高中化學硫酸的制備和性質(zhì)

第1單元課時2

硫酸的制備和性質(zhì)

一、選擇題

1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）

A強氧化性B.不揮發(fā)性C.酸性D.吸水性

2.下列關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（）

A.濃H2s。4有氧化性，稀H2so4無氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑

C.稀H2SO4與銅不反應，濃H2s。4在加熱條件下可與銅反應

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應

3.在下述反應中,濃H2s。4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.C+H2s。4B.Na2so3+H2s。4

C.NaCI+H2SO4D.Cu+H2SO4

4.下列離子方程式中，不正確的是（）

2+

A.氫氧化銅與稀硫酸反應：CU（0H）2+2H+=Cu+2H2O

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

2+2

C.氯化鋼溶液與硫酸反應：Ba+SO4-=BaS04

D.氧化銅與硫酸反應：Cu。+2H+=Cu2++H2O

5.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

6.下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（）

A.常溫時，可與AI反應生成大量H2

B.將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減少

C.稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.硫酸是強酸，所以通常用濃硫酸與大理石反應制取二氧化碳

7.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（）

A.燃燒硫生成S03B.SO3與水反應生成H2s。4

C.SO2氧化成S03需要使用催化劑D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

8.區(qū)別濃H2s04和稀H2s04，既簡單又可靠的方法是

（）

A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D.各取少許溶液分別放入鋁片

9.將綠磯晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：

2FeSO4=Fe2O3+SO2t+SO3t,如將生成的混合氣體通過BaCI2溶液，應發(fā)生

的現(xiàn)象有

()

A.一定產(chǎn)生BaSCU沉淀B.一定產(chǎn)生BaSCh沉淀

C.產(chǎn)生的不全是BaSCM沉淀D.一定有S03逸出

10.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

)

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mol

二、填空題

11.下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象,反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

(1)在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸0

(2)濃硫酸使木條變黑0

(3)實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣o

(4)濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加0

12.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有S02生成；

根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成；

寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式0

(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸

鈉溶液，其作用是0

(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色；實驗完畢后,取少量乙試

管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是；原因是0

13.工業(yè)制CuS04時,不是直接用銅跟濃H2s。4在加熱條件下反應,而是將銅

絲浸入稀H2s04中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以

及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處是:

①_______________________________

②o

三、計算題

14.使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同

時生成標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液

+

c(H)=0.1mol/Lo求氣體A中各成分的體積比。

參考答案

l.C2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.A10.A

11.強氧化性,脫水性,酸性,吸水性

12.(1)乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；

Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2t+2H2Oo

(2)吸收多余的S02防止污染環(huán)境

(3)由紅色變無色；由無色變紅色；S02漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

13.(1)硫酸的用量較少,可以節(jié)約原料；

(2)可以減少二氧化硫的排放，減少生產(chǎn)過程對環(huán)境造成的污染。

14.解：設SO2、W的物質(zhì)的量分別為x、y

Zn+2H2so4(濃)=ZnS04+S02t+2H2O

2xx

Zn+H2so4(稀)=ZnS04+H2f

y