2023屆新高考化學選考一輪總復習檢測-專題十二化學反應速率和化學平衡專題檢測

專題十二化學反應速率和化學平衡1.在恒容條件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)不變的措施是()A.升高反應的溫度B.使用催化劑C.通入Ne使氣體的壓強增大D.增大NO2或CO的濃度答案D升高反應的溫度和使用催化劑均能使活化分子的百分數(shù)增大,A、B項不符合題意;恒容條件下通入Ne,氣體反應物的濃度不變,正反應速率不變,活化分子的百分數(shù)不變,C項不符合題意。2.下列四支試管中,在不同條件下發(fā)生反應:Fe+2HClFeCl2+H2↑。判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L20℃塊狀②0.5mol·L20℃粉末狀③1mol·L35℃塊狀④2mol·L35℃粉末狀A.①B.②C.③D.④答案D溫度越高,濃度越大,反應物接觸面積越大,則反應速率越大,D項符合題意。(2022屆溫州中學測試,19)化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四個不同條件下進行。B、D起始為0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)變化情況如下表:實驗序號時間/min溫度/℃010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.70.620.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是()A.實驗1,反應在10~20min內(nèi)vA=0.013mol·L-1·min-1B.實驗2,A的初始濃度c2=1.0mol·L-1,還隱含的條件是加入了催化劑C.實驗3的反應速率v3<實驗1的反應速率v1D.比較實驗4和實驗1,可推測該反應為吸熱反應答案CC項,求算相同時間段為的平均反應速率,如10~20min內(nèi),在實驗1中,平均反應速率為v1=ΔcΔt=0.13mol·L-110min=0.013mol·L-1·min-1,在實驗3中,平均反應速率為v3=ΔcΔt=0.17mol4.向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)aZ(g)ΔH<0,達到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.a=2B.A點的反應速率:v正(X)=13v逆C.T2>T1D.用Y表示A、B兩點的反應速率:v(A)>v(B)答案B由圖知,增大壓強X的平衡轉(zhuǎn)化率不變,說明反應前后氣體總物質(zhì)的量不變,故a=3,A錯誤;X(g)+2Y(g)3Z(g),A點為平衡狀態(tài),v正(X)=v逆(X),而v逆(X)∶v逆(Z)=1∶3,故v正(X)=13v逆(Z),B正確;升高溫度,平衡X(g)+2Y(g)3Z(g)逆向移動,X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故T2<T1,C錯誤;B點比A點的溫度高、壓強大,則v(A)<v(B),D錯誤。5.在一定條件下的1L密閉容器中,X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.0~15min,消耗C的平均速率約為0.033mol·L-1·min-1B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)C.反應開始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%D.25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積答案A0~15min,生成C的平均速率v(C)=0.5mol1L×15min≈0.033mol·L-1·min-1,故A錯誤;15min時,反應達到平衡,X、Y、C三者變化的物質(zhì)的量之比為(3mol-2.25mol)∶(2mol-1.75mol)∶0.5mol=3∶1∶2,故反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2C(g),B正確;由題圖知,反應開始到25min,X的轉(zhuǎn)化率=3mol-2.25mol3mol×100%=25%,C正確;25~40min,X、Y的物質(zhì)的量持續(xù)減小6.T℃時,向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmolNO2,一定條件下發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0,測得SO3的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.容器內(nèi)壓強不再改變說明反應已達平衡B.SO3在40~50s內(nèi)的平均反應速率大于50~60s內(nèi)的平均反應速率C.NO2速率:v(正)(t=60s時)大于v(逆)(t=80s時)D.T℃時,若在恒溫恒容下,向原容器中通入amolSO2和bmolNO2,達到平衡時c(SO3)>0.33mol·L-1答案B恒容密閉容器絕熱,反應前后氣體總物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強不再改變時,容器內(nèi)氣體的溫度不再變化,說明反應已達平衡,A正確;由題圖知,SO3在40~50s內(nèi)濃度增大了0.04mol·L-1,而在50~60s內(nèi)濃度增大了0.07mol·L-1,故SO3在40~50s內(nèi)的平均反應速率小于50~60s內(nèi)的平均反應速率,B錯誤;t=80s時,反應未達平衡,NO2速率:v(正)>v(逆),而NO2速率:v(正)(t=60s時)>v(正)(t=80s時),故NO2速率v(正)(t=60s時)>v(逆)(t=80s時),C正確;由題圖知,T℃時,向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO2和bmolNO2,達到平衡時c(SO3)=0.33mol·L-1,反應放熱,絕熱容器中氣體溫度升高,不利于SO3的生成,故T℃時,若在恒溫恒容下,向原容器中通入amolSO2和bmolNO2,達到平衡時c(SO3)>0.33mol·L-1,D正確。7.已知如下平衡:①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)K1=1.10×10②Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)K2=6.90×109③AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)K下列說法不正確的是()A.對于反應①,加入少量的濃硝酸后,平衡逆向移動B.對于反應②,加入少量NaCl固體后,平衡正向移動C.由K1、K2可知,相同條件下,Ag+更容易和氨水反應D.反應③的平衡常數(shù)K3=c[Ag(答案C平衡常數(shù)越大,表示反應的進行程度越大,與反應發(fā)生的難易程度無關(guān)(例如,氫氣生成水的平衡常數(shù)很大,但常溫下該反應很難發(fā)生),故C錯誤。8.一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)A.該反應的焓變ΔH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中n(D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小答案A由題圖可知,隨著溫度升高φ(CH4)逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,ΔH>0,A正確;n(H2O)n(CH4)的比值越大,甲烷的體積分數(shù)越小,故a<3<b,B錯誤;起始時n(H2O)n(CH4)9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.8min時反應第一次達到平衡B.30min時減小壓強,40min時升高溫度C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應D.30~40min時該反應使用了正催化劑答案B由圖像知20min時反應第一次達到平衡,8min時,A、B、C的濃度相等,但在20min前濃度還在發(fā)生變化,說明反應未達到平衡,A錯誤;A、B的濃度隨時間變化的曲線是同一條曲線,說明反應方程式中A、B的化學計量數(shù)相等,x=1,則該反應是一個反應前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應,30min時改變條件,A、B、C的濃度都減小,正、逆反應速率相等,平衡不移動,應為減壓;40min時改變條件,v(正)、v(逆)都增大,應為升高溫度,因v(逆)>v(正),平衡逆向移動,故逆反應為吸熱反應,B正確,C錯誤;30~40min時,v(正)、v(逆)同等程度減小,v(正)=v(逆),改變的條件不是使用催化劑而是減小壓強,D錯誤。10.一定條件下,在一恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1,該反應的反應速率隨外界條件的改變而變化的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.t1時增大c(N2)或c(H2)B.t2時加入催化劑C.t3時降低溫度D.t4時向容器中充入He答案Dt1時正反應速率突然增大,逆反應速率不變,正反應速率大于逆反應速率,則平衡正向移動,改變的條件為增大反應物濃度,A正確;t2時正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,改變的條件為使用催化劑,B正確;t3時正、逆反應速率突然減小,正反應速率大于逆反應速率,則平衡正向移動,該反應為放熱反應,則改變的條件為降低溫度,C正確;t4時正、逆反應速率突然增大,正反應速率大于逆反應速率,則平衡正向移動,向容器中充入He,體系總壓強增大,但反應物和生成物的濃度不變,平衡不移動,D錯誤。11.已知反應:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、ω的關(guān)系,圖乙表示逆反應的平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系。則下列說法錯誤的是()A.圖甲中ω2>1B.圖乙中,A線表示逆反應的平衡常數(shù)C.溫度為T1、ω=2時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應,達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強增大答案CA項,由圖甲可知,增大n(Cl2),ω增大,平衡正向移動,丙烯的體積分數(shù)(φ)減小,故ω2>1,正確。B項,由圖甲可知,升高溫度,丙烯的體積分數(shù)增大,說明平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則升高溫度,逆反應的平衡常數(shù)增大,圖乙中,A線表示逆反應的平衡常數(shù),正確。C項,由圖乙知,溫度為T1時,正、逆反應的平衡常數(shù)相等,又因兩者互為倒數(shù),則平衡常數(shù)K=1;ω=2時,設CH2CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式法可列關(guān)系式b2(a-b)(2a-b)=1,解得b=23a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%,錯誤。D項,12.Deacon曾提出在催化劑作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應,熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl2的反應,下列說法正確的是(A.該反應一定能自發(fā)進行B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的熱量C.增大起始時n(O2)nD.斷裂4molH—Cl鍵的同時,有4molH—O鍵生成,說明該反應達到平衡狀態(tài)答案CA項,該反應為熵減反應,即ΔS<0,ΔH<0,要使反應自發(fā)進行,則ΔG=ΔH-TΔS<0,故需要低溫高壓的條件,錯誤;B項,未指明標準狀況,無法計算,錯誤;C項,增大氧氣的量,可促進HCl的轉(zhuǎn)化,即增大起始時n(O2)n(HCl)的值,可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;D項,斷裂4molH—Cl鍵的同時,有4molH—13.下列有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反應的說法不正確的是()①2NO(g)+O2(g)2NO(g)②2NO2(g)N2O4(l)③2N2O4(l)+O2(g)+2H2O(l)4HNO3(aq)A.反應①達到平衡時,2v正(O2)=v逆(NO)B.使用高效催化劑能提高反應①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應②在一定溫度下能自發(fā)進行,則正反應為放熱反應D.標準狀況下,反應③中每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023答案BA項,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故當2v正(O2)=v逆(NO)時,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),正確;B項,催化劑不能使平衡移動,故不能提高反應①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;C項,反應②為熵減反應,TΔS<0,在一定溫度下能自發(fā)進行,則ΔG=ΔH-TΔS<0,故有ΔH<0,正反應為放熱反應,正確;D項,反應③中1molO2得到4mol電子,標準狀況下,每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023,正確。14.二氧化碳催化加氫制甲醇是一種實現(xiàn)“碳中和”的有效方法。該過程通過如下步驟實現(xiàn):①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90kJ·mol-1;在密閉容器中,反應物起始物質(zhì)的量之比為n(H2)n(CO2)=3,A.二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+49kJ·mol-1B.在210℃,5×105Pa下,反應至x(CH3OH)達到Y(jié)點的值時,延長反應時間不能使x(CH3OH)達到X點C.保持其他條件不變,增大起始物n(H2)n(D.為高效利用CO2,需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和甲醇選擇性高的催化劑答案DA項,根據(jù)蓋斯定律,將①②式相加可得目標方程式,則ΔH=+41kJ·mol-1+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1,錯誤;B項,Y點沒有達到平衡,X點為平衡點,在相同溫度下,反應的化學平衡常數(shù)相同,則可以通過延長時間使Y點達到X點,錯誤;C項,增大反應物H2的量,根據(jù)勒夏特列原理知,增加的H2的量會變少,但不能完全轉(zhuǎn)化,故H2的轉(zhuǎn)化率會減小,錯誤;D項,由圖可以看出,低溫時x(CH3OH)大,則需要開發(fā)低溫下能提高CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性高的催化劑,正確。15.CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體,其工藝過程中涉及如下反應:反應①:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.4kJ·mol-1反應②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應③:CH4(g)+12O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1一定條件下,向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2,測得不同溫度下反應平衡時各產(chǎn)物的產(chǎn)量如圖所示,下列說法正確的是()A.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1B.圖中曲線a和b分別代表產(chǎn)物CO和H2C.溫度高于900K時,H2O的含量下降的原因之一是反應③逆向進行D.升高溫度和增大壓強均能使CO的產(chǎn)量增加答案CA項,根據(jù)蓋斯定律,2×(③-①)可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH1)=-566kJ·mol-1,錯誤;B項,根據(jù)反應①②③可知,反應產(chǎn)物有CO、H2和H2O,生成的H2會在反應②中與CO2反應生成CO,CO的產(chǎn)量高于H2,所以曲線a表示的產(chǎn)物為H2,曲線b表示CO,錯誤;C項,反應②為吸熱反應,升高溫度,反應正向移動;但溫度升高反應③逆向移動,甲烷濃度增大,反應①會正向移動,CO濃度增大、CO2濃度減少,反應②逆向移動,導致H2O的含量下降,則H2O的含量下降的原因之一是反應③向逆向進行,正確;D項,反應①③為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,增大壓強,反應①③平衡也逆向移動,CO的產(chǎn)量降低,錯誤。16.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說法正確的是()A.反應的ΔS>0B.反應的平衡常數(shù)可表示為K=cC.增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能改變反應路徑,提高反應的活化能答案CA項,該反應為氣體體積減小的反應,則ΔS<0,錯誤;B項,平衡常數(shù)K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2),錯誤;C項,加壓時17.Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有:方法Ⅰ:NaClO+2HCl(濃)NaCl+Cl2↑+H2O;方法Ⅱ:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1上述兩種方法涉及的反應在一定條件下均能自發(fā)進行。一定條件下,在密閉容器中利用方法Ⅱ制備Cl2,下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度,可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率B.提高n(HClC.若斷開1molH—Cl鍵的同時有1molH—O鍵斷開,則表明該反應達到平衡狀態(tài)D.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c答案CA項,方法Ⅱ中反應一定條件下能自發(fā)進行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,該反應為熵減反應,ΔS<0,則ΔH<0,該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,HCl的轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;B項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯誤;C項,斷開1molH—Cl鍵的同時有1molH—O鍵斷開,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡,正確;D項,該反應中水為氣態(tài),平衡常數(shù)表達式為K=c2(18.335℃時,在恒容密閉容器中,1molC10H18(l)催化脫氫的反應過程如下反應Ⅰ:C10H18(l)

C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應Ⅱ:C10H12(l)

C10H8(l)+2H2(g)ΔH2反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1和K2,反應過程中能量的變化及C10H12和C10H8的產(chǎn)率(x)隨時間的變化關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是()A.ΔH1>0,ΔH2<0B.若溫度高于335℃,則當x(C10H8)=0.374時,所需時間可能小于8hC.更換更高效的催化劑能提高C10H8的平衡產(chǎn)率D.縮小容器體積,K1和K2均減小答案BA項,反應I和反應Ⅱ的反應物總能量都低于生成物總能量,都是吸熱反應,則ΔH1>0、ΔH2>0,錯誤;B項,升高溫度,化學反應速率增大,當溫度高于335℃,達到x(C10H8)=0.374時,反應所需時間可能小于8h,正確;C項,更換更高效的催化劑,化學反應速率增大,但化學平衡不移動,不能提高C10H8的平衡產(chǎn)率,錯誤;D項,溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯誤。19.如圖表示在有、無催化劑條件下SO2被氧化成SO3過程中能量的變化。450℃、V2O5催化時,該反應機理如下:反應①V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)ΔH1=24kJ·mol-1;反應②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)ΔH2;下列說法正確的是()A.V2O5催化時,反應②的速率大于反應①B.ΔH2=-246kJ·mol-1C.升高溫度,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學平衡常數(shù)增大D.增大壓強或選擇更高效的催化劑,可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案AA項,從圖中可以看出,V2O5催化時,ΔH2>ΔH1>0,同一溫度下,ΔH越大化學反應速率越快,故反應②的速率大于反應①,正確;B項,因為題目中未給出在催化劑條件下生成SO3的總反應的能量變化,故無法計算ΔH2,錯誤;C項,通過圖像分析可知,總反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0,故升高溫度,平衡逆向移動,即平衡常數(shù)減小,錯誤;D項,總反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強平衡轉(zhuǎn)化率升高,但催化劑只能改變達到平衡時所需的時間,不能影響化學平衡時的轉(zhuǎn)化率,錯誤。20.尿素[CO(NH2)2]是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反應分兩步進行:①2NH3(l)+CO2(g)NH4COONH2(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1;②NH4COONH2(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH2=+16.67kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.反應①的ΔS>0B.反應①的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)C.2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=-100.53kJ·mol-1D.溫度越高,反應速率越快,NH3的轉(zhuǎn)化率越大答案CA項,反應①中氣體的物質(zhì)的量減少,則ΔS<0,錯誤;B項,反應①的平衡常數(shù)表達式為K=1c(CO2),錯誤;C項,依據(jù)蓋斯定律,反應①+反應②可得選項中的反應方程式,則ΔH=ΔH1+ΔH2=-100.53kJ·mol-1,正確;D項,反應①為放熱反應,溫度升高,21.隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的催化氧化法為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為體積不變的密閉容器中,進料總物質(zhì)的量一定,進料比c(HCl)∶c(O2)分別為1∶1、4∶1、7∶1時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是()A.反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0B.①對應的曲線表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1C.300℃時,對于②表示的反應,若壓縮容器的體積增大壓強,則達到平衡時c2D.對于③表示的反應,與100℃時相比,用更高效的催化劑在常溫下反應不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率答案CA項,由圖中曲線可知,溫度升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小,即升高溫度,平衡逆向移動,所以該可逆反應的正反應是放熱反應,即ΔH<0,錯誤;B項,進料比c(HCl)∶c(O2)越大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率就越低,①對應的曲線在相同溫度時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率最高,因此①對應的曲線表示的c(HCl)∶c(O2)=1∶1,錯誤;C項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強,對平衡常數(shù)無影響,正確;D項,催化劑只能改變反應速率,只影響達到平衡的時間,對平衡常數(shù)無影響,但常溫和100℃是兩種溫度,③的平衡常數(shù)在兩種溫度下不相同,則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率也不一樣,錯誤。22.在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1∶4)進行反應,測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化如圖所示。反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1;反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2;下列說法正確的是()A.ΔH1、ΔH2都小于零B.改變壓強,對CO產(chǎn)量沒有影響C.反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=cD.為提高CH4的選擇性,可采用控制反應溫度、調(diào)節(jié)壓強等措施答案DA項,從圖中可以看出,升高溫度,CH4的選擇性減小,即反應Ⅰ的CO2轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,所以反應Ⅰ的ΔH1<0;升高溫度,CO的選擇性增加,即反應Ⅱ的CO2轉(zhuǎn)化率上升,平衡正向移動,所以反應Ⅱ的ΔH2>0,錯誤。B項,若增大壓強,反應Ⅰ正向移動,CO2的濃度減小,對反應Ⅱ而言,反應物濃度減小,平衡逆向移動,則CO產(chǎn)量減小,錯誤。C項,反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2),錯誤。D23.二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應用前景,該方法主要涉及下列反應反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應Ⅲ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-24.5kJ·mol-1向恒壓密閉容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2,平衡時各含碳物種的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=cB.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C.510K時,反應至CH3OCH3的體積分數(shù)達到X點的值,延長反應時間不能提高CH3OCH3的體積分數(shù)D.增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=2×答案DA項,反應Ⅰ中H2O是氣態(tài),所以平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2),錯誤;B項,只有反應Ⅲ涉及CH3OCH3,且ΔH3<0,升高溫度平衡逆向移動,所以CH3OCH3的體積分數(shù)會隨溫度升高而降低,則曲線b代表的是CH3OCH3,曲線a代表CO2,錯誤;C項,曲線b代表的是CH3OCH3,X點位于曲線下方,未達到平衡狀態(tài),所以延長反應時間可以提高CH3OCH3的體積分數(shù),錯誤;D項,增大壓強,反應Ⅰ平衡正向移動,CH24.在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中,主要發(fā)生反應的熱化學方程式如下:反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1;反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1;反應Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1;向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=cB.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率,需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1答案CA項,反應Ⅰ中H2O為氣體,則其平衡常數(shù)K=c(CH4)·c2(H2O)c2(CO2)·c4(H2),錯誤;B項,反應Ⅲ為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,則CO的物質(zhì)的量增大,曲線C表示CO,錯誤;C項,升高溫度反應Ⅱ平衡正向移動,反應Ⅰ為放熱反應,則低溫時反應Ⅰ進行程度大,而低溫25.二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽為“21世紀的清潔燃料”。以CO和H2為原料,在一定溫度和壓強下,用催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)生成二甲醚和副產(chǎn)物甲醇的反應如下:①3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g);②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。催化劑中n(Mn)/n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如圖所示。(已知:選擇性=目標產(chǎn)物產(chǎn)率CO下列說法不正確的是()A.選擇合適的催化劑能提高CH3OCH3的產(chǎn)率B.采取壓縮體積的方式可以增大二甲醚的產(chǎn)率C.當n(Mn)/n(Cu)=2時,二甲醚的選擇性為90%,二甲醚的產(chǎn)率為64.8%D.當n(Mn)/n(Cu)減小時,CH3OH的產(chǎn)率一定增大答案DA項,由題圖知,催化劑組成不同,CH3OCH3的選擇性不同,所以選擇合適的催化劑可以提高CH3OCH3的產(chǎn)率,正確;B項,反應①為氣體體積減小的反應,壓縮體積,相當于增大壓強,可以使反應①平衡正向移動,二甲醚的產(chǎn)率增大,正確;C項,n(Mn)/n(Cu)=2時,CO轉(zhuǎn)化率為72%,二甲醚的產(chǎn)率=二甲醚的選擇性×CO轉(zhuǎn)化率×100%=90%×72%×100%=64.8%,正確;D項,當n(Mn)/n(Cu)從2.0到1.0時,CO轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的選擇性均減小,所以CH3OH的產(chǎn)率減小,錯誤。26.通過反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1,可以實現(xiàn)溫室氣體資源化利用。該反應通過如下步驟實現(xiàn)反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)OH(g)ΔH3=-90.7kJ·mol-1密閉容器中,反應物起始物質(zhì)的量比n(H2)n(CO2)=3時,在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強變化和在壓強為5×105Pa下溫度變化A.反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=cB.曲線a表示CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的轉(zhuǎn)化率,需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.在9×105Pa、280℃條件下,平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10答案CA項,反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2),錯誤;B項,根據(jù)蓋斯定律,反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ,故ΔH1=42.5kJ·mol-1+(-90.7kJ·mol-1)=-48.2kJ·mol-1,反應Ⅰ放熱,故溫度升高,反應Ⅰ平衡逆向移動,CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)減少,對應曲線b,當溫度不變,壓強增大時,反應Ⅰ平衡正向移動,CH3OH增多,對應曲線a,錯誤;C項,要使反應Ⅰ平衡正向移動,需要在低溫下進行,但是低溫下反應速率慢,故要研發(fā)高效的催化劑,正確;D項,圖中在27.在體積為1L的恒容密閉容器中,用CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時,CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中X點v正>v逆B.圖中P點所示條件下,延長反應時間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0D.若起始時向容器中加入2molCO2和6molH2,維持520K反應達到平衡,H2的體積分數(shù)小于50%答案DA項,圖中甲醇的產(chǎn)率為最大值時,反應達到平衡狀態(tài),X點處于平衡狀態(tài),v正=v逆,錯誤;B項,圖中P點所示條件下,沒有達到平衡,延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率,錯誤;C項,隨著溫度的升高,CH3OH的產(chǎn)率降低,說明平衡逆向移動,則該反應是放熱反應,ΔH<0,錯誤;D項,520K時,將1molCO2和3molH2在反應器中反應,CH3OH的產(chǎn)率為50%,列出三段式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)1300轉(zhuǎn)化(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.51.50.50.5H2的體積分數(shù)為1.53×100%=50%,若起始時向容器中加入2molCO2和6molH2,維持520K反應達到平衡,等效于將1molCO2和3molH2在反應器中反應后增大壓強,該反應是氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,H2的體積分數(shù)減小,故平衡時H228.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1除去。溫度高于300℃時會發(fā)生副反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1。在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下,反應相同時間,NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是()A.升高溫度、增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol-1C.圖中X點所示條件下,反應時間足夠長,NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值D.圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動答案CA項,溫度高于300℃時會發(fā)生副反應,升高溫度平衡逆向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;B項,根據(jù)蓋斯定律,(副反應-主反應)÷4可得N2(g)+O2(g)2NO(g),故ΔH=[-904.74kJ·mol-1-(-1627.7kJ·mol-1)]÷4=+180.74kJ·mol-1,錯誤;C項,從圖中可以看出X點的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下Y點的,說明測定轉(zhuǎn)化率時X點還未達到平衡,在此溫度和催化劑B存在的條件下,反應時間足夠長,NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值,正確;D項,圖中Z點到W點NO的轉(zhuǎn)化率降低,可能是催化劑的活性降低,也可能是溫度超過300℃發(fā)生副反應,錯誤。29.CO、CO2分別與H2S反應均能制得糧食熏蒸劑COS,反應如下反應Ⅰ:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH1平衡常數(shù)KⅠ;反應Ⅱ:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)ΔH2平衡常數(shù)KⅡ;已知:在相同條件下,v正(Ⅰ、H2S)>v正(Ⅱ、H2S)。向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應),在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應,反應Ⅰ反應Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量(mol)113113在相同的時間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如下圖中實線所示。圖中虛線c、d表示兩反應的平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是()A.ΔH1<0,曲線d為反應Ⅱ的平衡曲線B.900℃時,平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC.相同條件下,延長反應時間能使反應體系中Y點COS的量達到W點的D.恒溫恒容下,在W點表示的反應體系中增大N2的物質(zhì)的量,能提高H2S的轉(zhuǎn)化率答案BA項,已知相同條件下,反應Ⅰ速率比反應Ⅱ的快,c、d表示兩反應的平衡曲線,由圖像可知,曲線d對應的生成物COS的物質(zhì)的量較大,則曲線b、d表示反應Ⅰ,曲線a、c表示為反應Ⅱ,曲線c、d中隨溫度的升高,生成物COS的物質(zhì)的量均減小,則反應Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應,綜上可知,ΔH1<0,曲線c為反應Ⅱ的平衡曲線,錯誤。B項,反應Ⅰ、Ⅱ的初始量相同,900℃時,反應Ⅰ的生成物COS的物質(zhì)的量較大,容器的體積相同,則反應Ⅰ中生成物的濃度大于反應Ⅱ的,則平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,正確。C項,曲線a反應未達到平衡狀態(tài),相同條件下,延長反應時間能使反應體系中Y點COS的量達到X點,錯誤。D項,恒溫恒容下,向W點表示的反應體系中增大N2的物質(zhì)的量,對反應體系中各物質(zhì)的濃度無影響,則不能提高H2S的轉(zhuǎn)化率,錯誤。30.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2CH2(g)ΔH=akJ·mol-1。向恒容密閉容器中充入體積比為1∶3的CO2和H2,測得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.M點的平衡常數(shù)比N點的小B.溫度低于250℃時,乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大C.保持N點溫度不變,向容器中再充入一定量的H2,CO2的轉(zhuǎn)化率可能會增大到50%D.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1點答案CA項,隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,所以M點的平衡常數(shù)比N點的大,錯誤;B項,溫度低于250℃時,隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,乙烯的產(chǎn)率也減小,錯誤;C項,保持N點溫度不變,向容器中再充入一定量的H2,平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率可能會增大到50%,正確;D項,催化劑不能使平衡移動,其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M點,錯誤。31.在二氧化碳加氫制甲醇的反應體系中,主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+40.9kJ·mol-1在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2,發(fā)生上述反應,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH2=+90.4kJ·mol-1B.在某溫度下,平衡時容器中CH3OH(g)為0.3mol,CO(g)為0.3mol,則反應Ⅲ的平衡常數(shù)為0.25C.壓強p1、p2、p3由小到大的順序為p1<p2<p3D.高溫、高壓一定有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案BA項,根據(jù)蓋斯定律,反應Ⅰ-反應Ⅲ得到反應Ⅱ,ΔH2=ΔH1-ΔH3=[-49.5-(+40.9)]kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1,錯誤;B項,根據(jù)C原子守恒得n(CO2)平衡=n(CO2)-n(CH3OH)-n(CO)=1mol-0.3mol-0.3mol=0.4mol,根據(jù)O原子守恒得n(H2O)平衡=2[n(CO2)-n(CO2)平衡]-n(CH3OH)-n(CO)=2×(1mol-0.4mol)-0.3mol-0.3mol=0.6mol,根據(jù)H原子守恒得n(H2)平衡=12[2n(H2)-4n(CH3OH)-2n(H2O)平衡]=12×(2×3mol-4×0.3mol-2×0.6mol)=1.8mol,由于反應Ⅲ是氣體體積不變的反應,可將平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達式中計算,K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)=0.3×0.60.4×1.8=0.25,正確;C項,總反應是氣體分子數(shù)減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,32.NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應構(gòu)成:第一步:NO(g)+O3(g)O2(g)+NO2(g)ΔH1;第二步:NO2(g)O(g)+NO(g)ΔH2;第三步:O(g)+O3(g)2O2(g)ΔH3。下列說法錯誤的是()A.NO2是該反應的中間體之一B.第一步、第二步、第三步反應均為放熱反應C.總反應速率主要由第一步反應速率決定D.氮氧化物NOx的大量排放可能會嚴重破壞臭氧層答案B根據(jù)圖示可知,第一步反應是吸熱反應,第二、三步反應均為放熱反應,故B項錯誤。33.在一定溫度下的恒容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③B的物質(zhì)的量濃度;④混合氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑥v(C)與v(D)的比值;⑦混合氣體的總質(zhì)量;⑧混合氣體的總體積;⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨答案B①該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量減小的反應,容器體積不變,隨反應進行壓強減小,當壓強不再變化時,說明反應達到平衡狀態(tài);②反應混合物都是氣體,容器體積不變,密度自始至終都不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài);③當B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,說明達到平衡狀態(tài);④該反應為反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應,當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,各氣體的物質(zhì)的量也不變,說明反應達到平衡狀態(tài);⑤反應混合物都是氣體,總質(zhì)量不變,隨反應進行混合氣體的總物質(zhì)的量減小,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,說明達到平衡狀態(tài);⑥v(C)與v(D)的比值自始至終都是1∶1,不能說明達到平衡狀態(tài);⑦混合氣體的總質(zhì)量一直不變,不能說明達到平衡狀態(tài);⑧容器的體積不變,則混合氣體的總體積不變,不能說明達到平衡狀態(tài);⑨容器內(nèi)C、D的分子數(shù)之比始終是1∶1,不能說明達到平衡狀態(tài);故①③④⑤符合題意。34.(雙選)已知:(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.溫度:T1<T2B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)C.反應速率:v(b)>v(a)D.當m(總)n(總)=30g答案CDA項,由圖像可知,b、c兩點的壓強相同,T2溫度下c點對應的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應的平均摩爾質(zhì)量,即T1到T2,平衡逆向移動,該反應的正反應為吸熱反應,故T2<T1,錯誤;B項,由于溫度T2<T1,溫度越高,平衡常數(shù)K越大,所以平衡常數(shù)K(b)>K(a)=K(c),錯誤;C項,b點對應的溫度和壓強均大于a點,溫度越高、壓強越大,反應速率越快,所以反應速率v(b)>v(a),正確;D項,當m(總)/n(總)=30g·mol-1時,平均相對分子質(zhì)量為30,設HF的物質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,(HF)2的量為ymol,則有20x+40yx+y=30,則35.如圖所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL、VB=aL,保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0,達到平衡VA=0.9aL,則下列說法錯誤的是()A.兩容器中達到平衡的時間:A<BB.打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定減小C.原平衡A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%D.打開K一段時間達新平衡時,A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)答案BA項,起始時,A容器中的濃度大于B容器中的濃度,隨著反應的進行,最終VA=0.9aL,A容器中的濃度仍然大于B容器中的濃度,A容器中的反應速率始終大于B容器的,所以兩容器中達到平衡的時間A<B,正確;B項,反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,但升高溫度,氣體膨脹,體積增大,所以A容器的體積可能增大,也可能減小,錯誤;C項,達到平衡時,VA=0.9aL,等壓、等溫條件下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,所以達平衡狀態(tài)時,混合氣體的物質(zhì)的量是4mol÷0.8×0.9=4.5mol,設參加反應的A的物質(zhì)的量為mmol,則:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol)2200轉(zhuǎn)化(mol)mm2mm平衡(mol)2-m2-m2mm即2-m+2-m+2m+m=4.5mol,解得m=0.5,所以X的轉(zhuǎn)化率為0.5mol2mol×100%=25%,正確;D項,打開K達到的新平衡等效于A中的原平衡,X的轉(zhuǎn)化率為25%,參加反應的X的物質(zhì)的量為X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol)4400轉(zhuǎn)化(mol)1121平衡(mol)3321故平衡后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為9mol,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,則總?cè)萜鞯捏w積為0.8aL36.MTP是一類重要的藥物中間體,可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應式為:為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率,反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為amol/L,反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)C.若Z點處于化學平衡,則210℃時反應的平衡常數(shù)K=0.D.190℃時,0~150min之間的MTP的平均反應速率為0.67a答案CA項,由題圖可知,X、Y兩點的TOME的轉(zhuǎn)化率均為67%,則X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等,正確。B項,Z點處于平衡狀態(tài),瞬時速率為0,故瞬時速率大小為v(X)>v(Z),正確。C項,若Z點處于化學平衡狀態(tài),由“反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇”知,此時甲醇濃度要小于MTP濃度,且具體數(shù)值未知,故無法計算平衡常數(shù),錯誤。D項,X點為190℃時,反應進行到150min,TOME的轉(zhuǎn)化率為67%,則v=ΔcΔt=0.37.一定條件下,向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應:3X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0,反應一段時間后改變某一個外界條件,反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下圖、表所示。下列說法不正確的是()反應時間(min)05151720X的濃度(mol·L-1)1.00.40.40.70.7A.0~5min時,該反應的速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1B.5min時反應達到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)的值為0.625C.15min時改變的條件可能是降低溫度D.從初始到17min時,X的轉(zhuǎn)化率為30%答案CA項,v(X)=1.0mol·L-1-0.4mol·L-15min=0.12mol·L-1·min-1,正確;B項,5min時,X、Y、Z的平衡濃度分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、平衡常數(shù)K=c(Y)·c(Z)38.(雙選)在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體,平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時的平衡常數(shù)小于溫度為T2時的平衡常數(shù)B.X點和Y點的壓強之比為15∶16C.T1時,若起始時向容器中充入5molH2S氣體,則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D.T2時,對于Y點向容器中再充入13molH2S和13molH2,達到新平衡前v(正)<v(答案ACA項,由題圖可知,隨著溫度升高,n(H2S)減小,平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,溫度越高K越大,正確。B項,同體積時,壓強大小關(guān)系與溫度和物質(zhì)的量有關(guān),溫度未知,壓強大小無法比較,錯誤。C項,T1時,H2S和H2平衡時的物質(zhì)的量相同,即反應轉(zhuǎn)化的H2S和H2的物質(zhì)的量相同,轉(zhuǎn)化率為50%,則初始H2S為4mol;若起始時向容器中充入5molH2S,相當于增大壓強,平衡逆向移動,則H2S轉(zhuǎn)化率小于50%,正確。D項,初始H2S為4mol,T2溫度下達平衡時H2S和S2物質(zhì)的量相等,列三段式可計算出各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量,進而可計算出平衡常數(shù)K≈5.3;向容器中再充入H2S和H2,計算得Q=4.32,Q<K,平衡正向移動,v(正)>v(逆),錯誤。39.下列敘述與圖像對應符合的是()A.圖甲:對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動B.圖乙:p2>p1,T1>T2C.圖丙:該圖像表示的方程式為2AB+3CD.圖丁:對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,y可以表示Y的百分含量答案BA項,對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了一定量的NH3,c(NH3)立即增大,故v逆立即增大,由于反應物的濃度是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,故v正在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,不會出現(xiàn)突變,錯誤;B項,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”和定一議二的原則,對比曲線a和b可知壓強p2>p1,對比曲線b和c可知溫度T1>T2,正確;C項,根據(jù)圖丙可知,在t1時反應達平衡,A、B、C的濃度改變量分別為0.8mol·L-1、0.4mol·L-1和1.2mol·L-1,則A、B、C的化學計量數(shù)之比為2∶1∶3,且為可逆反應,故化學方程式為2AB+3C,錯誤;D項,由圖丁可知,溫度T升高,y降低,而對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,升高溫度,平衡左移,Y的百分含量升高,故y不能表示Y的百分含量,錯誤。40.(雙選)尿素在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法,在生產(chǎn)條件下,單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強及n(NH3)∶n(CO2)的關(guān)系如圖甲所示,當氨碳比n(NH3)∶n(CO2)=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示,下列說法正確的是()A.可用CO(NH2)2表示反應速率B.若開始按照n(NH3)∶n(CO2)為2∶1投料,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時c(NH3)不變C.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率答案BDA項,CO(NH2)2是固體,不能用來表示反應速率,錯誤;B項,平衡常數(shù)K=1/[c2(NH3)·c(CO2)],開始按照n(NH3)∶n(CO2)為2∶1投料,二者按2∶1反應,達到平衡時物質(zhì)的量之比也為2∶1,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時c(NH3)不變,正確;C項,氨碳比n(NH3)∶n(CO2)=4∶1,設有4molNH3、1molCO2反應,達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,即消耗0.6molCO2,由方程式可知,消耗1.2molNH3,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%,錯誤;D項,A點沒有達到平衡狀態(tài),平衡正向移動,A點逆反應速率小于正反應速率,B點正、逆反應速率相等,從A點到B點逆反應速率逐漸增大,則A點的逆反應速率小于B點的正反應速率,正確。41.利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列分析中不正確的是()A.t1時移動活塞,使容器體積增大B.在B、E兩點,對應的正反應速率:v(B)>v(E)C.圖中除A、C、F點外,其他點均為平衡狀態(tài)D.在E、F、H三點中,H點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大答案CA項,由題圖可知,t1時移動活塞,針筒內(nèi)氣體壓強迅速減小,說明針筒的體積增大,正確;B項,B點壓強大于E點,則對應的正反應速率:v(B)>v(E),正確;C項,由題圖可知,G點沒有達到平衡狀態(tài),錯誤;D項,由質(zhì)量守恒定律可知,E、F、H三點針筒內(nèi)氣體的質(zhì)量相同,t2時移動活塞,針筒內(nèi)氣體壓強迅速增大,說明針筒的體積減小,壓強增大,平衡正向移動,混合氣體的物質(zhì)的量減小,H點最接近平衡狀態(tài),則H點的氣體物質(zhì)的量最小,平均相對分子質(zhì)量最大,正確。42.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,以研究硫酸銅溶液的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。下列判斷不正確的是()實驗組別混合溶液ABCDEF4mol·L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10,V7=20B.本實驗利用了控制變量思想,變量為Cu2+濃度C.反應一段時間后,實驗F的金屬表面可能呈現(xiàn)紅色D.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅對稀硫酸與鋅反應生成氫氣有催化作用答案D根據(jù)控制變量法,每組硫酸的量、混合溶液總體積都要保持相同,A組中硫酸為30mL,則其他組硫酸量也都為30mL,硫酸銅溶液和水的總體積應相同,F組中硫酸銅溶液為20mL,水為0,總體積為20mL,故V1=30,V6=10,V7=20,A項正確;本實驗利用控制變量思想探究硫酸銅溶液的濃度對生成氫氣速率的影響,變量為Cu2+濃度,B項正確;鋅先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,生成的銅會附著在鋅表面,呈現(xiàn)紅色,Zn和Cu、稀硫酸能夠形成微小的原電池,加快反應速率,不是因為硫酸銅的催化作用,C項正確,D項錯誤。43.一定溫度下,在100mL物質(zhì)X的溶液中,發(fā)生反應:2X(aq)4Y(aq)+Z(g),測算出物質(zhì)X的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.600~1200s,Y的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應至2200s時,2v正X=v逆YC.反應過程中,2c(X)+c(Y)=1.4D.可推測出圖中x為3930答案D600~1200s,X濃度變化為0.3mol·L-1,故Y的平均速率為(2×0.3mol·L-1)÷600s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A錯誤;由圖像可知,反應至2200s時沒有達到平衡,正、逆反應速率不相等,則2v正X≠v逆(Y),B錯誤;反應過程中,以600s時為例,2c(X)+c(Y)=2×0.96mol·L-1+0.88mol·L-1=2.8mol·L-1,C錯誤;由圖像可知,600~1710s時間段內(nèi),c(X)濃度減小至原來的一半時,所需時間為1110s,1710~2820s時間段內(nèi),c(X)減小至原來的一半,所需時間為1110s,要使c(X)再減小一半,反應所需要的時間仍為1110s,則可推測上圖中的x為3930s,D正確。44.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A.高壓比常壓有利于合成NH3的反應B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中,氣體顏色變深D.常溫時,AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度答案BA項,增大壓強,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動,有利于合成氨,不符合題意;B項,H2+I2(g)2HI(g)反應前后氣體化學計量數(shù)相等,增大壓強,平衡不移動,顏色變深是因為增大壓強氣體體積減小,碘的濃度增大,符合題意;C項,放入熱水中,升溫會促進反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0向吸熱(逆反應)方向移動,NO2增多,氣體顏色變深,不符合題意;D項,飽和氯化鈉溶液中的氯離子抑制AgCl(s)溶解,能用平衡移動原理解釋,不符合題意。45.向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)(已知:N2O4為無色氣體)。其他條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如表:t/℃27354970NO2/%20254066N2O4/%80756034下列說法正確的是()A.平衡時,v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗B.27℃時,該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%C.升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大D.溫度不變,縮小容器體積,達平衡時氣體顏色變淺答案AA項,速率之比等于化學計量數(shù)之比,此時正、逆反應速率相等,正確;B項,設平衡時NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol,則NO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.6mol,平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為1.61.6+0.2×100%≈88.89%,錯誤;C項,由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大,N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小,則平衡逆向移動,該反應的化學平衡常數(shù)減小,錯誤;D項,溫度不變,縮小容器體積,氣體濃度增大,顏色加深,46.已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ·mol-1。在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是()A.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的反應速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應進行到10min時,體系吸收的熱量為9.68kJC.a、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等D.25min時,正反應速率減小答案B在相同時間內(nèi),b、d所在曲線物質(zhì)的量濃度變化是a、c所在曲線的2倍,故b、d所在曲線表示NO2濃度的變化,a、c所在曲線表示N2O4濃度的變化。A項,前10min內(nèi),v(NO2)=(0.6-0.2)mol·L-110min=0.04mol·L-1·min-1,錯誤;B項,反應進行到10min時,共消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.2mol·L-1×2L=0.4mol,體系吸收的熱量為24.2kJ·mol-1×0.4mol=9.68kJ,正確;C項,a、c47.已知:2A(g)B(g)ΔH<0。T1℃和T2℃下,在容積均為2L的密閉容器中,充入相同量的A氣體,測得A的濃度c(A)隨反應時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.T1<T2B.從反應開始分別至a、c兩點的平均反應速率大小a>cC.v正(A)=v逆(B)時,反應達平衡D.T1℃時,若容器容積改為1L,反應相同時間,B體積分數(shù)較原來大答案CA項,升高溫度,化學反應速率加快,單位時間內(nèi),A的濃度的減小量增大,則T1<T2,正確;B項,根據(jù)圖像,從反應開始至a點,0.5h內(nèi),A的Δc為0.7mol/L,v為1.4mol/(L·h),從反應開始至c點,1.5h內(nèi),A的Δc為1.4mol/L,v為1415mol/(L·h),平均反應速率:a>c,正確;C項,v正(A)=v逆(B)時,正反應速率不等于逆反應速率,不是平衡狀態(tài),錯誤;D項,T1℃時,若容器容積改為1L,相當于增大壓強,有利于反應正向進行,且反應速率加快,48.在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下,用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應相同時間,測得不同溫度下反應:4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A.反應4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0B.延長W點的反應時間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D.使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率答案DA項,據(jù)圖可知在360℃左右,該時間段內(nèi)三種催化劑條件下反應都達到了平衡,繼續(xù)升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動,故正反應為放熱反應,ΔH<0,錯誤;B項,W點處反應已經(jīng)達到平衡,延長W點的反應時間平衡不會移動,錯誤;C項,據(jù)圖可知溫度較低反應未達到平衡時,Ni/0.1Mg的催化效率比Ni/0.05Mg低,錯誤;D項,在溫度較低反應未達到平衡時,選用合適的催化劑可以加快反應速率,提高CO2的轉(zhuǎn)化率,正確。49.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像。其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是()A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應的ΔH<0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2答案CA項,根據(jù)圖像知,升高溫度,平衡向正反應方向移動,則正反應的ΔH>0,錯誤;B項,該反應實質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+和Cl-不參加反應,故K+、Cl-濃度增大不影響化學平衡移動,錯誤;C項,使用催化劑,反應速率加快,反應時間縮短且不改變平衡狀態(tài),故先達到平衡狀態(tài)且平衡時A的體積分數(shù)相同,正確;D項,該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強不影響平衡狀態(tài),即不影響A的轉(zhuǎn)化率,同時不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大,錯誤。50.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。下列說法中正確的是()A.T1>T2,ΔH>0B.高溫有利于該反應自發(fā)進行C.固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率,增大CO轉(zhuǎn)化率D.其他條件保持不變,升高溫度,正逆反應速率均增大,該反應平衡常數(shù)K減小答案D溫度高,反應速率快,先達到平衡,故T1>T2,溫度升高,平衡時c(CO2)減小,平衡逆向移動,說明ΔH<0,A項錯誤;該反應ΔH<0,ΔS<0,根據(jù)ΔH-TΔS<0時,反應自發(fā)進行,可知低溫有利于該反應自發(fā)進行,B項錯誤;催化劑不能使平衡發(fā)生移動,不能改變CO轉(zhuǎn)化率,C項錯誤;升高溫度,正逆反應速率都增大,該反應ΔH<0,故升溫平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,D項正確。51.某同學為探究濃度對化學反應速率的影響,設計以下實驗。①②③④1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液690s677s600s下列說法錯誤的是()A.對比實驗①、②可知,H2C2O4水溶液濃度增大,反應速率加快B.對比實驗②、③可知,酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大,反應速率加快C.為驗證H+濃度對反應速率的影響,設計實驗④并與③對照D.實驗③的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2答案C對比實驗①、②可知,兩實驗中只有H2C2O4水溶液濃度不同,且濃度大的褪色時間較短,A項正確;對比實驗②、③可知,實驗③中酸性高錳酸鉀水溶液濃度比實驗②的大,H2C2O4水溶液的濃度比實驗②的小,但褪色時間更短,B項正確;氯離子也可能對反應速率有影響,會干擾實驗,無法驗證,C項錯誤;實驗③中高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳,D項正確。52.(雙選)利用CH4可消除NO2污染,反應原理為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時間/min物質(zhì)的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列說法錯誤的是()A.該反應為放熱反應B.組別①中0~10min內(nèi),NO2的平均反應速率為0.003mol·L-1·min-1C.若組別②改為恒壓裝置,則M值一定大于0.15D.當有1molC—H鍵斷裂同時有1molO—H鍵形成,則反應達到平衡狀態(tài)答案CD由表中數(shù)據(jù)可知,T2下反應速率大于T1,故T2>T1,平衡時T2下的甲烷的物質(zhì)的量大于T1,即升高溫度,平衡逆向移動,故該反應為放熱反應,A項正確;組別①中0~10min內(nèi),NO2的平均反應速率為v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.35)mol10L×10min=0.003mol·L-1·min-1,B項正確;該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,若組別②改為恒壓裝置,相當于增大體積,減小壓強,平衡正向移動,則M值一定小于0.15,C項錯誤;C53.已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應:ΔH<0。某實驗小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.0mol環(huán)戊二烯,測得在T1℃和T2℃下環(huán)戊二烯氣體的濃度隨反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.M、N、P、Q四點的逆反應速率大小關(guān)系:Q>N>P>MB.T2℃,用二聚環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應速率為0.5mol·L-1·h-1C.P點可能處于化學平衡狀態(tài)D.T1℃,若向Q點再充入1.0mol環(huán)戊二烯,達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率將小于86.7%答案D由圖像可知T1時的反應速率大于T2,可知T1高于T2,則N、Q對應的速率比M、P對應的速率快,N到Q的過程平衡正向移動,Q點逆反應速率大于N,同理P的逆反應速率大于M,四點的逆反應速率:Q>N>P>M,A項正確;T2℃,用環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應速率為0.5mol·L-10.5h=1.0mol·L-1·h-1,根據(jù)同一化學方程式中,速率之比等于化學計量數(shù)之比,可知用二聚環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應速率為0.5mol·L-1·h-1,B項正確;由圖像可知P點之前環(huán)戊二烯的濃度一直減小,反應未達平衡,P點之后的濃度可能保持不變,則P點可能達到平衡狀態(tài),C項正確;T1℃,向Q點再充入1.0mol環(huán)戊二烯可看作增大體系內(nèi)壓強,平衡正向移動,能提高環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率,由圖中數(shù)據(jù)可知54.在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1molCO,控制在不同溫度下發(fā)生反應:5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g),當反應進行到5min時,測得CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A.正反應為吸熱反應,平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)B.反應進行到5min時,a容器中v(正)=v(逆)C.b中v(正)大于a中v(逆)D.達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率:b>c>a答案C根據(jù)圖像可知,隨溫度升高,φ(CO)先減小后增大,若三個容器均未達到平衡狀態(tài),則φ(CO)隨溫度升高應一直減小,但b容器中φ(CO)小于c容器中φ(CO),則T2到T3之間的某溫度下反應達到了平衡,升高溫度,平衡逆向移動,說明正反應為放熱反應,平衡常數(shù)K(T1)>K(T2),A項錯誤;分析圖像可知,5min時,a容器還未達到平衡,v(正)>v(逆),B項錯誤;根據(jù)圖像可知,b容器的溫度高于a容器,因此b中v(正)大于a中v(逆),C項正確;正反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率:a>b>c,D項錯誤。55.選擇性非催化還原技術(shù)(SCR)是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應如下:主反應:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g副反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同條件下,在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應。下列說法錯誤的是()A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是降低溫度、減少壓強C.圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下選擇高效催化劑,可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率答案D由題圖中信息可知,催化劑乙在低溫下具有很強的催化活性,可以節(jié)約能源,A項正確;從題圖中分析可知,隨著溫度升高,化學平衡逆向移動,即該反應的正反應為放熱反應,且正向為氣體體積增大的方向,根據(jù)勒夏特列原理可知,投料比一定時有利于提高N