2024年高考化學(xué)模擬練習(xí)題03含解析

PAGE高考化學(xué)模擬練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列對生活中常見物質(zhì)成分的分析不正確的是()選項ABCD名稱主要成分雙氧水烴類小分子硅酸鹽聚甲基丙烯酸甲酯答案A解析漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，A項錯誤；液化石油氣主要成分是1～4個碳原子的小分子烴，B項正確；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，C項正確；有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，D項正確。2.下列化學(xué)用語正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OB.H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C.Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：答案：A解析A.CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯誤；C.Cl－的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；答案選A。3.(2024·天津，4)下列試驗操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案B解析混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制肯定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，H2S也能使溴水褪色，用溴水檢驗乙炔前，要先通過硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項錯誤。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.將1.7gNH3、7.3gHCl通入某密閉容器中，則容器中分子總數(shù)目為0.3NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2＋數(shù)目為0.4NAC.8.8gCO2與N2O混合氣體所含原子數(shù)目為0.6NAD.0.1mol某新核素eq\o\al(255,105)Db所含中子數(shù)為10.5NA答案C解析NH3與HCl不能共存，二者混合后會發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，A錯誤；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物質(zhì)的量未知，所以無法確定被氧化的Fe2＋數(shù)目，B錯誤；CO2、N2O的相對分子質(zhì)量均為44，8.8g混合氣體物質(zhì)的量為0.2mol，兩種分子中均各含3個原子，故C正確；1個eq\o\al(255,105)Db含有150個中子，D錯誤。5.(2024·聊城模擬)某探討小組開展課外探討發(fā)覺，將適量Zn與肯定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，起先可以視察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH上升到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是()A.FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項沒有發(fā)生；FeCl3水解生成HCl，顯酸性，Zn與酸反應(yīng)生成H2，B項發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項發(fā)生。6.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案B解析因為SO2具有還原性，所以它能使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；Cl2、SO2等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，B項正確；漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，其原理不相同，C項錯誤；SO2和Cl2恰好完全反應(yīng)生成沒有漂白作用的鹽酸和硫酸，漂白效果變差，D項錯誤。7.(2024·北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B解析A項，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B.該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案D解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性條件下具有強氧化性，與H＋和Br－不能大量共存，A項錯誤；混合溶液中的Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH)3，C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.02×1023個，D項正確。9.已知：乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個原子在同始終線上，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是()A.該有機物的化學(xué)式為C16H10B.該分子中處于同始終線上的原子最多有6個C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色D.該分子中全部原子可能位于同一平面上答案B解析B項，分子中含有兩個乙炔基、兩個苯環(huán)，依據(jù)苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點可知，該分子中處于同始終線上的碳原子最多有8個，處于同始終線上的碳原子和氫原子最多有10個，錯誤；C項，該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；D項，兩個乙炔基為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動，兩個苯環(huán)所在的平面可能同時位于同一平面上，故分子中全部原子可能位于同一平面上，正確。10.依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性漸漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，依據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。11.最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論探討意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1molN—N汲取167kJ熱量，形成1mol放出942kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ/mol)依據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．ΔH2＞0B．N2分子比N4分子穩(wěn)定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)答案B解析因為的鍵能大于N—N的鍵能，故N2比N4穩(wěn)定，故N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)，ΔH2＜2×ΔH1；D項ΔH與系數(shù)(實際參與反應(yīng)的物質(zhì)的量)有關(guān)。12.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間答案D解析D錯：溫度提高至60℃，化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點較低，會揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法推斷達(dá)到平衡的時間；A對：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大；B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C對：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1∶1加入，又因二者反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，若將反應(yīng)物均增大至2mol，其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1∶1。13、測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25試驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B.④的pH與①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一樣D.①與④的Kw值相等答案C解析①→③的過程中，pH變小，說明SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)減??；上升溫度，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應(yīng)增大，而事實上溶液的pH減小，其主要緣由是試驗過程中部分SOeq\o\al(2－,3)被空氣中的O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c(OH－)減小，pH減??；①→③的過程中，溫度上升，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，而c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一樣，C錯；Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A對；試驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SOeq\o\al(2－,4)數(shù)目大于①中的，④中的SOeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于①中的，所以④中OH－數(shù)目小于①中的，pH不同，B對；Kw只與溫度有關(guān)，D對。mol·L－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C.達(dá)到B、E點時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0＜V(NaOH)＜20.00mL時，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的依次肯定是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)答案C解析0.100mol·L－1鹽酸的pH＝1,0.100mol·L－1醋酸的pH＞1，故A項錯誤；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(＞6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B項錯誤；B、E兩點對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項正確。其次部分本部分共5題，共58份15（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）W單質(zhì)的電子式是。（2）請用化學(xué)用語說明W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的緣由：。（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為。Q的元素符號是，理由是。答案（1）（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（3）第四周期第VA族（4）3H++Al(OH)3===Al3++3H2O（5）2Na+Cl22NaCl（6）Br理由：由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z解析：由題意，W、X、Y、Z分別是：N、Na、Al、Cl元素，故：（1）氮氣的電子式為：（2）在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，所以，紫色石蕊溶液變藍(lán)。（3）原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。（4）硝酸和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3===Al3++3H2O（5）鈉和氯氣化合反應(yīng)的方程式是2Na+Cl2==2NaCl（6）因KQ<KZ，Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，說明Q的非金屬性弱于Z，又Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素，故Q必定是Br元素。16、（10分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是_______________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是____________，其中正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程的一種新型凈水劑，其氧化性強于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常用以下流程：①請將反應(yīng)器中發(fā)生的離子方程式配平：(若計量數(shù)為1，也須要寫在橫線上)Fe3＋＋____ClO－＋____OH－=____FeOeq\o\al(2－,4)＋____Cl－＋____。②依據(jù)流程可以推斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整個生產(chǎn)過程中，可干脆循環(huán)利用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。③若某廠污水中含有肯定量的NOeq\o\al(－,2)和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說法中正確的是________(填字母)。A．加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2，從而降低污水中NOeq\o\al(－,2)含量B．等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可處理更多的NOeq\o\al(－,2)C．運用高鐵酸鉀，同時可以削減污水懸浮性顆粒的含量D．運用高鐵酸鉀處理后的污水，假如干脆排放到河流中，會導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化答案(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(2)吸氧腐蝕O2＋4e－＋2H2O=4OH－(3)①2310235H2O②小于NaOH③CD解析(1)工業(yè)上運用CO還原鐵礦石的方法來冶煉鐵。(2)鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕(以吸氧腐蝕為主)，正極發(fā)生O2得到電子的還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(3)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是FeOeq\o\al(2－,4)，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－，由得失電子守恒可知：2n(Fe3＋)＝3n(ClO－)，再由電荷守恒可確定五種離子的化學(xué)計量數(shù)分別是2、3、10、2、3，最終由質(zhì)量守恒可知還生成了H2O，所以離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。②由于加入KOH析出了K2FeO4，所以溶解度：S(K2FeO4)＜S(Na2FeO4)；加入KOH固體反應(yīng)生成的NaOH可循環(huán)利用。③A項，K2FeO4具有氧化性，而NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2發(fā)生了還原反應(yīng)，錯誤；B項，1molK2FeO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，1molKMnO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以等物質(zhì)的量的KMnO4可以處理更多的NOeq\o\al(－,2)，錯誤；C項，K2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以削減污水懸浮性顆粒的含量，正確；D項，運用K2FeO4處理后的污水中含有大量的N元素，從而會導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，正確。17、（14分）化合物H是一種有機材料中間體。試驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路途如下：已知：①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do5(②H2O/Zn))RCHO＋R′CHO②RCHO＋R′CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))＋H2O③請回答下列問題：(1)芳香族化合物B的名稱為________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________________________________________。(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________________。(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中隨意一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。答案．(1)苯甲醛HCHO(2)消去反應(yīng)(3)(4)＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋Cu2O↓＋3H2O(5)4(或、、中任一種)解析依據(jù)A→B＋C的反應(yīng)試劑，結(jié)合題給已知①，芳香族化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；B、C中都含醛基，B＋C→D發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，結(jié)合D的分子式C9H8O，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；D中醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后得到的E結(jié)構(gòu)簡式為；E與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F在KOH/醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后得到的G的結(jié)構(gòu)簡式為，依據(jù)題給已知③，G＋X→H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式逆推出X的結(jié)構(gòu)簡式為。18、（12分）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為____________。(2)C中填充的干燥劑是____________(填序號)。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_______________________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NOeq\o\al(－,3)，加水稀釋至100.00mL。－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式為____________________________________________________。(6)滴定操作運用的玻璃儀器主要有____________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m－3。(8)推斷下列狀況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__________。答案(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)eq\f(23×c1V1－6c2V2,3V)×104(8)偏低偏高解析(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥實力強的P2O5。(3)D裝置中裝有堿液，用于汲取NOx，作用與試驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為。(4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，離子方程式為2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(6)滴定操作運用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O與Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為6c2V2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2＋的物質(zhì)的量為c1V1×10－3mol，則與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為(c1V1－6c2V2)×10－3mol，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(c1V1－6c2V2×10－3,3)mol，則VL氣樣中折合成NO2的含量為eq\f(c1V1－6c2V2×10－3mol,3VL)×46g·mol－1×eq\f(100.00mL,20.00mL)×1000mg·g－1×1000L·m－3＝eq\f(23×c1V1－6c2V2,3V)×104mg·m－3。(8)若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會使收集的氣樣中NOx偏少，測定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會使測定結(jié)果偏高。19、（14分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知：FeCl3是共價化合物。試驗操作和現(xiàn)象如下表所示：試驗編號試驗操作現(xiàn)象試驗1按如圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O的混合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧；稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；試管B中溶液變藍(lán)試驗2把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅請回答下列問題：(1)試驗1和試驗2中產(chǎn)生白霧的緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗2說明黃色氣體中含有________(填化學(xué)式)。(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對試驗1提出兩種改進(jìn)方案：方案1：在試管A、