熱化學(xué)與電化學(xué)

專題訓(xùn)練：熱化學(xué)和電化學(xué)1.．CO(g)與H2O(g)反響過程的能量變化如以下圖所示，有關(guān)兩者反響的說法正確的選項(xiàng)是()A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反響的熱化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反響生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量2．在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成。試答復(fù)以下問題：(1)發(fā)生氧化反響的是________極，電極反響式為________________________________________________________________________。(2)假設(shè)電解后溶液的體積不變，那么電解后溶液的[H＋]為________。(3)假設(shè)將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，那么需參加________mol的________。3．煤燃燒的反響熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反響熱；b.先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝E1①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝E4④試答復(fù)以下問題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反響有。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是________。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上一樣 D．兩者無法比擬(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________。4．化學(xué)反響可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，那么H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反響熱(ΔH)等于()A.－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1 D．862kJ·mol－15．(2021·吳忠高二質(zhì)檢)關(guān)于如下圖的原電池，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生復(fù)原反響，銅電極發(fā)生氧化反響D．銅電極上發(fā)生的電極反響是2H＋＋2e－H2↑6．：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。那么制備水煤氣的反響C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－12溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 a為負(fù)極，b為正極a為陽極，b為陰極D.電解過程中，氯離子濃度不變7．(2021·清遠(yuǎn)高二質(zhì)檢)以下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：實(shí)驗(yàn)后的記錄：①實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動③電子流動方向?yàn)閆n→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤假設(shè)有1mol電子流過導(dǎo)線，那么產(chǎn)生的H2為0.5mol應(yīng)式：Zn－2e－==Zn2+卡片上的描述合理的是()A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④8．〔09年山東理綜·28〕〔14分〕運(yùn)用化學(xué)反響原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義?！?〕合成氨反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動〔填“向左〞、“向右〞或“不〞〕；使用催化劑反響的△H〔填“增大〞、“減小〞或“不改變〞〕?！?〕：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1那么反響O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJ·mol-1。9．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。答復(fù)以下問題：(1)這種電極放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O那么此電極的正極發(fā)生的電極反響式是_______________________________________；負(fù)極發(fā)生的電極反響式是__________________________________________________。(2)電解液中的H＋向________極移動；向外電路釋放電子的電極是________。(3)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________________________________。10．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反響為：4OH－====2H2O＋O2↑＋4e－C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置11．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如以下圖所示，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．正極的電極反響為：2H＋＋2e－H2↑B．此過程中還涉及反響：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu12為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在如下圖的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一樣的一段時(shí)間，以下對實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)現(xiàn)象的描述中不正確的選項(xiàng)是()A．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕13如下圖，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如下圖。(1)關(guān)閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，那么電源b端為________極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端的現(xiàn)象；d端的電極反響式是__________________________________________________。(2)C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，翻開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如下圖。那么Cu2＋、X3＋、H＋氧化能力由大到小的順序是____________；D裝置中溶液是H2SO4溶液，那么電極C端從開場至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________________________。14把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如以下圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近15．(2021·東城高二抽考)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)測得反響放熱3695kJ。那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶316(2021·溫州高二質(zhì)檢)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.