高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版習(xí)題

高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版習(xí)題精選

>第1題【單選題】

下列說法合理的是（）

A、若X7?和丫八2八-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B、由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：CI>S

C、鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D、H-F、H-。、H-N三種共價鍵的極性逐漸增強(qiáng)

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、根據(jù)題意,X位于Y的下一個周期，故原子序數(shù)X>Y,故A正確；B、比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,

才能比較非金屬性，故B錯誤；

C、由于娜基基甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基率甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基笨

甲醛比對羥基基甲醛陪、沸點低，故C錯誤；

D、電負(fù)性差值越小，極性越弱，元素電負(fù)性同周期從左到右依次增大，故H-F,H-0,H-N極性依次降低,故D錯誤;

9A,

【分析】A、若X+和丫2"的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，貝（JX位于Y的下一個周期，據(jù)此回答；

B、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；

C、鄰羥基笨甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基笨甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵；

D、根據(jù)電負(fù)性差值越小，極性越弱來回答.

>第2題【單選題】

關(guān)于鹵素（用x表示）的下列敘述正確的是（）

A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O?HX+HX。

B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)

C、鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大的順序而加深

D、XA-離子的還原性依次為：1-VCI"-<BL-<1八-,因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將

相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣、漠、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HXS示，故A錯誤；B.鹵

族元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤;

C.鹵族元素單質(zhì)隨著原子物的增大而逐漸加深,所以鹵素單質(zhì)從F2T匕顏色逐漸加深，故C正確；

D.鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，W在前面的鹵素單質(zhì)可將罰在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換

出來，氟氣極易和水反應(yīng)生成HFffl氧氣，所以氨氣除外，故D錯誤；

asa^c.

【分析】A.氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣；

B.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；

C.鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；

D.鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，抖在前面的鹵素單質(zhì)可將科在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換

出來，輻氣除外.

第3題【單選題】

某+2價離子的電子排布式為1s八22sA22PA63sA23P八63dA9,該元素在周期表中所屬的族是（）

A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

【答案】：

D

【解析】：

【分析】正確答案：D

某+2價離子的電子耳麗式為Is22522P63523P63d9,得出原子的電子其廂式為Is22522P63523P63d104sL3d能級fl隔，4s能級

有f電子，所以該元素為ds區(qū),IB,為銅.

第4題【單選題】

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A、H2O

B、CH4

C、BF3

D、PCI3

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解：A.水分子中，H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤;B.甲烷分子中，H原子最外層含有2個電子，故B錯

誤；

C.BF3中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3,其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6,故C錯誤;

D.PC｝中，P原子的原子核^卜最外層電子數(shù)為5,其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8,故D正確；

會D.

【分析】對于AB。型共價化合物中元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外

層一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行判斷.

>第5題【單選題】

下列各能層不包含d能級的是

A、。能層

B、P能層

C、M能層

D、K能層

【答案】：

D

【解析】：

【分析】能層數(shù)=能級個數(shù)，所以K能層不可能有d能級.所以選D.

【點評】第一能層只有s能級,第二能層有s、p能級,第三能層有s、p、d能級,以此類推.

>第6題【單選題】

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為然2A一和"一，

丫人+和Z人離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A、原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B,單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C、離子半徑：XA2A->YA+>ZA-

D、原子序數(shù)：X>Y>Z

【答案】：

D

【解析】：

【解答】X.Z的最低價離子分別為X2-和Z-,貝！IX為第必砥元表,Z為WA?沅表；Y+和Z-具有相同的電子g構(gòu)，貝!IY在Z的

下一周期，貝（IY為Na元素,Z為F元素，X、Y同周期，貝！IX為S元森，A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為

6、1、7,即原子最外層電子數(shù):Z>X>Y,故A不符合題意；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低,但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B不符合題急;

C.Na\F-具有相同的核外電子劉麗,離子的核電荷數(shù)越大,半徑越小，應(yīng)為F->Na+,S2-電子層最多，離子半徑最大,故離

子半徑S2->F'>Na+,故C不符合題意;

D.電子層數(shù)越大原子半徑越大,電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑:Y>X>Zr故D符合題意.

故答翕為：D.

【分析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,貝UX為第VIA?沅表,Z為VHA?玩素,短周期為前三周期元素且Y+和Z-具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)則Y在Z的下一周期，所以Y為Na元素,Z為F元素,X、Y同周期，貝！IX為S元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖即可判定其最

外層電子數(shù)大小.根據(jù)其狀態(tài)判定沸點高低，根據(jù)半徑比較原則即當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大.

>第7題【單選題】

某元素位于第三周期第VIA族.下列敘述不正確的是（）

A、該元素是非金屬元素

B、該元素原子的核電荷數(shù)為16

C、該元素原子核外有3個電子層

D、該元素原子容易失去最外層電子

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:莫元素在周期表中位于第三周期VIA族,該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6,核電荷數(shù)為16,是S元

素,屬于非金屬元素,在反應(yīng)中容易得電子.A.S屬于非金屬元素,故A正確；

B.S是16號元素,其核電荷數(shù)等于原子序數(shù)為16,故B正確；

C.破元森核夕隋3個電子層，最外層電子數(shù)為6,故C正確；

D.硫元素最外層有6個電子，在反應(yīng)中容易得2個電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤;

陲D.

【分析】某元素在周期表中位于第三周期VIA族,該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6,核電荷數(shù)為16,是S元素，

屬于非金屬元素,在反應(yīng)中容易得電子.

>第8題【單選題】

鋤元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第IA族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（）

A、Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈

B、Rb投入CuS04溶液中可置換出Cu

C、Rb與。2反應(yīng)只有Rb20產(chǎn)生

D、Rb2c。3難溶于水

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.領(lǐng)性Rb＞K,貝!IRb與冷;!KSJ5S比烈，故A1E確；B.RbtSACuSCU溶液中,噲zKfiJ5￡^ERbOH和

氧氣，RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能置換出Cu,故B錯誤;

C.Rb與。2反應(yīng)生成過氧化物或超氧化物，故C錯誤；

D.堿金屬的碳酸鹽易溶于水,貝（IRb2c。3溶于水，故D錯誤;

蠅A.

【分析】冽元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第IA族,為堿金屬元素,同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元森化合物

的性質(zhì)相伐I,以此來解答.

＞第9題【單選題】

（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電

子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）

A、元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B、甲與丁形成的分子中有非極性分子

C、簡單離子半徑：?。疽遥颈?/p>

D、甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子再陸

是1522s22P2,甲是c元素,丁的核外電子丹麗可能是Is22s22P63s23P2,或Is22s22P63s23P4,由于乙、丙、丁最高價氧

化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng),則丁是核外電子耳麗的Is22s22P63s23P4,是S元素,丙是Al元彩,乙是Na元素.A

.由于Al元素的金屬活動性較強(qiáng),F的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解后融的AI2O3的方法冶煉，正確.B

.C與S元素形成的化合物CS2中的化學(xué)鍵是極性共價鍵,由于兩個S原子在C原子的兩側(cè),鍵角180°,所以形成的分子是三國5

性分子，正確.D.C形成的化管物CO有強(qiáng)的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化管物Na2（）2有強(qiáng)的氧化性，而Na?。

則氧化性很弱，錯誤.

【分析】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律.利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、

構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識.元森原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是

元森原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增

強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電

荷數(shù)越大,原子序數(shù)越大,離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大.金屬的;臺煤方

法與金屬活動1鈣弱有關(guān)，要掌握金屬活動性及;臺煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，確定其正確性.

＞第10題【單選題】

短周期元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為

10.A與C同主族，B與D同主族，A,C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘

述正確的是（）

A、D元素處于元素周期表中第3周期VIA族

B、四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C、B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A與C同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x,若B為第二周

期元素，則2x=2,x=l,貝3為H,B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為

10,B為C,C為Nd,D為Si,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,符合霞；

A、因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,則在周期表中的第三周期第IVA族，故A錯誤；

B、電子層數(shù)越多,半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C>D>B>A,故B錯誤;

C、二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體,物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、因C+SQ高溫Si+2COt,2Na+2H2O=2NaOH+H2t,即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確;

蠅D.

【分析】A與C同主族rA、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電例為x,若B為第二周期元

素,則2x=2,x=l,貝UA為H,B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,B

為C,C為Na,D為Si,它們的儂荷數(shù)1+6+11+14=32,符合跡；若B為第下元素，則2x=8,x=4fA為碳，C為硅，B和

D找不出符合題意的元素,

A、根據(jù)D為硅,利用電子耳而來分析其位置；

B、利用電子忌煙多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來分析；

C、二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體；

D、高溫下,碳與二a化硅能發(fā)生反應(yīng)，常溫下的與水反應(yīng).

>第11題【單選題】

下列說法中不正確的是（）

A、02與03互為同素異形體

B、八160與八180核外電子排布不同

C、麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體

CH3

D、CH3cH3與CH3?CH?CH3互為同系物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B.核外電子抖廂方式取決于核素核外

電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，16。與18。二者核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子內(nèi)麗方式相同，故B錯誤；

C.瓶8和麥芽糖的分子式均為Ci2H22。11，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還

原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.CH3cH3與即3都符合通式JH2n+2，分子組成上相差2個€出，互為同系物，故D正確；

CH3-CHCH3

施B.

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

B.核外電子耳麗方式取決于核素核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；

C.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體；

D.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差f頻干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物.

>第12題【單選題】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族.下列說法正確的是()

A、元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B、由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因為X的氫化物分子間易形成氫鍵

D、離子半徑：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為0元素,在周期表中

Z位于IA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與XS于同一主族，W應(yīng)為S元素r

A.元素X、W的簡單陰離子分別為。2\S2',離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，/VF符合題意；

B.X、W分別為0、S元素，二者形成的化合物二M化硫、三氧化硫都是共價化合物，B不符合題意;

C.氫鍵影響焙沸點，而氧化物穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意;

D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為:r(F)<r(0)<

r(S)vr(Na),即r(Z)vr(Y)<r(X)<r(W),D符合級；

故答案為：D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F;X原子的最外層有落

電子，且原子弟8小于F,應(yīng)為。元素；在周期表中Z位于IA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素;W與源于同一主族,W應(yīng)為

S元素,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.

>第13題【單選題】

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X“與M”A-具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：ZA2A->WA-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材

料.下列說法中，正確的是()

A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：由Y的單質(zhì)晶體焰點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素,即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離

子半徑:Z2">W'可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素,又因為Z、M同主族且X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是

氧元素；

A、因?燒成Na2C>2,故A*;

B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O>HCI>H2s,故B錯誤；

C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤;

D、。2和。3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；

嵋：D.

【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體焙點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si,則X、Y,Z、W都在第三周期，再由X+與M2

■具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑:Z2->W-;依次推出X為Na,M為。，Z為S,W為CI,然后利用元素形成的化合物的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)來解答.

>第14題【單選題】

短周期主族元素X,Y,Z,W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Y位于

第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族.下列說法正確的是()

A、元素X,Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B、由Z,W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C、W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D、離子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：短周期主族元春X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，貝以為F;在元素周期表中Y位于第IA

族，則Y為Na;Z的簡單離子半徑是同周期最小的,Z為Al,W與X屬于同一主族，則W為Q,A.元素X、Y的簡單離子具有相同

的電子層結(jié)構(gòu),均含電子,故A正確；

B.由Z、W兩種元素組成的化合物為氯化鋁,是共價化合物，故B錯誤;

C.非金屬性F>CI,則W的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比X的弱,故C錯誤；

D.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子抖麗的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑:r(Z)<r(Y)<r(X)

<r(W)，故D錯誤；

S?^A.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大fX是非金屬性最強(qiáng)的元素,貝！JX為F;在元素周期表中Y位于第IA族，

貝！1Y為Na;Z的簡單離子半徑是同周期最小的,Z為Al,W與XJ屬于同一主族，則W為CI,然后結(jié)合元素周期律來解答.

>第15題【單選題】

下列敘述正確的是()

A、現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列

B、第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬性強(qiáng)

C、在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料

D、室溫時，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.現(xiàn)代元素周期表中，同一橫行按核電荷數(shù)增大J頓序由左而由排列，同一縱行自上而下按電子層遞增順的防I」，

故A錯誤；

B.同一周期的第IA族元素的金屬性比第UA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同一周期時，該說法不一定成立，故B錯誤；

C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性與3E金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)涕點逐漸減小，對應(yīng)狀態(tài)有固態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)，故D錯誤；

婕C.

【分析】A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的原子序數(shù)遞增順序SE列；

B.沒有指出在元素周期表的同一周期,該結(jié)論不一定成立；

C.具有一定的金屬性與非金屬性的元素可以作半導(dǎo)體材料；

D.隨著原子序數(shù)的遞增，第IA族元素對應(yīng)單質(zhì)的焙點逐漸減小.

>第16題【綜合題】

根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目：

X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是.

【第1空】Ar

①丫八2+離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為

②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入02，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Y+8NH3?H2O+O2=2［Y(NH3)4］(OH)2+6H2O,該過程中形成的化學(xué)鍵類型有

a金屬鍵b離子鍵c極性鍵d非極性鍵e配位鍵f氫鍵g范德華力

【第1空】3d104sl

【第2空】ce

K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr"3+.CrA3+能與01-、CNA-

形成配合物［Cr(0H)4］八-、［Cr(CN)6］A3A-.

①不考慮空間構(gòu)型，［Cr(OH)4F-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(若有配位鍵，用箭號表示)

②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，己知距離每個Cr原子最近的0原子有6個，則圖中

原子代表的是Cr原子(填A(yù)、B、C).

【第1空】Cr

【第2空】C

碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元

環(huán)，20個六元環(huán).則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是,lmol該單質(zhì)中存在的n鍵數(shù)目為.

【第1空】sp2

【第2空】30NA

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)XS態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個電子，X為Mg元素，在第三周期，同周期中稀有氣

體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是A「；

故答索為：Ar;(2)①丫2+離子的3d軌道中有9個電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29,貝！1R為Cu元素，其電子耳麗式

為Is22s22P63s23P63d104sl,貝liCu的價電子耳麗式為：3d104sl;

故答案為：3d104sl;

@2CU+8NH3*H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH),形成配位鍵，同時；

niVnil

2

故答案為：ce;(3)?[Cr(OH)4]'中的(：心+與44OH-形成配位鍵，可表示為,

■IIO/H

故答案為：；

JK)/.

②該晶胞中B原子個數(shù)=6乂1=3,A原子個數(shù)=8x1,C原子個數(shù)是1,且距離每個Cr原子最近的原子有沁，貝k代表格原

2.o

子，故答案為：C.(4)A中每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵,貝!JC原子的價層電子對數(shù)為3,所以屬于sp2雜化；A

的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720,則該分子為CGO,分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，2”六元環(huán),每個碳周圍有

一個碳蝴鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳面R鍵數(shù)為0.5,而每個雙鍵中有一個n鍵，所以Ceo

中n鍵的數(shù)目為60X0.5NA=30NA,

2

故笞室為:sp;30NA.

【分析】(1)XM態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則M、均有2個電子，X為Mg元素,在第二周期，同周期中稀有氣體的

第一電離能最大；(2)①丫2+離子的3d軌道中有9個電子，丫原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29,貝！1R為Cu元素;

2

②2CU+8NH3?H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH)2+6H2O儂中,形成配位鍵;(3)①[Cr(OH)4]'中是

Cr3+與20H?形成配位鍵；

②利用均推法確定該晶胞中各種離子的個數(shù),結(jié)構(gòu)鋁原子配位鍵確定鋁原子；(4)根據(jù)C原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型；

A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720,則該分子為Ceo，分子構(gòu)型為一個32面體,其中有12個五元環(huán),28六元環(huán),每個碳周圍

有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用,所以每個碳實際占有的碳網(wǎng)鍵數(shù)為0.5,而每個雙鍵中有一個n鍵.

＞第17題【綜合題】

一定條件下，Ni0+與丁二酮后生成鮮紅色沉淀A.

基態(tài)NU2+的核外電子排布式為.

AlsA2<Vsup>2sA2<Vsup>2pA6<Vsup>3sA2<Vsup>3pA6<Vsup>3dA8<\/sup>\uff08\u6216[Ar]3dA8<Vsup>\

uff09

【第1空】Is22s22P63523P63d8（或[Ar]3d8）

丁二酮月弓組成元素中C,N,。的電負(fù)性由大到小的順序為.

AO\uffleN\uffleC

【第1空】0>N>C

元素Ni的一種硫(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為.

A、NiTe2<\Vsub>

【第空】

1NiTe2

Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃,熔點為-19.3℃.Ni(CO)4的晶體類型是.

A\u5206\u5b50\u6676\u4f53

【第1空】行晶體

人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的

分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與

co互為等電子體的陰離子的電子式.

A、

【第1空】［:C*N：］或j：CgC：「

對于A物質(zhì)：

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是。鍵，碳氮之間的共價鍵類型是，氮銀之間形成的化學(xué)

鍵是;

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在.

A\u03c3\u952e\u3001\u03c0\u952e

B\u914d\u4f4d\u952e

C\u6c22\u952e

【第1空】Gt、n鍵

【第2空】配位鍵

【第3空】氫鍵

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）燃原子核外電子數(shù)是28,蝮原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,基態(tài)Ni2+的核外電

子劉WB5C為1522s22P63s23P63d8（或［Ar］3d8）,故答室為：1522s22P63s23P63d8（或［Ar］3d8）;（2）同一周期中，元素

的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以C、N、。三種元素的電負(fù)性大小順序為：0>N>C;故答冥為：0>N>C;（3）

該晶胞中鍥原子個數(shù)=8x1,K原子個數(shù)=2,則該晶胞中鍥和硫原子個數(shù)之比為1:2,則其化學(xué)式為：NiTe2,

O

故答案為：Nile2；（4）分子晶體的焙沸點較低,所以該物質(zhì)為分子晶體；

故答案為：分子晶體；（5）由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的阻離子的電子式為［：C：：N:］"或；

故答案為：［:c”N：『或［：c;：c：「；（6）①雙鍵是由一個（譚和一個TI鍵構(gòu)成，分子中存在ON,所以碳氮之間的共價鍵類

型是。鍵、TI鍵；黑原子有空軌道，題原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；

故答案為：。鍵、n鍵；配位鍵；

②分子中存在-OH,-0H之間可以形成氫鍵；

故答案為：氫鍵.

【分析】（1）鍥原子核外電子數(shù)是28,鍥原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni2+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ni2+的核外電子排

布式；（2）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；（3）利用均攤法^定其化學(xué)式；（4）分子晶體的焙沸點

較低；（5）價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體;（6）雙鍵是由一個度和一個TI鍵構(gòu)成；震原子有空軌道,氮原

子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；-0H之間可以形成氫健.

>第18題【綜合題】

A,B,C,D,E,F,G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下

表：

請用化學(xué)用語填空：

A元素位于元素周期表第周期族;C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是。

【第1空】二

【第2空】IVA

【第3空】CI

D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：。

【第1空】黃色

【第2空】電子有高能量的激發(fā)態(tài)趺遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基本釋放能量，以光輻射的形式表現(xiàn)出來

H元素位于元素周期表的_______區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為。

【第1空】ds

【第2空】略

B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為,B元素與同周期相鄰

兩元素的電離能大小關(guān)系為請解釋原因o

【第1空】四面體

【第2空】C<O<N

【第3空】同周期電離能遞增，N元素2P處于半蠲定結(jié)構(gòu)，所以電離能大于氧

G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是,F元素原子的價電子的電子排布圖是。

【第1空】

皿空】向jnfa

在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為?

【第1空】N

【第2空】16

G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

【第1空】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高

價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。

2

【第1空】Be(OH)2+20H=BeO2'+2H2O

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)A為碳元表，原子序數(shù)是6,位于元素周期表第二周期IVA??;。與Cl形成的化合物中斫素表現(xiàn)負(fù)價，對電子的

吸引能力更強(qiáng),故CI的電負(fù)性較小，

故答案為：二IVA;CI：

(2)鈉在空氣中燃燒時火焰的顏色是黃色的，鈉原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道趺遷到能量較高的軌道，處于激

發(fā)態(tài)，處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)),這時就將多余的能量以光的形

式放出，

故答塞為：黃色；電子從高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現(xiàn)出來；

(3)Cu是29號元春,價電子丹麗式3di04s]，所以Cu元森位于元素周期表的ds區(qū)，AI原子的電子H陸式是：

Is22522P63s23pi,原是第二層，電子排布圖為：pfjq]tjt；

(4)N元素與宇畝中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3,分子構(gòu)型為三角錐形；C、N、。三種元素的第一電離能

大小關(guān)系是:N>O>C;C、N、。元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數(shù)遞增,第一電離能逐漸增大，但N元表的2P軌道

處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定,較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大，

故答案為：C<O<N;同周期第一電離能遞增,N元素2P軌道處于半5^定結(jié)構(gòu)，所以電離能大于氧；

(5)G為Fe元素,其彳氐價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是碗2^14；F為CI元森，其原子的價電子構(gòu)型的電子科麗圖(軌道表示

針1e3s,3p

瓜間同市n,

洲;113HEE；

(6)G為Fe元素,其基態(tài)原子核外電子科而式是Is22s22P63s23P63d64S2,電子占據(jù)的最高能層是4s,所以最高能層符號N

層；N層有s、p、D、f4個亞層,s亞層有1個軌道,p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，便層有7個軌道，所以共有軌道數(shù):

1+3+5+7=16,

故答寶為：N;16;

(7)G是Fe,H是Cu,鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

噲窠為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

(8)E元素是Al,與Al元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be,其最高價氧化物的水化物為

Be(0H)2,與"你儂0975^為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,其離751^:Be(OH)2+2OH-

2

=BeO2'+2H2O,

2

除案為：Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O.

【分析】A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即核夕時有6個電子，A為碳元素;C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相

等，則核外電子丹麗為Is22s22P4,(:是氧元素;由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增,故B是氨元素；D的原子半徑在同周期元素

中最大,故D應(yīng)為第三周期元素,是鈉元表;E的基態(tài)原子最外層電子并陸式為3s23Pl,E是鋁元素;F的基態(tài)原子的最外層p

軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，說明p軌道上有5個電子，是氯元素；G的基態(tài)原子核外有7個能級且能

量最高的自繳上有6個電子，則其電子并廂式為Is22522P63s23P63d64s2,是鐵元素;H是我國使用最早的合金中的最主要元

素,是銅元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分別是：C、N,0、Na、Al.Cl,Fe、Cu;據(jù)Itt結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答.

第19題【綜合題】

為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,x的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素Z,W均為短周期元素，它們原子的最外

層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z,W能形成一種WZ2型分子.

m=,該融雪劑的化學(xué)式為.

A、20

B、CaCI2<\Vsub>

【第1空】20

【第2空】CaCI2

z,W元素的名稱為、.

A\u786b

B\u78b3

【第1空】硫

【第2空】碳

下列說法正確的是

A、XY2和WZ2都為離子化合物

B、XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C、H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D、X的陽離子比Y的陰離子半徑大

B

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A、XY2的電子式：*

B、WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C、Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+ZA2A-=2YA-+ZJ

D、用電子式表示XY2的形成過程為+X+