高中化學：第2課時 鈉的幾種化合物

第2課時鈉的幾種化合物

學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接

1.能列舉、描述、辨識氧化鈉、過氧化

1.從物質(zhì)類別、元素化合價的角度認識

鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、

氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，熟知過氧化

化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。

鈉與水和二氧化碳反應的應用。

2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互

2.通過設計實驗探究性質(zhì)，增強科學探

轉(zhuǎn)化。

究與創(chuàng)新意識。

3.能說明鈉的化合物的應用。

保前自主學習夯基固本

『知識梳理J

一'氧化鈉和過氧化鈉

1.氧化鈉的性質(zhì)

氧化鈉屬于堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性。

寫出下列反應的化學方程式：

（1）與水反應：Na2O+H2O=2NaOH；

（2）與酸性氧化物（如C02）反應：Na2O+CO2===Na2c03；

（3）與酸（如HC1）反應：NazO+2HCl=2NaCl+H2O。

2.過氧化鈉的性質(zhì)（實驗2—3）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①試管發(fā)燙,帶火星的木條復

L酚

與水反應放出熱量，生

產(chǎn)燃；NazCh

N和a,O,營口

②滴加酚醐后溶液先變紅，然成他，中間產(chǎn)物具有漂白性

①向

后褪色

寫出下列反應的化學方程式：

⑴與HzO反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；

⑵與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)鈉與02反應時條件不同，產(chǎn)物也不相同()

(2)Na2O和Na2O2均為白色固體，屬堿性氧化物()

(3)Na2O和Na2O2中氧的化合價分別為一2和一1價()

(4)在Na2(hNa2c。3笠＜NaHC03轉(zhuǎn)化中，①、②兩反應均為化合反應()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2c03NaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細小白色晶體

水中易溶，但比Na2c03溶解度小，溶于水

溶解性水中易溶，溶于水放熱

吸熱

2.化學性質(zhì)

(1)熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象：加熱Na2co3,澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；

加熱NaHCCh,澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：Na2c03性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為

2NaHCO3=2=Na2CO3+CO2t+H2O。

(2)與酸(足量鹽酸)反應(寫出相應的離子方程式)

①Na2co3：CO芬+2H+=CO2t+H2O。

②NaHCCh：HCO亍+H+=C02t+H2O。

(3)與堿(氫氧化鈉溶液)反應：

①Na2cCh與NaOH不反應。

②NaHCCh：NaHCCh+NaOH===Na2cO3+H2O。

NaHCCh既能和強酸反應，又能和堿反應。

⑷酸堿性

Na2co3、NaHCCh的水溶液均顯堿性

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()

(2)HC(方在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存()

(3)Na2c03固體中的NaHCCh可加熱除去()

(4)Na2co3、NaHCCh都能與NaOH溶液反應()

(5)可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液()

(6)碳酸鈉俗名純堿，屬于堿，水溶液呈堿性()

答案(1)V(2)V(3)V(4)X(5)X(6)X

三'焰色試驗

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色。

2.操作

@—將鉗絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

@—將洗凈的鉗絲在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同

⑥一蘸取試樣

@—在外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

@—再用鹽邀洗凈伯絲(或鐵絲),并在外焰上灼燒至無魚

3.幾種金屬的焰色

金屬鈉鉀

焰色黃色紫色(觀察時要透過藍色鉆玻璃)

［微思考］

焰色試驗是物理變化還是化學變化？

提示焰色試驗是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。

保堂互動探究啟迪思維

探究一多角度認識過氧化鈉

探究角度1運用對比法辨析過氧化鈉與氧化鈉

［探究素材］

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式Na?ONa202

陰、陽離

1：21：2

子個數(shù)比

氧的價態(tài)-2-1

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

相同點都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與C02反應生成Na2c03

化學

過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，

性質(zhì)不同點

而NazO不具有強氧化性

［探究題目］

1.下列對于Na2。、NazCh的比較正確的一項是（）

A.Na2O2、Na20都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.NazO、NazCh都是易溶于水（與水反應）的白色固體

C.Na2O2在和C02的反應中既是氧化劑又是還原劑

D.NazCh、NazO均可作供氧劑

解析NazCh與酸反應時除了生成鹽和水外，還生成了。2,故NazCh不屬于堿性

氧化物，故A項錯；NazCh是淡黃色固體，故B項錯；Na2（h與C02和H20反應

時，是NazCh中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應，C02、H20既不是氧化劑又

不是還原劑，NazCh既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2。反應中無氧氣

產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。

答案C

2.下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

D.相同溫度下，相同數(shù)量的Na20與NazCh和相同體積的水完全反應，形成的溶

液質(zhì)量分數(shù)相同

解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；氧化鈉、過氧化鈉

中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2,B錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色

物質(zhì)永久漂白，C錯誤；根據(jù)發(fā)生反應的方程式：Na2O+H2O=2NaOH,2Na2()2

+2H2O=4NaOH+O2t,可知，相同數(shù)量的Na2O與NazCh與水反應溶液增加

的質(zhì)量相同，生成的NaOH的量也同，形成的溶液質(zhì)量分數(shù)必定相同。

答案D

探究角度

2從宏觀和微觀角度認識過氧化鈉與水

和CO2的反應

［探究素材］

(l)Na2O2與水的反應可分為兩個過程：

@Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②2H2O2=2H2O+O2t

得2X

「y

(2)2Na,()+2C0,^=2NaC0+0o

」2................9....3」

失2Xe-

［探究題目］

3.對于反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,下列說法中正確的是()

A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.NazCh既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4屋

D.每有18gH2。與足量NazCh反應，固體增重4g

解析在NazCh與H2。的反應中，NazCh中一1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,

NazCh既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e,根據(jù)元素守恒，固體增重

質(zhì)量等于參加反應水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2。參加反應，固體增重2g。

答案B

4.對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()

A.只要參加反應的NazCh一定，反應生成的氧氣就一定

B.只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定

c.只要氣體的總數(shù)量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定

D.只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

解析NazCh與CCh、H20(g)反應的化學方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：

__________失2X屋___________

I7

2Na2O2+2H,()(g)^=4Na()H+()2,

一「一一十

得2X院

失2X?

2Na2O2+2CO2^=2Na2CO3+O,

得2X」

由于兩個反應中NazCh與。2的數(shù)量之比都為2：1,所以A正確；兩個反應中：

2Na2()2?2H20(g),2Na2()2?2co2,所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移

情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，C02>H2O與NazCh反應時，固體增

加的質(zhì)量為加02”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量,所以當數(shù)量固定的混合

氣體中C02氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2。所占的比例大時，

固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯誤。

答案D

［相關鏈接］

NazCh與H2。、C02的反應四大關系

(1)物質(zhì)的數(shù)量的關系

無論是C02或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，C02

或H20與放出02的數(shù)量之比均為2：1。

(2)固體質(zhì)量的關系

相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；

可以看作發(fā)生相應的反應Na2O2+CO===Na2co3,Na2()2+H2=2NaOH(實際上

該反應不能發(fā)生)。

(3)電子轉(zhuǎn)移關系

不論是與C02還是與H20反應，C02與H20均既不是氧化劑也不是還原劑，反

應的實質(zhì)都是NazCh自身發(fā)生的氧化還原反應，所以有1個。2生成時，轉(zhuǎn)移的電

子均為2個。

(4)先后順序關系

一定量的Na2O2與一定量C02和H20(g)的混合物的反應，可視作Na2O2先與C02

反應，待C02反應完全后，Na2O2再與H20(g)發(fā)生反應。

探究二碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

探究角度1通過探究實驗認識碳酸鈉與碳酸氫鈉

的鑒別方法

［探究素材］

/①產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

—加熱法一的是NaHCO,

L②稱量反應前后質(zhì)量減少的為NaHCOs

廠沉淀法：加入BaCh或CaCb溶液產(chǎn)生沉淀的

向扁——是Na2cO3

1-氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的

是NaHCOs

［探究題目］

5.在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2c03和NaHC03無色飽和溶液，希望班

里同學提出簡便的鑒別方法，同學們都踴躍提出看法，其中合理的是()

①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCCh

②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHC03

③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

A.①②B.③④

C.②③D.①④

解析①中NaHCCh溶液受熱時NaHC03不分解，只有NaHCCh固體受熱才分解；

④中分別向兩支試管中滴Ba(0H)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學方程式為

Na2c。3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+

BaCO3I+2H2Oo

答案C

探究角度

2從創(chuàng)新實驗設計比較碳酸鈉、碳酸氫鈉

熱穩(wěn)定性

［探究素材］

（1）如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花

球。

點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清

石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。

（2）實驗結(jié)論：Na2c03受熱不易發(fā)生分解；NaHC03受熱易分解，生成物中含有

C02和H2OO由此可知，Na2c03的熱穩(wěn)定性比NaHCCh強。

［探究題目］

6.現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少

了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

解析碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有xg

NaHCCh,則

2NaHCO3=2=Na2cCh+CO2t+H20Am

2X84g106g62g

xg0.31g

解得:x=0.84,所以見Na2co3）=5g—M（NaHCO3）=5g—0.84g=4.16g。

答案C

7.某學生設計如圖所示裝置進行NaHCOs的分解實驗，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。

⑴試管中發(fā)生的化學反應方程式是

⑵指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2

處）O

⑶燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

（4）如果將16.8gNaHCCh加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的

CaCh溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCCh分解百分率為，加CaCl2

后反應的離子方程式為___________________________________________

解析（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反

應的離子方程式為COF+Ca2+=CaCO3I。

設分解的NaHCCh的質(zhì)量為x

2NaHC()3~Na2C()3~CaC()3

2X84100

x5.0g

2X84100…

x=8.4g

所以NaHCCh分解百分率為本於義1。。％=50%。

答案(1)2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

(2)試管口應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應在離試管口三分

之一處

2+

(3)CO2+Ca+20H===CaCO3I+H2O

2+

(4)50%COr+Ca==CaCO3I

探究角度3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢

的比較

［探究題目］

8.

NaHCOiNa2co3*

"稀鹽酸'NaH^ChNaic。：，

Na2CO3,NaHCO：,與稀鹽酸的反應

(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL等濃度稀鹽酸，將兩個各

裝有少量等質(zhì)量的Na2c03、NaHCCh粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將

氣球內(nèi)的Na2c03和NaHCOs同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象：

(2)實驗結(jié)論：o

(3)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的離子方程式：

①碳酸鈉：.o

②碳酸氫鈉：。

答案(1)兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得

快且大

⑵碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與等濃度鹽酸反應產(chǎn)生氣體

多且劇烈

⑶①C0r+2H===C02t+H20

②HC(K+H+===C02t+H2O

課堂即時達標I??鞏固雙基三a；

1.下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中錯誤的是()

A.氧化鈉和過氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C.氧化鈉和過氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

答案B

2.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是()

A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃

B.過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

C.反應后的溶液中滴加酚醐后溶液將變紅

D.該反應是放熱反應

答案B

3.下列判斷正確的是（）

A.可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用C02來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的NazCh

D.將足量的NazCh、NazO分別加到酚醐溶液中，最終溶液均為紅色

解析CO2、H2。與Na2O2、Na2。均能反應，但與NazCh反應時能產(chǎn)生氣體，因

02和CO2都是無色無味氣體，故C02和NazCh的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與

NazCh反應產(chǎn)生氣泡，A項正確，B項錯誤；在純氧中加熱Na2。和NazCh的混合

物，NazO會轉(zhuǎn)化為Na2O2,C項錯誤；將足量的NazCh、NazO分別加到酚酰溶液

中，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因NazCh具有漂白性，

最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。

答案A

4.關于NaHCCh的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性比Na2co3強

B.相同溫度下溶解度比Na2c03要大

C.NaHCCh只能和酸作用不能和堿作用

D.和酸反應放出等量的C02所消耗的酸比Na2c03少

解析NaHCOa不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽

和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：

Na2CO3>NaHCO3;NaHCCh可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如

與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為COr+2H+

+

=C02t+H20,HCO3+H=H2O+CO2t,可見和酸反應放出等量的CO2所

消耗的酸NaHCOs比Na2c03少，D正確。

答案D

5.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與

高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是（）

A.焰色試驗是化學變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的伯絲(銀絲或鐵絲)

C.焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察

D.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2cCh固體

解析焰色試驗是物理變化，不是化學變化，A錯誤；鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易

揮發(fā)，不會殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗需透過藍色的鉆玻璃觀察，避免鈉

的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍色鉆玻璃觀察，C錯誤；焰色

試驗是金屬元素的性質(zhì)，NaCl與Na2c03固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試

驗來區(qū)分，D錯誤。

答案B

6.A?H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中代表化合物,

“口”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在

通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題：

(1)G的化學式為,每生成1個G轉(zhuǎn)移電子個。

(2)反應①②③④中(填序號)屬于氧化還原反應。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

A-B+C+D：,

F+C：o

解析可治療胃酸過多，且受熱分解生成三種物質(zhì)的可能是NaHCCh,由兩種單

質(zhì)點燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2,通常狀況下的無色液體可能是H2OO

聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCCh、

CO2、H2O、Na2co3、O2、Na>NazCh、NaOHo

答案(l)Na2O22⑵②③

(3)2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CO2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

7.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做

了以下實驗，如圖I?IV所示。

（1）只根據(jù)圖I、n所示實驗，能夠達到實驗目的的是.（填序號）。

⑵圖ni、iv所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為

與實驗ni相比，實驗w的優(yōu)點是（填字母）。

A.IV比ni復雜

B.W比III安全

c.iv比ni操作簡便

D.IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而ni不行

⑶若用實驗w驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

（填化學式）。

解析（1）圖I不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反

應產(chǎn)生二氧化碳，均可使澄清石灰水變渾濁；圖n可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸

鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨

脹程度判斷。（2）圖HI、IV所涉及的化學方程式為2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+

C02t>CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O,實驗IV的優(yōu)點是可同時做對比實驗。

（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高,

不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水

變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。

答案（1）11（2）2NaHCO3===Na2cO3+H20+CO2t、CO2+

Ca(OH)2===CaCO3I+H2OD

(3)NaHCO3

課后質(zhì)量評位I:二:S=:效果檢測三,三

基礎鞏固

1.關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()

A.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

B.都能與二氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣

C.所含氧元素的化合價都為一2價

D.陰、陽離子的個數(shù)比都為1：2

解析氧化鈉能被氧氣氧化為過氧化鈉，過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定；氧化鈉與二氧

化碳、水都能反應，但無氧氣產(chǎn)生；氧化鈉中氧元素的化合價為一2價，過氧化

鈉中氧元素的化合價為一1價；氧化鈉中陰、陽離子分別為、Na+,過氧化鈉

中陰、陽離子分別為0歹、Na+,其個數(shù)比都為1：2。

答案D

2.在滴入酚醐的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象是()

A.變紅B.無色

C.先變紅后褪色D.上述說法都不正確

解析過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，因此溶液變紅。又因

為過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終溶液褪色。

答案C

3.將12.4g氧化鈉溶于87.6g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()

A.8.0%B.12.4%

C.16%D.32%

解析設生成NaOH的質(zhì)量為x,則根據(jù)方程式可知

Na2O+H2O^=2Na()H

6280

12.4gx

62：80=12.4g：%,解得x=16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

是國心藁*10°%=16%。

答案C

4.在過氧化鈉與水的反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比是（）

A.1：1B.1：2

C.2：1D.8：53

答案A

5.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說

法正確的是（）

A.溶液中的Na+增多

B.溶液的堿性增強

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D.溶液的質(zhì)量不變

解析加入少量NazCh固體后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,該反

應消耗水，生成NaOH,溶質(zhì)增力口，溶劑減少，因此恢復到原溫度時溶液中有NaOH

析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na+減少，A項錯誤；溶液仍為飽和溶液，堿性

不變，B項錯誤；溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C項正確；溶液的

質(zhì)量減小，D項錯誤。

答案C

6.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變藍色

B.溶液先變藍色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因為NazCh與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生

解析氧化還原反應是一個比較慢的過程，而酸堿之間的反應較快。紫色石蕊溶

液中加入過量Na2O2粉末，首先Na2O2會與水反應生成NaOH和。2,生成的NaOH

使紫色石蕊溶液變藍色；由于NazCh有強氧化性，過量的NazCh會慢慢將有機色

素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。

答案B

7.關于Na2cCh和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHC03<Na2c03

C.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D.等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量：Na2CO3<

NaHCCh

解析NaHCCh與同濃度鹽酸的反應比Na2c03更劇烈，B錯誤。

答案B

8.在同體積、同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸

至不再有二氧化碳氣體放出，下列說法中正確的是（）

A.反應現(xiàn)象完全相同

B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同

C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量小

D.消耗鹽酸的體積相同

答案C

9.下列反應的離子方程式錯誤的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HC03+0H==C0F+H20

B.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：HCO3+OH=C0r+H20

2+

C.碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca+COF=CaCO3I

2+

D.碳酸鈉溶液與氯化物溶液混合：Ba+COr=BaCO3I

解析碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化

鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應生成碳酸專貝沉淀和氯化鈉。

答案B

10.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一“出

汗”一變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程中所有化學反應均為氧化還原反應

解析鈉在空氣中的先后變化為Na-NazO-NaOH—Na2cO3/OH2O—Na2co3。

表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，故A正確；氧化鈉與

空氣中的水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶

液，可觀察到“出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應

生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na

在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應，如NazO-NaOH過程中各元素的

化合價均未發(fā)生變化，故D錯誤。

答案D

n.下列對焰色試驗實驗操作注意事項的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色要透過藍色鉆玻璃觀察②先把伯絲灼燒到與原來火焰顏色相

同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把伯絲洗凈④實驗時最好

選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有伯絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

解析①為了濾去黃光；②、③除去鉆絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在

實驗時干擾越小，被檢驗物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗除用的絲外，還可

以用光潔無銹的鐵絲、鑲絲、輅絲等。

答案D

12.下列有關焰色試驗的敘述正確的是（）

A.可用銅絲代替伯絲進行試驗

B.觀察鉀的焰色試驗要透過藍色鉆玻璃

C.實驗結(jié)束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鋁絲

D.焰色試驗是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學性質(zhì)

解析銅絲在灼燒時有顏色，不能用銅絲代替鉆絲，A項錯誤；實驗結(jié)束后，用

鹽酸洗凈鉆絲，C項錯誤；焰色試驗是指金屬元素在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，

不是化學性質(zhì)，D項錯誤。

答案B

能力提升

13.下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題:

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

①A―>B

②B->D

③A―>C

解析對于元素及其化合物的框圖推斷題，關鍵之處是找到突破口，該題的突破

口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A,問題就可以迎

刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關鍵。

答案(l)NaNa2O2NaOHNa2cO3(2)①2Na+O2^^Na2()2(2)2Na2O2+

2co2=2Na2co3+O2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

14.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實

驗儀器，用下圖中的實驗裝