高中化學(xué)無機(jī)方程式匯編

高中化學(xué)無機(jī)方程式大匯總，你get了嗎？

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今天給大家高中化學(xué)無機(jī)部分的重要化學(xué)反應(yīng)方程式,

大家一定要認(rèn)真記哦?

1.金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2sO4（先冒氣泡再藍(lán)色沉

淀）

2.金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2f

3.氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2co3+10H20=Na2cO3?10H20

4.金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+02=2Na20（銀白色變暗）

5.金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+02^Na202（生成淡黃色粉末）

6.過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02=2Na2C0s+02

7.過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02f

8.氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na20+C02-Na2C0s

9.氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na20+2HCl=2NaCl+H20

10.氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=A=2Na2O2

11.氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃（紅棕色的煙）

12.氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+C12=CuCl2點(diǎn)燃（棕黃色的煙）

13.氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

C12+H2=2HC1點(diǎn)燃（蒼白色火焰，生成白霧）

14.氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃（淡黃色的煙）

15.工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca（0H）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20（為

Ca（OH）2石灰乳）

16.氯氣與水的方程式：

C12+H2O=HC1+HC1O

17.消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H20

18.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaC10+C02+H20=HC10+NaHC03

19.漂白粉在空氣中變質(zhì)：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

20.次氯酸見光分解：

2HC1O=2HC1+O2f光照

21.氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HCl

22.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2co3+2HC1(過)=2NaCl+C02t+H20

Na2cO3+HCI(少)=NaHC03+NaCl

23.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

24.碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

NaHCO3+Ca(OH)2=2HzO+Na2c(h+CaCCh3

25.碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHC033Na2cO3+CO2t+H20

26.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

27.渾濁石灰水變澄清：

C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

28.碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HC03)2=C02f+CaCO3+H2O

29.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(由白色沉淀變成灰綠色再

變成紅褐色沉淀)

30.保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeC12

3+2+

2Fe+Fe=3Fe

31.制造印刷線路板：

3+2+2+

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC122Fe+Cu=2Fe+Cu

32.2FeCl2+Cl2=2FeC13

2+3+-

2Fe+C12=2Fe+2C1

33.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

2+2+?

34.Ba+S04=BaS04!

+-

Ag+C1=AgCl3

2+2+

35.Zn+Cu=Zn+Cu

2+2+

Zn+Fe=Zn+Fe

36.溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HC03)2金CO2t+CaCO3+H2O

37.NaHCO3+BaCl2T不反應(yīng)(一般情況下，強(qiáng)酸才能

制弱酸)

38.工業(yè)上制取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2高溫

39.自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：

N2+022N0放電(NO無色、難溶于水)

40.工業(yè)上制備氨氣：

N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41.一氧化氮在常溫下被氧化:

2N0+02=2N02（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶

于水）

42.工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化

氮：

3N02+H20=2HN03+N0

43.氨溶解于水：

NH3+H2ONH3-H20（一水合氨、弱堿性、能使酚儆溶液變紅）

44.一水合氨的電離：

+-

NH3?H2ONH4+0H

45.氨與鹽酸的反應(yīng)：

NH3+HC1=NH4C1

46.工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+502=4N0+6H20高溫催化劑

47.碳酸氫鏤受熱分解：

NH4HC03^NH3f+C02t+H20（密封保存在陰涼處、施

肥時埋在土下）

48.氯化錢受熱分解:

NH4C1^NH3t+HC1f

49.鏤態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：

+一

NH4+0H金NH3f+H20

50.實(shí)驗室制氨氣：

2NH4Cl+Ca（0H）2^2NH3f+CaCl2+2H20（向上排空氣法收

集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51.硝酸受熱分解：

4HN03=4N02t+。2t+2H2。受熱或見光（應(yīng)保存

在棕色試劑瓶中、陰涼處）

52.銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu+4HN（）3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O（遇濃硝酸生成

二氧化氮）

3cli+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H20（遇稀硝酸生成

一氧化氮）

53.濃硝酸與木炭的反應(yīng)：

4HN03（濃）+C2CO2t+4N02t+2H2O

54.硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：

Fe+SqFeS

（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒

精、易溶CS2）

55.硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

S+02=S02點(diǎn)燃

（硫單質(zhì)的還原性、S02有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于

水）

56.硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

3s+6NaOH22Na2S+Na2so3+3H2。

57.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：

S+2KN03+3C=K2S+3C02f+N2f

58.二氧化硫被氧氣氧化：

2so2+。232s03催化劑

59.二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：

S02+2H2s=3S3+2H20（H2S臭雞蛋氣味）

60.濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng):

2H2s。4（濃）+CuqCUSO4+SO2f+2H20

61.濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2s。4（濃）+C32s。2t+CO2t+2H20

62.二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

S02+Ca（0H）2=CaS033+H20

63.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng):

S02+C12+2H2（）=H2so4+2HC1

64.酸雨的形成:

2S02+022S03粉塵等催化

SO3+H2OH2sO4

SO2+H2OH2SO3

2H2so3+02=2H2sO4

65.海水提鎂第一步：

+2+

Mg+2H=Mg+H2f（鹽酸、稀硫酸）

66.鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃

67.鎂與二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃（鎂著火不能用二氧化碳撲

滅）

68.海水提浪單質(zhì)：

2Br+Cl2=Br2+2Cl

69.半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：

Si+02金SiO2（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70.工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2COf高溫（光導(dǎo)纖維、沙子和石英的

主要成分是SiO2）

71.硅與氟氣的反應(yīng)：

Si+2F2=SiF4

72.硅與氫氟酸的反應(yīng)：

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

74.玻璃與燒堿反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液稱為水玻

璃）

75.二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：

SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76.刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

77.工業(yè)制玻璃：

CaC03+Si02=CaSi03+C02f高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2t高溫

78.金屬鋁在氧氣中燃燒：

4Al+302=2Al203點(diǎn)燃

79.鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2（）3=A1203+2Fe高溫

（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

80.金屬鋁與酸的反應(yīng)：

2A1+6HO2A1C13+3H2f

81.金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f(四羥基合鋁

酸鈉)

82.實(shí)驗室制氫氧化鋁：

A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4cl(白色沉淀)

83.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H20

84.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

Al(OH)3+OH丁[Al(0H)4「(四羥基合鋁酸根離

子)

85.氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

+3+__

AI2O3+6H=2A1+3H20(氧化鋁為兩性氧化物)

86.氧化鋁溶于強(qiáng)堿：

A12O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.堿式碳酸銅的制?。?/p>

2CU+O2+H2O+CO2-CU2(OH)2c。3(綠色)

88.銅與氧氣的反應(yīng)：

Cu+02q2CuO

89.銅與硫粉的反應(yīng)：

2Cu+SqCu2s

90.4CU0=2CU20+02f高溫(黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色

物質(zhì))

91.CuS04?5H20^CUS04+5H20f(藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?/p>

粉末)

92.氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：

3+—

Al+3OH=A1(OH)3