高中化學(xué)蘇教版必修2：雙基限時練1 原子核外電子的排布

雙基限時練（一）原子核外電子的排布

基礎(chǔ)強(qiáng)化

1.下列敘述中正確的是（）

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)

動

B.核外電子總是先排在能量低的電子層上

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相

同

D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

解析能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動；F-和Na+核外電

子排布完全相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層只有2個電子，是

穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

答案B

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是（）

@2

C.Li+；7D.H-：7

（+8）26

解析16。原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為））。

答案B

3.某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素

是（）

A.OB.Si

C.AID.Cl

解析1?18號元素的原子，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原

子是H、Be、AL

答案C

4.下列表示的微粒中，還原性最強(qiáng)的是（）

A.碼B.硝）

?287逋》〉

C.7/D.'/

解析A項(xiàng)為N,B項(xiàng)為Na,C項(xiàng)為Cl,D項(xiàng)為Ar。

答案B

（+n）28

5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為JJ,若該粒子為離子，則它所帶

的電荷數(shù)可能為（）

①8一n②〃一8③10—n④〃一10

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析若為陽離子，電荷數(shù)為〃-2—8=〃-10;若為陰離子，

電荷數(shù)為2+8—?=10—no

答案C

6.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍（,〃為大于1的

整數(shù)），則該原子的核外電子總數(shù)為（）

A.2mB.2/n+10

C.2m+2D.m+2

解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過

8,最外層電子數(shù)是次外層的機(jī)倍，所以次外層電子數(shù)＜8,即次外層

只能為K層，電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子

總數(shù)為（2機(jī)+2）。

答案C

7.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電

子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B

分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氯原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

解析設(shè)*、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLM

A2Xy

B22xy+3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x=8,x=

4O由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，j=0o所以A、B

的核外電子數(shù)分別為6、13,分別是碳原子和鋁原子。

答案D

8.已知X元素的原子核外電子數(shù)為〃，X2-離子和丫3+離子的核

外電子排布相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.〃+1B.〃+2

C.n+4D.n+5

解析丫3+的電子數(shù)為〃+2,則Y的質(zhì)子數(shù)=丫的電子數(shù)=〃+

答案D

9.某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電

子數(shù)之和的兩倍多2,則該元素是（）

A.NaB.Mg

C.AID.CI

解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層

和L層必分別有2個和8個電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x,則8=（2

+x）X2+2,得x=l,則該元素原子的核外電子排布為2、8、1,應(yīng)

為Nao

答案A

10.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子

丫?一的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（）

A.XY2B.X2Y3

C.X3Y2D.X2Y

解析根據(jù)題意可知，X為AI,Y為S,二者形成的化合物為

AI2S3,故選B。

答案B

11.有A、B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子

②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同

③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11

④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1

依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：、

82

解析①A的核外電子排布為/,故A為Mg,其符號應(yīng)

26

為卷Mg。②B的核外電子排布為'J,故B為O。③C為帶有一

+

個單位正電荷的陽離子，其核電荷數(shù)為11,則C為Na0④D的核

外電子排布為//,且為帶有一個單位負(fù)電荷的陰離子，貝4D為

Cl-o⑤E為氫原子，其符號應(yīng)為忸。

答案卷MgONa+Cl_1H

12.A元素原子的M層上有6個電子。B元素與A元素原子核

外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個電子。

(1)A>B元素形成的化合物的名稱是_______o

(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

286

解析A元素原子的核外電子排布為//,是硫元素，B元

素原子的核外電子排布為,是鈉元素，二者形成的化合物

為Na2So

答案⑴硫化鈉

@)288

⑵/

13.A、B、C是核電荷數(shù)1?18元素的原子，具有相同的電子

層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2,C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1molA與

水反應(yīng)生成lgth,這時A轉(zhuǎn)化成Ne的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)A的元素名稱為o

(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

解析切入點(diǎn)先確定A,由題意可知A是+1價(jià)金屬，其原子結(jié)

構(gòu)示意圖為'/,A為Na。則B為Al,C為CL

答案⑴鈉

能力提升

1.在第〃層電子層中，當(dāng)〃為最外層時容納的電子數(shù)最多與〃一

1層相同；當(dāng)它為原子的次外層時，其電子數(shù)比〃+1層最多能多10

個電子，則〃層為()

A.N層B.M層

C.L層D.K層

解析最外層電子不超過8個，根據(jù)題意可知，當(dāng)n為最外層

時容納的電子數(shù)最多與n~l層相同，即n~l層作為次外層時容納

的電子數(shù)為8個，由此可知〃一1層為L層，〃層為M層。M層為

次外層時，其最多容納的電子數(shù)為18個，比最外層最多能多10個電

子。

答案B

2.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20,兩元素形成的化

合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形

成的化合物是（）

A.MgFiB.NaF

C.LiCID.Na2O

解析A項(xiàng)中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21;C項(xiàng)中Li+和不具

有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為190

答案B

3.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為〃，最外

層電子數(shù)為2n+l,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-lo下列有關(guān)元素X的

說法中不正確的是（）

A.元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B.元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物

解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3,由

最外層電子數(shù)為2〃+1,可知電子層數(shù)為1不符合題意；當(dāng)〃=2時,

最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7,則為氮元素；當(dāng)〃=3時，最外層電

子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17,則為氟元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式

為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩

種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合

物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以A項(xiàng)不正確。

答案A

4.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為“，最

外層電子數(shù)為(24+1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2〃-1)

B.元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2川(〃表

示電子層數(shù))

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

解析因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)又最外

層電子數(shù)小于或等于8,即2a+lW8,得當(dāng)。=1時，不

成立；當(dāng)a=2時，最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為N;當(dāng)a=3時，最外層

電子數(shù)為7,應(yīng)為C1。當(dāng)X為N元素時，質(zhì)子數(shù)=242-I=2X22-

1=7,當(dāng)X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)=2/—1=2乂32—1=17,故A選

高溫、高壓

項(xiàng)正確；由CI2+H2OHC1+HCIO,N2+3H22NH3,

催化劑

放電

N2+O2==2NO知，B選項(xiàng)正確；CI一的核外電子排布為

(+1力288

My/

/,最外層電子數(shù)達(dá)不到2〃2,C選項(xiàng)錯誤；如果X為

Cl,則可形成HCIO,具有殺菌消毒作用，D選項(xiàng)正確。

答案C

5.今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青

年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵

中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色

液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電

子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而

它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)

是B原子核外電子數(shù)的2倍。貝！)：

(1)四種元素分別為：A；B;C;

Do

(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：

解析(1)紅棕色液體為Bn,故A為澳元素。D原子核內(nèi)的質(zhì)子

數(shù)等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)相

等，說明D有3個電子層，C有2個電子層，設(shè)它們最外電子層上

的電子數(shù)均為x,則有：2+8+x=2(2+x),得x=6,所以D為硫元

素，C為氧元素。S最內(nèi)層有2個電子，故B原子核外只有1個電子,

為氫元素。(2)提取澳的原理是利用CL將Br一氧化成Be。

答案(l)BrHOS

-

(2)C12+2Br=Br2+2Cr

6.A\B+、CT、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含

有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

△

①A++CT——-D+Et

②B++CT—>2D

⑴寫出①的離子方程式：;

寫出②的離子方程式：O

⑵除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個電子的分子:

⑶除A+、B+外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個電子的陽離子:

解析先列出常見的10電子粒子，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

3++

②陽離子:Na+、Mg2+、Al>NH4>H3O

③陰離子：F，。2一、OHo

△

其中發(fā)生信息模式的反應(yīng)分別為NHj+OH-=NH3t+

+-

H2O,H3O