鹽類水解的應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解（第三課時）

鹽類水解的應(yīng)用化學(xué)（人教版）選擇性必修1第三章第三節(jié)第三課時鹽類水解的應(yīng)用思考三、鹽類水解在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有哪些具體應(yīng)用呢？混施化肥制備膠體明礬凈水除油污TiO2制備泡沫滅火劑鹽類水解的應(yīng)用溶液配制鹽類水解的應(yīng)用1、在實驗室里配制FeCl3溶液時，若將氯化鐵晶體直接溶于水，溶液出現(xiàn)渾濁，為什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。應(yīng)用一、溶液的配制鹽類水解的應(yīng)用2、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解平衡正向移動，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-+OH-應(yīng)用二、除油污鹽類水解的應(yīng)用3、明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，利用的是什么原理？Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。硫酸鐵作凈水劑也是相同原理。應(yīng)用三、凈水劑Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+三、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用四、泡沫滅火器鋼制外筒塑料內(nèi)筒Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑NH4+和HCO3-互相促進(jìn)水解，但可以大量共存NH4++HCO3-+H2O

?NH3?H2O+H2CO3Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后與泡沫滅火器原理一樣，互相促進(jìn)水解直至水解完全的常見離子組有：【歸納】方程式的書寫用等號，且需標(biāo)出沉淀氣體符號。Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+和CO32-、HCO3-、常見組合有難溶物生成的雙水解一般都是互相促進(jìn)水解直至水解Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

【思考】你對影響鹽類水解的因素有什么新的認(rèn)識？向鹽溶液加入水解性質(zhì)相反的鹽，促進(jìn)水解；加入水解性質(zhì)相同的鹽，抑制水解。三、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用五、化肥施用防水解

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用的原因草木灰的成分：K2CO3，水解如下：銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解如下：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混合使用，相互促進(jìn)水解，氮元素變?yōu)镹H3離開土壤，肥效降低鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用六、制備無機物TiO2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛應(yīng)用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。操作：制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全。

所得TiO2?xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl

TiO2?xH2O

TiO2+xH2O

焙燒類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等。鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用七、

NH4Cl、ZnCl2焊接金屬作除銹劑原理：Fe2O3＋2H+＝2Fe3+＋H2ONH4+＋H2ONH3?H2O＋H+鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用八、加熱蒸發(fā)鹽溶液產(chǎn)物判斷【例題】把FeCl3溶液加熱蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________Fe2O3原因：HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時，水解產(chǎn)生的HCl不斷揮發(fā)，促使水解平衡不斷正移，最終完全水解。FeCl3全部變?yōu)镕e(OH)3灼燒時：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O△【例題】Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)灼燒后得到固體是___________Al2(SO4)3原因：H2SO4是非揮發(fā)性酸，加熱蒸干時，不會揮發(fā)。FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4【結(jié)論】①不揮發(fā)性酸的鹽或難分解鹽[如Al2(SO4)3]溶液蒸干得到原溶質(zhì)。

②揮發(fā)性酸的高價鹽[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相應(yīng)的金屬氫氧化物，灼燒得相應(yīng)的金屬氧化物。③碳酸氫鹽加熱得到碳酸鹽（NaHCO3）④還原性鹽[如Na2SO3、FeSO4]溶液蒸干得到相應(yīng)的高價氧化產(chǎn)物?！舅伎肌咳绾渭訜酕eCl3溶液得到FeCl3固體？在HCl氣氛中加熱鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用九、酸堿中和滴定指示劑選擇（1）強酸滴定弱堿：只能選用甲基橙例如：鹽酸滴定NH3?H2O恰好中和時，產(chǎn)物為NH4Cl，顯酸性。甲基橙的變色點離準(zhǔn)確點更近（2）強堿滴定弱酸：只能選用酚酞例如：NaOH滴定CH3COOH恰好中和時，產(chǎn)物為CH3COONa，顯堿性酚酞的變色點離準(zhǔn)確點更近鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用十、酸堿混合酸堿性判斷（1）同濃度同體積CH3COOH和NaOH混合后，溶液為____性堿反應(yīng)后：只剩CH3COONa（2）同濃度同體積HCl和NH3?H2O混合后，溶液為______性酸反應(yīng)后：只剩NH4Cl

同濃度的CH3COOH和NaOH混合后為中性，則V醋酸_____VNaOH＞

同濃度HCl和NH3?H2O混合后，溶液為中性，則VHCl___V氨水＜（3）常溫，pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH等體積混合后，溶液為___性酸（4）常溫，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，溶液為___性堿隨堂練習(xí)1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HXB隨堂練習(xí)A2.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氨水

3.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D隨堂練習(xí)4.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀

釋，平衡均向右移動B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃

時Fe3＋的水解程度比20℃時的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸C鹽類水解的應(yīng)用

5.請從水解原理的角度用文字解釋下列實例（1）氯化銨溶液可以除鐵銹的原理（2）草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用的原因（3）蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因（4）制備無水氯化鎂時，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體（MgCl2.6H2O)的原因。答案（1