2022-2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)含解析

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)含解析【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.為了區(qū)別O2和CO2兩瓶無(wú)色氣體，下列方法不可行的是（）A.分別通入紫色石蕊試液中B.分別倒入適量NaOH溶液，振蕩C．用燃著的木條分別伸入瓶中D．用塑料可樂(lè)瓶分別盛滿上述兩種氣體后各倒入約1/5容積的水，蓋緊瓶塞振蕩2.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)可燃?xì)怏w安全點(diǎn)燃裝置，對(duì)此裝置的評(píng)價(jià)和使用錯(cuò)誤的是（）A．未經(jīng)檢驗(yàn)純度的氣體通過(guò)此裝置后可安全點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸B．要達(dá)到安全點(diǎn)燃效果，燒杯內(nèi)的水可低于倒置漏斗的邊緣C．此裝置防止點(diǎn)燃不純氣體爆炸的原理是使不純的氣體不與燃著的氣體直接接觸D．此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體3.為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（）A．用過(guò)濾的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B．用MnO2來(lái)區(qū)別水和雙氧水C．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w5.（四川）下列是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在“人吸入的空氣和呼出的氣體中有什么不同”的探究活動(dòng)中提出的一些說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）A、證明呼出的氣體含二氧化碳多的證據(jù)是：呼出的氣體能使澄清石灰水變渾濁B、判斷呼出的氣體含氮?dú)獾囊罁?jù)是：空氣中含有氮?dú)猓獨(dú)獠粸槿梭w吸收C、證明呼出的氣體含水蒸氣多的證據(jù)是：呼出的氣體在玻璃片上結(jié)下水珠D、證明呼出的氣體含氧氣的證據(jù)是：呼出的氣體能使木條燃燒更旺6.（福建）下列說(shuō)法不符合化學(xué)常識(shí)的是（）A可用燒堿治療胃酸過(guò)多B可用肥皂水鑒別硬水和軟水C可用食醋除去水壺中的水垢D可在積雪的道路上撒鹽以促進(jìn)冰雪融化二、填空題7．甲、乙兩同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別炭粉和氧化銅兩種黑色粉末，各設(shè)計(jì)如下方案：甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中灼燒，有火星出現(xiàn)且黑色粉末逐漸減少的是炭粉。乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通入一氧化碳后加熱，有亮紅色物質(zhì)出現(xiàn)的原物質(zhì)是氧化銅。你認(rèn)為最佳方案是（填“甲”或“乙”），理由是。8.室驗(yàn)室開放日，我與小麗等同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)桌上擺放著四瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，分別是兩瓶固體和兩瓶液體，我們決定對(duì)“固體與液體”之間的反應(yīng)進(jìn)行一些探究。（1）小娜同學(xué)從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進(jìn)行混合，立即產(chǎn)生了一種無(wú)色氣體，對(duì)氣體是何物質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了大膽的猜想，小佳同學(xué)的猜想可能是①；②。（2）我想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明小佳同學(xué)猜想①是正確的，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論9.（湖北）在鋁制易拉罐中收集一滿灌CO2,加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔作響并變癟了，過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)鼓起來(lái)。查閱資料可知，鋁可以與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室(填寫“能”或“不能”)用氫氧化鈉固體干燥C02氣體。（2）寫出與易拉罐鼓起來(lái)相關(guān)的化學(xué)方程式:。10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請(qǐng)你完成以下探究：【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，猜想②：該化肥是，猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素。【實(shí)驗(yàn)探究】（圖1）（圖2）（圖1）（圖2）氣體放出，證明猜想不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）如右圖1，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖2中溶液滴入試管中，若無(wú)氣泡放出，則猜想不成立。【答案與解析】1.【答案】B【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，氧氣無(wú)此性質(zhì)。B、二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象可判斷是否反應(yīng)。所以無(wú)法區(qū)別氧氣和二氧化碳。C、燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳。D、因二氧化碳能溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使塑料可樂(lè)瓶變癟；盛氧氣的可樂(lè)瓶不變癟。2．【答案】B【解析】漏斗與水接觸可降溫，點(diǎn)燃的氣體與輸入的混合氣體因水隔離不能直接接觸，所以避免了混合氣體爆炸，所以A、C、D三項(xiàng)都正確。如果瓶?jī)?nèi)水面低于漏斗邊緣，混合氣體會(huì)從小孔逸出，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】從提供的試劑可知，能設(shè)計(jì)多種方案判斷Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如方案①Zn、Cu、H2SO4溶液；方案②Zn、CuSO4溶液等。B、銅不能置換出Zn說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn>Cu。D、根據(jù)兩金屬的硬度(物理性質(zhì))，無(wú)法判斷Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。4.【答案】B【解析】A、用過(guò)濾的方法無(wú)法降低水的硬度。B、用MnO2來(lái)區(qū)別水和雙氧水可行，MnO2能作雙氧水分解氧氣的催化劑，而水無(wú)此性質(zhì)。C、用燃燒木炭的方法制取二氧化碳，因二氧化碳難以收集，該方法不可取。D、能使燃著的木條熄滅的不僅僅只有二氧化碳，氮?dú)庖灿写诵再|(zhì)。5.【答案】D【解析】人體的呼吸過(guò)程中，吸收氧氣，排出二氧化碳和水蒸氣。二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，且濃度越大渾濁現(xiàn)象越明顯；空氣中含有氮?dú)?，而氮?dú)獠粸槿梭w吸收，呼出氣體中仍會(huì)含有；水蒸氣遇冷會(huì)液化成小水滴，以此可以檢驗(yàn)呼出氣體中是否含有水蒸氣。故A、B、C均正確。D項(xiàng)中呼出的氣體能使木條燃燒更旺不符合事實(shí)，呼出氣體中含有大量的二氧化碳，不能使木條燃燒更旺。6.【答案】A【解析】A.火堿是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多癥；B.可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；C.水垢的主要成分是CaCO3，可以與食醋（醋酸）反應(yīng)，生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可除去水壺中的水垢；D.在積雪的道路上撒鹽，鹽溶于水時(shí)形成的鹽溶液的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化。7.【答案】甲操作簡(jiǎn)便、安全【解析】碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，固體質(zhì)量減少，現(xiàn)象明顯；更重要的是甲所需儀器簡(jiǎn)單，操作方便、安全。8.【答案與解析】（1）①CO2②H2（或O2）（2）如①是CO2（或H2；或O2）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論將氣體通入澄清石灰水中（或?qū)⒃嚬芸诙乱粫?huì)兒，點(diǎn)燃此氣體；或?qū)Щ鹦堑哪緱l插入試管中）石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳（或氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；或聽到爆鳴聲，則證明是氫氣；或木條復(fù)燃，證明是氧氣）9.【答案】（1）不能（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑【解析】（1）不能用氫氧化鈉固體干燥C02氣體，是因?yàn)椋?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）二者發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)題目給的信息“鋁可以與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣”，可知易拉罐鼓起來(lái)的原因就是鋁與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大，重新鼓了起來(lái)。10.【答案與解析】【猜想】(NH4)2SO4（或硫酸銨）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）HCl溶液（或鹽酸）③2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高鞏固練習(xí)含解析【鞏固練習(xí)】選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至原來(lái)的一半，下列操作正確的是（）A．將溶液降溫析出一半的硝酸鉀B．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的硝酸鉀溶液C．向溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出3.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲溶液是不飽和溶液B．升高溫度，剩余的甲物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解C．往盛有甲溶液的燒杯中加入乙物質(zhì)，乙物質(zhì)不能溶解D．不知道乙溶液是否是飽和的，可向乙溶液中加入乙溶質(zhì)看其是否能繼續(xù)溶解來(lái)判斷是否飽和4.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）A．20℃時(shí)，20g硝酸鉀可以溶解在100g水里，所以20℃B．20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃C．把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6gD．20℃時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以20℃5.下列生活中的現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時(shí)，水沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水后感到氣體沖到口腔中C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚常浮出水面6.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃C．t2℃D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2溶溶解度/g7.向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（）25℃100g水①②③④溫度／℃2030405060A的溶解度／g37.241.445.850.455.2A．②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．②④⑤的溶液為飽和溶液D．①③④⑤中沒(méi)有固體存在8.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是()A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液D.在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體二、填空題9.一木塊漂浮于50℃時(shí)的KNO3飽和溶液中（如圖甲所示），當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排（1）由此推測(cè)出溫度的改變方式是________（填“升溫”或“降溫”）。（2）同時(shí)觀察到燒杯底部KNO3晶體________（填“增多”或“減少”）。10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。(1)50℃(2)30℃(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是______________。除了加濃硫酸外，還可以加______________物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。11.下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：(1)70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20(2)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的_______(填“甲”或“乙”)。(3)80℃時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?_______(填“有”、“沒(méi)有”或“不確定三、計(jì)算題12.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％，應(yīng)采用的方法是。①把溶劑蒸發(fā)掉一半；②加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的CaCl2溶液；③把溶劑蒸發(fā)掉20g；④加入3gCaCl2晶體13.要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的KNO3溶液。現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％KNO3溶液，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表。配制方案（只要求說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量）方案一方案二方案三14.化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為了測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密度為1.18g／cm3的濃鹽酸配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的稀鹽酸200.0g。然后取80.0g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸73.0g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）配制稀鹽酸時(shí)，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％的濃鹽酸多少毫升？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量／g剩余物質(zhì)的質(zhì)量／g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=________g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.某化學(xué)探究小組的同學(xué)到鋼鐵廠作社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g，4.26g，6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳）分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反應(yīng)后，利用得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖所示圖象。試回答：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為________。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）【答案與解析】1.【答案】C【解析】使?jié)舛冉抵猎瓉?lái)的一半，需降溫析出11.1gKNO3，需加水100g。2.【答案】D【解析】引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有：一是溶劑多于計(jì)算的理論值；二是溶質(zhì)少于計(jì)算的理論值。A中仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的量偏多，B中燒杯中原來(lái)就有少量水，也會(huì)使溶劑量增多，而C中NaCl不純，則會(huì)使NaCl的量少于理論值。故A、B、C均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變。3.【答案】D【解析】從圖中可以看出，甲中有溶質(zhì)剩余，故一定是飽和溶液，但不知道甲的溶解性是否隨著溫度的升高而增大，如果是，升高溫度，甲固體會(huì)繼續(xù)溶解，如果不是，則不能溶解。甲溶液對(duì)于甲物質(zhì)而言是飽和的，對(duì)于乙物質(zhì)而言是不飽和的，所以甲溶液中還可以繼續(xù)溶解乙物質(zhì)。乙溶液可能是飽和的，也可能是不飽和的，而判斷溶液是否是飽和的根本依據(jù)就是在溫度和溶劑的量不變的情況下，看其是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，如果能溶解，則是不飽和的，反之則是飽和的。4.【答案】D【解析】此題主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定溫度下”、“在100g溶劑里”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“所溶解的質(zhì)量”。A項(xiàng)缺少“達(dá)到飽和狀態(tài)”，B項(xiàng)不是“在100g溶劑里”，C項(xiàng)不是“在一定溫度下”。5.【答案】C【解析】A選項(xiàng)中因?yàn)殡S著水溫的升高，在常壓下，O2的溶解度減小，逸出氣體的體積增大，在沸騰前逸出水面。B選項(xiàng)中的現(xiàn)象是因?yàn)槠泻蠧O2及其形成的H2CO3，人的體溫高于汽水的溫度，CO2的溶解度減小，有氣體放出，同時(shí)也有H2CO3分解產(chǎn)生的CO2氣體。C選項(xiàng)說(shuō)明了壓強(qiáng)對(duì)氣體的影響，隨著壓強(qiáng)的減小，有大量的氣體從液體中逸出。D選項(xiàng)中夏季溫度高（黃昏時(shí)壓強(qiáng)也較?。?，O2在水中的溶解度減小，魚浮到水面呼吸O2。6.【答案】C【解析】由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；t1℃時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B小，故A、B錯(cuò)誤；A的溶解度比B的溶解度受溫度影響大，所以等質(zhì)量的A、B兩種飽和溶液從t3℃降溫到t7.【答案】D【解析】解題的關(guān)鍵是明確A的溶解度隨溫度的變化情況（隨溫度的升高而增大），然后抓住每一步操作對(duì)A物質(zhì)的溶解度及溶液濃度的影響來(lái)分析判斷對(duì)應(yīng)選項(xiàng)。25℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度大于37.2g而小于41.4g，所以①是不飽和溶液，②是飽和溶液且有未溶解的固體存在；60℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為55．2g，而溶液③和溶液④中的溶質(zhì)分別為41.4g和50.4g，所以③④都是不飽和溶液；由A物質(zhì)50℃時(shí)的溶解度可知，溶液⑤恰好飽和。由上述分析可知，④8.【答案】C【解析】A中，若溫度不變，即飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B中，因原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，若蒸發(fā)掉10g水后有晶體析出，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于原來(lái)的2倍；C中，變化后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(10g×10%+5g×40%)/(10g+5g)×100%=20%，為原來(lái)的2倍；D中，因原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，且加入10g同種溶質(zhì)后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定符合要求。9.【答案】（1）升溫（2）減少【解析】由圖可知，木塊排開液體體積逐漸減小至不變，根據(jù)F浮=G=gV排，由于G不變，V排開始一段時(shí)間內(nèi)減小，可知液體的密度增大，可得出密度增大→濃度增大→晶體溶解→溫度升高的結(jié)論。10.【答案】(1)40g(2)甲>乙(3)甲減少，乙增多NaOH固體(或CaO)【解析】(1)由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)在50℃時(shí)的溶解度是40g(2)30℃(3)因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時(shí)使溶液溫度升高，所以試管中甲物質(zhì)固體的質(zhì)量會(huì)減少，乙物質(zhì)固體的質(zhì)量會(huì)增加；凡溶于水或與水反應(yīng)時(shí)放出熱量的物質(zhì)均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。11.【答案】(1)飽和3∶10(2)乙(3)不確定【解析】(1)由A物質(zhì)的溶解度知，70℃時(shí)A的溶解度為29g，即70℃時(shí)100g水中最多溶解29gA固體，當(dāng)向100g水中加入30gA時(shí)，形成飽和溶液，并有固體不能完全溶解；因A的溶解度隨溫度降低而增大，至20℃時(shí)，溶解度為34g，所以，將原溶液降溫至20℃時(shí)，原30g溶質(zhì)會(huì)完全溶解，且形成不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量為30g，溶劑質(zhì)量為100g，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g∶12.【答案】②③【解析】要增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法有三種：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑（水）；③加入比要增加到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還要大的該物質(zhì)的溶液。方法一：增加溶質(zhì)。設(shè)應(yīng)加入CaCl2固體的質(zhì)量為x，則有x≈2.22g方法二：蒸發(fā)水分。設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則有y=20g方法三：加入濃溶液，設(shè)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的CaCl2溶液的質(zhì)量為z，則有z=40g13.【答案】方案一10gKNO3，40gH2O方案二25g40％KNO3溶液，25gH2O方案三20g15％KNO3溶液，7gKNO3固體，23gH2O【解析】本題為溶液配制方法的開放性試題，主要考查發(fā)散思維能力和計(jì)算能力。配制方法的選擇，需圍繞溶質(zhì)質(zhì)量10g(50g×20％=10g)和溶液質(zhì)量50g進(jìn)行。配制溶液的方法思路為：兩種物質(zhì)：（1）KNO3固體和水；（2）40％KNO3溶液與水；（3）40％KNO3溶液與15％KNO3溶液；（4）KNO3固體與15％KNO3溶液等。三種物質(zhì)：（1）KNO3固體、15％KNO3溶液與水；（2）40％KNO3溶液、15％KNO3溶液與水；（3）KNO3固體、40％KNO3溶液與水等。四種物質(zhì)：KNO3固體、40％KNO3溶液、15％KNO3溶液與水。在分析配制的基礎(chǔ)上再確定其可行性，此題答案有多種，下面提供三種答案，其他合理答案均可。14.【答案】（1）沒(méi)配制稀鹽酸時(shí)，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％的濃鹽酸的體積為x。根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可列式為200.0g×5％=x×1.18g／cm3×37％解得：x=22.9cm3=22.9mL（2）設(shè)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。NaO