2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)版專題二十實驗方案的設(shè)計與評價作業(yè)1

專題二十實驗方案的設(shè)計與評價

1.在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設(shè)計的實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合

理的是()

雪'0哭他乂駟*￡0

AgNO/aq)/、NaOH(aq)/、

---------Cu(NQ02溶液--------->Cu(Oil)2

點燃H?SOJaq)

-----^0203----------------Fe2(S0j溶液

(

H2ONa2CO3aq)

-Pa(0H)2溶液---------------->NaOH溶液

答案DA項,C在空氣中燃燒，無法控制只產(chǎn)生C0,而且操作麻煩，況且NaOH的價格比

NazCO,貴，不符合要求;B項,AgML價格昂貴，用來制取Cu(OH)z經(jīng)濟上不合理;C項,鐵燃燒

的產(chǎn)物是Fe。,不是Fez。力理論上不正確;D項，由生石灰制備價格較高的NaOH,過程中利

用了水和Na2c0：”符合題目要求。

2.亞硝酰氯(C1N0),熔點為-64.5C,沸點為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧

化物。某學(xué)習(xí)小組利用5和N0通過下圖所示裝置制備亞硝酰氧,下列說法不匹卿的是

()

A.裝置X可以隨開隨用，遁關(guān)隨停

B.裝置Y中的試劑可以換成濃硫酸

C.該實驗在進行反應(yīng)制備之前,應(yīng)先通氣體將裝置內(nèi)的空氣全部排掉

D.裝置Z上方的K2接口處需要連接一個干燥裝置,防上水進入

答案BA項，打開除銅絲與稀硝酸接觸立即發(fā)生反應(yīng)，生成的NO被排出，關(guān)閉Ki,生成

的NO不被排出且NO不溶于稀硝酸,X裝置中氣壓增大,左邊液面上升，右邊液面下降，直

至銅絲與稀硝酸分離，反應(yīng)停止，正確;B項，裝置內(nèi)可能含有0、N0可與"反應(yīng)產(chǎn)生N（\

若將Y裝置中的試劑換成濃硫酸,則無法除去X中可能混有的N02等氣體雜質(zhì)，且一般情

況下，用U形管裝置盛裝的干燥劑應(yīng)該為固體,錯誤;C項,為防止X0與空氣中反應(yīng)生

成N0?,應(yīng)先通入Ch排除裝置內(nèi)的空氣,正確;D項，由于亞硝酰氯遇水反應(yīng)生成一種氫化

物和兩種氧化物，故在裝置Z上方的人接口處需要連接一個干燥裝置，防止水進入，正確。

20是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物或還原劑接觸會發(fā)生

燃燒并爆炸。一種制取CLO的裝置如圖所示,加熱裝置和夾持儀器已略。

已知:CkO的熔點為T16C,沸點為3.8℃;Ck的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2-HRCL-CLOO

下列說法正確的是（）

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B.通干燥空氣的目的是作氧化劑

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CLO

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

答案DA項，從飽和食鹽水中逸出的氣體中含有水蒸氣,所以氯氣要先通過飽和食鹽

水,再通過濃硫酸,即裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,錯誤;B項,通

干燥空氣的目的是將CLD從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置,錯誤;C項,從裝置⑤中逸出

氣體的主要成分是Cl2,錯誤；由題給信息CLO與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸可知:D項

正確。

解題點睛裝置①②③制取干燥純凈的CL,裝置④中生成CLO氣體,裝置⑤中的液氨將

從裝置④逸出的CLO,CL混合氣體中的CLO冷凝為液體,從而和Ch分離。

4.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一,他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來,發(fā)明

了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:NaCl+COz+NL+lW---NaHCO；｝I+NH.C1;

反應(yīng)H:2NaHC03-^-Na2C03+C021+乩0。

下列制取少量NazCO,的相關(guān)實驗原理和裝置能達到實殮目的的是()

飽和

稀鹽酸NaHCO

大理石溶液

A.制取CO,B.除去CO,中的HCI

NallCO

溶有足量

氮氣的飽

和食鹽水

C.制取NaHCO、D.制取

答案CA項，長頸漏斗未液封，氣體會從該裝置逸出,錯誤;B項，“洗氣”應(yīng)采取“長

進短出”的方式,錯誤;C項,過量CO二通入后發(fā)生反應(yīng)C02+NaCl+NH3+H20---NaHCO;iI

:

+NH,C1或CO2+NaCl+NH；t?1LO~NaHC03I+NH.C1,購世期因在體系中溶解度較小而析出，

正確;D項,加熱NaHCO：,固體時,試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤。

5.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑一一氫化鈉(WH),實驗裝置如圖所示。

濃

硫

下列說法錯誤的是(

A.相同條件下,粗鋅(含少量C)比純鋅反應(yīng)速率快

B.裝置a還能用來制備C0?氣體

C.實驗時先打開活塞K,再點燃c處酒精燈

D.判斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗

答案D粗鋅與稀硫酸形成原電池;會加快化學(xué)反應(yīng)速率,A項正確;啟普發(fā)生器能夠制

備氫氣、二氧化碳等氣體,B項正確;實驗時先打開K,利用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,C項正

確;D項，產(chǎn)物氫化鈉也會與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,D項錯誤。

6.以含鉆廢渣(主要成分為CoO和CoA,含少量ALO?.利ZnO)為原料制備鋰電池的電極材

料CoCO,的工藝流程如下：

Na2C()3Na2C()3

稀硫酸S()2溶液萃取劑溶液

II(4(

廢渣f頻聞-?—一f一取f氤fCoC()3

II

A1(()H)3有機層fZnSO,溶液

下列說法錯誤的是()

A.通入SO二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2CO"+S02+2H2。---2C/+SO寧+4H'

B.加入適量N&CO,溶液調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物降的不同除鋁

C.若萃取劑的總量一定,則分多次加入比一次加入萃取效果更好

D.將含C。：’的溶液砥慢滴加到Na￡0,溶液中沉鉆，以提高CoCO,的產(chǎn)率

答案DA項,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得離子方程式,正確;B項，

氫氧化物g工同，則開啰迎理時所需的pH不同,加入適■Na@j.溶液調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以

只沉淀Al\正確;C項,萃取過程中，多次萃取能使萃取效率提高，正確;D項,將含Co2的

溶液緩慢滴加到NaEO：,溶液中，碳酸鈉過量,溶液堿性過強,會生成Co（0H）2沉淀,降低

CoCO：,的產(chǎn)率，錯誤。

7.苯酚的性質(zhì)實驗如下：

步驟1:常溫下,取1g苯酚晶體于試管中，向其中加入5m蒸儲水,充分振蕩后液體變渾濁,

將該液體平均分成三份。

步驟2:向第一份液體中滴加幾滴FeCL溶液,觀察到溶液顯紫色｛查閱資料可知配席子

［Fe（CM0）J~顯紫色｝。

步驟3:向第二份液體中滴加少量濃溟水,振蕩,無白色沉淀。

步驟4:向第三份液體中加入5%NaOH溶液并振蕩，得到澄清溶液，再向其中通入少量C02,

溶液又變渾濁，靜置后分層。

下列說法不正確的是（）

A.步驟1說明常溫下苯酎的溶解度小于20g

B.步驟2中紫色的［FeCH。"/由Fe"提供空軌道

C.步驟3中浸水與苯酚沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.步驟4中C0,與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和NaHCOa

答案CA項，若5mL的水恰好能夠溶解1g的苯酚，則該溫度下苯酚的溶解度

S=|XI00g=20g,步驟1形成的是懸濁液，說明常溫下苯酚的溶解度小于20g,正確;B

項，［良（心比0）/3-中Fl提供空軌道，正確（項，步驟3中由于濱水為少量，濱與苯酚生成

的2,4,6-三溟苯酚溶解在過量的苯酚中，觀察不到沉淀,錯誤;D項,酸性:H￡0）

、/>HCO3,故步驟4中CO,與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和NaHC0：f,正確。

8.下圖為探究Na?。?與水反應(yīng)的實驗。

.MnO

%。一%生氣泡十匹|酸性

1/KMnOq

彳溶液分3②V

Nag舞BaCl,口點取匕層K溶液

-1T；寸份|黜，將沉淀，筆金相

產(chǎn)生氣泡目③流也用④目⑤

產(chǎn)生沉洗凈產(chǎn)生少產(chǎn)用氣泡

淀BaO,量氣泡溶液褪色

*和白色

沉淀

已知:小。2=^14+H0);HOa，11+0石。下列分析正確的是()

A.①④實驗中均只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.③和④實驗說明K.pCBaO.XK.pCBciSO.,)

C.⑤實驗中說明HQ?具有氧化性

D.②⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明岫2。2與水反應(yīng)有H?生成

答案DA項，①中的反應(yīng)機理為Na。與水反應(yīng)生成IM?與NaOH,H◎分解生成也0和

(X④中BaO?與稀硫酸反應(yīng)生成和BaSCL沉淀，山(^分解生成也0和6,因此兩個試管中

均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),錯誤;B項，④中BaO?與稀硫酸反應(yīng)生成H2a和

BaSOi沉淀，證明BaO?溶于酸,BaSOi不溶于酸，不能說明Ksp(BaO2)<K.；?(BaSO1),錯誤;C

項，⑤中產(chǎn)生的氣體為04H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，具有還原性，錯誤;D

項,②⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明Na。與水反應(yīng)有H。生成,正確。

9.實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSOH)的反應(yīng)裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或敘述

錯誤的是()

已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸,遇水易分解；

②反應(yīng)原理為Sa+HNOa^SO計HNOz、SO3+HNO2-NOSOH。

A.濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度應(yīng)控制在左右，太低,反應(yīng)速率太慢;太高,硝酸易分解、502逸出

D.實驗時用98%的濃硫酸代替70席的HBOi產(chǎn)生SO?速率更快

答案DA項，濃硝酸與濃硫酸混合時，應(yīng)將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，且邊加邊攪拌,

正確;B項,亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B、D中的濃硫酸的作用是防止裝置A、E中的水

蒸氣進入裝置C中，正確;C項，為保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分

解、S0.逸出，故冷水的溫度應(yīng)控制在20c左右，正確;D項,98%的濃硫酸難電離出產(chǎn)

生S0?的速率更慢,錯誤。

10.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

稱取固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解,立即轉(zhuǎn)移至

A配制的NaOH溶液

500mL容量瓶中定容

B制取純凈的氯氣,InO2和濃鹽酸共熱,將生成的氣體通過飽和食鹽水,然后收集

C制備Fe(0H)3膠體將飽和FeCL,溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

D探究S0：的漂白性向溪水中通入S02,觀察溶液顏色變化

答案CA項,不能立即轉(zhuǎn)移，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，錯誤;B項，此方法收集到的氯氣中

會混有水蒸氣,錯誤;D項,SQ?使溪水褪色是因為二氧化硫具有還原性,錯誤。

11.碳酸鐲［LaKCOjJ可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,其制備反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2LaC13+6\HHC()3---La?(6)3I+6NH.C1+3C0,t+3H2。某化學(xué)興趣小組利用如圖

所示裝置模擬制備碳酸粉。下列說法錯誤的是(

稀鹽酸

LEC15

溶液uco；

A.導(dǎo)管的連接順序為f-*a-*b->d->e-*c

中盛放的試劑是飽和NaHC。,溶液

C.球形干燥管的作用為防倒吸

中通入氣體的方式是先通入足量CO?,后通入過量的NL

答案DA項，由裝置可知,W中制備O）2,X除去HC1/中制備NH?在Z中制備碳酸鍍1.

故導(dǎo)管的連接順序為f-a-b-d-e-c,正確;B項,X中盛放的試劑是飽和NaHCO；溶液,

其作用為吸收揮發(fā)的HCh同時生成C02,正確;C項,氨氣極易溶于水,球形干燥管的作用

為防倒吸，正確;D項，先通入NH；b后通入過量的C02,NH,在水中溶解度大,CO」在水中溶解

度不大,堿性溶液更容易吸收C02,生成較大濃度的NHJ1C03,錯誤。

12.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

用托盤天平稱取3固體加入少量蒸儲水溶解,轉(zhuǎn)移

A配制?L的FeCL溶液

至1000mL容量瓶中定容

向盛有2mL酸性KMnOi溶液的試管中滴入溶液,

B探究出0「的氧化性

觀察溶液顏色變化

C制備純凈的二氧化硫向N&SO,中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸

F3與I所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反取?L-,KI溶液，加入1mL?LFeCb溶液,萃取分液

D

應(yīng)后，向水層滴入KSCN溶液,溶液變成紅色

答案D托盤天平精確度是0.1g,無法稱量3固體,A項錯誤;酸性KMnOi溶液具有強氧化

性,會將僅2氧化,體現(xiàn)了1梃的還原性,B項錯誤;濃硝酸具有強氧化性，能將Na：S0.氧化

為NazSOi,C項錯誤;故選Do

13.某化學(xué)興趣小組利用藥品鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵

并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸

B.本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)A,再打開開關(guān)

B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色

C.實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石

D.本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)

答案B將儀器中的空氣排盡后,應(yīng)先關(guān)閉開關(guān)B,再打開開關(guān)A,利用生成的H：使2中

壓強增大,將FoSOi溶液壓入3中與NaOH溶液反應(yīng)，可較長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉

淀,B項錯誤。

14.實驗室用干燥、純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO「CL）,裝置如圖所示（夾持儀器

已省略）。已知:S0￡L熔點-54.1℃,沸點69.1C,潮濕環(huán)境易水解產(chǎn)生白霧，受熱易分解

為SO?和CL。下列說法錯誤的是（）

為蛇形冷凝管，實驗中應(yīng)從a口進冷水

中盛放堿石灰,其作用是除去未反應(yīng)的SO：和Ch,并防止外界水蒸氣進入裝置

C.乙和丙裝置中分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸

D.丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CIO3+5CI+6H'---3C12t+3H.0

答案CM為蛇形冷凝管，冷凝水是下進上出即a口進冷水,A項正確;SO?和CL都會污

染環(huán)境,N中盛放堿石灰，其作用是除去未反應(yīng)的S0?和CL,并防止外界水蒸氣進入裝

置,B項正確；丁中生成的CL通往甲中反應(yīng)時應(yīng)先除去揮發(fā)出的HC1氣體,再除去水蒸氣,

因此乙和丙裝置中分別盛放濃硫酸和飽和食鹽水,C項錯誤;丁中是制取氯氣的反應(yīng)，其

反應(yīng)的離子方程式為C103+5Cr+6H*-3C121+3叢0,0項正確。

15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向無水乙醇中加入濃硫酸并加熱,將產(chǎn)

A溶液紫紅色褪去產(chǎn)生了乙烯氣體

生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

向某溶液中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體

溶液中含有SO會或

B溶液先變紅后褪色

通入石蕊試液HSO&

1

室溫下,測定濃度均為-L"的CH3COONaCH:(COONa溶液的pH結(jié)合I「的能力：HCOO<

C

與HCOONa溶液的pH大CH;)COO

向1mL蛋白質(zhì)溶液中逐滴加入飽和硫

D出現(xiàn)沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性

酸鏤溶液

答案CA項,產(chǎn)生的S0?及乙醇蒸氣均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，錯誤;B項,SO：，只能

使石蕊試液變紅,不能使其褪色,錯誤;C項,相同濃度的ClhCOONa溶液的pH比HCOONa溶

液的大，說明酸性:CHCOOHGCOOH,即給出H的能力：CHKOOHGICOOH,則結(jié)合H.的能

力：CH￡OO>IIC00，正確;D項,蛋白質(zhì)發(fā)生的是鹽析,錯誤。

疑難突破B項,石蕊試液先變紅后褪色，產(chǎn)生的氣體可能是Ch,則原溶液中含有能將

C「氧化成Cb的離子，如CIO、MnO；>CnO克等。

16.為探究溪乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三

名同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入溟水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO,溶液,若有淺黃色沉淀生成，

則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KVnOi溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實驗方案敘述（）

A.甲正確B.乙正確

C.丙正確D.上述實驗方案都不正確

答案DA項，反應(yīng)混合液中存在NaOH,Bm與NaOH反應(yīng)而褪色，不能說明發(fā)生了消去反

應(yīng)，甲錯誤;B項,溪乙烷發(fā)生水解反應(yīng)也會有此現(xiàn)象，不能說明發(fā)生了消去反應(yīng)，乙錯

誤;C項，反應(yīng)混合液中的醇也可以使酸性KVnOi溶液顏色變淺，不能說明發(fā)生了消去反應(yīng),

丙錯誤；故選Do

17.下列實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的

AF元素非金屬性強于C1

pH,pH(NaCl)<pH(NaF)

B用聚光束照射淀粉溶液看到一條光亮的通路淀粉分子的直徑大于10-7m

向某無色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氯化

C可確定原溶液中含有I

碳,振蕩后靜置下層呈紫色

向-L-,NaOH溶液中加入2mL-LCuSOi溶液,

D振蕩后滴加某有機溶液,加熱未出現(xiàn)紅色沉該有機物不含有醛基

淀

答案CA項，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不一定越強，錯誤;R項，

實驗現(xiàn)象說明淀粉溶液屬于膠體,淀粉分子的直徑介于之間，錯誤;C項，下層

呈紫色,說明有I?生成,故可確定原溶液中含有1,正確;D項,NaOH的量不足,生成的是堿

式硫酸銅,不能得到Cu(QH)2堿性懸濁液,未出現(xiàn)紅色沉淀,不能說明該有機物不含有醛

基,錯誤。

18.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗電解法電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀D若試紙變藍色，則說明有氯

A

制備的氯氣粉試紙檢驗陰極產(chǎn)生的氣體氣產(chǎn)生

探究和

將稀硫酸酸化的壓。?加入Fe(NCh)2溶若溶液出現(xiàn)黃色,則說明H0

BFe”的氧化

液中的氧化性比Fe"強

性強弱

探究

CH^COOH和用pH試紙分別測定?LCHEOONa溶液若pH(NaC10)>pH(CH：)COONa),

C

HC1O的K.大和NaClO溶液的pH則說明Krt(CH.COOH)>K.(HC1O)

小

取三支試管各加入等量的己烷、苯、若加入甲苯中的溶液褪色，其

探究有機物

甲苯,分別加入幾滴等量的酸性KMnO.他兩支試管中的溶液不褪色,

D基團之間的

溶液（必要時可以稍稍加熱），再觀察則說明苯環(huán)對甲基有影響,使

相互影響

現(xiàn)象甲基更易被氧化

答案DA項，應(yīng)該用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,錯誤;B項，在酸性條

3

件下,N0&也能將Fe‘氧化為Fe；應(yīng)將Fe（N0；l）2換成FeSO,或FeCL,錯誤;C項,NaCl0溶液

有強氧化性,會漂白pH試紙,無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH,錯誤;D項，甲苯、己

烷中都含有甲基,加入甲苯中的KllnOi溶液褪色,其他兩支試管中的溶液不褪色,則說明

苯環(huán)對甲基有影響,使甲基更易被氧化,正確。

19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A在Ca（C10）2溶液中通入SO,氣體,有沉淀生成酸性:HzSODHClO

鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛滿CO：的集氣瓶

BCO,有氧化性

中，產(chǎn)生大量白煬且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

C將FcCL溶液滴入酸性KMnO,溶液中，紫紅色褪去Fc?有還原性

向淀粉溶液中加活量20%的H?S（h溶液,加熱;待冷

D卻后加入NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶淀粉未水解

液變藍

答案BS0?溶于水生成SO"繼而被氧化成S03無法得出題干給出的結(jié)論,A項錯

誤;ca被還原成黑色顆粒C,說明co?有氧化性,B項正確：氯離子也可以還原酸性高鈦酸

鉀使溶液褪色,C項錯誤;淀粉可能部分水解,D項錯誤。

20.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A往FeCh溶液中加入稀硝酸除去溶液中的Fe=提純FcCL溶液

往濃硫酸中依次加乙醇和乙

B制備乙酸乙酯

酸，加熱

將灼燒后的銅絲插入無水乙

C檢驗乙醇的還原性

醇中

往不同濃度HE0,溶液中分別

D探究濃度對反應(yīng)速率的影響

加過量的KMnO：溶液

答案CA項，加入硝酸引進新的雜質(zhì)，錯誤;B項，濃硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度,

且混合過程中會放出大量熱,故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，錯誤;C項,銅絲灼燒生成

的CuO,可以氧化乙醇生成乙醛，銅絲變成紫紅色說明乙醇具有還原性，正確;D項,過量的

KMMh溶液將112czOi溶液全部消耗不能準確觀察到顏色變化,錯誤。

21.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

室溫下，向等體積、等pH的HA

混合后溶液的pH:HA溶液《

A溶液和鹽酸中分別加入等量HA為弱酸

鹽酸

NaOH溶液,測混合后溶液的pH

向飽和NaCl溶液中通入過量的

晶體為

B有晶體析出

氨氣,再持續(xù)通入C0?Na2c0：j

此操作可提純

C向FeCL和CuCk的混合溶液中CiT全部轉(zhuǎn)化為紅色固體析

FeCl3

加入足量Fe粉，過濾，在HC1氣出

氛中蒸干

向等濃度的KC1和KI混合溶液

D先產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)>KSI,(AgCl)

中逐滴加入少量AgNQi溶液

答案AA項，等pH的HA溶液和鹽酸，酸性越弱濃度越大，最終所得溶液的pH越小，混

合后溶液的pll:HA溶液〈鹽酸,則說明1IA為弱酸,正確;B項，生成的是溶解度較小的碳酸

氫鈉,故析出的晶體為NallCO：),錯誤;C項,加入足量Fe粉,Cu?.全部轉(zhuǎn)化為紅色固體析

出，F(xiàn)e粉將FC，,全部轉(zhuǎn)化為Fe2\不可能得到FeCh,錯誤;D項，先產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgT

比AgCl更難溶，同種類型沉淀,K.越小越難溶，則心(AgI)〈L(AgCl),錯誤。

22.某研究小組為了探究NaCK)溶液的性質(zhì),設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗實驗

滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象

裝置序號

①飽和Ag?SO,.溶液產(chǎn)生白色沉淀

②C^COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生

NaClO

，酸性溶液和

③溶液溶液變紅

KSCN溶液

④的A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

以下判斷不正確的是()

A.實驗①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag+ClO+H2O-AgClI+20H

B.實驗②:無色氣體為0?

C.實驗③:還原性強弱順序Fe2+>C1

D.實驗④:C10與A1》的水解相互促進

答案AA項,NaClO溶液與飽和AgzSO：溶液反應(yīng):2Ag'+2C10+HQ-Ag’QI+2HC1C,錯

誤;B項,醋酸酸性強于次氯酸,故NaClO溶液與CIhCOCH溶液反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸光

照分解成氧氣,正確;C項,C10具有氧化性,FC?被氧化為F/,遇KSCN溶液,溶液變紅,故

還原性:FebCl,正確;D項,NaClO溶液水解顯堿性,A1CL溶液水解顯酸性，二者混合相

互促進水解，正確。

23.用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

驗證C的非金屬性強于Si

比較F3和Cr：'還原性強弱

凡配。FeSOj

溶液溶液

碳酸三鈉碳酸鈉

C比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

澄

的H

灰E

飽和卜＞。3溶液

制備氫氧化鐵膠體

答案BA項,HC1也可以與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,裝置沒有排除HC1的干擾,不能達到

實驗?zāi)康模e誤;B項,根據(jù)電流表指針的旋轉(zhuǎn)方向判斷反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物，可通

過還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物比較，正確;C項,應(yīng)把碳酸氫鈉裝在小試管中，錯誤;D項,

制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入FeCl；飽和溶液,錯誤。

24.實驗室探究SO?與Fc(N()3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉

一尾氣處理裝置

Na2SO3Fe(NOJ和BaCl2溶液

XY

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2

中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSOi

C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D.若將Fe(NO3)3換成氨水,丫中不能產(chǎn)生白色沉淀

答案DA項，先通入一段時間的即排出裝置中的空氣，防止+4價S被氧化，正確;3項,

酸性條件下,NO?和F/均能將SO至氧化成SO^-,SO笊與Ba?+反應(yīng)生成BaSOi沉淀，正確;C

項,反應(yīng)生成二氧化硫,濃硫酸中硫的化合價未發(fā)生變化,體現(xiàn)濃硫酸的強酸性，正確;D

項,SO：能與氨水反應(yīng)生成SOI',SO/能與Ba?*反應(yīng)生成BaSO?沉淀,錯誤。

25.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

將熾熱的木炭加入濃硝酸中，觀察產(chǎn)生氣

A驗證濃硝酸可被炭還原為N02

體的顏色

向NazCO?溶液中滴入醋酸溶液,將反應(yīng)后

B比較醋酸、碳酸和硅酸的酸性強弱

的氣體通入NazSiO,溶液中，觀察現(xiàn)象

C在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃檢驗容液中是否含有Na元素

棒,觀察火焰顏色

向ImLlmol?L'KI溶液中加入?—FeCh

D溶液,萃取分液后向水層滴入KSCN溶液，探究Fb與I的反應(yīng)是否可逆

觀察溶液顏色變化

答案D濃硝酸加熱分解也會生成二氧化氮,A項錯誤;醋酸具有揮發(fā)性,醋酸和硅酸鈉

反應(yīng)干擾實驗結(jié)果,B項錯誤:玻璃棒的成分中含有鈉元素,會干擾判斷溶液中是否含有

2+3

Na元素,C項錯誤;2Fe"+2「---2Fe+I2,n（D=0.OOlmol,n（Fe^）=0.0005mol,碘離子過

量,若反應(yīng)可逆,反應(yīng)后溶液中含有Fe”,萃取分液后向水層滴入KSCN溶液可以判斷Fe”

與I的反應(yīng)是否可逆,D項正確。

26.（雙選）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

將硫酸酸化的達0:溶液滴入Fe（NO：,）2溶液中，

A可證明氧化性:HO比Fe"強

溶液變黃色

向2ml,品紅溶液和2磯加入少許醋酸的品紅溶

可證明隨溶液pH的減小,84消毒液的氧

B液中分別滴入3滴84消毒液,觀察紅色褪色的

化能力增強

快慢

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出

C的氣體通過濃硫酸后,測其體積為VL（已轉(zhuǎn)化可測定鋁箔中氧化鋁的含量

為標準狀況下）

D向NazSi。,溶液中通入S。：出現(xiàn)渾濁可比較S和Si非金屬性強弱

答案BC酸性條件下硝酸根離子也可將Fe?氧化,A項錯誤;兩組實驗變量唯一，只有

pH不相同,通過比較褪色的快慢，可證明隨溶液pH的減小,84消毒液的氧化能力增強,B

項正確；鋁箔中含有鋁單質(zhì)和氧化鋁，鋁單質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成氫氣,通過測定生成氫氣的

量可以確定鋁箔中鋁單質(zhì)的量，從而測定鋁箔中氧化鋁的含量,C項正確;亞硫酸不是S

的最高價含氧酸,不能通過亞硫酸和硅酸的酸性強弱來判斷S、Si的非金屬性強弱,D項

錯誤。

27.某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):

A1片表面無明顯.現(xiàn)象A1片表面有氣泡產(chǎn)生,

同時有紅色物質(zhì)析出

下列說法正確的是（）

A.由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為A1+C心-Al*+Cu

C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H濃度均為?U的鹽酸和硫酸溶液反

應(yīng)，后者更劇烈

答案C實驗1沒有明顯現(xiàn)象，但實驗2Al和銅鹽發(fā)生反應(yīng),故實驗1不能說明金屬鋁

的活潑性弱于銅,A項錯誤；電荷不守恒,B項錯誤;對比實驗1、2可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原

因是溶液中的陰離子不同,C項正確；由C項可知陰離子對反應(yīng)速率也有影響，故無法判

斷,D項錯誤。

28.疊氮化鈉(NaM)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合朧法制備

疊氮化鈉的工藝流程:

NaNO2-i.,H

山嚀一腫混合液叫蒸0

砸價濾.蕊.干燥,黑瞄

已知:NaN,能與AgN。,反應(yīng)生成白色難溶于水的AgM;有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性

CHQH-97與水互溶

水合朧⑹乩?HQ)2與水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿

亞硝酸甲酯(CIWN0)-17-12溶于乙醇、乙酰

410

疊氮化鈉(NaN)—易溶于水,難溶于醇,不溶于乙酸

3(易分解)

請回答:

(1)步驟【中NaNOz與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體的離子方程式為

步驟II中生成NaN,的化學(xué)方程式為。

⑵實驗室模擬步驟II,實驗裝置如圖1所示(裝置中冷卻水省略,下同)O

圖1

①實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因

此可以采取的措施是

②圖1中X處連接的最合適裝置應(yīng)為圖2中的o

(3)步驟II、【II中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸儲的合理操作順序是o

①打開K1、K2,關(guān)閉Ka②打開Ka

③加熱④關(guān)閉KH電

(4)步驟IV對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的l/3,NaN”結(jié)晶析出。

①步驟V可以用洗滌晶體。

A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醛

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K￡iO溶液作指示劑，將AgNO*標準溶液滴入樣

品溶液,至少量AgzCrOi出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO；溶液要裝在棕色的酸式滴定

管里進行滴定，理由是—O

下列操作合理的是O

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢,接近終點時半滴一搖

C.滴定過程中可用蒸儲水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果不準

E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液,至紅色褪去

答案（1）24+2H.---NOt+N02t+HQ

N?H,-H^O+CHsOXO+NaOH---NaN,+CH：QH+3H2（2）①冷水?。ɑ蚓徛ㄈ霘怏w等合理答案

均可）②C（3）①④②③或①②④③（4）①B②AgNO,溶液顯酸性，且AgNO,易見光分

解，濃度下降，使測定不準BCD

解析（3）欲制備疊氮化鈉,應(yīng)先打開八K,并關(guān)閉K；?從&處緩慢通入CHsONO,待充分反

應(yīng)后再關(guān)閉心題打開心（或打開除關(guān)閉K、KJ,最后加熱蒸餡。（4）①因NaN3易溶于

水,難溶于乙醇,不溶于乙酸，而水合臍（凡出?山0）與水、乙醇互溶,不溶于乙酸和氯仿，

為除去NaN；晶體表面NJI.-IL0等雜質(zhì)且盡量減少\aN的損失,應(yīng)用乙醇洗滌晶體。②因

AgNO,溶液顯酸性,且AgNO；易見光分解,故AgNO,溶液要裝在棕色的酸式滴定管中進行滴

定。滴定管和移液管管尖可接觸錐形瓶內(nèi)壁,A錯誤;若AgNQ,過量，回滴樣品溶液時因

Ag￡rOi不能溶解,故紅色不會褪去,E錯誤。

29.氮化錮（SnN”在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉。已知鋰和鎂位于同主族且槐比鎂活

潑,錮與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鋸,氮化銀遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)下列

裝置制備氮化鐵并測定產(chǎn)品的純度。

過程一：制備

堿石灰

cI)

已知:實驗室用飽和氯化核溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。回答下列問題:

(DC儀器名稱是o

(2)寫出實驗室制備吊的離子方程式:o

(3)實驗時先點燃D處酒精燈，一段時間后,再點燃A處酒精燈的原因為—o

(4)為制備氮化銀,氣流從左至右，選擇裝置并排序為(用字母表示)。

過程二:測定產(chǎn)品純度

步驟:稱取所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸耀水,通入水蒸氣將

產(chǎn)生的氨全部蒸出，用的鹽酸完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)。從燒杯中量取的吸

收液,用標準溶液滴定過剩的HC1,到終點時消耗溶液。

(5)氮化鍵要干燥保存,遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)滴定時所選指示劑為，產(chǎn)品純度為%(保留一位小數(shù))。

答案(1)球形干燥管(干燥管)

△

(2)NHt+N0；---N21+2HQ

(3)先用生成的氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與錢反應(yīng)

(4)DBAC

(5)SnN24-6II20---3Sr(0H)2+2NIl3t

(6)甲基橙

解析(4)由題圖可知,裝置D為飽和氯化鏤溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣的裝置，

裝置B為干燥氮氣的裝置,裝置A為氮氣和錮共熱制備氮化鐮的裝置,裝置C吸收空氣中

的二氧化碳和水蒸氣,防止錮與二氧化碳反應(yīng)、氮化器與水劇烈反應(yīng),故裝置的連接順序

為D、B、A、Co(5)金屬氮化物與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氨氣，因此反應(yīng)方程式為

:

SnN2+6H,0~3Sr(0H)2+2NHUo(6)用氫氧化鈉標準溶液滴定過剩的鹽酸時,應(yīng)防止氫氧

化鈉溶液與氯化鏤溶液反應(yīng),所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙作指示劑；由題

意可知,與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為

n(HCl)=(l.OOmol/LXO.10000L-1.OOmol/LXO.0140LX5)=0.03mol,由氮原子守恒可知,

氮化鋰的物質(zhì)的量為0.015mol,則產(chǎn)品的純度為[(0.015X292)/4.5]X100%^97.3猊

30.為了探究FcCh溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，雅禮中學(xué)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置

進行如下實驗：

I.向盛有?L溶液的三頸瓶中，滴加一定量?LNa2s溶液,攪拌，能聞到臭雞蛋氣

味，產(chǎn)生沉淀A。

II.向盛有?L'aS溶液的三頸瓶中，滴加少量?LFeCL溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀

已知:①為黑色固體,且不溶于水和鹽酸。

88

②K?(FeS)=lX10,K.P(FeS2)=6.3X10",K/Fe(0H)3]=lX10Ksp(FeS)=4X10%③硫

不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

回答下列問題:

(1)裝置中NaOH溶液的作用是o

小組同學(xué)猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設(shè)計如下實驗進行探

究：

實驗一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗:

試劑X

體

溶解

振蕩、靜置、固

臭

蛋

雞

固液分離有

味

體

氣

氣

(2)試劑X是,由此推斷A的成分是(填化學(xué)式)o

實驗二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗:

無淡黃色固體

B試劑X

振蕩、靜置、足量梯HCI,振

固液分離蕩、固體乙溶解

有淡黃色物質(zhì)和

見雞蛋氣味的氣體

明顯試劑Y制體乙

現(xiàn)象

無明顯KSCN溶液

現(xiàn)象-----------溶液丙

⑶向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象,證明溶液中存在Fe2o試劑Y是NaOH溶液,

明顯現(xiàn)象是o由比推斷B的成分是(填化

學(xué)式)。

(4)請分析H中實驗未得到Fe(OH):的原因是o

答案(1)吸收H2s氣體,防止污染空氣

⑵二硫化碳(CS?)S、FeS

(3)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2s

(4)c(OH)很小,c(Fe3*)?c3(0H)<1X1O38

解析(1)臭雞蛋氣味的氣體是HS有毒,會污染空氣，所以使用NaOH溶液進行尾氣處理。

(2)S可溶于CS2,加熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體中加入稀HC1產(chǎn)生臭雞蛋氣味

氣體說明含有FeS,則A是S和FeS的混合物。(3)F/可用NaOH溶液檢驗,若含有Fe24

則會先生成白色沉淀，然后逐漸轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色;溶液甲加熱無淡黃色固

體,說明不存在硫單質(zhì)，固體乙中加入足量HC1產(chǎn)生淡黃色物質(zhì)說明有硫生成，產(chǎn)生臭雞

蛋氣味氣體說明有牘生成所以硫是由卜、/氧化得到的，則B是Fe&。⑷不產(chǎn)生Fe(OH)3

沉淀,則離子積小于溶度積常數(shù),即c(Fe,?c3(0HXK.[Fe(0H)3]o

31.甘氨酸亞鐵[(H：NCHzCDOVFe]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵

和甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵的裝置如下(夾持和加熱儀器略去):

查閱資料：

70C

①反應(yīng)原理為2H「NCHSOOH+FeCO：,------->(H2NCH,COO)oFe+CO^t+H&

②甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水難溶于乙醇。

③檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。

實驗過程

【.裝置C中盛有3和-1/甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中的空氣

排凈后，加熱并不斷攪拌;然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

⑴儀器a的名稱是。

⑵裝置B中盛有的試劑是;裝置D的作用是_。

⑶向FeSO：溶液中加入MIJICO,溶液可制得FeCOs,該反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)過程I加入檸檬酸溶液促進FcCQi溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的

關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,pH過高導(dǎo)致產(chǎn)率下降的原因

是O

②檸檬酸溶液的作用還有

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是o

(6)本實驗制得甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是%。

答案(1)分液漏斗

(2)飽和NaHCO,溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中

2，

(3)Fe+2HCO3---FeCO；(I+C021+比0

(4)?pll過高，F(xiàn)e?與Oil反應(yīng)生成Fe(0H)2沉淀

②防止被氧化

(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出

(6)75

解析(2)裝置B中盛有飽和NaHCO,溶液,作用是除去CO2中的HC1;通過觀察裝置D中是

否生成沉淀,檢驗裝置內(nèi)的空氣是否排凈，同時裝置D具有液封的作用，防止空氣進入裝

置Co(6)n(EeCO：0=~174g.「0.151no1,n(甘氨酸?匚=0.2mol,由反應(yīng)方程式可知,FeCO；,

116g?mol