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高中化學(xué)必修一教案【優(yōu)秀3篇】

高中必修1化學(xué)教案范文總匯篇一

1、常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品

爆炸品:KC103KMn04KN03易燃?xì)怏w:H2cH4co易燃液體:酒精一苯汽油等自燃物品:白磷P4

遇濕易燃物品:NaNa202氧化劑:KMn04KC103

劇毒品:KCN碑的化合物腐蝕品:濃H2s04,濃NaOH,HN03

2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<lnml~100nm>lOOnm

3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

分離膠體與溶液:半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

4、電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如KC1HC1

非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,如蔗糖酒精SO2c02NH3等

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HC1H2S04HN03

強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HC10H2s03

弱堿NH3?H20

5、物質(zhì)的分離與提純水

過(guò)濾法:適用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物,如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaC12,MgC12,Na2S04等加入試劑的先后順序:NaOH-BaC12-Na2c03

一過(guò)濾fHCl可以;改為:BaC12fNa2c03fNa0Hf過(guò)濾—HC1也可以。改為:BaC12fNaOHf

Na2C03f過(guò)濾一HC1也可以。

但要注意,BaC12溶液一定要在Na2c03溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后。

蒸儲(chǔ):利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分

離互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如:酒精與水的分離,自來(lái)水得到蒸儲(chǔ)水,汽油和煤油

的分離等。

蒸儲(chǔ)需要的儀器:酒精燈,蒸儲(chǔ)燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶,溫度計(jì)

蒸儲(chǔ)操作的注意事項(xiàng):L溫度計(jì)水銀球的位置在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處;2.在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入

沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸儲(chǔ)前先通水后加熱;蒸

儲(chǔ)結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液:分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏

斗的上口倒出

分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞?

打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出。

萃取:利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出漠水中的澳,可以用苯或者四氯化碳,水/CC14分層上層無(wú)色,下層橙紅色。不

用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘,可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉗絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

鈉的焰色:二鉀的焰色:紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6、離子的檢驗(yàn)

C1-檢驗(yàn):力口_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀一(Ag2C03也是白色沉淀,但加稀_溶解)

S042—一檢驗(yàn):加入BaC12溶液和HC1產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸

Na2S04+BaC12=BaS04I+2NaCl

NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗(yàn):加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

A13+檢驗(yàn):加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到

容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,并在刻度線

下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí),應(yīng)改用滴管小心滴加,最后使液

體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線,則需重新配制,不能吸掉多余的溶液。

(4)蓋緊瓶塞,用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于

刻度線,這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗,所以并不影響所配制溶液的濃

度。

實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙,容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:稱量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一裝瓶,若配

的是濃硫酸,在溶解后還要靜置冷卻。

常見(jiàn)誤差分析:

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容

量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí),水加多了,用滴管吸出(5)定容后,經(jīng)振蕩、

搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí),仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)。

無(wú)影響⑴定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸謂水。

8、金屬鈉的性質(zhì):質(zhì)軟,銀白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。著火用干沙

撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:熔化成小球,劇烈燃燒,產(chǎn)生一火焰,生成淡_固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋:①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響:說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅:溶液中滴入酚酸顯紅

色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t離子方程式

為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鋁錯(cuò)鋼等金屬④

鈉光源

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t(加

入酚St先變紅,后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na202+2C02==2Na2co3+02

碳酸鈉(Na2C03)俗名純堿或蘇打,是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2C03-10H20o

碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中,也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多的一

種藥劑。

除雜:Na2C03固體(NaHC03)加熱2NaHC03==Na2C03+C02f+H20

Na2C03溶液(NaHC03)力口NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉,或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳

酸氫鈉,先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉:溶解度(碳酸鈉溶解的多),堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng)),穩(wěn)定性(碳

酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是A1203

9、鋁的性質(zhì):銀白色金屬固體,良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的

還原性

與氧氣反應(yīng):常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅,但不滴落),

4Al+302====2A1203

與非氧化性酸反應(yīng)2A1+6HC1==2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4==A12(S04)3+3H2f

常溫下鋁與濃硫酸濃一鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2t

A1203_氧化物

A1203+3H2S04==A12(S04)3+3H20

A1203+2Na0H==2NaA102+H20離子方程式A1203+20H-==2A102-+H20

Al(OH)3一氫氧化物

(l)Al(OH)3+3HCl==3AlC13+3H20Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2A1(OH)3==A12O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入A1C13溶液中至過(guò)量現(xiàn)象:先有白色沉淀后沉淀消失。

A13++30H—==A1(OH)33A13++40H—==A102-+2H20

實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

A12(S04)3+6NH3?H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

離子方程式:A13++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4+

(3)明祖:十二水合硫酸鋁鉀[KAI(S04)2T2H20]易溶于水,溶于水生成絮狀氫氧化鋁,

有吸附性,吸附了水中懸浮物而下沉,因此明磯常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeC12+C12==2FeC132FeC13+Fe==3FeC12Cu+2FeC13==CuC12+2FeC12

氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe+3C12點(diǎn)燃2FeC13

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng):Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeC13+3Na0H==Fe(0H)3I+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe203+3H20

4Fe(0H)2+2H20+02==4Fe(0H)3現(xiàn)象:常溫下,灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t

褐色。

氧化鐵:紅棕色固體

合金:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量,

用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為:碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比:優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低,硬度大。

11、硅:有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高,硬度大,有脆性,在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活

潑。硅元素在自然界以Si02及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制

造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4t+2H20HF酸不用玻璃瓶裝,用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)Si02+2Na0H==Na2Si03+H20實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽:硅酸鈉Na2SiO3(NaO?Si02)(用途:黏合劑,耐火材料)

高嶺石A12(Si205)(0H)4(A1203?2SiO2?2H20)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其

中的主要反應(yīng)是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2tCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2t。人工制造的分子篩

是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽,主要用作吸附劑和催化劑;

12、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:

反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)===MnC12+C12t+2H20;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜:用飽和食鹽水吸收HC1氣體;用濃H2s04吸收水;收集:向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗(yàn):使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理:用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高中化學(xué)必修一教案篇二

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn):

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾,兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排:約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能:

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾

質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法:

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)

習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前,老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?

學(xué)生答:分子、原子、離子等微粒。

嗯,是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?

學(xué)生答:都很小,都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)!它們都很?。?/p>

我們知道,物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行

的。但是這些微粒都太小,顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告訴我,在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的?。?/p>

學(xué)生答:天平稱固體的質(zhì)量,量筒量液體的體積。

嗯,雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作

過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化

學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一

定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書(shū)課題:物質(zhì)的量

嗯,老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩,現(xiàn)在老師的粉筆用完了,所以呢,只有再買(mǎi)一些???/p>

是粉筆好小啊,一支支的數(shù)好麻煩?。⊥瑢W(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢?

學(xué)生答:買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱....

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活??!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái),那就方便多了。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?!那?/p>

們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢?

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量,就像同為物理量的質(zhì)量一樣,它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)知識(shí),思考并回答老師的問(wèn)題,緊跟思路,漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏,思考老師的問(wèn)題,興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成,分子等微觀粒子共性的回顧,讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意

識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書(shū):

一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào):n;(3)單位:摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子

的集體

(5)注意:

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體,不能增加也不能減少。不能把它理解為“物

質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位,這一單位只適用于微觀粒子(如分子,原子,離子,電子,

質(zhì)子等),不適用于宏觀物質(zhì)。

[問(wèn)]能否說(shuō)Imol小麥約含有6.02X1023個(gè)麥粒?

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體,但沒(méi)有限定是何種粒子集體,因此,我們?cè)谑褂媚?/p>

爾表示物質(zhì)的量時(shí),要用化學(xué)式指明粒子的種類。例:lmolNa+或n(Na+)=lmol

[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾02

(D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?

國(guó)際上規(guī)定,Imol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kgl2c中所含的碳原子數(shù)相同,約

為6.02X1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字一一阿伏伽德羅常數(shù)

板書(shū):2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義:Imol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào):NA;單位:mol-lo約為6.02X1023molT

跟進(jìn)老師的節(jié)奏,結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);

正式過(guò)渡,讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

通過(guò)上面的學(xué)習(xí),相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí),下

面老師又有問(wèn)題了,請(qǐng)問(wèn)ImolFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢?

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了:

N=nXNA即:n=N/NA

板書(shū):二、基本公式

N=nXNAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí):

1、lmolH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02X1023;

2、2mol02含1.204X1024個(gè)氧分子;

好,來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA-6.02X1023mol—l的這個(gè)數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成Imol,可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

科學(xué)研究是永無(wú)止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后,我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的

現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答:ImolFe含有6.02X1023個(gè)鐵原子;2moiFe含1.204義1024個(gè)鐵原子。

回答:2X6.02X1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路,思考問(wèn)題,強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系,使學(xué)生易于接受、

記憶深刻;

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻,對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè),

lmolH20的質(zhì)量是18g,約含有6.02X1023個(gè)水分子;

0.5molH20的質(zhì)量是9g,約含有3.01X1023個(gè)水分子;

ImolAl的質(zhì)量是27g,約含有6.02X1023個(gè)鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g,約含有1.204X1024個(gè)鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇妙的,數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?

提示:當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為Imol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量

以克為單位時(shí),Imol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有

什么關(guān)系呢?

總結(jié):

KImol任何粒子集合體都含有6.02X1023個(gè)粒子;

2、Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者

相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾

質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書(shū):3、摩爾質(zhì)量

定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號(hào):M;單位:g/mol(g.mol-1)

練習(xí):

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

C02的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2S04的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么:我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律,表中顯示Imol的A1質(zhì)量為27g,2moiAl的質(zhì)

量是54g,通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/molo我們從這里就得到了物質(zhì)的

量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:

m=nXM也即:n=m/M

板書(shū):n=m/Mn=m/M

我們說(shuō):學(xué)以致用!

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL

的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢?

知道了它的體積,我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的

微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢?(通過(guò)公式,提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)

解:m=PXV=lg/mLX380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g-i-18g/mol=21.Imol

N=nXNA=21.ImolX6.02X1023mol-l=l.27X1025

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子,假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶

純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)

問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏,認(rèn)真分析,教材12頁(yè)的材料,得出結(jié)論;緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量

的概念;

認(rèn)真聽(tīng)講,分析題目,得出答案;

認(rèn)真分析,得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問(wèn)題,回憶課堂知識(shí),找出解決問(wèn)題的辦法

通過(guò)教材實(shí)例,讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論,加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活,通過(guò)生活中的實(shí)例,引起學(xué)生的興趣?;仡櫿n堂,達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、N=nXNA

單位(符號(hào))

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

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高中必修1化學(xué)教案范文總匯篇三

【教學(xué)目標(biāo)】

(一)知識(shí)與技能:通過(guò)對(duì)Na20和Na202性質(zhì)的探究,掌握Na202的重要化學(xué)性質(zhì)及用

途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì);了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究

過(guò)程中的基本操作技能;學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

(二)過(guò)程與方法:采用對(duì)比的方法,學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性,

形成規(guī)律性的知識(shí)的方法;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法一一實(shí)驗(yàn)對(duì)比

法。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究,進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,培養(yǎng)善

于合作的科學(xué)品質(zhì),樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度;

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì);碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】Na202與H20,Na202與C02的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們,俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火,那水可不可以用來(lái)生火

呢?今天,我給大家做一個(gè)小魔術(shù),叫“滴水生火”,大家看好了

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象?

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么?一一過(guò)氧化鈉,這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一一鈉的重要化

合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問(wèn)】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的?

(3

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