2024屆高考二輪復習【教材實驗熱點】13 中和反應反應熱的測定

【教材實驗熱點】13中和反應反應熱的測定

專題13中和反應反應熱的測定

【教材實驗梳理】

I.反應原理H+(叫)+0H-(aq)=H20(l)AH=-57.3kJmol-1

通過測定一定量的酸、堿涔液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此得中和熱.

2.實驗裝置

溫度一環(huán)形玻璃攪拌棒

__________一雙孔娜

篋一，=1n—塑苴板

命7：潞"反應液

碎泡沫塑料

3.實驗用品

大燒杯(500ml.)、小燒杯(100ml.)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒(50mL)兩個、溫度計、泡沫塑料

或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、鹽酸(0.50m。卜LT)、氫氧化鈉溶液(0.55

molL-1)

4.實驗步驟

址取反應物.混合反應物.

鉗裝絕熱裝置M?申復實驗

蹲反應前沿度合液最高溫度

5.實驗說明

(1)中和熱的測定實驗中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HC1反應完全。若采

用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達到這個目的。

(2)中和熱的計算公式

人口(陽+%)C(”-%),.

AH=-----------------------------kJ/mT/ol

〃水

(3)實驗中若用弱酸(或弱堿)代替強酸(或強堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H+(或OH-)需要吸收

熱顯，故測定的中和熱的數(shù)值偏?。蝗粲脻饬蛩崤c強堿反應測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放

熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。

(4)要提高反應熱測定的準確性，應注意“快”(實驗操作要快，盡量減少熱量散失)、“準”(準確

測量液體溫度和液體體積)、"稀''(濃度不宜過大，避免稀釋放熱，也要避免濃度過小)。

(5)要使用同一支溫度計，溫度計的水銀球要完全浸入溶液中，讀出變化過程中的最高溫度。

(6)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用鐵絲代替，若用鐵絲代替，會因鐵絲與酸反應放出熱量，且鐵絲

傳熱快而使測試結(jié)果不準確。

(7)對于定量實驗，需重復實驗步驟，取3次實驗數(shù)據(jù)的平均值，但相差太大的數(shù)據(jù)應舍棄。

6.誤差分析

(1)分析的依據(jù)

看實驗中有哪些因素能造成(t終-t始)出現(xiàn)誤差。若(t終r始)偏大，貝IJ|AH|偏大；若(t終r

始)偏小，貝偏小。

(2)誤差分析實例

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應的誤差分析：

【答題技巧】

反應熱答題規(guī)范指導

⑴用“焰變(AH)”表示反應熱時，AH>0表示吸熱，AHV0表示放熱，因而，AH后所跟數(shù)值

需要帶符號。

(2)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“熔變”表示還是用AH表示,其后所跟數(shù)值需要帶“+”、

“，，

符號。

(3)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶號。

【例題講解】

I.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

口環(huán)形玻璃攪拌棒

—溫度計

①用量筒量取50mLO.50moiL"鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50

mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，

設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答卜列問題：

(I)為什么所用NaOH溶液要稍過量？。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol.L-1的稀鹽酸恰

好完全反應，其反應熱分別為AH】、AH2>AH3,則AHI、AH2、AHa的大小關系為。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gem3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18

為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度ti/℃終止溫度t2/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

【鞏固練習】

2.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()

A.用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌使反應充分，減小實驗誤差

B.為防止液體濺山，實驗過程中將堿液緩緩倒入酸液中

C.實驗中加入的HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

D.為準確測定反應過程中的溫度變化，溫度計的水銀球應置「液體中間

3.利川如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是()

?F環(huán)形玻璃攪拌棒

-福度計

期用泡沫塑料

A.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動

B.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該分多次迅速倒入

C.燒杯如不蓋硬紙板,不影響測得的中和熱數(shù)值

D.用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄

4.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()

A.量筒B.溫度計C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.天平

5.某同學在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽

B.用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnC>4溶液

C.用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5

D.用簡易量熱計測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱AH=-58.1kJ/mol

+

6.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3

kJ/molo稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與().1molL-的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱

量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3coOH電離要吸熱)。則下列描述正

確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

+

7.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AW=-57.3kJ/moU某同學使用右圖所示的裝置、鹽酸

(0.50mul/L50mL)和NaOH溶液(0.50inul/L50inL)測定中和熱。下列關于該實驗的說

法，不正確的是()

一環(huán)形玻璃攪拌棒

一溫度計

A.若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，測得△，應大于-57.3kJ/mcl

B.為使鹽酸完全中和，應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/L

C.若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，測得的中和熱會偏大

D.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，測得中和反應的焙變會偏大

8.中和熱測定實驗中，用5()mL0.50moi/L鹽酸和50mU).55moi/LNaOH進行實驗，下列說

法不正確的是

A.改用60mL0.50moi/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值

和原來相同

B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸和

50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確

C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

D.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

9.用一定濃度的NaOH稀溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，中和熱的實驗

數(shù)值稍小于57.3kJ?morl產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是

A.實驗用NaOH稀溶液濃度稍大于稀鹽酸濃度

B.實驗時攪拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液

10.將V,mL1.00mol-UHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持Vi+V2=50mL,下列敘述不正確的是

A.當Vi=30mL時，實驗測得的中和熱數(shù)值最大

B.做該實驗時環(huán)境溫度低于22c

C.NaOH溶液的濃度約為1.50molU

D.該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能

11.關于中和熱的測定實臉，下列說法正確的是

A.為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B.為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.中和熱為一定值，實驗結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

12.某實驗小組用O5OnwlL-1氫氧化鈉溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液進行中和熱的測定，

⑴倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入

⑵使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）。

A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

近似認為0.50mo卜氫氧化鈉溶液和0.50mol?L」硫酸溶液的密度都是Igcm3,中和后生成

溶液的比熱容c=4.18J/（g-C）。

起始溫度

終止溫度溫度差平均值

℃

平均值z2/

H2SO4NaOH

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

（4）計算中和熱△"二（取小數(shù)點后一位）。

（5）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是

13.中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mo卜廠1的鹽酸，還應加入的試劑是(填序號)。

A.50mL0.50mol-L-,NaOH溶液

B.50mL0.55molLNaOH溶液

C.LOgNaOH固體

②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有(填序號)。

A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容F.反應后混合溶液的終止溫度

③若用5()mL().5mo卜「I醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)。(填“偏大

或“偏小”或“不變”)

14.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。請回答卜.列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是o

⑵若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起

始溫度差他一匕)分別為①3.3℃、②3.5℃、@4.5℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為

________℃o

(3)下列對中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是()

A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次

B,量熱計中的隔熱層可以減少實驗過程中的熱量散失

C.可用銅做的攪拌器代替玻璃攪拌器，因銅和鹽酸不反應

D.在量取NaOH溶液和HC1溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大

(4)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測得中和熱數(shù)值為△Hi，若將鹽酸改為相同體枳、相同

濃度的醋酸，測得中和熱數(shù)值為AH?,則AH】與AH?的關系為AHi（填域

“=”）AH2,理由是o

15.用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反

應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol,水的比熱容

為4.2J/（g?℃）,有關熱量與比熱容的計算公式：Q=mxcxAt（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量:，c

為比熱容，物質(zhì)溫度的變化值）回答下列問題：

L溫度計

硬紙板

圖1

（1）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃川品是：。

⑵將VgLLOmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液

溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V|+V2=5（）mL）。下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.50mo!/L

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）根據(jù)圖2及題中所給數(shù)據(jù)算出HC1與NaOH恰好反應時的溫度變化值約為（保留

整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不

計，強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol）；

圖2

（4）而根據(jù)圖2的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論計算結(jié)果

偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是一（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HC1溶液的溫度

16.某實驗小組用0.50mol-L^NaOH溶液和（）.50mol.L」硫酸溶液進行中和熱的測定。

I.配制0.50mol?L"NaOH溶液。

⑴若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體go

⑵從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：°

名稱托盤天平（帶祛碼）小燒杯地堪鉗玻璃棒藥匙量筒

儀器□1ZI

序號abCdef

11.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱A”=-57.3kJmol1）：

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫粉溶液講彳1：實驗，實聆數(shù)據(jù)如F表。

溫度起始溫度0/℃

終止溫度溫度差平均值

實驗

“C（/2-//）/℃

編號H2so4NaOH平均值

126.226.026.130.1

225.025.225.131.2

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/p>

②近似認為0.50mol-L'NaOH溶液和0.50mol-L-1硫酸溶液的密度都是Ig-cm-3,中和后生成

溶液的比熱容c=4.18J-g'^C-'o則中和熱△”=（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ-mor'有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定FkSOj溶液的溫度

參考答案：

1.(1)確保鹽酸被完全中和

⑵C

⑶D

(4)AHI=AH2<AH3

(5)-51.8kJmol-1

(6)不能H2s04與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響中和熱的測定

【分析】本實驗為測定中和熱的實驗，分別用兩個燒杯及最取鹽酸和NaOH,要確保其中一

種反應物稍微過量從而使反應物被完全中和，酸和堿的濃度也不宜過大，否則電離程度達不

到100%,會造成誤差，取多次實驗h、t2的平均值代入公式計算，操作過程確保規(guī)范準確。

(1)

在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一

些，加入過量氫氧化鈉是為確保鹽酸被完全中和；

(2)

為了減小熱最損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入；

(3)

A.溫度計是用來測量溫度的，不能使用溫度計攪拌，故A錯誤；

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會有大量熱量散失，測定結(jié)果偏低，故B錯誤；

C.輕輕地振蕩燒杯，反應不能快速充分反應，也可能導致液體濺出，影響測定結(jié)果，故C

錯誤；

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，能使反應快速、充分反應，熱量損耗小，

故D正確；

答案選D；

(4)

稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)

是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些，因

此AH1=AH2<AH3;

(5)

第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平?均溫度為20.05C,反應前后溫度差為315℃；第2次

實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3C,反應前后溫度差為3.1C；第3次實驗鹽酸

和NaOH溶液起始平均溫度為20.55C,反應前后溫度差為3.05C；三組數(shù)據(jù)均有效，平均

溫差為3.TC,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55moi/L氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量

m=1OOmLx1g/cm3=100g,c=4J8J/(g?℃),生成0.025mol的水放出熱量Q=cmAT=4.18J/(g-℃)

I2958kI

x100gx3.I℃=l295.8J=1.2958kJ,則該實驗測得的中和熱AH=---—=-51.8kJ/mol；

0.025mol

(6)

因為硫酸與Ba(0H)2溶液反應生成BaSCh沉淀的生成熱會影響反應中和熱的測定，故不能

用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

2.D

【詳解】A.銅能導熱，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌使反應充分，會引起熱量散失，增大實驗誤

差，A錯誤；

B.實驗過程中將堿液緩慢倒人酸液中，會引起熱量散失，增大實驗誤差，應一次性快速倒

入,B錯誤；

C.實驗中加入的HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為不?定要1:1,例如堿適當過量可保證酸

充分反應，C錯誤；

D.溫度計的水銀球應置于液體中間，可準確測定反應過程中的溫度變化，D正確；

答案選D。

3.A

【詳解】A.實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；

B.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，B項錯誤；

C.硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響

測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；

D.用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，川另一個量

筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤：

答案選Ao

4.D

【詳解】在中和熱測定的實驗中需要用量筒分別量取?定體積的稀酸和?定體枳的稀堿溶

液，需要用溫度計分別測量反應前酸溶液、堿溶液的?溫度以及反應后的最高溫度，反應過程

中為了加快反應速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不需要用到的儀器

是天平，故答案為：Do

5.B

【詳解】A.托盤天平的精，變?yōu)?.1g,故不能用托盤天平稱取11.70g食鹽，故A錯誤；

B.KMnCh溶液應用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度為0.01mL,故B正確；

C.pH試紙的精度為1,不能用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5,故C錯誤；

D.用簡易量熱計測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱時由于隔熱原因，△H>-57.3kJ/mol,

不可能測得△H=-58.1kJ/niol,故D錯誤。

故答案選：Bo

6.C

【分析】稀的強酸與強堿生成ImolHzO放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，

濃硫酸溶于水放熱來解答,

【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十0H-（叫尸+0;AH=-

57.3kJ/mol,分別向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②濃H2sO?、巯∠跛?，

醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱最為②，③,①；

A.由分析知A表示濃硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，故A錯誤；

B.由分析知B表示稀硝酸和氫氧化鈉溶液的反應，故B錯誤；

C.稀硝酸溶于水不放熱，電離時不吸熱，所以稀硝酸反應時放出的熱吊是中和熱，為5.73kJ,

即b=5.73,故C正確；

D.由分析知C表示稀醋酸和氫氧化鈉溶液的反應，故D錯誤；

故答案為C。

7.C

【詳解】A.因為醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸熱，所以若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，放出

的熱量小于57.3kJ/moL所以測得AH應大于?57.3kJ/mol,故A正確;

B.為使鹽酸完全中和，可以應將NaOH溶液濃度升至（）.55mol/L,故B正確；

C.若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，會造成熱量損失，所以測得的中和熱會偏小，故C

錯誤；

D.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，放出的熱量減小，所以測得中和反應的焰變AH

會偏大，故D正確；

答案選C。

8.D

【詳解】A.中和熱的定義是稀的強酸和強堿溶液反應生成Imol水的過程中所放出的熱量，

用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，和用50mL0.50moi/L鹽酸

和50mL0.55mol/LNaOH進行反應求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；

B.在中和熱的測定過程中，為了保證實驗結(jié)果準確，采用的酸堿中，往往讓一方過最保證另

一方充分反應，故B正確；

C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用

是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確：

D.在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出

的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故D錯誤。答案選D。

9.A

【詳解】A.NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導致中和熱的實驗數(shù)值稍大于57.3kJ-mo「，故

A選；

B.實驗時攪拌速度慢，導致熱量散失，測得中和熱的實驗數(shù)值稍小于57.3kJ.moL,故B

不選；

C.分2-3次把NaOH溶液倒入盛有稀款酸的小燒杯中，導致熱量散失，測得中和熱的實驗

數(shù)值稍小于57.3kJmol!故C不選；

D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應，導致測得中和熱

的實驗數(shù)值稍小于57.3kJmoL,故D不選。

故答案選：Ao

10.A

【詳解】A.中和熱是強酸強堿的稀溶液中，發(fā)生中和反應，生成ImolHzO時放出的熱量,

是一個定值，與加多少亳升的酸堿無關，A錯誤；

B.溫度為22c時，已經(jīng)加入鹽酸10mL,即已經(jīng)放熱，溫度升高，故做該實驗時環(huán)境溫度

低于22℃,B正確;

C.恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由Vi+V2=50mL可知，消耗的氫氧化

鈉溶液的體積為20mL,曰HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，恰好反應時

n(NaOH)=n(HCl)=l.0mol/Lx0.03L=0.03mol,所以濃度c(NaOH)=003mo1=1,5mol/L,C正確；

D.酸堿中和為放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；

故選Ao

II.A

【詳解】A.為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量，A正確；

B.向酸(堿)中分次加入堿(酸)，會導致熱量損失較多，使實驗誤差過大，B不正確；

C.中和熱為一定值，實驗結(jié)果與所用酸(堿)的用量無關，但是和所用酸(堿)的種類有

美,C不正確；

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌，銅絲是熱的良導體，造成熱量散失過多，會使中和熱測定值偏

小，D不正確。

故選Ao

12.BD4.()-53.5kJ.mor1反應除生成水外，還有硫酸鋼生成，該

反應中的生成熱會影響反應的反應熱

【分析】用O.SOmol-L1氫氧化鈉溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少

實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使琉酸

與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=，〃?c?△/計算反應放出的熱量,

Q

然后根據(jù)計算出反應熱，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)用0.50mol?L」氫氧化鈉溶液和0.50mol?L"硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減

少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B：

(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為:

D；

(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪

49℃+41℃

除，其他三次實驗的溫度差的平均值△/=；4/L=4.0℃,故答案為：4.0；

(4)50mL0.50mol*L-'氫氧化鈉與30mL0.50mol?L」硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的

量為0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80mLxlg/cm3=80g,溫度變化的值為

△/=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量為：2=〃??c?△片80gx4.18J/(g?℃)x4.(TC=1337.6J,

L3376kJ

即1.3376kJ,所以實驗測得的中和熱△//=-77777—r=-53.5kj/mol,故答案為：-53.5kJ/mol；

0.025mol

⑸硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應中的生成

熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故

答案為：反應除生成水外，還有硫酸鍬生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。

13.BBDF偏小

【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液

的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量。

【詳解】①A.50mL0.50moiLiNaOH溶液,兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合

題意；

B.50mL0.55moi【TNaOH溶液,能充分使鹽酸反應完,故B符合題意;

C.1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意：

綜上所述；

答案為B。

②在該實驗過程中，該同學需要測定的‘實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應

后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。

③若用50mL0.5moi[T醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱

量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏?。还蚀鸢笧椋浩?。

【點睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸

收一部分熱量。

14.環(huán)形玻璃攪拌棒3.4C<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將

鹽酸改為相同體積、相同濃度的酣酸反應后放出的熱量少，所以中和熱的數(shù)值

【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻

璃攪拌棒；

(2)三次的溫度差①3.3C、②3.5℃、③4.5℃,第③組數(shù)據(jù)舍棄，溫度差的平均值

=2=3.4℃,故答案為：3.4℃。

(3)A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次取平均值，可以提高實驗的準確率，故A正確：

B.實驗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙屑是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故

B正確;

C.金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結(jié)

果偏小，故c錯誤；

D.在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確；

故選C。

(4)醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以將HC1溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，

反應放出的熱量小于57.3kJ,△HI<AH2,故答案為：v,因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，

將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H|V2\H2，

15.環(huán)形玻璃攪拌棒BC8℃acd

【詳解】

(1)由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)A.據(jù)圖可知，該實驗開始時的環(huán)境溫度低于22℃,故A錯誤：

B.由圖示可以看出該反應過程放出熱顯，表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C.恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由Vi+Va=50mL知，消耗的氫氧化鈉溶

液的體積為20mL,設NaOH溶液的濃度為amoi/L,則0.02Lxamo)/L=0.03Lxl.Omol/L,

a=1.50mol/L,故C正確：

D.有水生成的反應不一定是放熱反應，如氯化錢和氫氧化銀晶體的反應有水生成，但該反應

為吸熱反應，故D錯誤；

答案選BC；

(3)W=30mL時HC1和NaOH恰好反應，由Vi+V2=50mL知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為

20mL,所以30mLl.Omol/LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液進行中和反應生成水

的物質(zhì)的量為0.03Lxl.0mol/L=0.03mol,溶液的質(zhì)量為：50mLxlg/cmM0g,溫度變化的值

為AT,則生成0.03]1】01水放出的熱量為、=11]?_2\丁=50曉4.2<1/5?℃)XAT=210ATJ,即

0

0.210ATkJ,所以實驗測得的中和熱△H=二-----=-57.3kJ/mol,解得△T=8℃；

0.03/wV

(4)a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，會使測定的熱量的數(shù)據(jù)偏小，使溫度變化值變小，故a選;

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，測量氫氧化鈉溶液的體積偏大，即氫氧化鈉的

物質(zhì)的量偏大，測量的熱量數(shù)值偏大，使溫度變化值變大，故b不選：

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，引起熱量散失，測量的熱量的值偏小，使

溫度變化值變小，故c選：

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HC1溶液的溫度，會導致氫氧化鈉與HC1

反應，使反應前的溫度偏高，測定的溫度變化值變小，政