氧化還原反應(yīng)++高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一

氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。思考：為什么元素化合價會發(fā)生變化？2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?0-1+10發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原0+10-1發(fā)生了共用電子對的偏移！

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移如何表示？雙線橋法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去2×3e-,被氧化化合價降低，得到2×3e-,被還原0

+30

+3思考：雙線橋法表示的步驟及注意事項"雙線橋"法小結(jié)步驟：1.標出變價元素的化合價2.畫雙箭號，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.寫出“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)鞏固練習(xí)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2KClO3

2KCl＋3O2↑-2

-10

+5化合價降低，得到2×6e-,被還原化合價升高，失去6×2e-,被氧化

注意：①單線橋必須畫在反應(yīng)物中，且箭號從反應(yīng)物中某一元素中指向另一元素中。②箭號表示電子轉(zhuǎn)移的方向，線橋不必注明得失。③數(shù)字表示某原子失去電子(也是另一元素得到電子)的總數(shù)。單線橋法Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-鞏固練習(xí)（先用雙線橋法表示，再用單線橋法）二、氧化劑和還原劑CuO+H2======Cu+H2O+200

+1化合價降低，氧化劑[氧化性]得到e-，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價升高，失去e-，氧化產(chǎn)物[還原性][氧化性]氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物左>右在同一反應(yīng)中:兩劑兩物指物質(zhì),被氧化被還原得失（偏移）電子指元素。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.2Na+Cl2==2NaCl

2CuO+C2Cu+CO2高溫2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物還原劑和氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物學(xué)以致用試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN思考：元素價態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系？元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)5、常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等6、氧化性、還原性強弱的判斷①根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-②根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性非金屬活動順序增強F③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。④與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S1.根據(jù)反應(yīng)式1）2Fe3++2I-=2Fe2++I22）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是（）A.Br-Fe2+I- B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+ D.Fe2+I-Br-2.“服用維生素C可防食物中的Fe2+變成Fe3+”，這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作（）劑，具有（）性。7、氧化還原反應(yīng)的配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O第一步標變價第二步列得失第三步求最小公倍數(shù)第四步配系數(shù)第五步查守