2024屆上海市五愛某中學高考化學一模試卷含解析

2024屆上海市五愛高級中學高考化學一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構”所用材質為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

2、下列各項反應對應的圖像正確的是（）

A.圖甲為25c時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

3、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

4、一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是

Xx

A.生成ImolCsHiz至少需要4m0IH2

B.該分子中所有碳原子在同一平面內

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈克有兩種

2

5、某無色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg2+、Cu\SOL、S(V一、。一、Br，CO32一中的若干種，離子濃度

都為0.1mol?L「。往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計

并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的離子是一、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

2+2-

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu>SO4^COf,是否含NH4+另需實驗驗證

6、下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應，同時催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH；B.C^CHQH

A.

OH

CHs

I

C.CH51D.(II-C-CH20H

I

H

7、將S02氣體通入BaCh溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結論不正確的是

選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結論

出現(xiàn)白色沉淀將氧化為白色沉淀為

ACl2C12SO2H2s04,BaS04

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCL溶液反應，白色沉淀為BaCO3

出現(xiàn)白色沉淀與氨水反應生成2白色沉淀為

CNH3SO2SO3-,BaSOa

出現(xiàn)淡黃色沉淀與反應生成單質硫，淡黃色沉淀為硫單質

DH2SHiSSO?

B.BD.D

8、室溫下，將1LO.3moiT,THA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

PH

7|---------1----1~71

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HC1,充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A)

9、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量HzOz溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.出。2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

10、蘿卜硫素(結構如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五

種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確

的是

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

11、笨酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下

列有關說法正確的是

()，

—催0花2劑->)?"、~oHTH'十/A、

*l>C(]

A.a、b、c均屬于芳香燒B?a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發(fā)生氧化反應

12、H3P02是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應I是氧化還原反應，反應H是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

13、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(

假設鹽分以一個NaCI計)，其大致結構如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是()

外V水

層

W戲亭即睜VI0款洵

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCI分子的形式存在

D.海冰內層NaCI的濃度約為1O-4mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)

14、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料

15、下列有關物質的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2>燒堿、苯乙烯、HD

③電解質：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.???@B.②④⑤?

C.@???D.①②④⑥

16、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH』F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe（s）+3Ch（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

Az

ACHHU^OJ

CH3()Na（含六元環(huán)狀結構）

已知：B、C互為同分異構體

R\R“、R”'代表煌基，R代表炫基或氫原子。

R/0

OO

iiiR、)人人/R'+R”Br+CH3ONa―?

+CH3OH+NaBr

,M/R'IVOH

ivIIR-+R-NH2二二條代

NH

回答下列問題:

(1)F的官能團的名稱為,FfG的反應類型是

(2)試劑a的結構簡式；I的結構簡式.

⑶寫出BfD的化學方程式.

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為

(4)寫出EfF的化學方程式

⑸己知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與Na反應C.能使1訃2的CCL溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH?OH、CH,ONa為原料，無機試劑上選的流程

如下，請將有關內容補充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

0H

XOOH

KMnO?必0?！?/p>

b錚CXH?

FHI

(1)A的名稱

(2)C中含有的含氧官能團名稱是o

(3)F生成G的反應類型為—o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成[[:NH，寫出合成路線流程圖(無機試劑

()

任選)—O

19、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2c2O42H2O。

回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

ABC

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________o

②裝置B中，NaCIO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產生新的雜質氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(N(h)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2。4?2%0。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2c2。4的化學方程式為o

③從裝置D中得到產品，還需經過___________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設計了測定乙組產品中H2c2。4?2%0的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，

加入適量的蒸館水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L、酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL,

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。

③產品中H2C2O4NH2O的質量分數為(列出含m、c、V的表達式)。

20、某校學習小組的同學設計實驗，制備(NH。2Fe(SO4)2?6%O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入251nL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

山.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

W.向步驟DI的濾液中加入適量(NHj)2sOj晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的(NH。2Fe(SO。

2*6H2OP

V將(NH4)2FC(SO4)2?6FhO脫水得(NH4)2FC(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(C)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題，

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設計鐵粉過量，是為了一，加熱反應過程中需

不斷補充蒸情水的目的是一。

(2)步驟m中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2.SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

1?

①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為_。

21、NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應：N2(g)+02(g)F^2N0(g)o如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中心

的體積分數隨時間的變化。則Nz(g)+02(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。2000C時，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmol用和5mol02,發(fā)生上述反應，lOmin達到平衡，產生2molNO,則lOmin內的平均

-1-

反應速率。(02)=mol?L?min.

'

的

體

積

分

數

,mm

（2）在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.應.2BCO（）3+X（A、B均為過渡元素）為催化劑，用比還原也）的機理如下:

第一階段：B4+（不穩(wěn)定）+H2f低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數不變）

第二階段：NO(g)4-□-NO(a)AH1、K,

2N0(a)-2N(a)+02(g)

2N(a)-Nz(g)+2口

2N0(a)->N2(g)+2O(a)AH,、&

20(a)f&(g)+2口△H5.K5

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B"得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是。第二階段中各反應培

變間的關系：2AHl4-AH2+AH3=;該溫度下，NO脫除反應2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常數K=

（用K】、及、&的表達式表示）。

（3）工業(yè)廢氣中的NO和N2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol?L-1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示（過程中溫度保持不變），B點對應的溶液中C（HN02）=C（N02一）,則A點對應溶液中

-

C(NO2)/C(HNO2)=

（4）氨傕化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉化為H4和（填電子式）；當消耗1D1O1NH3和0.5

molOz時，理論上可消除L（標準狀況）NO。

NII,V^-O-H-NH,O=V

TIN…H-O-Va、HO

NO:

V'T)“、N-N=o??H-OV

八/

N.”[Q-O????HN-N=O、HQ-V*?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A項、俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為Fe3(h,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查的化學與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產、生活中化學問題能力，掌握常見物

質的性質及用途是解答關鍵。

2、C

【解題分析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；

+3+

B.NaAICh溶液中通入HCI氣體，發(fā)生H++A1O2-H2O=A1(OH)31、Ai(OH)3+3H=Al+3H2O,圖中上升與下降段對

應的橫坐標長度之比應為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCh=3FeCL,則Fe元素的質量增加，。元素的質量不變，所以C1的

質量分數減小，至反應結束不再變化，故C正確；

D.RaSO“飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D借

誤；

故答案為Co

3、D

【解題分析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質的產率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

4、B

【解題分析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合烯是、甲烷的結構特點解答。

【題目詳解】

A.由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H船根據不飽和度的規(guī)律可知，該分子內含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molFL,A項正確；

B.分子中含有-4-飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈燃有CH三C?CH2?OCH或CH三CC三C-CH3這2種同分異構體，D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構體較復雜時，即將有

機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結構，那么

五氯乙烷呢，H看成CL?？闯蒆,換位思考，也只有一種結構。

5、A

【解題分析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO4已加足量氯水,

無氣體，則無CO3%溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Bis上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO3~,無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為根據電荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Cl-.濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，己引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，C「不存在，故B錯誤；

+

C.肯定存在的離子是SO./、Br、NH4\Na\K,故C錯誤；

222

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu\SO4\CO3>CP,故D錯誤；故選A。

6、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應，C不符合題意；

CH：

I

D.(H(<含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發(fā)生消去反應和催化氧化反應的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

7、B

【解題分析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼，故A正確；

B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鐵反應，故B錯誤；

C選項，SO2氣體與N%反應生成SO產，再與氯化領反應生成亞硫酸鋼沉淀，故C正確；

D選項，H2s與SO2反應生成單質硫和水，淡黃色沉淀為硫單質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

8、C

【解題分析】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol-L_1,pH為1一忸2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【題目詳解】

lL().3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一電2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B>c(H+)；c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應溶液中加入HCL發(fā)生NaA4-HCl=NaCi+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為0.3moLNaCI物質的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH.),故C說法錯誤；

D、根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A"),c點pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A)故D說法正確。

9、B

【解題分析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2「+2IF=l2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2(>=S()42+2r+4H+,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

c.SO2的價層電子對個數=2+；(6?2X2)=3,孤電子對數為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D.H2O2分子中02為非極性鍵，O.H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。

【題目點撥】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

10、A

【解題分析】

通過給出的結構式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結合結構簡式中的成鍵數目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機物，不與N的氨化物反應，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故Y為O,Z為S。

11、D

【解題分析】

A.a屬于芳香燒，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CM在平面內，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構（包括a本身），兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體

有8中（不包括自身），故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高缽酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鉉酸鉀溶液氧化。

12、C

【解題分析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應n是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升離，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a（H2Po2）2,故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3,轉移6個電子，即生成2moiPH3氣體轉移

6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPHj即0.1mol,則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

13、D

【解題分析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，故B錯誤;

C.“鹽泡”內的鹽分為NaCL由離子構成，不存在NaCI分子，故C錯誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cm-3,設海水1L時，水的質量為900g,由個數比為1：500000,含NaCI為18g/mol

二107mol'

500000

可知海冰內層NaCI的濃度約為c=>m'=[0'molL1,故D正確；

IL

故答案為Do

【題目點撥】

考查海水資源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內的鹽分為NaCL屬離子化合物,

由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。

14、B

【解題分析】

A?銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+N(hT+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNOj=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產物不同。

15、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差C%,結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤;

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.NaCI溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH.￡OON出在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0,該電池無電流產生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NMF水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數可知ASvO,且AH-TASvO的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

新制的CU（OH）2懸濁液是否有

O/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

上、、、

CHrCHCHBr------△------?HOCH‘CH1CH】OH-------------------?

CH；OH

HOOCCH.COOH------------:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2SO4、加熱3

CHRiCH2cH曲

CH；ONa

【解題分析】

B（乙酸甲酯）與C發(fā)生信息iii中取代反應生成D,（3）中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOCzHs,則I）為

H「D氧化生成E為XX，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為I,.結合I分

VIIa)

o

IINNII

子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以、、為原料,制備、/

CF^BrCH2cH?BrCH.OHCH3ONa'j//,可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CHjOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3.CH2BrCH2CH2Br.CHbONa發(fā)生信息iii的反應即得至ljo

【題目詳解】

OO

(DF的結構簡式為、。又/,所含官能團的名稱為酯基；G為、。人丁\)/,則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應；

CH3CH2CH2CH—Br

(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為I,；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構體,二者發(fā)生信息iii中取代反應生成D,可推知C為HCOOC2H5,貝!1D為

B-D的化學方程式：11/CH3+c2n50H；B和D均含有酯

O

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑷E-F的化學方程式：HAI/+”H+H。

（5）D為又J?/CH3,其分子式為c4H6。3,其同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應說明分子組成含有羥基或?；?；c.能使Brz的CCL溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個

J

醛基和1個羥基，具體是：OHCCH（OH）CH2cHO、CH2（OH）CH（CHO）2>CHC（OH）（CHO）2,共3種；

oo

(6)以CH^BrCH2cH?Br、CH3OH.CHQNa為原料，制備、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCHzCHzBr、CHsONa發(fā)生信息iii的反應即得到一具體流程圖為：

NaOH/H、O酸性KMnO4溶液

、、、、

CHBrCHCHBr------△------?HOCH2CH2CH，OH--------------------?

CHQH

HOOCCH.COOH------------------------?CHOOCCH.COOCH

濃H2so八加熱3~3

O

OO

CH■舊rCH■,CH■Br

-

【題目點撥】

本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代燒的

水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代克的消去反應。（3）在濃H2sOJ存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等。（4）能與漠水或漠的CCL溶液反應，可能為烯垃、塊燃的加成反應。

（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯燃、快缸芳香燒、醛的加成反應或還原反應。⑹在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑺與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是一CHO

的氧化反應。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一裝酸的過程）。（8>在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應。（9）在光照、X”表示鹵素單質）條件卜發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件卜發(fā)生苯環(huán)上的取代。

CHO

CH?CHCHO

18、甲苯醛基取代反應

H(MM：(：(M)H+比0(也可寫成完全脫水)

n^nH(X^2CH2()H—

Rr)!WNI/II>(>

CH2?CH-CH=(：ll2—BrCHjCII?(JI(：H2Br——--?CH(：H}()H

(WO,QO?PjOff|\NH>

—^-*H()CCH=CHCHO——?H(XXXH=——一?[l0--------->1NH

^00

【解題分析】

⑴根據圖示A的結構判斷名稱；

(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；

⑶根據圖示物質結構轉化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；

()

(4)D的結構為,①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；

⑹結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素(HzN-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式;