熱化學與電化學

專題訓練：熱化學和電化學1.．CO(g)與H2O(g)反響過程的能量變化如以下圖所示，有關(guān)兩者反響的說法正確的選項是()A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反響的熱化學方程式是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反響生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量2．在25℃時，用石墨電極電解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試答復以下問題：(1)發(fā)生氧化反響的是________極，電極反響式為________________________________________________________________________。(2)假設電解后溶液的體積不變，那么電解后溶液的[H＋]為________。(3)假設將溶液恢復到與電解前一樣，那么需參加________mol的________。3．煤燃燒的反響熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反響熱；b.先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝E1①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝E4④試答復以下問題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即_________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反響有。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項是________。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上一樣 D．兩者無法比擬(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________。4．化學反響可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，那么H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反響熱(ΔH)等于()A.－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1 D．862kJ·mol－15．(2021·吳忠高二質(zhì)檢)關(guān)于如下圖的原電池，以下說法正確的選項是()A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生復原反響，銅電極發(fā)生氧化反響D．銅電極上發(fā)生的電極反響是2H＋＋2e－H2↑6．：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。那么制備水煤氣的反響C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－12溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，那么以下判斷正確的選項是 a為負極，b為正極a為陽極，b為陰極D.電解過程中，氯離子濃度不變7．(2021·清遠高二質(zhì)檢)以下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：實驗后的記錄：①實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②H+向負極移動③電子流動方向為Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤假設有1mol電子流過導線，那么產(chǎn)生的H2為0.5mol應式：Zn－2e－==Zn2+卡片上的描述合理的是()A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④8．〔09年山東理綜·28〕〔14分〕運用化學反響原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義?！?〕合成氨反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假設在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕；使用催化劑反響的△H〔填“增大〞、“減小〞或“不改變〞〕?！?〕：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1那么反響O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJ·mol-1。9．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。答復以下問題：(1)這種電極放電時發(fā)生的化學反響方程式是2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O那么此電極的正極發(fā)生的電極反響式是_______________________________________；負極發(fā)生的電極反響式是__________________________________________________。(2)電解液中的H＋向________極移動；向外電路釋放電子的電極是________。(3)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________________________________。10．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達不正確的選項是()A．a(chǎn)電極是負極B．b電極的電極反響為：4OH－====2H2O＋O2↑＋4e－C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將復原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置11．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如以下圖所示，以下有關(guān)說法不正確的選項是()A．正極的電極反響為：2H＋＋2e－H2↑B．此過程中還涉及反響：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu12為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在如下圖的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一樣的一段時間，以下對實驗完畢時現(xiàn)象的描述中不正確的選項是()A．實驗完畢時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B．實驗完畢時，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．實驗完畢時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重D．實驗完畢時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕13如下圖，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如下圖。(1)關(guān)閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，那么電源b端為________極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的現(xiàn)象；d端的電極反響式是__________________________________________________。(2)C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，翻開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如下圖。那么Cu2＋、X3＋、H＋氧化能力由大到小的順序是____________；D裝置中溶液是H2SO4溶液，那么電極C端從開場至一段時間后的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________________________。14把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如以下圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近15．(2021·東城高二抽考)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，假設實驗測得反響放熱3695kJ。那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶316(2021·溫州高二質(zhì)檢)根據(jù)蓋斯定律計算：金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.