成

0.960g紫紅色固體應(yīng)該是Cu,無色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g應(yīng)該是

BaSO4,無色溶液C中加入足量BaCL溶液生成白色沉淀2.330g是BaSCU,據(jù)此解答。

(1)根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量是0.96g+64g/mol=0.015mol,第一次生成硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量是

1.165g4-233g/mol=0.005mol,第二次生成硫酸鋼的物質(zhì)的量是2.33g+233g/mol=0.01mol,因此

1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba的質(zhì)量是0.005molxl37g/mol=0.685g,二者質(zhì)量之和是1.645g<

1.965g,相差0.32g,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氧元素，物質(zhì)的量是0.32gT6g/mol=0.02mol,貝1]

BA.Cu、。三種原子的個(gè)數(shù)之比是1：3：4,所以組成X的三種元素為BA.Cu、O,X的化學(xué)式為

BaCu3O4o

(2)根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼可知溶液C的溶質(zhì)組成為HC1、

H2s04。

(3)①反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價(jià)升高，被氧化生成氮?dú)?，根?jù)原子

A

守恒可知由X到A的化學(xué)方程式為2NH3+BaCu3O4=Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O0

②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有Cu(NH3)f生成，所以該反應(yīng)的離子方程式為BaCu3CU+12NH3-

+2+

H2O=3CU(NH3)4+Ba+8OH-+8H2O?

(4)反應(yīng)中氨氣可能過量，高溫下水是氣態(tài)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗(yàn)的是氨氣和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)方

案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，

若有液珠，說明有H2。。

15.【2016年高考浙江卷】I.(6分)化合物MgsAb(OH)i9(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如

下化學(xué)方程式分解：

△

2Mg5Ab(OH)19(H2O)427H2Ot+1OMgO+3A12O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AbCh的原理o

(3)已知MgO可溶于NH4cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理o

II.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

(1)A的組成元素為(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為0

(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g-L-

1),該氣體分子的電子式為—o寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮

H2O>H+、K+、r)o

【答案】I.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

--

(2)AI2O3+2OH^=2A1O2+H2O

(3)NH4CI+H2O^NH3H2O+HC1,MgO+2HC1^^=MgCl2+H2O

II.(1)S>FeFe3s4

(2)制印刷電路板

H-S'H

+2+

(3)Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+S

(4)H2SO3+l2+H2O^=H2SO4+2HI

取溶液G,加入過量BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42一,過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，則有H2so3。

【解析】

I.(1)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低問題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋

空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

和水,離子方程式為:A12O3+20IT^=2A1C>2—+%0。(3)氯化鏤溶液中鑲根離子水解，NH4C1+H2O

^NH3-H2O+HC1,溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為：MgO+2HCl

^MgCl2+H2OoII.(1)紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯

化鐵與硫氟化鉀顯血紅色溶液D為硫氧化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無色溶

液，酸性變強(qiáng)，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物

中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol,含鐵原子的物質(zhì)

的量為0.030mol,則鐵的質(zhì)量為0.030x56=1.680g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g,

硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040moL則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為:Fe3s4。

(2)溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不

溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518x22.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子式為

H-S?H

+2+

??,該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+So(4)亞

硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O^=H2so4+2HI；溶液G中主

要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋼鹽檢驗(yàn)，亞硫酸可以用氧化劑

氧化成硫酸根再檢驗(yàn)，具體操作方法為：取溶液G,加入過量BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有

2

SO4",過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2so3。

16.【2012年高考四川卷第*題】(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液；相互之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)；F是地殼中含量最多的金

屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第一周期第一族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是-

(3)D+E―的反應(yīng)中；被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

(4)G+J―的離子方程式是o

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。

【答案】(1)三VDA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2：1

3+:A

(4)3AlO-+Fe+6H2O=3Al(OH)3i+Fe(OH)3i(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2T+3O2t

【解析】由題意可知F是鋁；可與酸或堿反應(yīng)；該反應(yīng)圖中；C由X電解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和

B；能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2；B為CI2;C為NaOH；D為HC1；E為MnCh;G

為NaA102；I是氧化物；且為紅棕色氣體；則I為NO2;N為HNO3；M為紅褐色固體；則M是Fe(OH)3;

Y為Fe(NO3)3;Y分解得到I(NC)2)和氧化物H；H為Fe2O3；J為FeCl3?(1)B中含有的氯元素位于元

素周期表第三周期第VDA族。(2)比在CL中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生的反

應(yīng)為MnC>2+4HCl(濃)MnCl2+C12t+2H2O；反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HC1只有一半被氧化)

與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlCh與FeCb在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3Al

3+

O；+Fe+6H2O=3Al(OH)31+Fe(OH)3h(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣；化學(xué)反應(yīng)方

程式為4Fe(NO3)3^=2Fe2O3+12NO2T+3O2to

17.【2016年高考新課標(biāo)H卷】(15分)

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCb溶液中需加入少量鐵

屑，其目的是o

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL

可將Fe2+氧化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面

下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是=

(4)丙組同學(xué)取10mLO.lmol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3

支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLec14充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在r過量的情況下，溶液中仍含有

(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為O

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)

生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

2+3+

【答案】28.⑴防止Fe?+被氧化(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2；

氏。2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

【解析】

(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量鐵屑的目的是防

止Fe2+被氧化。

(2)Ck可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒

配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。

(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離

子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCL，在CC14中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅

色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在r過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和:12,由此可以證明該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)。

(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說明H2O2

2++3+

將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；一段時(shí)間后，溶液

中有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)镕e3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2；氏。2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正

向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成。

18.(2018?海南高考真題)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的

氣流應(yīng)依次通過盛有的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

O不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體

伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反

產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

應(yīng)，放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩.過

濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

濾

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚獻(xiàn)溶液，溶

液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2cO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【答案】（1）飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)

停止生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）①D②碳（C）

③4Na+3cCh一-2Na2cCh+C

【解析】

（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中，還含有氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，除去氯化氫用的

是飽和碳酸氫鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸；

反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體不能逸出，使干燥管里壓強(qiáng)增大，干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸

鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；

若使用硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。

故答案為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；

生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

（2）①向一支試管中滴加1滴酚醐溶液，溶液變紅，說明是堿性物質(zhì)，向第二支試管中滴加澄清石灰

水，溶液變渾濁，說明能跟氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，由此可推出該物質(zhì)為碳酸鈉，故選D；

②黑色固體與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化硫，故黑

色固體是C；

③由以上分析可知，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為4Na

+3CO2點(diǎn)燃2Na2co3+C。

19.（2019?浙江高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（0H）2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱o裝置5的作用o

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2,打開Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)

生白色沉淀的原因________O

【答案】(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開

關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡

【解析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到

FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSCU溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2,注意所需

試劑也需要加熱除掉溶解氧。

(1)觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無

關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2,打開Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒有足夠的壓強(qiáng)不能將FeSCU

溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。

(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒有完全排盡。

20.(2017?浙江高考真題)已知固體Na2s03受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

--------隔饗空------足依吊’‘體丫1

NajSO,附七工J固體X靠，_溶液,_____________________

_-Z_2J加熱［J稀鹽酸」一?四％八,…。

(1.260g)(1.260g)T解液|II色沉旄

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)518g-L-i。請(qǐng)回答：

(1)氣體Y分子的電子式,白色沉淀的化學(xué)式。

(2)該流程中的Na2sCh受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)另取固體X試樣和Na2sCh混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉

淀的離子方程式(不考慮空氣的影響)o

22+

【答案】(1)BaSO4(2)4Na2SC)3△Na2s+3Na?SC)4(3)SO3-+2S"+6H=3S1

+3H2O

【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)518g.L-i,Y的摩爾質(zhì)量為

1.518g/Lx22.4L/mol=34g/mol,結(jié)合Na2sO3中的元素可知，Y為H2S,固體X與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫

和溶液，溶液中加入氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2s和硫酸鈉，據(jù)此分析作答。

(1)氣體Y為硫化氫，電子式為?白?色沉淀為硫酸鋼，故答案??為BaSCU；

(2)根據(jù)上述分析，流程中的Na2sCh受熱分解的化學(xué)方程式為4Na2sChqNa2s+3Na2so4,故答案為

4Na2SCh^^^Na2s+3Na2so4；

(3)固體X和NazSCh混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色硫沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方

22+22+

程式為SO3+2S+6H-3H2O+3S；,故答案為SO3+2S+6H=3H2O+3S；?

21.(2018?浙江高考真題)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰

好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KzFeCU固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是,步驟①的化學(xué)方程式是o

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

【答案】(1)MgCl2-6H2OMgCb6H。?！鱉aO+2HClf+5H，OT(2)

2K2FeO4+16HC1=4KC1+2FeCl3+3CLT+8H2O

【解析】據(jù)題意知，含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣，混

合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀，可判斷混合氣甲中有氯元素，由混合氣甲呈無色并被蒸儲(chǔ)水全

部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體，可得混合氣體甲

中含有HC1氣體。結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、C1和一種金屬元

素。

依題意經(jīng)計(jì)算可知混合氣體甲中：n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=203~0,40-°02x365mol=0.05mol0

18

又因鹽X為正鹽，并且所含元素均為短