吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月第一次月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省部分學校2024-2025學年高二上學期10月第一次月考本試卷分選擇題和填空題兩部分，共19題，共100分，共5頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y束后，只交答題卡。第I卷選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是A.降低了反應的活化能 B.增大了反應的速率C.增大了反應的平衡常數(shù) D.增大了單位體積內活化分子百分數(shù)【答案】C【解析】催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因而增大單位體積內活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快，A正確；催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，反應的速率加快，B正確；催化劑對正、逆反應速率影響相同，因此使用催化劑后使化學平衡不發(fā)生移動，故化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；催化劑不能改變反應物、生成物的能量，但能夠降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱捎趩挝惑w積內分子總數(shù)不變，因此單位體積內活化分子百分數(shù)增加，D正確；故合理選項是C。2.下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是A.鐵在潮濕空氣中生銹了 B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應產生NH3【答案】D【解析】鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產生鐵銹，該反應的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，故A錯誤；天然氣燃燒生成CO2和水，該反應的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，B錯誤；銅在潮濕空氣中能自發(fā)產生銅綠，該反應的?H<0，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，C錯誤；NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應產生NH3，可以產生結冰現(xiàn)象，溫度降低，該反應的?H>0、?S>0，是不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程，D正確。故選D。3.對于工業(yè)合成氨的反應，以下分析錯誤的是A.可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率C.左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間【答案】C【解析】改變溫度、壓強，可使合成氨的反應平衡發(fā)生移動，可改變反應的限度，故A正確；增大壓強，反應速率增大，且平衡正向移動，提高產率，故B正確；合成氨反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高氨氣的產率，故C錯誤；增大壓強，反應速率增大，且平衡正向移動，可提高反應的轉化率和氨氣的產率，還能縮短到達平衡的時間，故D正確；故選C4.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A.夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺【答案】C【解析】啤酒瓶內存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應正反應為放熱反應，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C5.煤燃燒排放的煙氣含有和，對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有著重要意義。在脫硫實驗中發(fā)生反應：，在體積為的恒容密閉容器中，通入和，在不同條件下進行反應時體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.若采用處理煙氣，可以脫硫，不能脫硝B.的化學平衡常數(shù)大于C.對應達到平衡，則在內用表示的平均反應速率為D.a達到平衡時，的轉化率小于的轉化率【答案】C【解析】次氯酸根具有強氧化性，也能將氧化為硝酸根，故能脫硝，A錯誤；與實驗a相比，實驗b達到的平衡狀態(tài)不變且所需時間縮短，改變的條件應為加入了催化劑，溫度未發(fā)生改變，則平衡常數(shù)不變，即a和b的化學平衡常數(shù)相等，B錯誤；實驗b對應40min達到平衡，列三段式有，恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于其物質的量之比，則，解得x=0.8，因此0～40min用CO表示的平均反應速率，C正確；CO與SO2按照化學計量數(shù)之比投料，a達到平衡時，SO2的轉化率應等于CO的轉化率，則通入2.2molCO和1molSO2，投料比大于，相當于增大CO濃度，平衡時SO2轉化率增大，CO轉化率減小，即SO2的轉化率大于CO的轉化率，D錯誤；故選C。6.某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大【答案】C【解析】該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強可以加快化學反應速率，正反應速率增大的幅度大于逆反應的，故v正>v逆，平衡向正反應方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。7.下列實驗方法或方案能達到目的的是目的實驗方法或方案A探究壓強對化學平衡的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強弱將碳單質和二氧化硅固體混合置于硬質玻璃管內高溫加熱，檢驗反應后產物C探究濃度對化學平衡移動的影響向兩支盛有溶液的試管中分別滴入3滴濃硫酸和3滴濃NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化D探究濃度對反應速率的影響分別向兩支盛有溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和溶液，比較溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】，該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強平衡不移動，A錯誤；碳單質和二氧化硅高溫下發(fā)生反應，產生的二氧化碳是氣體從體系中逸出，從而使反應不斷向右進行，非金屬性是指氧化性，該反應中碳表現(xiàn)還原性，B錯誤；溶液中存在平衡，滴入3滴濃硫酸，平衡向左移動，溶液橙紅色加深，滴入3滴濃NaOH溶液，平衡向右移動，溶液黃色加深，因而可通過觀察溶液顏色的變化探究濃度對化學平衡移動的影響，C正確；KMnO4與H2C2O4反應探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來比較，高錳酸鉀必須要完全反應，本實驗高錳酸鉀過量，D錯誤；故選C。8.我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉化為產品CH4的反應歷程，其示意圖如下：下列說法不正確的是A.總反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2OB.催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率C.在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量D.反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能【答案】B【解析】由圖可知CO2和H2轉化為產品CH4，還生成水，則總反應方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，A正確；催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉化率不變，B錯誤；化學變化中有化學鍵的斷裂和生成，則反應歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，C正確；催化劑改變反應的途徑、降低反應的活化能，則該過程中催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能，D正確；故合理選項是B。9.NO2的儲存和還原技術能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，原理如圖1所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A.反應①為4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2B.儲存和還原技術也能降低尾氣排放的NOC.0～12.5s內，氫氣消耗速率為v(H2)=1.6×10﹣4mol/(L·s)D.反應②分兩步進行，第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是1∶8【答案】D【解析】根據(jù)圖1中反應①反應物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，其反應為，故A正確；根據(jù)NO2的儲存和還原技術能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，NO和氧氣反應生成NO2，則儲存和還原技術也能降低尾氣排放的NO，故B正確；0～12.5s內，氫氣的消耗速率為mol/(L·s)=1.6×10﹣4mol/(L·s)，故C正確；第一步反應中H2被氧化生成水，H元素的化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1molBa(NO3)2生成氨氣得到16mol電子，參加反應的氫氣的物質的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是8∶1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。10.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如下：假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是A.血漿中電離程度比胃中大 B.在胃中，C.在血漿中， D.血漿與胃中相同【答案】C【解析】HA的電離方程式為HAH++A-，血漿中pH=7.4，呈弱堿性，促進HA電離，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的電離，血漿中HA的電離程度比胃中大，A項正確；Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，則胃中=1×10-2.0，B項正確；Ka==1×10-3.0，血漿中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，則血漿中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C項錯誤；假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，故血漿與胃中c(HA)相同，D項正確；答案選C。11.2NO2(g)N2O4(g)，，，其中、只與溫度有關，T0時，，將一定量的充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如下圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法錯誤的是A.d點B.T0時，K=0.5C.T1時，，則T1<T0D.保持容積不變，再充入一定量氣體，的平衡轉化率不變【答案】D【解析】由反應達到平衡時，正逆反應速率相等可得：=2，整理可得：==K，T0時，速率常數(shù)，則反應的平衡常數(shù)K===0.5。由圖可知，d點后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應方向移動，則二氧化氮的正反應速率小于逆反應速率，故A正確；由分析可知，T0時，反應的平衡常數(shù)K=0.5，故B正確；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，T1時，速率常數(shù)，反應的平衡常數(shù)K＇==＞K=0.5，則溫度T1小于T0，故C正確；保持容積不變，再充入一定量二氧化氮氣體相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的轉化率增大，故D錯誤；故選D。12.近日，中國科學院報道了基于銅的巖鹽有序雙鈣鈦礦氧化物，其高效催化轉化為，副產物有。其部分機理如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知，轉化為過程放出熱量0.43eVB.由圖可知，轉化為的歷程中，最大活化能為0.77eVC.時，含碳物質結構中存在非極性鍵斷裂與形成D.由圖可知，轉化為的反應速率小于轉化為的反應速率【答案】B【解析】圖中沒有給出的能量，則無法計算轉化為過程放出的熱量，A錯誤；由圖可知，轉化為的歷程中，最大活化能時的需要的活化能，則最大活化能為0.77eV，B正確；時，不存在非極性鍵的斷裂，C錯誤；由圖可知，轉化為的最大活化能為0.19eV，結合選項B可知，轉化為的最大活化能較小，反應速率較快，D錯誤；故選B。13.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：【答案】A【解析】根據(jù)平衡常數(shù)分析酸強弱順序為：。根據(jù)前面分析酸強弱為：，則少量的通入溶液中：，故A正確；根據(jù)前面分析酸強弱為：，則NaCN溶液中通入少量的：，故B錯誤；少量的通入溶液中，次氯酸根將二氧化硫氧化為硫酸根并與鈣離子生硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結合多余次氯酸根生成次氯酸，其離子方程式為：，故C錯誤；根據(jù)前面分析酸強弱為：，相同濃度溶液與溶液等體積混合，兩者不反應，故D錯誤。綜上所述，答案為A。14.某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應：，反應一段時間達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A.增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.達平衡后B的轉化率為40%C.增加A，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉化率增大，則該反應【答案】B【解析】該反應正方向為氣體系數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；反應一段時間達到平衡，測得生成1.6molC，根據(jù)化學計量數(shù)關系，B應該反應了0.8mol，,所以B的轉化率為，B項正確；化學平衡常數(shù)只和溫度有關，增加A，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若A的轉化率增大，則該反應ΔH＞0，D項錯誤；故選B。15.向容器中充入和，發(fā)生反應，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分數(shù)如圖Ⅰ所示，測得反應時逆反應速率與容器中關系如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是A.B.C.D.圖Ⅱ中當x點平衡體系升高至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是d【答案】D【解析】根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進行，反應為放熱反應，，A錯誤；正反應體積減小，溫度不變時增大壓強平衡正向進行，甲醇含量增大，所以，B錯誤；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應溫度：B＞A＞C，則A、B、C三點對應的平衡常數(shù)K（A）、K（B）、K（C）由大到小的順序排列為K（C）＞K（A）＞K（B），C錯誤；升高溫度，正、逆反均應速率增大，反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，甲醇的濃度減小，則新平衡點可能是圖中d點，D正確；故答案為D。第Ⅱ卷填空題本題共4道，16-19題，共55分16.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為：_______。（2）工業(yè)生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂（3）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A.酸雨 B.沙塵暴 C.光化學煙霧 D.白色污染（4）人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______（5）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B.N2與H2反應屬于氮的固定過程C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉移（6）某興趣小組對反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）C（3）AC（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（5）AB（6）①.②.b【解析】【小問1詳解】合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；【小問2詳解】鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；【小問3詳解】與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學煙霧；【小問4詳解】根據(jù)提示可知，NO2反應后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關反應的化學方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；【小問5詳解】催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；N2與H2反應屬于氮的固定過程，B項正確；在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉移，C項錯誤；答案選AB；【小問6詳解】0.1molNH3對應壓強為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。17.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列問題：（1）寫出上述反應的離子方程式：_______。（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______；其中a的值為_______。（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應速率為_______。（4）甲同學發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應時，褪色總是先慢后快。①該組乙同學根據(jù)甲同學的實驗現(xiàn)象提出了以下假設：假設1：反應放熱假設2：_______②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若該小組同學提出的假設2成立，應觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.其他條件相同時，增大濃度反應速率增大②.3.0（3）（4）①.生成物中的為該反應的催化劑(或對該反應有催化作用)②.③.與實驗3比較，溶液褪色所需時間短或所用時間小于【解析】探究“條件對化學反應速率的影響”，在設計實驗過程中要注意變量控制，每次只能改變一個變量?！拘?詳解】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，和反應的離子方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，其他條件相同時，增大濃度反應速率增大；探究某一條件對反應速率的影響時，保證其他條件不變，在此溶液中保證溶液的總體積為，所以；【小問3詳解】根據(jù)，；【小問4詳解】①草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應時，褪色總是先慢后快，可能的原因是反應放熱，或者生成物中的為該反應的催化劑；②要驗證是不是催化劑的作用，在對照實驗中加入；③若是催化劑影響的反應速率，該實驗數(shù)據(jù)與實驗3相同，所以與實驗3相比，溶液褪色所需時間短或所用時間t小于。18.回答下列問題：Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)K=，已知1100℃時，K=0.263。（5）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO體積比值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)：平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。【答案】（1）（2）吸熱（3）BC（4）830（5）①.增大②.增大（6）①.否②.＞【解析】【小問1詳解】由反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=。【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度化學平衡常數(shù)K增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應?！拘?詳解】該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程氣體分子總物質的量不變，在一定體積的密閉容器中，容器內壓強不變，故容器內壓強不變不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，A項不選；建立平衡的過程中c(CO)是變量，混合氣體中c(CO)不變是該反應達到平衡狀態(tài)的特征標志，B項選；v正(H2)=v逆(H2O)說明正、逆反應速率相等，是該反應達到平衡狀態(tài)的本質標志，C項選；達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度保持不變，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)時反應不一定達到化學平衡狀態(tài)，D項不選；答案選BC。【小問4詳解】某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則=1，即該溫度下反應的化學平衡常數(shù)等于1，查表知，該溫度為830℃?！拘?詳解】反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，達到新平衡時高爐內CO2和CO的體積比值增大，化學平衡常數(shù)增大?！拘?詳解】此時濃度商Q===0.25＜0.263，在這種情況下，反應不處于化學平衡狀態(tài)，反應正向進行，此時v正＞v逆。19.催化還原是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一、研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知和的燃燒熱分別為、，和的汽化熱分別為。則___________。（2）下列關于反應Ⅰ和反應Ⅱ的說法錯誤的是___________(填標號)。A．增大與的投料比有利于提高的轉化率B．若的濃度保持不變，則說明反應體系已達平衡狀態(tài)C．體系達到平衡后，若升高溫度，兩個反應重新建立平衡的時間相同D．體系達到平衡后，若壓縮體積，則反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ平衡不移動E．及時將液化分離，有利于提高反應Ⅰ的正反應速率（3）一般認為反應Ⅰ通過如下步驟實現(xiàn)：第一步：(慢)第二步：(快)下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是___________(填標號)。A. B.C. D.（4）研究發(fā)現(xiàn)表面脫除O原子形成的(氧空穴)決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請結合催化機理解釋其原因___________。（5）汽車尾氣中的和在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的氣體。催化劑性能決定了尾氣處理效果。將和以一定的流速通過兩種不同的催化劑(X、Y)進行反應，測量逸出氣體中含量，從而測算尾氣脫氮率。相同時間內，脫