高中化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練【硼及其化合物的性質(zhì)】

硼及其化合物的性質(zhì)

核心精講

1.硼

硼單質(zhì)有晶體硼和無(wú)定形硼兩種，晶體硼相當(dāng)穩(wěn)定，無(wú)定形硼比較活潑，能發(fā)

生如下反應(yīng)：

⑴高溫下，與N2、s、X2(X=ClsBr、I)等單質(zhì)反應(yīng)，如2B+N2里遢2BNO

(2)局]溫下同金屬反應(yīng)生成金屬硼化物。

(3)赤熱下，與水蒸氣反應(yīng)：2B+6H2O(g)==2B(OH)3+3H2e

(4)與熱的濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)：2B+3H2so4(濃尸屋==2H3BO3+3SO2$,B+

3HNC）3（濃）===H3BO3+3NO2TO

2.硼酸(H3BO3)

(1)一元弱酸，H3BO3+H20-H++[B(0H)4]-0

(2)H3BO3受熱時(shí)會(huì)逐漸脫水，首先生成偏硼酸(HB02),繼續(xù)升溫可進(jìn)一步脫水

生成四硼酸(H2B4O7),更高溫度時(shí)則轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚岬乃峒?B2O3)。

遷移應(yīng)用

硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一

種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2。、Si02及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)

氧化鎂的工藝流程如圖：

(NHD2SO4溶液濾渣1調(diào)pH

硼鎂礦粉一隋復(fù)H過(guò);慮1|=3$過(guò)濾2|-H3BO3

_I_]晞H=6.5

氣體一匣網(wǎng)------mh

NFhHcb?溶液J液

輕質(zhì)氧化鎂一Mg(OH)2-MgCO3」

回答下列問(wèn)題：

⑴在95°C“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3

+離子，可選用的化學(xué)試劑是___________O

10

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O-H++[B(OH)4]-,=5.81x10-,

可判斷H3BO3是___________酸；在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是

【解析】⑴根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸鍍?nèi)芤寒a(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳

酸氫鍍?nèi)芤何?，反?yīng)方程式為NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；⑵濾渣1為不

與硫酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)的Fe2O3、AbO3、SiO2檢驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；

⑶由硼酸的解離方程式知，硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫

離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以

硼酸為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是將[B(OH)4]-轉(zhuǎn)

化為H3BO3,并促進(jìn)H3BO3析出。

答案：(1)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3

(2)Fe2O3.AI2O3、SiO2KSCN(3)一元弱

將[B(OH)4「轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出

教師

專(zhuān)用

1,氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列

反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2O-H++[B(OH)4]-,可知H3BO3是一元

弱酸

B.NH4BFM氟硼酸鍍)是合成氮化硼納米管的原料之一，11110INH4BF4含有配位

鍵的數(shù)目為NA

C.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大，屬

于共價(jià)晶體

D.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,

立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子

【解析】選B。由H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2O-H++[B(0H)4「，可

知H3BO3是一元弱酸，A項(xiàng)正確；NH4BF4中，NH/中含有氮?dú)渑湮绘I，BF4-

中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；共

價(jià)晶體通常具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，晶體硼的熔點(diǎn)為2573K,沸點(diǎn)為

2823K,硬度大,說(shuō)明其屬于共價(jià)晶體,C項(xiàng)正確；金剛石晶胞中,8個(gè)頂點(diǎn)有

8個(gè)碳原子，6個(gè)面心各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的

一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8x《+6x|+4=8,由立方氮化硼晶體中原子個(gè)

數(shù)比可知其晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N原子和4個(gè)B原子，D項(xiàng)正確。

2.硼酸(H3BO3)廣泛用于制玻璃等。以硼鎂礦粉(主要成分是Mg2B2O5,含少量

的FeO、Fe2O3.SiCh等)為原料制備硼酸的流程如圖所示。

反萃

稀硫酸試劑AMgO萃取劑號(hào)劑稀硫酸

硼I11IX1

固體1固體2溶液11溶液2

萃取劑

已知：H3BO3水溶液中存在H3BO3+H2O-[B(OH)4「+H+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從綠色化學(xué)角度考慮，試劑A宜選擇(填標(biāo)號(hào))。

a.雙氧水b.硝酸c.氯氣

(2)氧化鎂的作用是__________________________(用離子方程式表示)。

⑶利用上述流程中的(填標(biāo)號(hào))與碳酸氫鎮(zhèn)反應(yīng)制備MgCO%

a.固體1b.固體2c.溶液1d.溶液2

(4)在一定溫度下，硼鎂礦粉與硫酸、蒸儲(chǔ)水按照一定比例混合后攪拌反應(yīng)?；?/p>

合體系中液固比(mL.g-)對(duì)硼浸出率的影響如圖所示。最佳液固比為

mL.g-1當(dāng)液固比小于4mL-g」時(shí)，隨著液固比的增大，硼浸出率增

大的主要原因是________________________________________O

硼浸出率/%

(5)不同溫度、pH下硼酸的萃取率如表所示。

表1硼酸萃取率與溫度的關(guān)系

溫度/℃2030405060

萃取率/%98.998.798.598.398.1

(6)硼酸純度測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取ag硼酸樣品于錐形瓶中，加入適量甘露醇和去氧蒸

儲(chǔ)水，再滴入酚酥溶液用cmoLL-iNaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色消耗NaOH

溶液VimL0制備去氧蒸儲(chǔ)水的操作是________________________；

該硼酸樣品的純度為O

【解析】(1)加入試劑A的操作目的是將雜質(zhì)中的Fe?+氧化至Fe3+,所以需用氧

化劑，三個(gè)備選項(xiàng)中，只有H2O2反應(yīng)后生成水，過(guò)量的也會(huì)在加熱條件下分解

成水和氧氣，不會(huì)引入新的離子干擾實(shí)驗(yàn)；(2)消耗溶液中過(guò)量的酸，調(diào)節(jié)溶液

pH，使Fe3+更易水解產(chǎn)生沉淀；(3)固體1主要成分是SiO2,固體2的主要成分

是Fe(OH)3,只有溶液1中的主要成分是MgSO4,可與NH4HCO3反應(yīng)制取

MgCO3；(4)根據(jù)題中圖像信息，液固比為4時(shí)浸出率最高，之后未再改變，所

以不用選擇更大的液固比浪費(fèi)原材料；隨著液體的增加，更多的固體被浸入液

體中，增加了固液接觸面積，所以會(huì)有更多的有效成分被浸出；(5)根據(jù)題中表

格信息，隨著溫度上升，浸出率下降，從平衡理論角度，說(shuō)明浸出過(guò)程是一個(gè)

放熱的過(guò)程；硼酸在溶液中有一個(gè)平衡體系H3B03+H2O[B(0H)4r+H+,所

以隨著pH的上升，該平衡向正向移動(dòng)，硼酸的電離程度增大，故浸出率下降；

(6)要制備去氧蒸儲(chǔ)水，可以用煮沸并冷卻的方法處理；根據(jù)題目所給信息，考

慮硼酸電離方式，故硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H3BO3+NaOH=

Na[B(OH)4],兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比是1：1,所以硼酸樣品中純硼酸質(zhì)量為

m純=n-M=CV]X1Q-3molx62g-mol_1=6.2x10-2cVig,則該樣品純度為w°/o=

根純6.2xlO-2cVi誓％。

—xlOO%=----------------xl00%=

根樣a5a

+2+

答案：⑴a(2)MgO+2H=Mg+H2O(3)c(4)4增大了液體與固體的接

觸面積(5)放熱pH增大，反應(yīng)H3BO3+H2O-[B(OH)4]-+H+的平衡正向移

動(dòng)，硼酸電離程度增大(6)煮沸蒸儲(chǔ)水并冷卻%

3.硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸

點(diǎn)為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5-H2O,含少量雜質(zhì)Fe3O4)

制取NaBH4,其工藝流程如圖：

濃NaOH溶液

硼鎂礦f忸審4濡哂95[0見(jiàn)。

濾渣I曉kI

異丙胺NaH2SiO2鳴叫

9由田道-湍蕃益—

Na2SiO3

回答下列問(wèn)題：

(1)堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

高溫合成的化學(xué)方程式O

(2)濾渣的成分是o

⑶高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氮?dú)猓摬僮鞯?/p>

目的是______________________________________________________,

實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有濾紙、玻璃片和小刀。

(4)操作2的名稱(chēng)為o流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(5)NaBH4常用作還原劑,凡也是常見(jiàn)的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)』gNaBH4

的還原能力相當(dāng)于gH?的還原能力(B元素化合價(jià)不變，氧化產(chǎn)物中氫

元素化合價(jià)相同，結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【解析】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5-H2。,含少量雜質(zhì)Fe3O4)中的Fe3O4不溶

于濃NaOH溶液過(guò)濾后形成濾渣得到的NaBCh經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到Na2B4O7」0H2。，

脫水后生成NazBQ7,NazBQ?在鈉和氫氣條件下與二氧化硅反應(yīng)生成NaBH4

和硅酸鈉，用異丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸鈉，通過(guò)蒸儲(chǔ)分離得到NaBH4o

⑴由流程圖可知，堿溶時(shí)Mg2B2O5與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaBO2,發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Mg2B2O5+2NaOH+H2O=2NaBO2+2Mg(OHR；高溫合成時(shí)，

Na2B4O7.Na、氏和SiC)2反應(yīng)生成NaBH4和NazSiCh,化學(xué)方程式為NazBQ?

+16Na+8H2+7SiC)2旦西4NaBH4+7Na2SiO3；⑵硼鎂礦中FesCU不溶于濃

NaOH溶液，以濾渣的形式析出，另外，堿溶時(shí)生成的Mg(OH)2也以濾渣的形

式析出，所以濾渣的成分為Mg(OH”和Fe3O4；(3)Na的性質(zhì)活潑，能與水和空

氣中的氧氣反應(yīng)，結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反應(yīng)，所以加料前須先

除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；原料金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少

量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有銀子、濾紙、玻璃片和小刀；(4)NaBH4易溶于異丙

胺且異丙胺的沸點(diǎn)低，結(jié)合流程圖可知，操作2是蒸儲(chǔ)NaBH4的異丙胺溶液，

回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用；(5)NaBH4和H2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物中氫元素

都為+1價(jià)，NaBH4作還原劑氫元素由-1價(jià)一+1價(jià)，抵作還原劑氫元素由0

價(jià)一+1價(jià)，1gNaBH4作還原劑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為獲就f><4x2-

0.21mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21mol時(shí)消耗的質(zhì)量為

0.21molx2g-mol'1

-------丁-----=0.21g,則1gNaBH4的還原能力相當(dāng)于0.21gHz的還原

能力。

答案：(l)Mg2B2O5+2NaOH+H2O=2NaBO2+2Mg(OH)2；Na2B4O7+16Na+

8H2+7SiO2工型4NaBH4+7Na2SiO3(2)Mg(OH)2和Fe3O4

(3)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣銀子(4)蒸儲(chǔ)異丙胺(5)0.21

教師獨(dú)具。精境培」兼?命題新視常---------“藍(lán)篝:學(xué)鬻

命題新情境一

【科技前沿】北京時(shí)間2021年9月24日凌晨由中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)

研究所主導(dǎo)完成的人工合成淀粉重大科技突破進(jìn)展成果論文在著名國(guó)際學(xué)術(shù)期

刊《科學(xué)》上線(xiàn)發(fā)表，從而為從二氧化碳到淀粉生產(chǎn)的工業(yè)車(chē)間制造“打開(kāi)了一

扇窗:這一人工途徑的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，向設(shè)計(jì)自

然、超越自然目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)邁進(jìn)一大步，為創(chuàng)建新功能的生物系統(tǒng)提供新的科學(xué)

基礎(chǔ)，也將為未來(lái)從二氧化碳合成淀粉開(kāi)辟嶄新道路，使未來(lái)淀粉的工業(yè)化生

物制造成為可能。最新研究成果實(shí)現(xiàn)在無(wú)細(xì)胞系統(tǒng)中用二氧化碳和電解水產(chǎn)生

的氫氣合成甲醇進(jìn)一步合成淀粉的化學(xué)-生物法聯(lián)合的人工淀粉合成途徑

（ASAP）e

Science-

（血％EECHEMOENZY晶A

（STARCHSYNTHESISFROMC0：

命題新視角

命題視角1：化學(xué)與科技

閱讀材料分析二氧化碳到淀粉的合成過(guò)程中斷裂什么類(lèi)型的化學(xué)鍵？

提示：電解水得到H2,凡與C02合成甲醇，再經(jīng)歷一系列過(guò)程合成淀粉；合成

中會(huì)涉及H-H鍵和CO鍵的斷裂，化學(xué)鍵類(lèi)型屬于極性鍵和非極性鍵。

命題視角2:C02在自然界中的循環(huán)

如圖是碳循環(huán)中的一部分。以下對(duì)該圖示的理解不正確的是（）

干冰通■二氧化碳縹碳酸鹽

化石燃料糖類(lèi)

A.倡導(dǎo)“低碳生活、減少C02的排放”的思想主要涉及反應(yīng)①

B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的

C.反應(yīng)③是造成大氣中C02濃度逐漸升高的主要原因

D.反應(yīng)④⑥是人為緩解溫室效應(yīng)的措施

答案：C

命題視角3:思維拓展

⑴已知:碳一化學(xué)研究以含有一個(gè)碳原子物質(zhì)（CO、CO2、CH4、CH3OH及HCHO）

為原料合成工業(yè)品的有機(jī)化學(xué)及工藝。本素材中技術(shù)是否屬于碳一化學(xué)的內(nèi)

容？

提不：屬于,原料為CO2o

⑵碳中和的途徑包括節(jié)能減排、生態(tài)碳匯、碳捕集利用與封存技術(shù)、海洋碳匯、

資源化利用等。本素材中技術(shù)屬于碳中和途徑中的哪一種途徑？

提示：資源化利用。

命題視角4:社會(huì)擔(dān)當(dāng)

人工合成淀粉的重大突破對(duì)社會(huì)發(fā)展有什么意義？

提示：對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對(duì)工業(yè)的生物制造實(shí)際上提供了一個(gè)新的途徑，有非常重

大的推進(jìn)意義；為推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線(xiàn)提供一種新思

路。

Q、真題研習(xí)?考題演練,----------。

真題研習(xí)

同根題探源

1?陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密

切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

【解析】選Ao氧化鐵是紅色的，俗稱(chēng)鐵紅，所以瓷器的青色不是氧化鐵。

2.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明

的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由

合金材料制成的是（）

選項(xiàng)ABCD

文物3

河姆渡出土

名稱(chēng)鑄客大銅鼎獸首瑪瑙杯角形玉杯

陶灶

【解析】選A。鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；河姆渡出土陶灶屬于

陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；獸首瑪瑙杯主要成分為

二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合

金，D不符合題意。

點(diǎn)睛：

兩道試題均考查的是材料，但是兩道題形式上有明顯的不同，第1小題以傳統(tǒng)

硅酸鹽材料陶瓷為載體，考查陶瓷的形成、性質(zhì)等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容；第2小

題以文物為載體綜合考查合金、無(wú)機(jī)非金屬材料相關(guān)知識(shí)。

真題演練

I.下列關(guān)于c、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()

A.鍵能C—OSi—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于

CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形

成P—P71鍵

【解析】選Co因鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的鍵能總和大于

Si2H6,鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6,A正確；SiC的成鍵和結(jié)

構(gòu)與金剛石類(lèi)似均為共價(jià)晶體，金剛石的硬度很大，類(lèi)比可推測(cè)SiC的硬度會(huì)

很大,B正確;SiH4中Si的化合價(jià)為-4價(jià)，C的非金屬性強(qiáng)于Si,貝)C的氧

化性強(qiáng)于Si,則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiR的還原性較強(qiáng),

C錯(cuò)誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)P軌道很難相互重疊形成兀

鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確。

2.三氯氫硅(SiHCL)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DSiHCL在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO”。

等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(2)SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

1

2SiHC13(g)=SiH2C12(g)+SiCl4(g)AHi=48kJ-mol-

1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol-

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCk(g)的AH為kJ.mol-'

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)

脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%0平衡常數(shù)K343K=(保留2

位小數(shù))。

②在343K下：要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______；要縮短反應(yīng)

達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有O

【解析】(DSiHCL遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2。,即SiHCL遇H2O發(fā)生水解反應(yīng)

(無(wú)元素化合價(jià)改變),故反應(yīng)為2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HC1

1

(2)結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)2SiHCb(g)==SiH2cb(g)+SiCl4(g)AHi=48kJ-mor

1

3SiH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol-

可得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCL(g)的AH=3AH]+AH2=[3x48+

(-30)]kJ-mol-^114kJ-mol-1

⑶①2SiHCb(g)==SiH2cb(g)+SiCl4(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)

化率比323K時(shí)要高，所以a=22%

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度c00

改變濃度0.22c0.11c0.11c

平衡濃度0.78c0.11c0.11c

O.llcxO.llc

平衡常數(shù)K343K二-0.02

(0.78c)2

②在343K下：要提高SiHCL轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物等；要縮

短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取加壓、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快化

學(xué)反應(yīng)速率的措施。

答案：(l)2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HC1

(2)114(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物使用催化劑增大反應(yīng)物壓強(qiáng)(合理

即可)

、模塊銜接,知謂串聚/一期事知融會(huì)的

典例?精研析

【典例】(2019.天津高考節(jié)選)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅

制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

多晶

干燥硅

粗HCI

合TsiHChl

硅300℃