安徽省多校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省多校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.皖山文化照中華。下列關(guān)于安徽鎮(zhèn)館之寶的敘述錯誤的是A.鑄客大鼎：“鼎”的主要成分是金屬材料B.金扣瑪瑙碗：“瑪瑙”的主要成分是酸性氧化物C.張成造剔犀云紋漆盒：“漆”主要成分是有機物D.景德鎮(zhèn)窯影青釉注子注碗：由黏土燒制碗的過程中只涉及物理變化【答案】D【解析】“鼎”的主要成分是銅合金，屬于金屬材料，故A正確；瑪瑙的主要成分為SiO2，SiO2能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；漆是一種堅硬且通常有光澤的涂層或飾面，適用于木材或金屬等材料。它通常由從樹和蠟中提取的樹脂制成，屬于有機物，故C正確；黏土制作碗的過程中涉及化學變化，‘燒’必須使用燃料，如木材，可燃物燃燒過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。2.膽固醇是細胞膜的重要結(jié)構(gòu)組成，激素膽固醇具有調(diào)節(jié)新陳代謝的功能。膽固醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：與四個互不相同的原子或基團連接的碳原子叫手性碳原子。下列有關(guān)膽固醇的敘述錯誤的是A.能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生 B.分子含8個手性碳原子C.能發(fā)生取代反應(yīng) D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】觀察分子結(jié)構(gòu)可知，該有機物含羥基，與鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子含8個手性碳原子，位置為，B正確；觀察分子結(jié)構(gòu)可知，該有機物含醇羥基，能發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)，C正確；該有機物含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；故選D。3.四種物質(zhì)的燃燒熱如圖所示。生成等量液態(tài)水時放出的熱量最多的是A. B.C. D.【答案】A【解析】在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)可知，生成液態(tài)水時丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的熱量依次為、、，生成等量液態(tài)水時放出的熱量最多的是，故選A。4.勒夏特列原理在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列做法或現(xiàn)象與該原理無關(guān)的是A.制備乙酸乙酯時添加過量乙醇B.在氫氧燃料電池的電極表面涂一層鉑粉C.夏天，打開冰鎮(zhèn)汽水瓶蓋時產(chǎn)生大量泡沫D.海水捉溴中，通入氯氣之前用硫酸酸化海水【答案】B【解析】合成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大乙醇濃度，促進平衡移動，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，A項不符合題意；在電極表面涂一層鉑粉，增大電極導(dǎo)電性，與平衡移動無關(guān)，B項符合題意；打開冰鎮(zhèn)汽水瓶蓋，相當于減壓，平衡移動有利于逸出，C項不符合題意；用硫酸酸化海水，抑制氯氣與水反應(yīng)，與平衡移動有關(guān)，D項不符合題意；故答案選B。5.下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式B.升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)增大C.當氣體摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)一定達到平衡D.達到平衡時再充入，重新達到平衡時濃度增大【答案】B【解析】都是固體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)增大，B項正確；反應(yīng)物為固體，產(chǎn)物只有一種氣體，氣體摩爾質(zhì)量恒定，不能根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，C項錯誤；達到平衡時再充入CO，平衡向左移動，達到新平衡時，溫度不變，不變，故濃度不變，D項錯誤；答案選B。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，氣體中單質(zhì)的密度最小，的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑：B.最高價含氧酸的酸性：C.的氫化物的沸點可能高于D.工業(yè)上用電解Z的氧化物方法制備Z的單質(zhì)【答案】C【解析】W單質(zhì)的密度最小，為H元素，X的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，為C元素，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，為N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故Z為Na元素。N3-和Na+均為10電子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A項錯誤；非金屬性N>C，故最高價含氧酸的酸性：，B項錯誤；碳的氫化物為烴類，常溫下有固體、液體和氣體，相對分子質(zhì)量大的烴的沸點可能高于氨，C項正確；的熔點低于，從節(jié)省能源，降低成本角度考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法制備的單質(zhì)，D項錯誤；故答案選C7.鈹和鋁的性質(zhì)相似。將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池。電池放電過程中，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.a極為正極B.電子由極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向極C.向極遷移D.b極反應(yīng)式為【答案】B【解析】將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，鈹為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，B錯誤；放電時，陰離子向負極遷移，則向極遷移，C正確；負極上鈹發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鈹酸根離子，電極方程式為：，D正確；故選B。8.在某絕熱密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述錯誤的是A.壓縮容器的體積，化學反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變B.升高溫度，平衡向左移動C.體積分數(shù)不變時達到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】A【解析】壓縮容器的體積，氣體的壓強增大，平衡正向移動，溫度升高，平衡常數(shù)減小，A項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向左移動，B項正確；體積分數(shù)不變，表明生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；故選A。9.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①②。測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)②達到M點時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關(guān)系C.反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D.0~6min內(nèi)P的平均化學反應(yīng)速率【答案】A【解析】初始時，充入一定量的T(g)，隨著反應(yīng)進行，T逐漸減少，W增多，隨后W又轉(zhuǎn)化為P，則曲線Ⅰ代表P，曲線Ⅱ代表W，曲線Ⅲ代表T。反應(yīng)②達到M點時，W濃度減小，P濃度增加，則反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；由分析可知，Ⅱ曲線代表W的濃度與時間的變化關(guān)系，故B錯誤；反應(yīng)①加入催化劑不改變T的平衡轉(zhuǎn)化率，但是會加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；0~6min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率為：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D錯誤；故選A。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在銅和稀硫酸的混合液中滴加幾滴KNO3溶液，開始產(chǎn)生氣泡KNO3作催化劑B向某溶液中先加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C在FeCl3，溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，顏色變淺平衡向左移動，KCl抑制生成Fe(SCN)3D對某鹽進行焰色試驗，焰色呈黃色該鹽一定是NaClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】在銅和稀硫酸的混合液中滴加幾滴KNO3溶液，在硫酸作用下具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KNO3作氧化劑，A錯誤；向某溶液中先加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是硫酸鋇沉淀，故原溶液中含有，B正確；平衡反應(yīng)為，氯化鉀不能促進平衡移動，加入稀KCl溶液，原來溶液濃度降低，顏色變淺，C錯誤；鈉鹽的焰色均呈黃色，對某鹽進行焰色試驗，焰色呈黃色，該鹽一定是NaCl，也可能是Na2SO4，D錯誤；故選B。11.羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。如圖所示，曲線I表示反應(yīng)進行過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線II進行，下列敘述正確的是A.改變的條件是升高溫度或增大濃度B.改變的條件一定是加入高效催化劑C.b點正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率D.a點正反應(yīng)速率大于b點正反應(yīng)速率【答案】D【解析】由圖可知，兩種條件達到相同的平衡狀態(tài)且曲線II代表的速率大于曲線I，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，改變的條件不是升高溫度或增大濃度，A錯誤；催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，另外該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，增大壓強，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，改變的條件可能是加入高效催化劑或增大壓強，B錯誤；b點處于平衡狀態(tài)，但平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于0，C錯誤；點未平衡，點已平衡，反應(yīng)開始后，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，a點正反應(yīng)速率大于b點正反應(yīng)速率，D正確；故選D。12.用制備硫酸銅的原理是。一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入足量發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得；保持溫度不變，將體積縮小至原來的一半后并保持體積不變，達到新平衡時。下列敘述正確的是A.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率一定增大 B.平衡移動時平衡常數(shù)減小C.體積分數(shù)不變時達到平衡 D.兩次平衡狀態(tài)存在【答案】D【解析】增大固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B項錯誤；初始按化學計量數(shù)投入和，體積分數(shù)始終為，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，即氣體濃度不變，根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系可知，第二次平衡時，濃度是濃度的一半，故，D項正確；故選D。13.氧化制的部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.穩(wěn)定性：TS2>TS1B.上述轉(zhuǎn)化過程中，斷裂和形成了非極性鍵C.上述逆反應(yīng)的反應(yīng)熱D.升溫使的逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】觀察圖像，TS1能量較高，TS2能量較低，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，A項正確；上述轉(zhuǎn)化中，只斷裂和形成了極性鍵，B項錯誤；逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率不同程度增大，D項錯誤；故答案選A。14.在恒容密閉容器中，充入等體積的和發(fā)生反應(yīng)：，測得物質(zhì)的量分數(shù)與溫度、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】反應(yīng)達到平衡所用的時間短，反應(yīng)速率快，反應(yīng)的溫度高，大于，A項正確；平衡時較低溫度時，物質(zhì)的量分數(shù)較小，說明降溫平衡向正方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；點溫度高于點，濃度相同，故正反應(yīng)速率點大于點，C項錯誤；點處于平衡狀態(tài)，點溫度較低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D項正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知下列反應(yīng)在時的焓變：①②③回答下列問題：（1）在恒容密閉容器中充入和，充分反應(yīng)合成氨，放出的熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）92.2kJ。（2）在恒容密閉容器中充入和合成氨氣，當體積分數(shù)不變時，反應(yīng)體系______（以“一定達到”“一定未達到”或“不一定達到”）平衡，判斷依據(jù)是______。（3）結(jié)合上述信息，時______。（4）已知：。寫出在氧氣中燃燒生成(g)和液態(tài)水的熱化學方程式：______。（5）鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：、鍵的鍵能分別為。結(jié)合上述信息，鍵的鍵能為______。（6）中國科學技術(shù)大學陳維教授團隊成功構(gòu)建了一種由高效負極和多孔碳正極組成的可充電氫氯電池，磷酸溶液為電解液，電池能在℃下的寬溫區(qū)范圍運行，工作原理如圖所示。氫氯電池在放電過程中，能量轉(zhuǎn)化形式是由______能主要轉(zhuǎn)化為______能。放電過程中，a極的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮浚?）小于（2）①.不一定達到②.混合氣體中體積分數(shù)恒定為（合理即可）（3）（4）（5）243（6）①化學②.電③.【解析】【小問1詳解】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在恒容密閉容器中充入和，充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于，則放出的熱量小于92.2kJ；【小問2詳解】設(shè)消耗的物質(zhì)的量為，則任意時刻混合氣體總物質(zhì)的量為，為，故體系中體積分數(shù)為一直為，當體積分數(shù)不變時，反應(yīng)體系不一定達到平衡，判斷依據(jù)是：混合氣體中體積分數(shù)恒定為（合理即可）；【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律，由(2×①+②+③)得到總反應(yīng)：，則；【小問4詳解】已知：（i）；（ii），利用蓋斯定律，由得目標反應(yīng)：，其；【小問5詳解】焓變等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，設(shè)鍵的鍵能為，則有，則；【小問6詳解】氫氯電池在放電過程中，能量轉(zhuǎn)化形式是由化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，放電過程中，Cl2在a極得到電子生成Cl-，電極反應(yīng)式為：。16.已知：氧化的反應(yīng)是溶于水后，溶液呈棕黃色。某實驗小組擬探究外界條件對和反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：實驗序號①②③④⑤⑥0.10.10.10.20.30.20.10.20.30.10.1c反應(yīng)溫度/℃252525252535從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4t回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①～⑤的數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是______。（2）實驗①經(jīng)時測得，則內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率______mol。（3）實驗⑥中c=______，實驗⑥的目的是______。（4）有人認為上述反應(yīng)分兩步進行：第1步反應(yīng)為，則第2步反應(yīng)為__________。（5）該小組用替代驗證上述實驗結(jié)論。實驗過程中，未觀察到溶液變棕黃色，卻觀察到有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。于是，該小組提出假設(shè)：KI可能是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。①該小組提出上述假設(shè)的依據(jù)是______。②請設(shè)計實驗方案驗證KI能提高H2O2分解反應(yīng)的速率：____________（儀器和試劑可自選）?！敬鸢浮浚?）其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大（合理即可）（2）（3）①.0.1②.探究溫度對反應(yīng)速率的影響（合理即可）（4）（5）①.最終沒有產(chǎn)生，但產(chǎn)生了（合理即可）②.常溫下，向甲、乙兩支試管中加入體積相同、濃度相同的雙氧水，甲試管中再加入少量，乙試管中不加任何試劑，甲試管中較快產(chǎn)生氣泡，乙試管中不明顯（合理即可）【解析】【小問1詳解】根據(jù)實驗①～⑤的數(shù)據(jù)可知，當某一反應(yīng)濃度不變時，增大另一反應(yīng)物的濃度，從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間縮短，說明反應(yīng)速率增大，則得出結(jié)論：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。【小問2詳解】內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率是的2倍，故?！拘?詳解】根據(jù)控制變量原理，反應(yīng)物濃度相等，實驗⑥中c=0.1，只改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響?！拘?詳解】氧化的總反應(yīng)是，有人認為上述反應(yīng)分兩步進行：第1步反應(yīng)為，則總反應(yīng)減去第1步反應(yīng)可得第2步反應(yīng)為?！拘?詳解】①實驗過程中，未觀察到溶液變棕黃色，卻觀察到有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是O2，而過氧化氫分解可以產(chǎn)生O2，于是，該小組提出假設(shè)：KI可能是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，依據(jù)是：最終沒有產(chǎn)生，但產(chǎn)生了；②采用對照實驗證明，設(shè)計實驗方案驗證KI能提高H2O2分解反應(yīng)的速率：常溫下，向甲、乙兩支試管中加入體積相同、濃度相同的雙氧水，甲試管中再加入少量，乙試管中不加任何試劑，甲試管中較快產(chǎn)生氣泡，乙試管中不明顯。17.工業(yè)上常用H2還原NO，其能量變化如圖所示。已知：總反應(yīng)的速率方程式為為正反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)；為反應(yīng)級數(shù)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）總反應(yīng)的熱化學方程式為______。（2）能壘（活化能）：基元反應(yīng)①______②（填“＞”“＜”或“=”，下同）；基元反應(yīng)②的△H______0。（3）其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”），判斷依據(jù)是____________。（4）為了測定反應(yīng)級數(shù)，實驗記錄如下表：實驗序號正反應(yīng)速率i0.10.1vii0.10.22vⅲ0.20.14v根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，____________?！敬鸢浮浚?）（2）①.＞②.＜（3）①.增大②.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，濃度不變，則速率常數(shù)增大（合理即可）（4）3【解析】【小問1詳解】總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，即，則總反應(yīng)的熱化學方程式為；【小問2詳解】觀察圖示，能壘(活化能)：基元反應(yīng)①＞②；基元反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則△H＜0；【小問3詳解】其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大。題干信息顯示：正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，則速率常數(shù)增大，判斷依據(jù)是：升高溫度，正反應(yīng)速率增大，濃度不變，則速率常數(shù)增大（合理即可）；【小問4詳解】利用i、ii組數(shù)據(jù)計算，利用i、iii組數(shù)據(jù)計算；18.乙炔、乙烯和乙烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1），該反應(yīng)類型是__________。（2）科學家用計算機模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機理，單個乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在鈀表面的物種用*標注，TS代表過渡態(tài)。已知：。①上述總反應(yīng)分為多步基元反應(yīng)，其中，分子有效碰撞幾率最大的基元反應(yīng)方程式是__________。②結(jié)合（1）信息，等于______（保留兩位小數(shù)）。（3）在密閉反應(yīng)器中充入一定量和合成乙烷，測得平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①表示______（填“溫度”或“壓強”）。隨著增大，平衡體積分數(shù)降低的原